Química Inorgânica

Óxidos

Prof: Jackson Alves

Definição de óxido

• Substâncias Químicas binárias, onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Nota: F > O > N > Cl > Br > S > I > C > P > H

Eletronegatividade decrescente

Classificação dos óxidos

ÓxidosBásicos

Peróxidos

ÓxidosMistos

ÓxidosNeutros

ÓxidosAnfóteros

ÓxidosÁcidos

óxidos

Óxidos Básicos (Metais Alcalinos & Alcalinos-Terrosos)

Li Na K Rb Cs Fr/Be Mg Ca Sr Ba Ra

OB + H2O → Base

OB + Ácido → Sal + H2O

Li2O + H2O → 2 LiOH

Na2O + H2O → 2 NaOH

CaO + H2O → Ca(OH)2

MgO + H2O → Mg(OH)2

Na2O + 2 HCℓ → 2 NaCℓ + H2O

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O

Óxidos Ácidos(Não metais: CO2, SO2, SO3, P2O5, Cl2O6, NO2, N2O4 e N2O5)

AO + H2O → Ácido

Caráter covalente (estrutura molecular) – motivo: pouca diferença de

eletronegatividade entre o oxigênio e o ametal..

CO2 + H2O → H2CO3

SO2 + H2O → H2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O

AO + Base → Sal + Água

CHUVA ÁCIDA

O pH da água pura (7,0) passa para ≈ 5,6, no equilíbrio com o CO2 atmosférico.

A água da chuva ácida tem o seu pH menor que 5,6.

O que faz a chuva atingir este pH é o aumento da concentração de óxidos de

enxofre e óxidos de nitrogênio na atmosfera.

Óxidos Neutros (CO, NO e N2O)

Não reagem com água, nem com ácidos e nem com bases

Óxidos Anfóteros (ZnO, Al2O3, SnO, SnO2, PbO, PbO2, As2O3, As2O5, Sb2O3 e Sb2O3)

Em meio ácido (atuam como bases) e em meio

básico (atuam como ácidos)

Óxidos Duplos São óxidos formados pela união de dois outros óxidos mais

simples.

Fe3O4 (FeO + Fe2O3) e Pb3O4 (2 PbO + PbO2)

Peróxidos Óxidos com o Nox do oxigênio = -1.

Na2O2, Li2O2, BaO2, H2O2, etc.

Superóxidos Óxidos com o Nox do oxigênio = -1/2.

NaO2, LiO2, CaO4, etc.

01. Relacione a coluna da esquerda com a da direita, de acordo com o

óxido e sua classificação:

1. Óxido duplo ( ) Aℓ2O3 - óxido de alumínio

2. Óxido básico ( ) NO - óxido de nitrogênio

3. Óxido anfótero ( ) Cℓ2O - óxido de cloro

4. Óxido neutro ( ) H2O2 - peróxido de hidrogênio

5. Peróxido ( ) Mn3O4 - óxido de manganês

6. Óxido ácido ( ) BaO2 - óxido de bário

Exercícios

02. Cada tipo de óxido possui diferentes propriedades, identifique-as:

A) Óxidos duplos ou mistos

B) Óxidos neutros

C) Óxidos básicos

( ) não reagem com água.

( ) apresentam “carga elétrica” +1 e +2, e caráter iônico.

( ) são formados da junção de dois óxidos de um mesmo elemento.

03. Alguns óxidos são identificados pelos produtos que originam quando

reagem com água, são classificados como ácidos. Outros óxidos recebem

a classificação de acordo com o comportamento em meio alcalino ou

ácido, são conhecidos como anfóteros.

De acordo com este enunciado, responda as perguntas a seguir:

I. Especifique os produtos obtidos quando óxidos ácidos reagem com

água.

II. Determine o comportamento de anfóteros em meio ácido e básico.

04. (UFPB) Em razão da produção de alimentos em escala cada vez

maior, os nutrientes do solo que dão vida às plantas vão se esgotando.

Para supri-los, produtos químicos conhecidos como fertilizantes são

incorporados à terra em quantidades crescentes. A incorporação

desses produtos químicos traz benefícios e também malefícios, pois,

entre outros problemas, pode tornar o solo ácido e impróprio ao cultivo.

Para correção da acidez do solo, o procedimento de rotina é a calagem

através da incorporação de um óxido básico.

É correto afirmar que esse óxido básico pode ser:

A) MgO2 B) CaO C) SO2 D) NaO E) CO

05. (UFSE) Sabe-se que óxidos formados por ligações covalentes entre

seus átomos de maneira geral, quando reagem com água dão soluções

aquosas ácidas. Considerando-se os seguintes óxidos: Li2O, Cℓ2O, P4O10

e MgO, uma solução aquosa ácida é obtida quando interage com água:

A) somente o Li2O

B) somente o Cℓ2O

C) tanto o Li2O quanto o MgO

D) tanto o Li2O quanto o Cℓ2O

E) tanto o Cℓ2O quanto o P4O10