Termoquimica2

www.quimicasolucionada.com [email protected]

Termoquímica

Energia:

é a capacidade de realizar trabalho

Trabalho ():

Corresponde a uma força que se aplica a

corpo, para provocar um deslocamento.

( = F x Δe)


Termoquímica

Reações químicas causam variação de energia

Reações que produzem energia

Queima do carvão

(calor)

Queima da vela (luz)

Reação de uma pilha

(eletricidade)

Motor de um automóvel

(cinética ou mecânica)

Reações que produzem energia

Com o calor cozinha-se

o alimento

Luz inicia a fotossíntese

A eletricidade reveste

um metal

Energia mecânica

detona-se um explosivo


Termoquímica

Termodinâmica:

É o estudo das trocas e transformações de

energia e de trabalho que acompanham os

fenômenos físicos e químicos.

Termoquímica:

É a parte da química que estudo as trocas

de calor que envolve uma reação química.


Termoquímica

Joule: é a energia decorrente da aplicação

de uma força de 1 newton numa distância

de 1 metro, na direção de aplicação de tal

força.

Newton: é a força necessária para que 1 kg

de massa tenha uma aceleração de 1 m s-2.

Caloria: é a quantidade de calor necessária

para elevar em 1 °C a temperatura de 1 g de

água.


Calorímetro

Qc = Qr


Bomba Calorimétrica


Bomba Calorimétrica

Bomba calorimétrica no interior do calorímetro

C(grafite) + O2 CO2


Entalpia

Qp = Qv - T


Entalpia

Variação de Entalpia (ΔH)

A + B C + D ΔH = ?

ΔH = HP - HR

ΔH = (HC + HD) - (HA + HB)

ΔH = Hf - Hi

Endotérmica: absorve calor

Exotérmica: libera calor


Entalpia

Endotérmica: HR < HP

ΔH = Hp – Hr ΔH = (+) ΔH > 0

DiagramaH

reação

Hr

Hp

ΔH


Entalpia

Exotérmica: HR > HP

ΔH = Hp – Hr ΔH = (-) ΔH < 0

DiagramaH

reação

Hr

Hp

ΔH


Entalpia

Entalpia Padrão (H°)

Substâncias simples no estado natural e

alotrópico mais estável, a 25 °C e 1 atm,

apresenta H° = 0 (zero)

Na(s); H° = 0

H2(g); H° = 0

Cgraf; H° = 0

Cdia; H° ≠ 0

O3(g); H° ≠ 0

H2O(l); H° ≠ 0


Entalpia

Fatores que alteram a entalpiaEstado de agregação:

H2(g) + ½ O2(g) H2O(s) ΔH1 = - 70 kcal/mol

H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) ΔH2=- 68,56 kcal/mol

H2(g) + ½ O2(g) H2O(v) ΔH3= -58,12 kcal/mol

Termoquímica 3

Alotrópicos:

O2 e O3; Cgraf e Cdiam; Srômb e Smonoc;

Pver e Pbra


Entalpia

Temperatura:

H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g) ΔH1 = - 44 kcal

(15 °C)

H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g) ΔH2 = - 44,056 kcal

(75 °C)


DiagramaEntalpia

Caminho da Reação

2 HCl

H2 + Cl2

ΔH1 2 HCl

H2 + Cl2

ΔH2

ΔH4

ΔH3

15 °C

75 °C


Dissolução

H2SO4 (l) + H2O 2 H+(aq) + SO4

2-(aq)

N° de mols de água Calor Liberado (kcal)

0 0

1 – 6,7

2 - 9,8

4 – 13,0

8 – 15,1

16 – 16,8

∞ - 20,2


Entalpia Padrão

Entalpia Padrão de Formação (Hf°):

½ N2(g) + 3/2 H2(g) NH3(g) ΔH = - 11 kcal

Entalpia Padrão de Combustão (H°):

C2H6O + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O ΔH = -

Entalpia Padrão de Neutralização (H°):

HCl + NaOH NaCl + H2O ΔH =

Entalpia Padrão de Dissolução (H°):

NaCl(s) + H2O(l) Na+(aq) + Cl+(aq) ΔH =


Entalpia de Ligação

Quebra de ligãção: absorve calor (ΔH > 0)

Formação de ligação: libera calor (ΔH < 0)

AB + CD AD + CB ΔH = ?

AB + CD A + D + C + B ΔH1

A + D + C + B AD + CB ΔH2

AB + CD AD + CB ΔH =ΔH1 + ΔH2

ΔH =Hr + Hp

Documents

Termoquimica2