Unidad 2. Estrucura electrónica de los átomos. Sistema Periódico

1

Unidad 2 Estructura electrónica de los átomos. Sistema Periódico

Unidad 2. Estrucura electrónica de los átomos. Sistema Periódico

2

1. Orbitales atómicos y números cuánticos

Cada orbital atómico viene descrito por los valores de tres números cuánticos, y tiene un valor de energía característico que se obtiene de la ecuación de Schrödinger.

El electrón se considera como una nube. Está ubicado en un zona de máxima probabilidad

ORBITAL ATÓMICO

Unidad 2. Estrucura electrónica de los átomos. Sistema Periódico

3

1. Orbitales atómicos y números cuánticos

Unidad 2. Estrucura electrónica de los átomos. Sistema Periódico

4

2. Orbitales atómicos

(2l+1) nº d e orbitales

en cada subnivel

Unidad 2. Estrucura electrónica de los átomos. Sistema Periódico

5

2. Orbitales atómicos

Unidad 2. Estrucura electrónica de los átomos. Sistema Periódico

6

Átomo de hidrógeno

3. Energía de los orbitales atómicos

Unidad 2. Estrucura electrónica de los átomos. Sistema Periódico

7

Átomos polielectrónicos

Efecto Zeeman

3. Energía de los orbitales atómicos

Unidad 2. Estrucura electrónica de los átomos. Sistema Periódico

8

Principio de exclusión de Pauli En un átomo no puede haber dos electrones con los 4 números cuánticos iguales. En cada orbital sólo caben dos electrones, con espines contrarios (+1/2 y -1/2).

Nº máx de e- 2n2

Diagrama de ocupación de los orbitales

4. Configuraciones electrónicas

Unidad 2. Estrucura electrónica de los átomos. Sistema Periódico

9

Configuraciones electrónicas de iones Principio de máxima multiplicidad de Hund Diamagnetismo y paramagnetismo

4. Configuraciones electrónicas

Unidad 2. Estrucura electrónica de los átomos. Sistema Periódico

10

4. Configuraciones electrónicas Principio de construcción progresiva

Estabilidad de un nivel semilleno

2

1

Unidad 2. Estrucura electrónica de los átomos. Sistema Periódico

11

5. Sistema Periódico. Desarrollo histórico 1829 J. Döbereiner: tríadas

1849 se establecen unas 20 tríadas EXISTE PERIODICIDAD EN LAS PROPIEDADES DE LOS GRUPOS ESTUDIADOS 1866 J. Newlands. Ley de las octavas GRUPOS DE ELEMENTOS. PERIODOCIDAD DE PROPIEDADES

1869 D.I. Mendeléiv y J.L. Meyer independientemente: Clasifican los elementos: 1. Según orden creciente de sus masas atómicas 2. Según propiedades ,en filas verticales Mendéleiv, en filas horizontales, Meyer.

Unidad 2. Estrucura electrónica de los átomos. Sistema Periódico

12

6. Predicciones y limitaciones de la tabla de Mendeléiev

Ley de Moseley

Unidad 2. Estrucura electrónica de los átomos. Sistema Periódico

13

7. Descripción del Sistema Periódico actual

Unidad 2. Estrucura electrónica de los átomos. Sistema Periódico

14

7. Descripción del Sistema Periódico actual

Unidad 2. Estrucura electrónica de los átomos. Sistema Periódico

15

8. Propiedades periódicas

Consideraciones previas •  Los electrones externos están atraídos por el núcleo por fuerzas electrostáticas regidas por le Ley de Coulomb, que dependen de :

i.  La carga nuclear(Z). Cuanto mayor sea, más intensa es la atracción del núcleo sobre el electrón

iii.  De la distancia a que se encuentren del núcleo dicho electrón. Cuanto más cerca esté, mayor será la atracción nuclear

Unidad 2. Estrucura electrónica de los átomos. Sistema Periódico

16

8. Propiedades periódicas

Radio atómico y radio iónico

Unidad 2. Estrucura electrónica de los átomos. Sistema Periódico

17

8. Propiedades periódicas

Energía de ionización

Unidad 2. Estrucura electrónica de los átomos. Sistema Periódico

18

8. Propiedades periódicas

Afinidad electrónica

Unidad 2. Estrucura electrónica de los átomos. Sistema Periódico

19

8. Propiedades periódicas

Electronegatividad