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Unidad 3 tema 4 tema 6_3ºeso

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1. Unidad 4 Tema 4: Estructura de la materia Tema 6: Qumica, tecnologa y sociedad. ! !FSICA Y QUMICA 3ESO 2. 1- ELEMENTOS QUMICOS ELEMENTOS DE LA NATURALEZAElementos naturales !Elementos artificiales 3. 1- ELEMENTOS QUMICOS ELEMENTOS EN LA TIERRA La mayor parte es HIERRO: en el ncleo En la capa mas superficial terrestre: OXIGENO Y SILICIO 4. 1- ELEMENTOS QUMICOS ELEMENTOS EN LOS SERES VIVOS El 99% de la materia est constituida nicamente por 6 elementos: Oxgeno Carbono Hidrgeno Nitrgeno Calcio FsforoOligoelementos: El 1% restante, corresponde a una diversidad de elementos, pero son indispensables para que las funciones biolgicas se realicen correctamente. Co, Cu, Zn, Se o F 5. 1- ELEMENTOS QUMICOS LOS ELEMENTOS DEL UNIVERSO! ! 90% Hidrgeno! 9% Helio! 1% dems elementos 6. 1- LOS ELEMENTOS QUMICOS TABLA PERIDICA DE LOS ELEMENTOS En el siglo XIX! Mendeleiev propuso 63 elementos en filas y columnas, dej huecos para los elementos aun no descubiertos. ! Hoy da se conoce como Tabla peridica o sistema peridico, ordenados los elementos mor su nmero atmico Z, no por su masa atmica 7. BOHR Modelo atmico Bohr: !1.El electrn circula alrededor del ncleo en rbitas circulares, solo en determinadas rbitas segn el nivel de energa 2. Cada rbita viene definida por un nivel de energa o nivel cuntico ! ! ! ! ! 3. Un electrn absorbe o emite energa si cambia de nivel: a. Absorbe: salta a un nivel de energa superior: estado excitado b. Emite: salta a un nivel inferior o pierde un fotn de energa 8. Niels Bohr n=1Nmero electrones 2n=28n=38n=418n=518n=632n=732capaIon CatinNa+AninCl-tomo cargado positivamente.tomo cargadoha perdido unnegativamente. haelectrnganado un electrn 9. 2- LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIDICA 10. 2- LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIDICA HALGENOS: !Son los elementos del grupo 17, F, Cl, Br, I. !Muy corrosivos. !Reaccionan con los metales formando sales. 11. 2- LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIDICA ALCALINOS: !Son los elementos del grupo 1, Li, Na, K, Rb y Cs !Metales de baja densidad. !Son blandos. !Reaccionan enrgicamente con muchas sustamcias. 12. 2- LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIDICA GASES NOBLES: !Elementos del grupo 18, He, Ne, Ar, Kr, Xe. !No se suelen combinar con otros elementos. 13. 2- LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIDICA PROPIEDADES PERIDICAS Carcter metlico est relacionado con las propiedades fsicas y qumicas de los elementos. Este carcter disminuye a medida que nos desplazamos a la derecha de un perodo 14. 2- LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIDICA METALES: Propiedades fsicas: Brillo. !Dctiles. FORMAN HILOS !Maleables. FORMAN LMINAS !Buena conductividad elctrica y trmica. 15. 2- LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIDICA NO METALES: no presentan propiedades fsicas tan homogneas como los metales.! La mayora son gases: O, N, H y F.! El resto son slidos con bajo punto de fusin: Y,S y P, el C es no metal tambin, pero tiene alto punto de fusin.! Suelen tener mala conductividad elctrica y trmica. (excepto el carbono).! SEMIMETALES: Si, Ge Poseen caractersticas intermedias entre M y NM. Normalmente no conducen la corriente elctrica, excepto en determinadas condiciones. Esta propiedad, es el fundamento de la microelectrnica. Si, se usa para crear transistores y clulas solares. 16. 3- ENLACE QUMICO FRMULAS QUMICASFRMULA DE UNA MOLCULA Nmero exacto de tomos de cada elemento que hay en una molcula ! !FRMULA DE UNA RED CRISTALINA Indica la porcin relativa de los tomos de cada elemento que hay en una red cristalina. 17. 4- SUSTANCIAS MOLECULARES ATMICAS SUSTANCIAS MOLECULARES Sustancias formadas por molculas De un mismo elemento ! Diferentes elementos !Cuando los tomos comparten electrones! Enlace covalente ! !Cuando los tomos transfieren sus electrones. Enlace Inico 18. 4- SUSTANCIAS MOLECULARES ATMICAS SUSTANCIAS MOLECULARES MASA MOLECULAR Suma de todos los tomos de una molcula Se mide en g/mol Ejemplo: O2= 216 g/mol= 32 g/mol!PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS MOLECULARES Fuerzas que mantienen unidos los tomos de la molcula son muy fuertes Las fuerzas que unen las molculas generalmente son dbiles. 19. 4- SUSTANCIAS MOLECULARES ATMICAS SUSTANCIAS ATMICASA veces se unen los tomos en forma de redes cristalinas! sustancias atmicas DiamanteC C C C C 20. SUSTANCIAS MOLECULARES PROPIEDAD A la temperatura ambiente son gases, lquidos o slidos con punto de fusin bajosEXPLICACN Las fuerzas de atraccin entre las molculas son muy dbilesSi se les aporta energa se Cambian de estadovencen las fuerzas defcilmenteatraccin de manera muy fcilSu solubilidad en agua es variable, pero suelen ser solubles en etanol y disolventes similaresSlo se disuelven en disolventes de su misma naturaleza qumicaNo conducen laCmo los electrones estnelectricidad en estadomuy compartidos, no haypuro o en disolucincargas elctricas queacuosapuedan desplazarseMODELO 21. SUSTANCIAS ATMICAS PROPIEDADEXPLICACNLos enlaces covalentes son Son slidos, densos duros,muy fuertes y hace que elinsolubles y con elevadoscristal atmico sea muypuntos de fusin> 1400Ccompacto y difcil de destruirComo lo electrones estn No conducen la corriente elctricamuy compartidos y sujetos en el enlace, no hay cargas elctricas que puedan desplazarseMODELO 22. 5- SUSTANCIAS INICAS Y METLICAS Inicas: Metal-No metal Se produce transferencia de iones: Ion con carga positiva o catin se produce cuando pierde electrones. Ion con carga negativa o anin se produce cuando gana electrones.Metlicas: Metal-Metal Nube electrnica 23. SUSTANCIAS INICASUSTANCIAS METLICAPROPIEDADPROPIEDADSon slidas con puntos de fusin elevadosSon slidos y elevado punto de fusinSon duros pero frgilesSon insolubles en cualquier disolventeSi son solubles, lo son en aguaSon maleables y dctilesNo conducen electricidad en estado slido, pero si en fundido oConducen el calor y la corriente 24. 6- EL LENGUAJE QUMICO 25. 6- EL LENGUAJE QUMICO 26. NOMENCLATURAS. NOMENCLATURA SISTEMTICA Para nombrar compuestos qumicos segn esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ... NOMENCLATURA DE STOCK.En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene ms de una valencia, sta se indica al final, en nmeros romanos y entre parntesis: Fe(OH)2 Hidrxido de hierro (II) NOMENCLATURA TRADICIONAL 27. Hipo__oso 1 valencia2 valencias3valencias4 valencias_osoValencia menor _ico Per_ _icoValencia mayor 28. XIDOS XIDOS BSICOS Son compuestos binarios formados por la combinacin de un metal y el oxgeno. Su frmula general es:M2Ox!XIDOS CIDOS O ANHDRIDOS Son compuestos binarios formados por un no metal y oxgeno. Su frmula general es:N2Ox 29. EJEMPLOSValenciaFrmulaN. sistemtica (I)N. Sistemtica (II)1Na2OMonxido de disodioxido de sodio2SOMonxido de azufrexido de azufre (II) 30. HIDRUROS. Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrgeno. Su frmula general es: MHxValencia12FrmulaNaHFeH2N. sistemtica (I)Monohidruro de sodioDihidruro de hierroN. Sistemtica (II)Hidruro de sodio Hidruro de hierro (II) 31. HIDRUROS DE NO METALES.ValenciaFrmula3 3 3 3 3 N. tradicionalN. sistemticaNH3 PH3 AsH3 BH3 SbH3 (la ms usada) Amoniaco Fosfina Arsina Borano Estibina Trihidruro de nitrgeno Trihidruro de fsforo Trihidruro de arsnico Trihidruro de boro Trihidruro de antimonio 4CH4MetanoTetrahidruro de carbono4SiH4SilanoTetrahidruro de boro 32. CIDOS HIDRCIDOS Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrgeno. Los no metales que forman estos cidos son los siguientes: Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1) Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2).HxN Valenci aN. tradicional * Frmula*(cuando est en disolucin)N. tradicional * (cuando est en estado puro)1HFcido fluorhdricoFluoruro de hidrgeno1HClcido clorhdricoCloruro de hidrgeno 33. HIDRXIDOS Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su frmula general es:M(OH)xEL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1ValenciaFrmulaN. sistemtica (I)N. Sistemtica (II)1 2NaOH Ca(OH)2Hidrxido de sodioHidrxido de sodioDihidrxido de calcioHidrxido de calcio2Ni (OH)2Dihidrxido de nquelHidrxido de nquel (II) 34. SALES DE CIDOS HIDRCIDOS Se obtienen sustituyendo los hidrgenos del cido hidrcido correspondiente por un metal. Se nombran con el nombre del no metal terminado en uro seguido del nombre del metal. Si el metal tiene ms de una valencia se indica al final, en nmeros romanos y entre parntesis. El nmero de hidrgenos que se le quitan al cido se le pone como subndice al metal.FrmulaN. sistemtica (I)CaF2DifFeCl2Dicloruro de hierroN. Sistemtica (II) Fluoruro de calcio Cloruro de hierro (III) 35. PERXIDOS Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( - O O -) tambin representado O22Los podemos considerar como xidos con ms oxgeno del que corresponde por la valencia de este elemento. ValenciaFrmulaNomenclatura Perxido de hidrgeno =1H2O21Na2O2Perxido de sodio2Ca2O4 = CaO2Perxido de calcio2Ba2O4 =BaO2Perxido de barioAgua oxigenada