Resumen Nomenclatura Inorg 10 11 BORRADOR

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Formulación y nomenclatura Inorgánica

Maxi

28 de mayo de 2011

Índice

1. Resumen 31.1. Conceptos básicos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 31.2. Compuestos binarios . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3

1.2.1. Óxidos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 31.2.2. Peróxidos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 41.2.3. Hidruros metálicos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 51.2.4. Hidruros no metálicos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 51.2.5. Sales binarias . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6

1.3. Compuestos ternarios . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 71.3.1. Hidróxidos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 71.3.2. Oxoácidos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 71.3.3. Sales oxoácidas . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9

1.4. Compuestos cuaternarios . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 101.4.1. Sales ácidas . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10

1.5. Los Tioácidos(Do grego Theion= xofre) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 111.5.1. Las tiosales . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11

1.6. Formulación de iones . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 111.7. Clasificación general de los compuestos inorgánicos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 151.8. Ejercicios . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 16

1.8.1. Ejercicios Repaso . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 161.8.2. Ejercicios I . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 26

1.9. Disociación . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 42

2. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS- EDEL-VIVES 432.1. Introducción . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 43

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Nomenclatura y formulación inorgánica 10-11

2.2. Elementos más significativos con sus números de oxidación más frecuentes . . . . . . . . . 442.3. Normas prácticas sobre formulación . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 452.4. Clasificación general de los compuestos inorgánicos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 462.5. El sistema periódico . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 47

3. Formulación y nomenclatura de compuestos binarios 483.1. Combinaciones binarias del oxígeno . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 48

3.1.1. Nomenclatura de óxidos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 493.1.2. Peróxidos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 51

3.2. Combinaciones binarias del hidrógeno . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 533.2.1. Hidruros metálicos (hidrógeno + metales) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 533.2.2. Hidruros volátiles (hidrógenos + semimetales) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 543.2.3. Haluros de hidrógeno (hidrógeno + no metales) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 55

3.3. Otras combinaciones binarias . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 563.3.1. Sales neutras (no metales + metales) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 563.3.2. Sales volátiles (no metal + no metal) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 57

4. Compuestos ternarios 594.1. Ácidos oxoácidos (óxidos ácidos + agua) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 59

4.1.1. Nomenclatura tradicional para oxoácidos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 594.1.2. Nomenclatura sistemática . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 604.1.3. Nomenclatura sistemática funcional . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 614.1.4. Prefijos fundamentales de los ácidos oxoácidos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 634.1.5. Ácidos del boro, manganeso y cromo . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 644.1.6. Otros ácidos más complejos: Peroxoácidos y tioácidos . . . . . . . . . . . . . . . . . 66

4.2. Hidróxidos o bases (óxidos básicos + agua) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 674.3. Iones: cationes y aniones . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 684.4. Sales neutras (oxisales) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 70

4.4.1. Nomenclatura de las sales neutras . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 71

5. Compuestos cuaternarios 735.1. Sales ácidas . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 735.2. Sales básicas . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 765.3. Sales dobles (triples...) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 76

5.3.1. Sales dobles (o triples...) con varios cationes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 765.3.2. Sales dobles (o triples...) con varios aniones . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 77

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1. Resumen

En cuanto a la ubicación de los elementos en la fórmula, han de colocarse de izquierda a derechadel menos electronegativo al más electronegativo. La IUPAC recomienda que en cualquier combinaciónbinaria entre no metales se debe colocar a la izquierda de la fórmula el elemento que va antes en lasiguiente lista:

Metales, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, FSi tenemos la fórmula, la nombraremos de derecha a izquierda

1.1. Conceptos básicos

Antes de empezar a formular y nombrar los compuestos inorgánicos es conveniente definir una seriede términos:

Se llama valencia a la capacidad que tiene un elemento para combinarse con otros.

La valencia viene determinada por el número de electrones que puede ganar o ceder en la formación decompuestos iónicos (electrovalencia) o por los electrones que puede compartir en un enlace covalente(covalencia); por tanto, está íntimamente ligada a la configuración electrónica del átomo.

El número de oxidación o estado de oxidación es la carga real o formal que tiene un átomo,suponiendo que todos los enlaces que forma sean iónicos. Se escribe en números arábigos con el signopositivo o negativo que le corresponda.

Para conocer el número de oxidación de un átomo en un compuesto debes saber que:

• El número de oxidación de todos los elementos o átomos aislados es cero.

• El número de oxidación de los iones monoatómicos coincide con la carga del ión.

• EL número de oxidación del oxígeno en todos sus compuestos es −2, excepto en losperóxidos, que es −1, y cuando se combina con el flúor, que es +2.

• El número de oxidación del hidrógeno es siempre +1, excepto en los hidruros metálicos,que es −1.

• El número de oxidación de los metales es siempre positivo y coincide con la valencia conla que está actuando dicho metal en ese compuesto.

• En las sales binarias, el metal tiene número de oxidación positivo y el no metal negativo.

• En los oxoácidos, el oxígeno actúa con número de oxidación −2, el no metal con númerode oxidación positivo y el hidrógeno con +1; en las oxosales es igual, pero sustituyendo elhidrógeno por un metal.

• La suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula neutra es siempre cero;en el caso de que fuera un ión, la suma sería igual a la carga de dicho ión.

El número de oxidación de Stock es el número romano escrito entre paréntesis que acompaña ala fórmula de un compuesto.

1.2. Compuestos binarios

1.2.1. Óxidos

Los óxidos son combinaciones del oxígeno con otro elemento (metálico o no metálico), en las cuales seintercambian sus valencias, colocadas como subíndices y simplificando si es posible. El oxígeno siempretiene número de oxidación −2.

Se formulan anteponiendo al oxígeno (O) el metal o no metal, excepto el F, ya que este es máselectronegativo.

Para nombrarlos se utilizan dos nomenclaturas:

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Nomenclatura de Stock: se nombra con la palabra óxido seguida del nombre del metal o delno metal, indicando a continuación el número de oxidación de Stock del elemento, con númerosromanos y entre paréntesis. Si el elemento solo tiene un número de oxidación, este no se indica.

Nomenclatura sistemática: se nombra señalando el número de átomos de cada elemento mediantelos prefijos mono–, di–, tri–, tetra–, etc.

ÓxidoNomenclatura

de StockNomenclatura

sistemáticaNomenclatura

tradicional

Na2O Óxido de sodio Monóxido de disodio Óxido sódico

CaO Óxido de calcio Monóxido de calcio Óxido cálcico

FeO Óxido de hierro(II) Monóxido de hierro Óxido ferroso

Fe2O3 Óxido de hierro(II) Trióxido de dihierro Óxido férrico

Cl2O5 Óxido de cloro (V) Pentóxido de dicloro Anhídrido clórico

Cl2O7 Óxido de cloro (VII) Heptaóxido de dicloro Anhídrido perclórico

SO2 Óxido de azufre (IV) Dióxido de azufre Anhídrido sulfuroso

SO3 Óxido de azufre (VI) Trióxido de azufre Anhídrido sulfúrico

CO Óxido de carbono(II) Monóxido de carbono –

CO2 Óxido de carbono(IV) Dióxido de carbono Anhídrido carbónico

1.2.2. Peróxidos

Son combinaciones de un metal con oxígeno donde éste actúa con número de oxidación −1, cuyo grupocaracterístico es el O−2

2 y presenta la estructura de Lewis O O que no se puede simplificar (loque indica que el número de átomos de O es siempre par).

Para nombrar estos compuestos con la nomenclatura tradicional y en la nomenclatura de Stock, seantepone el prefijo per - al nombre del óxido.

Para formular estos compuestos basta con tener en cuenta que el número de oxidación del O es −1 yque el número de átomos de O debe ser par. En estos casos no se pueden simplificar los subíndices.

Peróxidos

FórmulaNomenclatura

sistemática Nomenclatura de StockNomenclatura

tradicional

Li2O2 Dióxido de dilitio Peróxido de litio Peróxido lítico

BaO2 Dióxido de bario Peróxido de bario Peróxido bárico

NiO2 Dióxido de níquel Peróxido de níquel (II) Peróxido níqueloso

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1.2.3. Hidruros metálicos

Son combinaciones del hidrógeno con un metal. El hidrógeno actúa con número de oxidación −1.Se formulan anteponiendo al hidrógeno el metal e intercambiando sus valencias.Se nombran según las nomenclaturas siguientes:

Nomenclatura de Stock: se nombra con la palabra hidruro seguida de la preposición de y delnombre del metal; a continuación, entre paréntesis y con números romanos, se indica el número deoxidación de Stock de dicho metal. Si tiene un único número de oxidación, este no se indica.

Nomenclatura sistemática: se utiliza los prefijos mono–, di–, tri–, tetra–, etc., para indicar elnúmero de hidrógenos.

HidruroNomenclatura



tradicional

LiH Hidruro de litio Monohidruro de litio = hidruro Hidruro lítico de litio

CuH Hidruro de cobre(I) Monohidruro de cobre Hidruro cuproso

CuH2 Hidruro de cobre(II) Dihidruro de cobre Hidruro cúprico

CaH2 Hidruro de calcio Dihidruro de calcio = hidruro de calcio Hidruro cálcico

CrH3 Hidruro de cromo(III) Trihidruro de cromo Hidruro crómico

PtH4 Hidruro de platino(IV) Tetrahidruro de platino Hidruro platínico

CrH6 Hidruro de cromo(VI) Hexahidruro de cromo

1.2.4. Hidruros no metálicos

En los hidruros no metálicos, el hidrógeno tiene número de oxidación +1.

Los hidruros de los grupos 13, 14 y 15 se formulan situando el H a la derecha de la fórmula. Senombran, según la nomenclatura sistemática, anteponiendo los prefijos mono–, di–, tri–, tetra–,etc., a la palabra hidruro y, a continuación el nombre del no metal; aunque la IUPAC admite lanomenclatura tradicional de estos hidruros:

CompuestoNomenclatura


tradicional

BH3 Trihidruro de boro Borano

NH3 Trihidruro de nitrógeno Amoníaco

PH3 Trihidruro de fósforo Fosfina

AsH3 Trihidruro de arsénico Arsina

SbH3 Trihidruro de antimonio Estibina

CH4 Tetrahidruro de carbono Metano

SiH4 Tetrahidruro de silicio Silano

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Los hidruros de los grupos 16 y 17 se formulan situando el H a la izquierda de la fórmula. En lanomenclatura sistemática se nombran añadiendo el sufijo –uro al nombre del no metal y a continua-ción, de hidrógeno. En disolución acuosa se denominan hidrácidos debido a sus propiedades ácidas.Se nombran según el esquema:

ácido + raíz del nombre del no metal + -hídrico.

CompuestoNomenclatura

sistemática En disolución acuosa

HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico

H2Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico

HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico

H2Te Telururo de hidrógeno Ácido telurhídrico

HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico

1.2.5. Sales binarias

Resultan de sustituir los hidrógenos de los hidruros no metálicos por un metal o un no metal. Sufórmula es MaXb, donde M puede ser un metal o un no metal, siempre menos electronegativo que el nometal X. Se nombran según:

metal + no metal ó no metal + no metal

Nomenclatura de Stock: se añade el sufijo –uro al nombre del no metal más electronegativo,seguido del nombre del no metal menos electronegativo o del metal, indicando, si fuese necesario,su número de oxidación de Stock entre paréntesis y escrito en números romanos.

Nomenclatura sistemática: se utiliza los prefijos mono–, di–, tri–, tetra–, etc., para señalar elnúmero de átomos del elemento más electronegativo seguido de la raíz de su nombre terminado en –uro; por último, se indica el nombre del otro elemento (el metal o el no metal menos electronegativo).

SalNomenclatura



tradicional

NaCl Cloruro de sodio Cloruro de sodio Cloruro sódico

FeBr3 Bromuro de hierro(III) Tribromuro de hierro Bromuro férrico

CrS3 Sulfuro de cromo(VI) Trisulfuro de cromo –

PCl3 Cloruro de fósforo(III) Tricloruro de fósforo –

NH4Cl Cloruro de amonio Cloruro de amonio Cloruro amónico

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1.3. Compuestos ternarios

1.3.1. Hidróxidos

Están formados por la combinación de un catión metálico con iones hidróxido (OH−) de número deoxidación −1. Se formulan anteponiendo a los iones hidróxido el metal catión metálico.

Nomenclatura de Stock: se nombra con la palabra hidróxido seguida del nombre del metal,indicando su número de oxidación de Stock entre paréntesis y con números romanos. Si el elementosolo tiene un número de oxidación, éste no se pone.

Nomenclatura sistemática: se indica con los prefijos mono–, di–, tri–, tetra–, etc., el número deiones hidróxidos y a continuación el nombre del metal.

HidróxidoNomenclatura



tradicional

NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido sódico

Sn(OH)2 Hidróxido de estaño(II) Dihidróxido de estaño Hidróxido estannoso

Cr(OH)3 Hidróxido de cromo(lll) Trihidróxido de cromo Hidróxido crómico

Mn(OH)2 Hidróxido de manganeso(ll) Dihidróxido de manganeso –

NH4OH Hidróxido de amonio Hidróxido de amonio Hidróxido amónico

1.3.2. Oxoácidos

Se componen de un anión poliatómico oxigenado y el ion hidrógeno (H+). Obedecen a la fórmulageneral HaXbOc. La X es normalmente un no metal o un metal de transición en su estado de oxidaciónmás alto. Dado que el oxígeno actúa con −2, y el hidrógeno, con +1, X actúa siempre con estado deoxidación positivo, que se calcula del siguiente modo:

número de oxidación de X=2c− a

b

Los oxoácidos se nombran de la siguiente forma:

Nomenclatura tradicional: se escribe la palabra ácido seguida de la raíz del nombre del no metalcon prefijos y sufijos dependiendo del número de estados de oxidación positivos de dicho no metal.

N.◦ deoxi

de XPrefijoPrefijo Fórmula

N.◦ deoxi


N.◦ deoxi


+1 hipo-...-oso HXO +2 hipo-...-oso H2XO2 +2 ...-oso H2XO

+3 ...-oso HXO2 +4 ...-oso H2XO3 +4 ...-ico H2XO3

+5 ...-ico HXO3 +6 ...-ico H2XO4

+7 per -...-ico HXO4

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Nomenclatura sistemática: se utiliza los prefijos mono–, di–, tri–, tetra–, etc., para indicar elnúmero de oxígenos. A continuación se intercala el término -oxo-, seguido de la raíz del nombrelatino del elemento Xy de la terminación -ato; después, con números romanos y entre paréntesis, elestado de oxidación de Stock para X y, para finalizar, se añade el término de hidrógeno.

Ejemplo. HNO3: tri-oxo-nitrato (V) de hidrógeno

Nomenclatura sistemática funcional (Stock): se utiliza la palabra ácido seguida de los prefijosmono–, di–, tri–, tetra–, etc., que indican el número de átomos de oxígeno, terminados en –oxo–.Seguidamente se escribe la raíz del nombre del elemento central terminado en –ico, indicando sunúmero de oxidación de Stock entre paréntesis y en números romanos.

ÁcidoNomenclatura

tradicionalNomenclatura

sistemática

Nomenclaturasistemática

funcional (Stock)

HClO Ácido hipocloroso Monoxoclorato(I) de hidrógeno Ácido monoxoclórico(I)

HClO2 Ácido cloroso Dioxoclorato(III) de hidrógeno Ácido dioxoclórico(III)

HClO3 Ácido clórico Trioxoclorato(V) de hidrógeno Ácido trioxoclórico(V)

HClO4 Ácido perclórico Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno Ácido tetraoxoclórico(VII)

H2SO3 Ácido sulfuroso Trioxosulfato(IV) de hidrógeno Ácido trioxosulfúrico(IV)

H2SO4 Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno Ácido tetraoxosulfúrico(VI)

HNO2 Ácido nitroso Dioxonitrato(III) de hidrógeno Ácido dioxonítrico(III)

HNO3 Ácido nítrico Trioxonitrato(V) de hidrógeno Ácido trioxonítrico(V)

H2CO3 Ácido carbónico Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno Ácido trioxocarbónico(IV)

Excepciones

Manganeso (Mn : +2,+3,+4,+6,+7) Mn+2: MnO: No da lugar al ácido Mn+3: Mn2O3: No dalugar al ácido Mn+4: Mn+4:Ácido manganoso: H2MnO3

Mn+6: Ácido mangánico: H2MnO4

Mn+7: Ácido permangánico: HMnO4

Cromo (Cr : +2,+3,+6)

Ácido cromoso: HCrO2

Ácido crómico: CrO3 +H2O −−−→ H2CrO4

Ácido dicrómico: 2H2CrO4 − 1H2O −−−→ H2Cr2O7

Ácido disulfúrico: 2H2SO4 − 1H2O −−−→ H2S2O7

Los elementos fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb) y boro (B)y silicio (Si) puedendar lugar a otros ácidos con diferente número de hidrógenos, que van precedidos de los prefijosmeta-, piro- y orto-.

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Por ejemplo:

Meta-: Óxido + Una molécula de agua: HXOc

Piro-: Óxido + Dos moléculas de aguaH4X2O2c+1

Orto-: Óxido + Tres moléculas de aguaH3XOc+1

Ácido metafosfórico: HPO3

Ácido pirofosfórico: H4P2O7

Ácido ortofosfórico o ácido fosfórico: H3PO4

Boro (B) Ácido metabórico: B2O3 +H2O− > H2B2O4 −−−→ HBO2

Hidróxido de Boro: B(OH)3 ⇒ Ácido bórico: H3BO3

Silicio (Si) Ácido metasilícico: H2SiO3

Hidróxido de Silicio: Si(OH)4 ⇒ Ácido silícico:: H4SiO4

1.3.3. Sales oxoácidas

Son las sales de los oxoácidos. Resultan de sustituir todos los iones hidrógeno del ácido por cationesmetálicos. Se nombran de la siguiente manera:

Nomenclatura tradicional (en desuso): se suprime el término ácido y se sustituyen los sufijos –oso/–ico del oxoácido de procedencia por –ito/–ato, respectivamente (los prefijos hipo–/per–, cuandolos llevase el ácido de procedencia, se conservan). Se sigue con la raíz del nombre del metal que formala sal terminado en –oso o –ico, según se emplee la valencia menor o mayor, respectivamente.

Ácido Sal

hipo- ... -oso hipo- ... -ito

... -oso ... -ito

... -ico ... -ato

per - ... -ico per - ... -ato

Nomenclatura de Stock: se nombran igual que en la tradicional, pero indicando el número deoxidación de Stock del metal que forma la sal, entre paréntesis y en números romanos.

Nomenclatura sistemática: se nombran como el oxoácido de procedencia, sustituyendo el términohidrógeno por el nombre del metal con su número de oxidación de Stock entre paréntesis y escrito ennúmeros romanos (salvo que el metal solo tenga un número de oxidación). Si por el intercambio devalencias, el anión del oxoácido llevase subíndices, estos se indican por medio de los multiplicativosgriegos bis, tris, tetraquis, etc. No obstante, al indicar la valencia del metal, no son necesarios estosprefijos, pues queda suficientemente clara la nomenclatura del compuesto.

Ejemplo: Fe2(CO3)3: Tris-[trioxocarbonato(IV)] de hierro(III)] – Trioxocarbonato(IV) de hierro(III)

SalNomenclatura



tradicional

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NaClO Hipoclorito de sodio Monoxoclorato(I) de sodio Hipoclorito sódico

Cu(ClO4)2 Perclorato de cobre(II) bis-[Tetraoxoclorato(VII)] de cobre(II) Perclorato cúprico

Ag2SO3 Sulfito de plata Trioxosulfato(IV) de plata Sulfito argéntico

FeSO4 Sulfato de hierro(II) Tetraoxosulfato(VI) de hierro(II) Sulfato ferroso

Al2(CO3)3 Carbonato de aluminio Tris-[Trioxocarbonato(IV)] de aluminio Carbonato alumínico

NH4NO3 Nitrato de amonio Trioxonitrato(V) de amonio Nitrato amónico

Ácido Sal

hipo-...-oso hipo-....-ito

-oso -ito

-ico -ato

per- -ico per- -ato

1.4. Compuestos cuaternarios

1.4.1. Sales ácidas

Provienen de la sustitución parcial de los iones hidrógeno de un ácido por cationes. Solo forman salesácidas aquellos ácidos que tienen 2 o más átomos de hidrógeno en su molécula, como son los ácidospolipróticos. Se nombran:

Nomenclatura tradicional: se nombra igual que las sales neutras, pero colocando los prefijosmono–, di–, tri–, etc., delante del nombre del metal según el número de hidrógenos sustituidos;cuando se sustituyan la mitad de los hidrógenos del ácido, se antepone el prefijo bi– al nombre dela sal o se intercala la expresión ácido de.

Nomenclatura de Stock: se antepone la palabra hidrógeno al nombre de la sal neutra, añadiendolos prefijos di–, tri–, etc., según el número de hidrógenos sin sustituir (si solo queda un hidrógenosin sustituir, no es necesario anteponer el prefijo mono-).

Nomenclatura sistemática: se antepone al nombre de la sal neutra correspondiente la palabrahidrógeno precedida de los prefijos di–, tri–, tetra–, etc., según el número de hidrógenos sin sustituir.

SalNomenclatura


StockNomenclatura

sistemática

NaHSBisulfuro de sodio

Sulfuro ácido de sodioHidrogenosulfuro

de sodioHidrogenosulfuro

de sodio

Ca(HS)2Bisulfuro de calcio

Sulfuro ácido de calcioHidrogenosulfuro

de calcioBis[hidrogenosulfuro]

de calcio

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Mg(HSO4)2 Bisulfato de magnesioHidrogenosulfatode de magnesio

Bis[hidrogenotetraoxosulfato(VI)]de magnesio

NaHCO3 Bicarbonato de sodioHidrogenocarbonato

de sodioHidrogenotrioxocarbonato(IV)

de sodio

NaH2PO4

Dihidrogenofosfatode sodio

Dihidrogenofosfatode sodio

Dihidrogenotetraoxofosfato(V)de sodio

1.5. Los Tioácidos(Do grego Theion= xofre)

Son aquellos oxoácidos que resultan de la sustitución de uno o varios oxígenos por azufres. Se nombrancon el prefijo tio- seguido por el ácido de origen (nomenclatura tradicional) o -tio- en la sistemática y deStock, indicando con un prefijo el número de oxígenos restantes. Si se escribe tio sin prefijo numérico enla nomenclatura tradicional, se está indicando que se han sustituido todos los O por S, excepto en el casode los tioácidos del azufre (aquí tio = monotio).

Ejemplo Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional

H2S2O3 ácido trioxotiosulfúrico (VI) trioxotiosulfato (VI) de hidrógeno ácido tiosulfúrico

HNSO2 ácido dioxotionítrico (V) dioxotionitrato (V) de hidrógeno ácido tionítrico

H3PS2O2 ácido dioxoditiofosfórico (V) dioxoditiofosfato (V) de hidrógeno ácido ditiofosfórico

1.5.1. Las tiosales

Se nombran de forma análoga a las oxisales.

Ejemplo Nomenclatura sistemática stock Nomenclatura tradicional

FeS2O3 trioxotiosulfato (VI) de hierro (II) tiosulfato ferroso

Al2(HPS4)3 hidrógenotetratiofosfato (V) de aluminio hidrógenotiofosfato de aluminio

Na3PS3O oxotritiofosfato (V) de sodio tritiofosfato de sodio

1.6. Formulación de iones

Los cationes (iones positivos) se nombran como los átomos de los que proceden. Si un mismo metalpuede dar diferentes cationes, la carga de cada uno de ellos se indica entre paréntesis y con númerosromanos.

Los aniones (iones negativos) se nombran como las sales de las que proceden.En la siguiente tabla se recogen las fórmulas y los nombres de los iones más comunes.

Cationes Aniones

11

Form

ula

ció

n


H+ ión hidrógeno H− ión hidruro HSO−

3 ión bisulfito CrO=4 ión cromato

H3O+ ión hidronio O−2 ión óxido HSO−2

4 ión bisulfato Cr2O−27 ión dicromato

Na+ ión sodio Cl− ión cloruro NO−

2 ión nitrito ClO− ión hipoclorito

Ca+2 ión calcio S−2 ión sulfuro NO−

3 ión nitrato ClO−

2 ión clorito

Fe+2 ión hierro(II) HS− ión bisulfuro CO−23 ión carbonato ClO−

3 ión clorato

Fe+3 ión hierro(III) OH− ión hidróxido HCO−

3 ión bicarbonato ClO−

4 ión perclorato

Cu+ ión cobre(I) SO−23 ión sulfito MnO−

4 ión permanganato PO−33 ión fosfito

NH+4 ión amonio SO−2

4 ión sulfato CrO−

2 ión cromito P−34 ión fosfato

12

Form

ula

ció

n


1. Formula:

a) ácido sulfhídrico

b) bromuro de hidrógeno

c) bicarbonato de sodio

d) nitrato de plata

e) bisulfito de calcio

f ) bromuro de calcio

g) tetraoxoclorato(VII) de ferro(III)

h) hidrógenosulfito de calcio

i) hidrógeno sulfato de cobre(I)

j ) hidrógenofosfato de calcio

k) bisulfuro de plata

l) permanganato de sodio

m) dicromato de plata

n) cromato de plata

ñ) bisulfuro de calcio

o) dioxonitrato(III) de hidrógeno

p) bromito férrico

q) hidróxido de potasio

r) sulfuro de plata

2. Formula:

a) óxido férrico

b) óxido cúprico

c) trióxido de dimanganeso

d) anhídrido sulfuroso

e) anhídrido carbónico

f ) monóxido de carbono

g) óxido de xofre(VI)

h) hidróxido plúmbico

i) hidruro de calcio

j ) hidruro de plata

k) metano

l) ácido clorhídrico

m) bromuro de calcio

n) sulfuro de hidrógeno

ñ) bisulfito de calcio

o) trioxosulfato(IV) de hidrógeno

3. Formula:

13

Form

ula

ció

n


a) tetraoxoclorato(VII) de ferro(III)

b) hidrógenosulfito de calcio

c) hidrógenosulfato de cobre(I)

d) hidrógenofosfato de calcio

e) bromito férrico

f ) hipoclorito de mercurio(II)

g) hidróxido de aluminio

h) bicarbonato de calcio

i) hipoclorito de sodio

j ) bisulfuro de plata

k) Fosfato de calcio

l) Nitrato amónico

m) dihidrógenofosfato de estroncio

n) bisulfito de sodio

ñ) sulfuro de plata

o) sulfato de aluminio

p) bicarbonato de sodio

q) carbonato de calcio

r) hidróxido amónico

s) nitrato amónico

t) dicromato de plata

u) hidróxido aúrico

v) nitrito de sodio

w) permanganato de potasio

14

Form

ula

ció

n


1.7. Clasificación general de los compuestos inorgánicos

CompuestosInórgánicos

Binarios

Oxígeno

+ Metal:M

Óxidos básicos: M2On

n-óxido de dimetalÓxido de M (II)

Peróxidos: X2(O2)n

+ No metal:X Óxidos ácidos: X2On

Hidrógeno

+ Metal Hidruros metálicos: MHn

+ No metalHaluros de hidrógeno:

(g-16-17)HnX

+ SemimetalHidruros volátiles:

(g-13-14-15)XHn

Sales

Metal + no metal Sales neutras: MnXm

No metal + no metal: Sales volátiles−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→B, Si, C, Sb, As, P, N, H,Te, Se, S, I, Br, Cl, O,F

X → YXnYm

Compuestosternarios

Ácidosoxoácidos

Óxidos ácidos + aguaHxXmOp

Hidróxidos(bases) Óxidos básicos + agua: M(OH)n

Sales neutrasOxisales

Mx(XmOp)n

Compuestoscuaternarios

Sales ácidas MxHy(XmOp)n

15

Form

ula

ció

n


1.8. Ejercicios

1.8.1. Ejercicios Repaso

1. Formula:

a) difluoruro de hierro : FeF2

b) hidróxido de oro (III): Au(OH)3

c) ortofosfato de plata [tetraoxofosfato (V) de plata]: Ag3PO4

d) hidruro de aluminio : AlH3

e) sulfato de potasio: K2SO4

f ) óxido de sodio: Na2O

g) nitrato de calcio: Ca(NO3)2

h) sulfuro de disodio: Na2S

i) carbonato de bario: CO3Ba

j ) ácido brómico [trioxobromato (V) de hidrógeno]: HBrO3

2. Nombra

a) NiO óxido de niquel (II); monóxido de niquel

b) KClO: hipoclorito potásico; oxoclorato (I) de potasio

c) Mg(OH)2: hidróxido de magnesio

d) K2Cr2O7: dicromato de potasio; heptaoxodicromato (VI) de potasio

e) HIO4 : ácido peryódico; tetraoxoyodato (VII) de hidrógeno

f ) KNO2: nitrito potásico; dioxonitrato (III) de potasio

g) AgCl: cloruro de plata

h) Li2CO3: carbonato de litio; trioxocarbonato (IV) de litio

i) HCl(ac): ácido clorhídrico

j ) CaSO3: Sulfito de calcio; trioxosulfato (IV) de calcio

3. Formula:

a) Dihidruro de calcio

b) Cloruro de plata

c) ácido sulfuroso

d) ácido carbónico

e) amoníaco

f ) monóxido de mercurio

g) hidróxido de calcio

h) trioxonitrato (V) de hidrógeno

i) tetraoxocromato (VI) de sodio

j ) fluoruro de oxígeno

4. Nombra:

a) KMnO4

b) NaHSO4

c) MgCO3

d) Ca(NO2)2

e) HClO3

f ) HgO

g) MgH2

h) NaBO2

i) Fe(OH)3

j ) NH4Cl

16

Form

ula

ció

n


5. Formula:

a) ácido sulfúrico

b) siliciuro de cinc

c) hidruro de calcio

d) óxido de hierro (III)

6. Nombra

a) KMnO4

b) BaCO3

c) CHCl3d) BCl3e) KNO3

f ) HCl(ac)

g) Na2O

h) KClO4

i) H3PO4

j ) K2Cr2O7

k) K2S

7. Nombra:

a) H2CO3

b) NaH2PO4

c) NaCN

d) PH3

e) MgO

f ) H2Se

g) KMnO4

h) NaBrO3

i) FeP

j ) Cl2O

8. Formula:

a) cloruro amónico

b) sulfito de sodio

c) heptaoxodicromato (VI) de calcio

d) dióxido de titanio

e) ácido nítrico

f ) nitruro de manganeso (II)

g) óxido de cloro (VII)

h) hidróxido de hierro (III)

9. Nombra:

a) BaCO3

b) AgNO2

c) HClO4

d) Na2S

10. Formula:

a) cloruro de amonio

b) ácido nítrico[trioxonitrato (V) de hidrógeno]

c) cloruro de estaño (IV)

11. Formula:

a) Trióxido de dibromo

b) Peróxido de hidrógeno

c) Cloruro de bario

d) Clorato de calcio ( bis[trioxoclorato (V)] decalcio)

e) Permanganato de potasio

f ) Bisulfato de sodio (Hidrógenosulfato (VI)de sodio)

g) Hidróxido de potasio

h) ácido tiosulfúrico

17

Form

ula

ció

n


i) óxido de cobalto (III) j ) nitrito de plomo (II)

12. Nombra:

a) NaNO3

b) K2Cr2O7

c) HBrO

d) CO

e) NH+4

f ) CuCl

g) H3PO4

h) H4SiO4

i) NaHCO3

j ) Zn(OH)2k) H3O

+

l) BaCO3

m) AgNO2

n) HClO4

ñ) Na2S

13. Formula:

a) Bromuro de potasio

b) Nitruro de hierro (II)

c) bis-[dioxonitrato (III)] de cinc

d) Sulfito de níquel (III)

e) Boruro de galio

f ) Trihidruro de aluminio

g) Metaborato de calcio

h) Sulfuro de sodio

i) Hipoclorito de estaño (IV)

j ) Cromato de plata

k) Ácido tetraoxoselénico (VI)

l) Monóxido de carbono

m) Cloruro amónico

n) Hidrógenoseleniuro de plata

ñ) ión sulfato

o) ión hidrógenosulfato

p) catión magnesio

q) ión sulfuro

r) ión bicarbonato

s) ión bisulfuro

14. Nombra de todas las formas posibles:

a) Na3VO4

b) KMnO4

c) Fe(OH)2

d) Co2O3

e) SnO2

f ) H3PO4

g) NO−

3

h) Cu3(PO4)2

i) BeSO4

j ) Pb(ClO)2

k) K2Cr2O7

l) Ca(NO3)2

m) Ca(HSO4)2

n) NaHCO3

ñ) CO−23

o) HCO−

3

p) Cl−

q) Al+3

15. Nombra:

a) H2CO3

b) NaH2PO4

c) NaCN

d) PH3

e) MgO

f ) H2Se

g) KMnO4

h) NaBrO3

i) FeP

j ) Cl2O

16. Formula:

a) cloruro de amonio

b) sulfato de amonio

c) sulfito de sodio

d) heptaoxodicromato (VI) de calcio

e) dióxido de titanio

f ) ácido nítrico

g) nitruro de manganeso (II)

h) óxido de cloro (VII)

i) hidróxido de hierro (III)

18

Form

ula

ció

n


REVISAR

19

Form

ula

ció

n


1. Formula:

a) 1. Pentaóxido de dinitrógeno

b) 2. Óxido de hierro (II)

c) Trihidruro de boro. Borano

d) Tricloruro de aluminio. Cloruro de aluminio

e) Fosfuro de hierro (II)

f ) Trihidruro de fósforo. Fosfina

g) Dibromuro de cobre. Bromuro de cobre (II)

h) Tetrahidruro de carbono. metano

i) Trifluoruro de bromo. Fluoruro de bromo(III)

j ) Triseleniuro de diarsénico. Seleniuro de ar-sénico (III)

k) Cloruro de bromo Cloruro de bromo (I)

l) bromuro de yodo (III)

m) Disulfuro de carbono. Sulfuro de carbono(IV)

n) ácido hipocloroso

ñ) ácido carbónico

o) tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

p) ácido bromoso

q) ácido iódico

r) oxoclorato (I) de hidrógeno

s) trioxosilicato (IV) de hidrógeno

t) ácido perclórico

u) ácido nitroso

v) trioxosulfato (IV) de hidrógeno

w) ácido fosfórico

x) ácido sulfuroso

y) ácido nítrico

z ) dioxoclorato (III) de hidrógeno

2. Formula:

a) ácido sulfúrico

b) Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno

c) Tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno

d) ácido crómico

e) ácido permangánico

f ) ácido dicrómico

g) dihidróxido de cobre. hidróxido de cobre(II). hidróxido de cúprico

h) Hidróxido de mercurio (II)

i) Hidróxido de aluminio

j ) Dioxoclorato (III) de sodio. Clorito sódico

k) Tetraoxoclorato (VII) de potasio – Perclo-rato de potasio (potásico)

l) tris-[trioxocarbonato (IV)] de hierro (III)

m) bis[tetraoxofosfato (V)] de magnesio

n) tris[dioxonitrato (III)] de cobalto (III)

ñ) heptaoxodicromato (VI) de potasio

o) tetrakis[tetraoxofosfato (V)] de plomo (IV)

p) Trióxido de dicloro

q) Peróxido de hidrógeno

r) Cloruro de calcio

s) Clorato de calcio ( bis[trioxoclorato (V)] decalcio)

t) Permanganato de potasio

3. Formula:

a) Bisulfato de sodio (Hidrógenosulfato (VI)de sodio)

b) Hidróxido de sodio

c) sulfato de cobre (II)

d) ácido sulfúrico

e) óxido de oro (III)

f ) nitrito de plomo (II)

g) Hidrogenotetraoxofosfato (V) de potasio

h) Dihidrogenotetraoxofosfato (IV) de potasio

20

Form

ula

ció

n


4. 4. Nombra:

a) PbH4

b) NiH2

c) HCl(ac)d) H2Se(ac)

e) H2S(ac)

f ) NH3

g) FeS

h) HgCl2i) BH3

j ) PCl3k) CH4

l) AgOH

m) AsH3

n) SiH4

ñ) Pb(OH)2o) PH3

p) Sn(OH)4q) Fe(OH)3r) SbH3

s) HNaCO3

t) H2SO3

u) KClO

v) HKSO4

w) SO3

5. 5. Formula:

a) hidruro de níquel (II)

b) tetrahidróxido de estaño

c) tetrahidruro de plomo

d) hidruro de níqueloso

e) hidróxido de plata o (mono)hidróxido deplata o hidróxido argéntico

f ) ácido clórico

g) sulfuro de hidrógeno

h) ácido (orto)fosfórico

i) dioxoclorato (III) de hidrógeno

j ) ácido sulfhídrico

k) tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

l) heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno

m) ácido clorhídrico

n) metano

ñ) hidróxido de hierro (II)

o) cloruro de fósforo (III)

p) hidróxido férrico

q) Monóxido de carbono

r) trioxonitrato (V) de hidrógeno

s) ác. sulfuroso

t) disulfuro de carbono

u) ác. sulfúrico

v) ác. nítrico

w) amoniaco

x) ác. carbónico

y) heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno

z ) tricloruro de fósforo

6. 6. Formula:

a) Hidruro de cobre (II)

b) fosfina

c) Trióxido de azufre

d) tetraoxofosfato (V) de hidrógeno

e) trioxoarseniato (III) de hidrógeno

f ) Diarseniuro de tricalcio

g) Oxido de cloro (V)

h) trioxocarbonato (IV) de hidrógeno

i) tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno

j ) Pentatelururo de difósforo

k) disulfuro de carbono

l) tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno

m) tris-tetraoxosulfato de (di)hierro

n) Sulfuro de estroncio

ñ) Tetraóxido de dinitrógeno

o) sulfato férrico

21

Form

ula

ció

n


p) tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno

q) Óxido de manganeso (VII)

r) Bromuro de platino (IV)

s) perclorato cúprico

t) sulfito ferroso

u) Difosfuro de triníquel

v) Fluoruro de oro (III)

w) nitrito de oro (III)

x) hipoclorito niquélico

y) Boruro de cobre (II)

z ) Tetracloruro de carbono

7. 7. Formula:

a) Antimoniuro de potasio

b) Tricloruro de hierro

c) Dióxido de silicio

d) Oxido férrico

e) Sulfuro de hidrógeno

f ) Hidruro de plata

g) Nitruro de plomo (IV)

h) Pentaóxido de dicloro

i) Seleniuro de mercurio (I)

j ) Oxido de plata

k) Metano

l) Carburo de silicio

m) Sulfuro de cinc

n) Hidróxido de oro (III)

ñ) Hidróxido de rubidio

o) Dihidróxido de plomo

p) Hidróxido cúprico

q) Tetrahidróxido de platino

r) Hidróxido sódico

s) Ácido carbónico

t) Acido peryódico

u) Ácido sulfuroso

v) Dioxonitrato (III) de hidrógeno

w) Ácido cianhídrico

x) Ácido heptaoxodisulfúrico (VI)

y) Tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno

z ) Ácido hipobromoso

8. 8. Formula:

a) Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno

b) Ácido ortofosforoso

c) Acido fosfórico

d) Trioxofosfato (V) de hidrógeno

e) Trioxosilicato (IV) de hidrógeno

f ) Fosfito de estroncio

g) Bis-trioxonitrato de calcio

h) Silicato de aluminio

i) Sulfito de plata

j ) Arsenito de bario

k) Cianuro de mercurio (II)

l) Permanganato potásico

m) fosfato de plomo (IV)

n) Hipobromito de cobre (II)

ñ) Dicromato de plata

o) Sulfato de bario

p) Ortofosfato de estroncio

q) Nitrito de níquel (III)

r) Arseniato de cinc

s) Monoxoclorato (I) de potasio

t) Bis-trioxonitrato de cobalto

u) Trioxosulfato (IV) de cadmio

v) Tris-trioxoiodato de oro

w) Bis trioxocarbonato de platino

x) Trioxoarseniato (V) de cobre (I)

y) Tetraoxofosfato (V) de níquel (III)

z ) Tetraoxomanganato (VII) de de potasio

22

Form

ula

ció

n


9. 9. Formula:

a) Tris-heptaoxodisulfato de divanadio

b) Dioxoyodato (III) de mercurio(I)

c) Pentaquis trioxonitrato de bismuto

d) Isocianato de cadmio

e) Tetraoxotelurato (VI) de platino (II)

f ) Carbonato de níquel (III)

g) Bis trioxocarbonato de plomo

h) Trioxocarbonato (IV) de hierro (III)

i) Heptaoxodicromato (VI) de litio

j ) Clorito de oro (III)

k) Sulfato de cinc

l) Nitrato de amónico

10. 10. Formula:

a) Trióxido de dibromo

b) Peróxido de hidrógeno

c) Cloruro de bario

d) Clorato de calcio ( bis[trioxoclorato (V)] decalcio)

e) Permanganato de potasio

f ) Bisulfato de sodio (Hidrógenosulfato (VI)de sodio)

g) Hidróxido de potasio

h) ácido sulfúrico

i) óxido de cobalto (III)

j ) nitrito de plomo (II)

11. 11. Nombra

a) NaNO3

b) K2Cr2O7

c) HBrO

d) CO

e) NH3

f ) CuCl

g) H3PO4

h) H4SiO4

i) NaHCO3

j ) Zn(OH)2

23

Form

ula

ció

n


1. Nombra los compuestos siguientes de todas las formas posibles

ÓxidoNomenclatura



tradicional

SeO3

PbO

ZnO

Li2O

Mn2O7

I2O

SnO2

Al2O3

Cu2O

CaO

24

Form

ula

ció

n


Desde aquí están los de pronsoln

25

Form

ula

ció

n


1.8.2. Ejercicios I

1. Nombra los compuestos siguientes con las nomenclaturas sistemática y de Stock

1. CrO

Solución: monóxido de cromo óxido de cromo (II)

2. ZnO

Solución: monóxido de cinc óxido de cinc

3. Cr2O5

Solución: trióxido de dicromo óxido de cromo (III)

4. Hg2O

Solución: monóxido de dimercurio óxido de mercurio (I)

5. HgO

Solución: monóxido de mercurio óxido de mercurio (II)

6. CaO

Solución: monóxido de calcio óxido de calcio

7. BeO

Solución: monóxido de berilio óxido de berilio

8. Au2O3

Solución: Trióxido de dioro óxido de oro (III)


1. P2O3

Solución: pentaóxido de difósforo óxido de fósforo (III)

2. P2O5

Solución: pentaóxido de difósforo óxido de fósforo (V)

3. P2O

Solución: monóxido de difósforo óxido de fósforo (I)

4. I2O7

Solución: heptaóxido de diyodo óxido de yodo (VII)

5. CO

Solución: monóxido de carbono óxido de carbono (II)

6. As2O3

Solución: trióxido de diarsénico óxido de arsénico (I)

7. SO

Solución: monóxido de azufre óxido de azufre (II)

26

Form

ula

ció

n


8. SeO3

Solución: trióxido de selenio óxido de selenio (VI)

9. I2O

Solución: monóxido de diyodo óxido de yodo (I)

10. I2O3

Solución: trióxido de diyodo óxido de yodo (III)

11. N2O3

Solución: trióxido de dinitrógeno óxido de nitrógeno (III)

12. SO2

Solución: dióxido de azufre óxido de azufre (IV)

13. N2O

Solución: monóxido de dinitrógeno óxido de nitrógeno (I)

14. I2O5

Solución: pentaóxido de diyodo óxido de yodo (V)

15. F2O

Solución: monóxido de diflúor óxido de flúor

16. N2O5

Solución: pentaóxido de dinitrógeno óxido de nitrógeno (V)


1. LiH

Solución: (mono)hidruro de litio Hidruro de litio

2. CuH

Solución: (mono)hidruro de cobre Hidruro de cobre (I)

3. CuH2

Solución: dihidruro de cobre Hidruro de cobre (II)

4. AuH3

Solución: trihidruro de oro Hidruro de oro (III)

5. NaH

Solución: (mono)hidruro de sodio Hidruro de sodio

6. CrH3

Solución: trihidruro de cromo Hidruro de cromo (III)

7. CrH2

Solución: dihidruro de cromo Hidruro de cromo (II)

8. ZnH2

Solución: dihidruro de cinc Hidruro de cinc

27

Form

ula

ció

n


9. AlH3

Solución: trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio

10. MgH2

Solución: dihidruro de magnesio Hidruro de magnesio

11. CoH3

Solución: trihidruro de cobalto Hidruro de cobalto (III)

12. CoH2

Solución: dihidruro de cobalto Hidruro de cobalto (II)

13. BeH2

Solución: dihidruro de berilio Hidruro de berilio

14. CdH2

Solución: dihidruro de cadmio Hidruro de cadmio

4. Nombra los compuestos siguientes con las nomenclaturas sistemática y de nombrecomún

1. PH3

Solución: Trihidruro de fósforo Fosfina

2. BH3

Solución: Trihidruro de boro Borano

3. B2H6

Solución: Hexahidruro de diboro Diborano

4. SiH4

Solución: Tetrahidruro de silicio Silano

5. CH4

Solución: Tetrahidruro de carbono Metano

6. As2H4

Solución: Tetrahidruro de diarsénico Diarsina

7. Si2H6

Solución: Hexahidruro de disilicio Disilano

8. AsH3

Solución: Trihidruro de arsénico Arsina

9. N2H4

Solución: Tetrahidruro de dinitrógeno Hidrazina

10. P2H4

Solución: Tetrahidruro de difósforo Difosfina

28

Form

ula

ció

n


11. SbH3

Solución: Trihidruro de antimonio Estibina

12. NH3

Solución: Trihidruro de nitrógeno Amoníaco

5. Nombra los compuestos siguientes

1. H2Se; H2Se(ac)

Solución: Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico


1. B2Te3

Solución: tritelururo de diboro telururo de boro

2. CuI

Solución: yoduro de cobre yoduro de cobre (I)

3. AlF3

Solución: trifuoruro de aluminio fluoruro de aluminio

4. CaI2Solución: yoduro de calcio yoduro de calcio

5. FeCl2Solución: dicloruro de hierro cloruro de hierro (II)

6. Cu2Te

Solución: telururo de dicobre telururo de cobre (I)

7. Fe2S3

Solución: trisulfuro de dihierro sulfuro de hierro (III)

8. FeS

Solución: disulfuro de dihierro sulfuro de hierro (II)

9. FeI3Solución: trisulfuro de hierro sulfuro de hierro (III)

10. SnS

Solución: sulfuro de estaño sulfuro de estaño (II)

11. Co2S3

Solución: trisulfuro de dicobalto sulfuro de cobalto (III)

12. SiS2

Solución: disulfuro de silicio sulfuro de silicio

13. KBr

Solución: bromuro de potasio bromuro de potasio

29

Form

ula

ció

n


14. ICl7Solución: heptacloruro de yodo cloruro de yodo (VII)

15. B2Se3

Solución: triseleniuro de diboro seleniuro de boro

16. NiCl3Solución: tricloruro de niquel cloruro de niquel (III)

17. MnS

Solución: sulfuro de manganeso sulfuro de manganeso (II)

18. PbCl4Solución: tetracloruro de plomo cloruro de plomo (IV)

7. Nombra los compuestos siguientes con las nomenclaturas tradicional, sistemática ysistemática funcional

1. H2MnO4

Solución:

ácido mangánico

2. H3AsO3

Solución:

ácido ortoarsenioso trioxoarseniato (III) de hidrógeno ácido trioxoarsénico

3. H2WO4

Solución:

4. H2S2O5

Solución:

5. HBrO3

Solución:

ácido brómico oxobromato (V) de hidrógeno ácido trioxobrómico (V)

6. H2TcO4

Solución:

7. H2S2O7

Solución:

8. H2MnO3

Solución:

ácido manganoso

30

Form

ula

ció

n


9. H2SO4

Solución:

10. H3PO4

Solución:

11. HNO3

Solución:

12. H2SeO2

Solución:

13. HBrO2

Solución:

ácido bromoso oxobromato (III) de hidrógeno ácido dioxobrómico (III)

14. H2N2O2

Solución:

15. H2TeO2

Solución:

16. H5P3O7

Solución:

17. H3BO3

Solución:

ácido (orto) bórico

18. HNO2

Solución:

19. HBrO

Solución:

ácido hipobromoso oxobromato (I) de hidrógeno ácido oxobrómico (I)

20. HIO3

Solución:

31

Form

ula

ció

n


21. H2SiO3

Solución:

22. H2SO3

Solución:

23. H2Cr2O7

Solución:

ácido dicrómico

24. H2SO3

Solución:

25. HBO2

Solución:

ácido metabórico

26. H4P2O7

Solución:

27. H2TeO4

Solución:

28. H2CrO4

Solución:

ácido crómico

29. HMnO4

Solución:

ácido permangánico

30. H2TeO3

Solución:

31. HBrO4

Solución:

ácido perbrómico oxobromato (VII) de hidrógeno ácido tetraoxobrómico (VII)

32. H2CO3

Solución:

32

Form

ula

ció

n


33. HTcO4

Solución:

34. HIO2

Solución:

35. HPO3

Solución:

36. HIO

Solución:

ácido hipoyodoso oxoyodato (I) de hidrógeno ácido oxoyódico (I)

37. HIO4

Solución:

38. H2Se2O7

Solución:

39. H2B4O7

Solución:

ácido tetrabórico

40. H2Cr2O7

Solución:

8. Nombra los compuestos siguientes:

1. Co(OH)2Solución:

2. AgOH

Solución:

3. CuOH

Solución:hidróxido de cobre (I)

4. Fe(OH)3Solución:

5. Sn(OH)4Solución:

6. LiOH

Solución:

33

Form

ula

ció

n


7. Pt(OH)2Solución:hidróxido de platino (II)

8. CuOH

Solución:

9. NaOH

Solución:

10. Al(OH)3Solución:

11. Mg(OH)2Solución:

12. Cr(OH)3Solución:

9. Nombra las siguientes oxisales (Nomenclatura sistemática y tradicional)

1. NaBrO3

Solución:

2. AgNO3

Solución:

3. FeSO4

Solución:

4. Fe2(CO3)3Solución:

5. CuSiO3

Solución:

6. Na2Cr2O7

Solución:

34

Form

ula

ció

n


7. Na2B4O7

Solución:

8. MgSO4

Solución:

9. KClO4

Solución:

10. Sr(NO3)2Solución:

11. KBrO2

Solución:

12. Ca(ClO3)2Solución:

13. Al(ClO4)3Solución:

14. Cu(NO3)2Solución:

bis[trioxonitrato (V)] de cobre (II) ótrioxonitrato (V) de cobre (II) nitrato cúprico

15. K2MnO4

Solución:

16. CuNO3

35

Form

ula

ció

n


Solución:

trioxonitrato (V) de cobre (I) nitrato cuproso

17. KMnO4

Solución:

18. NaClO

Solución:

19. Al2(SO4)3Solución:

20. FeCO3

Solución:

21. Au(ClO2)3Solución:

22. CaCO3

Solución:

23. Na2S2O3

Solución:

24. Na2CrO4

Solución:

25. Co2(CO3)3Solución:

36

Form

ula

ció

n


26. RbBrO3

Solución:

27. Al(NO3)3Solución:

10. Nombra de dos formas:

1. Ca(HSO3)2Solución: sulfito ácido de calcio hidrógenosulfito cálcico

2. Na2HPO4

Solución: fosfato ácido de sodio hidrógenofosfato sódico

3. CaHPO4

Solución: fosfato ácido de calcio hidrógenofosfato cálcico

4. Ca(H2PO4)3Solución: fosfato diácido de calcio dihidrógenofosfato cálcico

5. Al2(HPO4)3Solución: fosfato ácido de aluminio hidrógenofosfato alumínico

6. Fe(HSO4)3Solución: sulfato ácido de hierro (III) hidrógenosulfato férrico

7. Hg2HAsO4

Solución: arseniato ácido de mercurio (I) hidrógenoarseniato de mercurio (I)

8. KHCO3

Solución: carbonato ácido de potasio hidrógenocarbonato potásico

9. Ag2HPO4

Solución: fosfato ácido de plata hidrógenofosfato argéntico

10. NH4H2PO4

Solución: fosfato diácido de amonio dihidrógenofosfato amónico

11. LiH2AsO4

Solución: arseniato ácido de litio dihidrógenotetraoxoarseniato (VI) de litio

12. KHSO4

Solución: sulfato ácido de potasio hidrógenotetraoxosulfato (VI) de potasio

37

Form

ula

ció

n


13. Fe(H2AsO4)3Solución: arseniato diácido de hierro (III) hidrógenotetraoxoarseniato (VI) de hierro (III)

14. MgHPO4

Solución: fosfato ácido de magnesio hidrógenotetraoxofosfato (VI) de magnesio

38

Form

ula

ció

n


11. Formula los compuestos siguientes:

1. Óxido crómico

Solución:Cr2O7

2. Ácido selénico

Solución:

3. óxido de cromo (III)

Solución:Cr2O3

4. Óxido de plata

Solución:Ag2O

5. Óxido de hierro (II)

Solución:FeO

6. Óxido de cobre (II)

Solución:CuO

7. Óxido de cadmio

Solución:CdO

8. Óxido estannoso

Solución:SnO

9. Pentaóxido de dinitrógeno

Solución:N2O5

10. Trióxido de difósforo

Solución:P2O3

11. Heptaóxido de dibromo

Solución:Br2O7

12. Monóxido de nitrógeno

Solución:NO

13. Óxido de fósforo (V)

Solución:P2O5

14. Óxido de azufre (IV)

Solución:SO2

15. Óxido de nitrógeno (V)

Solución:N2O5

16. Óxido de cloro (I)

Solución:Cl2O

17. Pentaóxido de dicloro

Solución:Cl2O5

18. Óxido de selenio (VI)

Solución:SeO3

19. Ácido perclórico

Solución:

20. Óxido de bromo (VII)

Solución:Br2O7

21. Sulfuro de carbono

Solución:

22. Hidruro de hierro (II)

Solución:

23. Hidruro de aluminio

Solución:

24. Hidruro de plata

Solución:

25. Hidruro de calcio

Solución:

26. Dihidruro de magnesio

Solución:

27. Hidruro de estaño (IV)

Solución:

28. Hexafluoruro de azufre

Solución:

29. tetraoxoseleniato (VI) de hidrógeno

Solución:

30. Hidruro de platino (I)

Solución:

31. Hidruro de plomo (II)

Solución:

32. Hidruro de mercurio (I)

Solución:

33. Telururo de hidrógeno

Solución:f

34. Bromuro de hidrógeno

Solución:f

39

Form

ula

ció

n


35. Sulfuro de hidrógeno

Solución:f

36. Yoduro de hidrógeno

Solución:f

37. Trioxosulfato (IV) de hidrógeno

Solución:

38. Ácido telurhídrico

Solución:

39. Fluoruro de cobre (II)

Solución:

40. Fluoruro cálcico

Solución:

41. trioxonitrato (V) de hidrógeno

Solución:

42. Ácido fosfórico (orto)

Solución:

43. Dibromuro de cobre

Solución:

44. Tetrafluoruro de silicio

Solución:

45. Hidróxido de platino (IV)

Solución:

46. Sulfuro de plomo (I)

Solución:

47. bromuro de yodo (III)

Solución:

48. Ácido disulfúrico

Solución:

49. tricloruro de nitrógeno

Solución:

50. fluoruro de bromo (V)

Solución:

51. Hidruro de potasio

Solución:KH

52. trioxobromato (V) de hidrógeno

Solución:

53. Hidróxido de plomo (IV)

Solución:

54. Ácido hipoyodoso

Solución:

55. Ácido tetraoxobrómico (VII)

Solución:

56. Ácido arsenioso

Solución:

57. Ácido nítrico

Solución:

58. Óxido de yodo (III)

Solución:I2O3

59. Trióxido de cromo

Solución:CrO3

60. Oxoyodato (I) de hidrógeno

Solución:

61. Ácido yódico

Solución:

62. Ácido selenioso

Solución:

63. Ácido fosfórico

Solución:

64. Ácido telúrico

Solución:

65. Ácido hipobromoso

Solución:

66. dioxobromato (III) de hidrógeno

Solución:

67. tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno

Solución:

68. Hidruro de sodio

Solución:

69. Ácido carbónico

Solución:

40

Form

ula

ció

n


70. trioxonitrato (V) de hidrógeno

Solución:

71. Ácido trioxocarbónico (IV)

Solución:

72. Ácido oxoyódico (I)

Solución:

73. Cloruro de aluminio

Solución:

74. Sulfuro de cromo (III)

Solución:

75. Ácido trifosfórico

Solución:

76. trioxocarbonato (IV) de hidrógeno

Solución:

77. Dihidruro de bario

Solución:

78. Ácido trioxosulfúrico (IV)

Solución:

79. Hidróxido de oro (III)

Solución:

80. Ácido nitroso

Solución:

81. Ácido antimónico

Solución:

82. Ácido disulfuroso

Solución:

83. Ácido (orto)difosforoso

Solución:

84. Tricloruro de hierro

Solución:

85. ácido peryódico

Solución:

86. Ácido difosfórico

Solución:

87. trioxoseleniato (IV) de hidrógeno

Solución:

88. Ácido sulfuroso

Solución:

89. Bromuro sódico

Solución:

90. Ácido fosfórico (orto)

Solución:

91. Acido metafosfórico

Solución:

92. fluoruro de azufre (VI)

Solución:

93. Hidróxido de berilio

Solución:

94. Hidróxido de cinc

Solución:

95. Hidróxido de plomo (II)

Solución:

96. Fluoruro de hidrógeno

Solución:f

97. Hidróxido de cadmio

Solución:

98. Hidróxido de platino (II)

Solución:

99. Hidróxido de cobre (I)

Solución:

100. Hidróxido de cobalto (III)

Solución:

101. trioxobromato (V) de hidrógeno

Solución:

41

Form

ula

ció

n


1.9. Disociación

1. Disocia los siguientes compuestos:

a) H2S

H2S + H2O −−−−→←−−−− HS− +H3O+

HS− +H2O −−−−⇀↽−−−− S= +H3O+

b) Ca(HS)2Ca(HS)2 +H2O −−−−→←−−−− 2HS− +Ca+2

c) KNO3 KNO3 +H2O −−−−→←−−−− NO−

3 +H3O+

también: KNO3(aq) −−−−→←−−−− NO−

3 +H3O+

d) NH4NO3

NH4NO3 +H2O −−−−→←−−−− NO−

3 +NH+4

e) (NH4)3PO4

(NH4)3PO4 +H2O −−−−→←−−−− PO−34 + 3NH+

4

42

Form

ula

ció

n


2. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS-EDELVIVES

2.1. Introducción

Se llaman elementos a aquellas sustancias que contienen una sola clase de átomos.Los elementos suelen ser monoatómicos (Fe, Na, Al, C, ...), aunque también los hay biatómicos (H2,

N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2) e incluso poliatómicos, como el fósforo blanco (P4) o alguna variedad del azufre(S8).

Elementos diatómicos: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2Se denominan compuestos a aquellas sustancias formadas por una combinación fija y constante de

átomos diferentes.Los compuestos se representan mediante una fórmula que nos indica el número y la clase de átomos que

forma cada molécula del compuesto (si éste es covalente) o la relación que hay entre los iones (si se tratade un cristal iónico). Según el número de átomos diferentes que aparezcan en la fórmula molecular, loscompuestos pueden ser binarios (NaCl, CO2, ...), ternarios (NaOH, H2SO4, ...), cuaternarios (NaHCO3,...), etcétera.

Se llama valencia a la capacidad que tiene un elemento para combinarse con otros.La valencia viene determinada por el número de electrones que puede ganar o ceder en la formación

de compuestos iónicos (electrovalencia) o por los electrones que puede compartir en un enlace covalente(covalencia); por tanto, está íntimamente ligada a la configuración electrónica del átomo.

Se denomina número de oxidación (o estado de oxidación) de un átomo en un compuesto químicoa un número teórico que nos informa sobre la carga que presentaría dicho átomo si los pares electrónicosse asignaran a los átomos más electronegativos; de ahí que un mismo elemento pueda presentar distintosestados de oxidación, dependiendo del compuesto del que forme parte.

Para conocer el número de oxidación de un átomo en un compuesto debes saber que:

El número de oxidación de todos los elementos o átomos aislados es cero.

El número de oxidación de los iones monoatómicos coincide con la carga del ion.

EL número de oxidación del oxígeno en todos sus compuestos es −2, excepto en los peróxidos, quees −1, y cuando se combina con el flúor, que es +2.

El número de oxidación del hidrógeno es siempre +1, excepto en los hidruros metálicos, que es −1.

El número de oxidación de los metales es siempre positivo y coincide con la valencia con la que estáactuando dicho metal en ese compuesto.

En las sales binarias, el metal tiene número de oxidación positivo y el no metal negativo.

En los oxoácidos, el oxígeno actúa con número de oxidación −2, el no metal con número de oxidaciónpositivo y el hidrógeno con +1; en las oxosales es igual, pero sustituyendo el hidrógeno por un metal.

La suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula neutra es siempre cero; en elcaso de que fuera un ion, la suma sería igual a la carga de dicho ion.

Aunque la valencia puede coincidir con el número de oxidación, ambos conceptos químicos son diferentes.Así, la valencia nos indica la capacidad previsible de combinación de un átomo, mientras que el númerode oxidación nos informa de la combinación real que mantiene ese átomo en un compuesto determinado.

43

Form

ula

ció

n


2.2. Elementos más significativos con sus números de oxidación más frecuentes

Ya sabes que la valencia de los elementos está íntimamente ligada a su configuración electrónica; esose refleja en el número de oxidación con que actúan los elementos. Así, por ejemplo, todos los alcalinos,en sus combinaciones químicas, tienen número de oxidación +1, y los halógenos, en sus combinacionesbinarias con los metales, −1. Sin embargo, esta regularidad se hace menos manifiesta en los metales detransición o en las combinaciones entre no metales, por lo que conviene que te aprendas los números deoxidación más frecuentes que aparecen en la formulación de los compuestos químicos más habituales yque se resumen en la tabla siguiente.

NO METALES

Elementos Símbolos No de OxidaciónH H −1 1Flúor F −1

Cloro Cl −1 1,3,5,7Bromo Br −1 1,3,5,7Iodo I −1 1,3,5,7Oxígeno O −2

Azufre S −2 2,4,6Selenio Se −2 2,4,6Teluro Te −2 2,4,6

Nitrógeno N −3 1 , 3 , 5

Fósforo P −3 1,3,5Arsénico As −3 3,5Antimonio Sb −3 3,5Boro B −3 3Bismuto Bi 3,5Carbono C −4 2,4Silicio Si 4

METALES

Elementos Símbolos No de OxiLitio LiSodio Na

Potasio KRubidio RbCesio Cs 1

Francio FrPlata Ag

Amonio NH+4

BerilioMagnesio

CalcioEstroncio

Bario 2RadioCinc

CadmioCobre

Mercurio 1,2Aluminio 3

Oro 1,3Hierro 2,3

Cobalto 2,3Níquel 2,3Estaño 2,4Plomo 2,4Platino 2,4Iridio 2,4

Cromo 2 , 3 , 6

Manganeso 2 , 3 , 4 , 6 , 7

44

Form

ula

ció

n


2.3. Normas prácticas sobre formulación

Normas para formular: Se escribe a la izquierda el elemento menos electronegativo, se intercambianlos números de oxidación y se simplifica.

Normas para nombrar: Se comienza por el elemento químico o grupo de elementos de la fórmulaque esté más a la derecha.

Escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento o radical menos electronegativo (metalo grupo que actúe como tal), y a continuación el del elemento o radical más electronegativo; sinembargo, al nombrarlos se hace en orden inverso.

NaCl −−→ cloruro de sodioCaCO3 −−→ carbonato de calcio

Piensa en los respectivos números de oxidación con los que actúan los elementos o los grupos deelementos (radicales).

Na+Cl –

Al+3CO – 2

Intercambia los números de oxidación, sin signo, colocándolos como subíndice en los átomos oradicales:

NaCl

Al2(CO3)3

Si se puede, simplifica los subíndices, teniendo en cuenta que deben ser números enteros y que elsubíndice 1 no se escribe:

N+4O – 2−−→ N2O4 −−→ NO2

45

Form

ula

ció

n


2.4. Clasificación general de los compuestos inorgánicos

CompuestosInórgánicos

Binarios

Oxígeno

+ Metal:MÓxidos básicos: M2On

Peróxidos: X2(O2) n

+ No metal:X Óxidos ácidos: X2On

Hidrógeno

+ Metal Hidruros metálicos: MHn

+ No metalHaluros de hidrógeno:

(g-16-17)HnX

+ SemimetalHidruros volátiles:

(g-13-14-15)XHn

Sales

Metal + no metal Sales neutras: MnXm

No metal + no metal: Sales volátiles−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, F

X → YXnYm

Compuestosternarios

Ácidosoxoácidos

Óxidos ácidos + aguaHxXmOp

Hidróxidos(bases) Óxidos básicos + agua: M(OH)n

Sales neutrasOxisales

Mx(XmOp)n

Compuestoscuaternarios

Sales ácidas MxHy(XmOp)n

Sales básicas

Sales dobles

con varios cationes

con varios aniones

46

Form

ula

ció

n


2.5. El sistema periódico

Está formado por filas horizontales, llamadas períodos, y por columnas verticales, denominadasgrupos o familias.

Los elementos de la parte izquierda y del centro son los metales, los de la derecha los no metalesy los elementos de la diagonal formada por boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio, teluro y polonio,se denominan semimetales; sus propiedades resultan intermedias entre metales y no metales.

El último grupo de la derecha está formado por los gases nobles. Son elementos monoatómicos debaja reactividad.

Los elementos de similares propiedades químicas se encuentran en el mismo grupo del sistema pe-riódico. A lo largo de él se observa una periodicidad en dichas propiedades, debidas a las semejanzas ydiferencias de las estructuras electrónicas de los diferentes elementos.

Los grupos o familias se sitúan en la vertical y se numeran como se indican en el encabezado de latabla, las columnas 1, 2, 3... hasta 18 grupos. Los períodos se sitúan en la línea horizontal; vamos pasandode un elemento a otro en la horizontal, aumentando el número atómico en una unidad cada vez.

Cuadro 45: Valencias en compuestos binarios de los grupos dela tabla periódica

Compuestos binarios

Grupo 1 +1

Grupo 2 +2

Grupo 3 +3

Grupo 14 +4

Grupo 15 8− 5 = +3

Grupo 16 8− 6 = +2

Grupo 17 8− 7 = +1

Grupos 3–12 valencias variables

a) Para formular los compuestos binarios se escriben los símbolos de los dos átomos. El elemento quetiene carácter metálico (menos electronegativo) figura en primer lugar; si los dos elementos tienen carácterno metálico, se pone en primer lugar el que aparece antes en la siguiente lista:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, Fb) Se pone como subíndice de cada elemento el número de oxidación con el que actúa el otro elemento,

simplificándose ambos subíndices en la medida de lo posible. Los subíndices siempre son positivos, aunquelas valencias sean negativas. Si el subíndice es 1, se suprime.

c) El compuesto se lee o nombra de derecha a izquierda, nombrando el primer elemento con la termi-nación −uro, excepto si es el oxígeno, que se lee como óxido.

47

Form

ula

ció

n


3. Formulación y nomenclatura de compuestos binarios

Los compuestos binarios son las combinaciones entre dos elementos distintos, que entran a formarparte de la molécula en diferentes proporciones. Los compuestos binarios se clasifican en:

Binarios

Oxígeno

+ MetalÓxidos básicos

Peróxidos

+ No metal Óxidos ácidos

Hidrógeno

+ Metal Hidruros metálicos

+ No metal Haluros de hidrógeno

+ Semimetal Hidruros volátiles

SalesMetal + no metal Sales neutras

No metal + no metal Sales volátiles

3.1. Combinaciones binarias del oxígeno

El oxígeno se combina con todos los elementos químicos, excepto con los gases nobles.oxígeno + metales −−→ óxidos básicosoxígeno + no metales −−→ óxidos ácidosEn todos estos compuestos el oxígeno actúa con número de oxidación −2 (O – 2), excepto en peróxidos,

en que el oxígeno actúa con -1: O – 22 .

En la nomenclatura sistemática de la IUPAC, el nombre genérico es óxido, precedido de losprefijos griegos mono, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, etc., según el número de átomos deoxígeno que existan e indicando de la misma forma y a continuación, la proporción en que seencuentra el segundo elemento. Se utiliza preferentemente para los óxidos ácidos:

N2O3 −−→ pentaóxido de dinitrógeno

En el sistema de nomenclatura Stock, el nombre comienza con la palabra óxido seguida del metalcon su número de oxidación entre paréntesis. Se utiliza preferentemente para los óxidos básicos:

Fe2O3 −−→ óxido de hierro (III)

FeO −−→ óxido de hierro (II)

Si el elemento que se combina con el oxígeno posee un solo número de oxidación, no es necesarioindicarlo:

Li2O −−→ óxido de litio

En la nomenclatura tradicional, ya en desuso, si se trata de un óxido básico, se utiliza la palabraóxido seguida del metal al que se añade la terminación -oso o -ico para indicar si se refiere al menoro al mayor número de oxidación del metal, respectivamente.

FeO óxido ferroso

Fe2O3 óxido férrico

48

Form

ula

ció

n


Cuando se nombran óxidos ácidos, si un elemento presenta cuatro posibles números de oxidación,el menor de ellos se indica con el prefijo hipo- (del griego "hypo", inferior) y la terminación oso; losdos intermedios con el sufijo -oso el menor y con el sufijo -ico el mayor; y el mayor de los cuatro conel prefijo per- (del griego "hyper" , superior) y la terminación -ico.

En el caso de que solo existan tres posibles números de oxidación, se utilizan hipo- ... -oso, oso, -ico,aplicándose, respectivamente, al menor, al intermedio y al mayor de ellos.

Por último, si el elemento químico tiene dos posibles números de oxidación, el menor de ellos seindica mediante el sufijo -oso y el mayor con -ico.

Resumen

Compuestos binarios: Son combinaciones de dos elementos distintos.

Número de oxidación del oxígeno: Actúa con -2. Solo en peróxidos lo hace con -1. Con F es +2.

Nomenclatura sistemática: Se nombra con la palabras óxido, precedido de los prefijos griegosmono, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, etc., según el número de átomos de oxígeno que existane indicando de la misma forma (mono, di-, tri-, tetra-, ..)y a continuación, e7l nombre del segundoelemento.

Se utiliza preferentemente para los óxidos ácidos:

N2O3 −−→ pentaóxido de dinitrógeno

Utiliza prefijos griegos para indicar el número de átomos de oxígeno.

Nomenclatura Stock, el nombre comienza con la palabra óxido seguida del metal con su númerode oxidación entre paréntesis. Se utiliza preferentemente para los óxidos básicos:

Fe2O3 −−→ óxido de hierro (III)

FeO −−→ óxido de hierro (II)

Si el elemento que se combina con el oxígeno posee un solo número de oxidación, no es necesarioindicarlo:

Li2O −−→ óxido de litio

Indica entre paréntesis el número de oxidación del átomo distinto al oxígeno.

Nomenclatura tradicional, si se trata de un óxido básico, se utiliza la palabra óxido seguida delmetal al que se añade la terminación -oso o -ico para indicar si se refiere al menor o al mayor númerode oxidación del metal, respectivamente.

FeO óxido ferroso

Fe2O3 óxido férrico

Utiliza prefijos y sufijos:

hipo- -oso-oso-ico

per- -ico

3.1.1. Nomenclatura de óxidos

Observa que los subíndices aparecen intercambiando los números de oxidación del metal y del oxígeno;si es posible, deben simplificarse.

49

Form

ula

ció

n


óxidos básicos



tradicional

BaO Monóxido de bario Óxido de bario óxido bórico

Na2O Monóxido de disodio Óxido de sodio óxido sódico

Al2O3 Trióxido de dialuminio óxido de aluminio óxido alumínico

CoO Monóxido de cobalto óxido de cobalto (II) óxido cobaltoso

CuO Monóxido de cobre Óxido de cobre (II) óxido cúprico

Cu2O Monóxido de dicobre Óxido de cobre (I) óxido cuproso

FeO Monóxido de hierro óxido de hierro (II) Óxido ferroso

Fe2O3 Trióxido de dihierro Ó xido de hierro (III) óxido férrico

Rb2O Monóxido de dirrubidio Óxido de rubidio óxido rubídico

óxidos ácidos

Cl2O Monóxido de dicloro óxido de cloro (I) Anhídrido hipocloroso

Cl2O3 Trióxido de dicloro Óxido de cloro (III) Anhídrido cloroso

Cl2O5 Pentaóxido de dicloro Óxido de cloro (V) Anhídrido clórico

Cl2O7 Heptaóxido de dicloro óxido de cloro (VII) Anhídrido perclórico

SO Monóxido de azufre Óxido de azufre (II) Anhídrido hiposulfuroso

SO2 Dióxido de azufre óxido de azufre (IV) Anhídrido sulfuroso

SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico

CO2 Dióxido de carbono Óxido de carbono (IV) Anhídrido carbónico

CO Monóxido de carbono Óxido de carbono (II) Anhídrido carbonoso

Resumen de Nomenclatura de óxidos: Se nombran como óxido seguido del nombre del metal odel no metal.

1. Nombra los compuestos siguientes con las nomenclaturas sistemática y de Stock.

a) BeO

b) Au2O3

c) CaO

d) ZnO

50

Form

ula

ció

n


e) CrO

f ) Cr2O5

g) HgO

h) Hg2O


a) Óxido crómico

b) Trióxido de cromo

c) Óxido de cromo (III)

d) Óxido de plata

e) Óxido de hierro (II)

f ) Óxido de cobre (II)

g) Óxido de cadmio

h) Óxido estannoso

3.1.2. Peróxidos

Cuando el oxígeno actúa con número de oxidación −1, forma los peróxidos, cuyo grupo característicoes el O –

2 . Para nombrar estos compuestos con la nomenclatura tradicional, se antepone el prefijoper- al nombre del óxido:

Peróxidos



tradicional

Li2O2 Dióxido de dilitio Peróxido de litio Peróxido lítico

BaO2 Dióxido de bario Peróxido de bario Peróxido bórico

NiO2 Dióxido de níquel Peróxido de níquel (II) Peróxido níqueloso

CaO2 Dióxido de calcio Peróxido de calcio Peróxido cálcico

En estos casos no se pueden simplificar los subíndices.

Resumen: Nomenclatura de peróxidos

En la tradicional y en la nomenclatura de Stock se antepone el prefijo per- al nombre del óxido.

3. Nombra los compuestos siguientes:

a) K2O2

b) Cs2O2

c) Ag2O2

d) H2O2

e) MgO2

f) SrO2

51

Form

ula

ció

n


g) Cu2O2

h) CuO2

4. Nombra los siguientes compuestos según las dos nomenclaturas indicadas: Nomenclatura sistemáticay Nomenclatura de Stock

a) N2O

b) P2O

c) SeO3

d) As2O3

e) SO2

f ) SO

g) F2O

h) I2O7

i) I2O3

j ) I2O

k) CO

l) N2O5

m) N2O3

n) I2O5

ñ) P2O3

o) P2O5

5. Formula los compuestos que se indican:

a) Pentaóxido de dinitrógeno

b) Trióxido de difósforo

c) Heptaóxido de dibromo

d) Monóxido de nitrógeno

e) Óxido de azufre (IV)

f ) Óxido de fósforo (V)

g) Óxido de nitrógeno (V)

h) Óxido de cloro (I)

i) Pentaóxido de dicloro

j ) Óxido de selenio (VI)

k) Óxido de yodo (III)

l) Óxido de bromo (VII)

52

Form

ula

ció

n


3.2. Combinaciones binarias del hidrógeno

El hidrógeno se combina con el resto de los elementos.

hidrógeno + metales −−→ hidruros metálicos

hidrógeno + no metales −−→ haluros de hidrógeno

hidrógeno + semimetales −−→ hidruros volátiles

El hidrógeno, al poseer un solo electrón, siempre actúa con valencia 1, que puede ser positiva onegativa según se combine con un elemento más o menos electronegativo que él. Se escribe la fórmulade los hidruros con los símbolos del hidrógeno y del elemento característico. Si este elemento es unmetal, se escribe su símbolo en primer lugar; si es un no metal, se escribe en primer lugar (y se leeen segundo) el símbolo del elemento que aparece antes en la siguiente lista:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl,O, F Es una ordenación un tanto arbitraria,ya que no se basa solo en un orden de electronegatividad.

Número de óxidación del hidrógeno: El hidrógeno actúa con +1 si se combina con un elemento máselectronegativo que él; si es más electropositivo, lo hace con -1.

3.2.1. Hidruros metálicos (hidrógeno + metales)

En estos compuestos el hidrógeno actúa con número de oxidación −1.

Se nombran con la palabra genérica hidruro seguida del nombre del metal correspondiente.

El hidrógeno, por ser más electronegativo que los metales, se coloca a la derecha.

Se utilizan los prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos de hidrógeno.

Hidruros metálicos



tradicional

NaH (Mono)hidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro sódico

KH (Mono)hidruro de potasio Hidruro de potasio Hidruro potásico

CaH2 Dihidruro de calcio Hidruro de calcio Hidruro cálcico

AlH3 Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio Hidruro alumínico

BeH2 Dihidruro de berilio Hidruro de berilio Hidruro berílico

BaH2 Dihidruro de bario Hidruro de bario Hidruro bárico

CuH (Mono)hidruro de cobre Hidruro de cobre (I) Hidruro cuproso

6. Nombra los siguientes compuestos: Nomenclatura sistemática y Nomenclatura de Stock

a) LiH

b) CuH

c) CuH2

53

Form

ula

ció

n


d) AuH3

e) NaH

f ) CrH3

g) CrH2

h) ZnH2

i) AlH3

j ) MgH2

k) CoH3

l) CoH2

m) BeH2

n) CdH2

7. Formula los compuestos que se nombran:

a) Hidruro de potasio

b) Hidruro de hierro (II)

c) Hidruro de aluminio

d) Hidruro de plata

e) Hidruro de calcio

f ) Dihidruro de magnesio

g) Hidruro de estaño (IV)

h) Hidruro de sodio

i) Dihidruro de bario

j ) Hidruro de platino (I)

k) Hidruro de plomo (II)

l) Hidruro de mercurio (I)

3.2.2. Hidruros volátiles (hidrógenos + semimetales)

Estos compuestos se encuentran unidos por enlaces covalentes poco polares y se diferencian de losácidos hidrácidos en que sus disoluciones acuosas no presentan propiedades ácidas. Los elementosque forman estos compuestos son: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, carbono, silicio y boro.

Se nombran con la palabra genérica hidruro seguida del nombre del semimetal correspondienteen genitivo. Se utilizan prefijos numerales para indicar el número de átomos de hidrógeno y delsemimetal que se encuentran presentes en el compuesto. Se omite el prefijo mono-.

Todos estos compuestos tienen nombres especiales admitidos por la IUPAC, que son los más uti-lizados por los químicos y los que aparecen preferentemente en la bibliografía. En sus fórmulas, elsímbolo del hidrógeno se coloca a la derecha.


sistemática Nombre común

NH3 Trihidruro de nitrógeno Amoníaco

N2H4 Tetrahidruro de dinitrógeno Hidrazina

54

Form

ula

ció

n


PH3 Trihidruro de fósforo Fosfina

P2H4 Tetrahidruro de difósforo Difosfina

AsH3 Trihidruro de arsénico Arsina

As2H4 Tetrahidruro de diarsénico Diarsina

SbH3 Trihidruro de antimonio Estibina

CH4 Tetrahidruro de carbono Metano

SiH4 Tetrahidruro de silicio Silano

Si2H6 Hexahidruro de disilicio Disilano

BH3 Trihidruro de boro Borano

B2H6 Hexahidruro de diboro Diborano

3.2.3. Haluros de hidrógeno (hidrógeno + no metales)

El hidrógeno actúa en estos compuestos con número de oxidación +1 y los no metales con surespectiva valencia negativa. Los haluros de hidrógeno en disoluciones acuosas dan disolucionesácidas y reciben el nombre de ácidos hidrácidos.

Se nombran añadiendo el sufijo -uro al elemento más electronegativo (el no metal). El hidrógeno,por tanto, ahora se escribe a la izquierda.


sistemática En disolución acuosa

H2F21 Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico

H2Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico


a) Sulfuro de hidrógeno

b) Bromuro de hidrógeno

c) Telururo de hidrógeno

d) Yoduro de hidrógeno

e) Fluoruro de hidrógeno

f ) Ácido telurhídrico

1Se trata de un caso especial, pues se acoplan dos moléculas de HF para formar la molécula real.

55

Form

ula

ció

n


3.3. Otras combinaciones binarias

Se trata de combinaciones binarias que no son óxidos ni compuestos hidrogenados.

sales neutras -> no metales + metales

sales volátiles no metales + no metales

3.3.1. Sales neutras (no metales + metales)

El no metal es el elemento más electronegativo y se coloca a la derecha. Primero se nombra el nometal con el sufijo -uro según indicamos a continuación.




tradicional

LiF Fluoruro de litio Fluoruro de litio Fluoruro lítico

CaF2 Difluoruro de calcio Fluoruro de calcio Fluoruro cálcico

AlCl3 Tricloruro de aluminio Cloruro de aluminio Cloruro alumínico

CuBr2 Dibromuro de cobre Bromuro de cobre (II) Bromuro cúprico

CuBr Bromuro de cobre Bromuro de cobre (I) Bromuro cuproso

CaTe Telururo de calcio Telururo de calcio Telururo cálcico

KI Yoduro de potasio Yoduro de potasio Yoduro potásico

FeCl2 Dicloruro de hierro Cloruro de hierro (II) Cloruro ferroso

NiS Sulfuro de níquel Sulfuro de níquel (II) Sulfuro niqueloso

K2S Sulfuro de dipotasio Sulfuro de potasio Sulfuro potásico

PtF2 Difluoruro de platino Fluoruro de platino (II) Fluoruro platinoso

9. Nombra los compuestos que se indican a continuación, utilizando las dos primeras de las nomencla-turas anteriores: Nomenclatura sistemática y Nomenclatura de Stock

a) FeCl2b) MnS

c) Cu2Te

d) AlF3

e) Fe2S3

f ) CuI

g) FeS

h) CaI2i) KBr

56

Form

ula

ció

n


j ) PbCl4k) Co2S3


a) Fluoruro de cobre (II)

b) Sulfuro de plomo (I)

c) Sulfuro de cromo (III)

d) Tricloruro de hierro

e) Dibromuro de cobre

f ) Tetrafluoruro de silicio

g) Cloruro de hierro (II)

h) Bromuro sódico

i) Fluoruro cálcico

j ) Cloruro de aluminio

Resumen de Nomenclatura de sales neutras: Se nombra primero el no metal terminado en-uro y seguido del nombre del catión.

3.3.2. Sales volátiles (no metal + no metal)

Conviene recordar que la IUPAC establece que, en las combinaciones binarias entre no metales, secoloque a la izquierda (elemento más electropositivo) en la fórmula el símbolo del elemento quefigure antes en la siguiente relación:

B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, F

Estos compuestos se nombran añadiendo la terminación -uro al elemento cuyo símbolo se encuentraa la derecha en la fórmula:

BrF −−→ fluoruro de bromo

IBr3 −−→ bromuro de yodo (III)



de Stock

BrF3 Trifluoruro de bromo Fluoruro de bromo (III)

BrCl Cloruro de bromo Cloruro de bromo (I)

SeI2 Diyoduro de selenio Yoduro de selenio (II)

CCl4 Tetracloruro de carbono Cloruro de carbono (IV)

CS2 Disulfuro de carbono Sulfuro de carbono (IV)

BrF5 Pentafluoruro de bromo Fluoruro de bromo (V)

IF7 Heptafluoruro de yodo Fluoruro de yodo (VII)

B2F3 Trisulfuro de diboro Sulfuro de boro*

57

Form

ula

ció

n


As2Se3 Triseleniuro de diarsénico Seleniuro de arsénico (III)

BP Fosfuro de boro Fosfuro de boro2

Resumen de Nomenclatura de sales volátiles: El no metal más electronegativo de los dos setermina en -uro, seguido del nombre del otro no metal.

11. Nombra los siguientes compuestos utilizando la nomenclatura sistemática y la de Stock:

a) B2Se3

b) SiS2

c) B2Te3

d) ICl7e) FeI3f ) SnS

g) NiCl3


a) Hexafluoruro de azufre

b) Tricloruro de nitrógeno

c) Sulfuro de carbono

d) Fluoruro de bromo (V)

e) Bromuro de yodo (III)

f ) Fluoruro de azufre (VI)

13. a

14. b

2Como solo tiene un número de oxidación, no es necesario ponerlo.

58

Form

ula

ció

n


4. Compuestos ternarios

Los compuestos ternarios son las combinaciones entre tres elementos distintos que entran a formarparte de la molécula en la misma o diferente proporción.

Estudiamos a continuación tres tipos de compuestos ternarios: los ácidos oxoácidos, los hidróxidos(bases) y las sales neutras (oxisales).

4.1. Ácidos oxoácidos (óxidos ácidos + agua)

Los ácidos oxoácidos son compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y no metales, cuya fórmulageneral es HnXaOm donde X representa, por lo general, un no metal. El símbolo X puede ser tambiénun metal de transición de estado de oxidación elevado como cromo, manganeso, tecnecio, molibdeno,etc. Cuando se encuentran en disolución acuosa, dejan protones en libertad, confiriendo propiedadesácidas a las disoluciones.

Los ácidos oxoácidos se obtienen añadiendo al óxido correspondiente una molécula de agua:óxido ácido + agua −−→ ácido oxoácido

4.1.1. Nomenclatura tradicional para oxoácidos

La IUPAC admite la nomenclatura tradicional de estos compuestos, utilizando el nombre genéricode ácido y los prefijos y sufijos que indicamos a continuación.

Nomenclatura de oxoácidos para elementos con cuatro números de oxidación

En el caso de los elementos del grupo XVII: cloro, bromo, yodo, nitrógeno, fósforo, arsénico yantimonio:

X (I) X2O + H2O −−→ HXO −−→ ácido hipo-... -oso

X (III) X2O3 + H2O −−→ HXO2 −−→ ácido ... -oso

X (V) X2O5 + H2O −−→ HXO3 −−→ ácido ... -ico

X (VII) X2O7 + H2O −−→ HXO4 −−→ ácido per- ... -ico

Siendo I, III, V, VII el número de oxidación del elemento X. Este es el caso del cloro.

Cl(I) Cl2O + H2O −−→ HClO −−→ ácido hipocloroso

Cl(III) Cl2O3 + H2O −−→ HClO2 −−→ ácido cloroso

Cl(V) Cl2O5 + H2O −−→ HClO3 −−→ ácido clórico

Cl(VII) Cl2O7 + H2O −−→ HClO4 −−→ ácido perclórico

De forma análoga, se procedería para el bromo y el yodo3.

Como puedes observar en los ejemplos anteriores formulados, una vez obtenida la fórmula delácido, siempre que sea posible, es necesario simplificar los coeficientes.

Prefijos y sufijos para cuatro números de oxidaciónhipo- -oso

-oso-ico

per- -ico

Nomenclatura de oxoácidos para elementos con tres números de oxidación

En el caso de los elementos del Grupo XV: Nitrógeno, y Fosforo tenemos tres posibilidades:

N(I) N2O + H2O −−→ H2N2O2 −−→ HNO −−→ ácido hiponitroso

N(III) N2O3 + H2O −−→ HNO2 −−→ ácido nitroso

3No se conoce el ácido HIO2 ni ningún derivado suyo. Sin embargo, lo formulamos.

59

Form

ula

ció

n


N(V) N2O5 + H2O −−→ HNO3 −−→ ácido nítrico

P(I) P2O + H2O −−→ H2P2O2 −−→ HPO −−→ ácido hipofosforoso

P(III) P2O3 + H2O −−→ HPO2 −−→ ácido fosforoso

P(V) P2O5 + H2O −−→ HPO3 −−→ ácido fosfórico

En el caso de los elementos del Grupo XVI: azufre, selenio y teluro tendremos:

X(II) XO + H2O −−→ H2XO2 −−→ ácido hipo- ... -oso

X(IV) XO2 + H2O −−→ H2XO3 −−→ ácido- . -oso

X(VI) XO3 + H2O −−→ H2XO4 −−→ ácido- ... -ico

En los dos últimos casos, se comienza con hipo-...-oso y se termina con -ico porque solo existentres números de oxidación. Si existieran solo dos, se utilizan exclusivamente las terminaciones-oso (para la menor) e -ico (para la mayor).

En todos los casos, el número romano colocado entre paréntesis detrás del elemento correspon-diente expresa el número de oxidación con el que actúa el átomo central X.

En el caso de que el elemento X fuese el azufre:

S(II) SO + H2O −−→ H2SO2 −−→ ácido hiposulfuroso

S(IV) SO2 + H2O −−→ H2SO3 −−→ ácido sulfuroso

S(VI) SO3 + H2O −−→ H2SO4 −−→ ácido sulfúrico

Prefijos y sufijos para tres números de oxidaciónhipo- -oso

-oso-ico

Nomenclatura de oxoácidos para elementos con un número de oxidación.

En el caso de los elementos del Grupo XVI: Para el carbono y el silicio:

C(IV) CO2 + H2O −−→ H2CO3 −−→ ácido carbónico

Si(IV) SiO2 + H2O −−→ H2SiO3 −−→ ácido silícico

Prefijos y sufijos para un número de oxidación −ico

Nomenclatura recomendada por la IUPAC para oxoácidos: Nomenclatura sistemáticay Nomenclatura funcional

4.1.2. Nomenclatura sistemática

Los ácidos oxoácidos se consideran como compuestos binarios en los que el constituyente electrone-gativo es poliatómico (anión), utilizando el sufijo -ato y se especifica el número de oxidación del ioncentral según el sistema de Stock (números romanos y entre paréntesis).

Ejemplos:

HClO −−→ oxoclorato (I) de hidrógeno

HClO2 −−→ dioxoclorato (III) de hidrógeno

HClO3 −−→ trioxoclorato (V) de hidrógeno

HClO4 −−→ tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno

H2SO2 −−→ dioxosulfato (II) de hidrógeno

H2SO3 −−→ trioxosulfato (IV) de hidrógeno

H2SO4 −−→ tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

H2CO3 −−→ trioxocarbonato (IV) de hidrógeno

H2SiO3 −−→ trioxosilicato (IV) de hidrógeno

60

Form

ula

ció

n


Nomenclatura sistemática de oxoácidos

Se nombran anteponiendo al término oxo el numeral que corresponda al número de átomos deoxígeno, y el nombre del átomo central -ato seguido de su número de oxidación entre paréntesis yde hidrógeno.

4.1.3. Nomenclatura sistemática funcional

El nombre genérico funcional es ácido, el número de oxígenos se especifica con los prefijos griegosconocidos y el del elemento no metálico terminado en -ico, el número de oxidación del átomo centralse indica según el sistema de Stock.

HClO −−→ ácido oxoclórico (I)

HClO2 −−→ ácido dioxoclórico (III)

HClO3 −−→ ácido trioxoclórico (V)

HClO4 −−→ ácido tetraoxoclórico (VII)

H2SO2 −−→ ácido dioxosulfúrico (II)

H2SO3 −−→ ácido trioxosulfúrico (IV)

H2SO4 −−→ ácido tetraoxosulfúrico (VI)

H2CO3 −−→ ácido trioxocarbónico (IV)

H2SiO3 −−→ ácido trioxosilícico (IV)

Números de oxidación del átomo central:

Para nombrar los ácidos oxoácidos, es necesario conocer el número de oxidación con el que actúa elátomo central. Para ello, acudimos a la electroneutralidad de la molécula.

Por ejemplo, para obtener el número de oxidación del azufre en el H2SO4, observamos que la moléculaes eléctricamente neutra, sabemos que el oxígeno siempre actúa con −2 (menos en peróxidos queactúa con −1) y que el hidrógeno actúa con +1 (menos en los hidruros de los metales en que actúacon −1). Por tanto, tenemos:

H+12 S xO – 2

4

2 · (+1) + x+ (−2) · 4 = 0

despejando x obtenemos el número de oxidación del azufre: +6.

Nombrar la molécula, a partir de aquí, es más sencillo. Sabemos que es un ácido oxoácido, y queel azufre actúa con su número de oxidación más alto; según la nomenclatura clásica es el ácidosulfúrico; según la nomenclatura sistemática funcional es el ácido tetraoxosulfúrico (VI); según lanomenclatura sistemática es el tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno.

En esta última nomenclatura, la única duda que puede surgir es saber el número de hidrógenos quedeben aparecer en la molécula. Podemos averiguarlo de distintas maneras, pero una forma sencilla esrecurrir al número de oxidación que utiliza cada átomo en la molécula. Vamos a explicarlo a travésde un ejemplo.

Si necesitamos formular el tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno, es evidente que en la molécula existencuatro oxígenos, un teluro, pero, ¿cuántos hidrógenos? Como sabemos que el número de oxidacióndel oxígeno es −2 y el del teluro es +6 (ya que se indica entre paréntesis), deducimos el número dehidrógenos por diferencia (sabiendo que su número de oxidación es +1):

H+1x Te+6O – 2

4

4 oxígenos ·(−2) + 1teluro ·5(+6) + x hidrógenos · · (+1) = 0 para que la molécula sea neutra,necesitamos dos hidrógenos:

61

Form

ula

ció

n


4 · (−2) + 1 · (+6) + 2 · (+1) = 0

Luego la molécula que buscamos es: H2TeO4

Nomenclatura sistemática funcional de oxoácidos Se nombran como ácido numeral -oxo,nombre del no metal-ico y el número de oxidación entre paréntesis.

Número de oxidación del átomo central Se deduce a partir de la fórmula química del compuesto,sabiendo que el hidrógeno actúa con +1 y el oxígeno con −2.

15. Nombra los compuestos que se indican:

Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemáticaNomenclatura

sistemática funcional

a) HBrO

b) HBrO2

c) HBrO3

d) HBrO4

e) HIO

f) HIO2

g) HIO3

h) HIO4

i) H2N2O2

j) HNO2

k) HNO3

I) H2SeO2

m) H2SO3

n) H2SO4

ñ) H2TeO2

o) H2TeO3

p) H2TeO4

16. Formula los siguientes compuestos:

a) Ácido hipoyodoso

b) Ácido trioxocarbónico (IV)

c) Trioxosulfato (IV) de hidrógeno

d) Ácido nítrico

e) Ácido perclórico

f ) Ácido selénico

62

Form

ula

ció

n


g) Oxoyodato (I) de hidrógeno

h) Ácido yódico

i) Ácido selenioso

j ) Trioxoseleniato (IV) de hidrógeno

k) Ácido telúrico

l) Ácido hipobromoso

m) Dioxobromato (III) de hidrógeno

n) Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno

ñ) Ácido peryódico

o) Ácido carbónico

p) Trioxonitrato (V) de hidrógeno

q) Ácido tetraoxobrómico (VII)

r) Ácido oxoyódico (I)

s) Trioxobromato (V) de hidrógeno

t) Tetraoxoseleniato (VI) de hidrógeno

u) Ácido sulfuroso

v) Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno

w) Ácido trioxosulfúrico (IV)

x) Trioxobromato (V) de hidrógeno

y) Ácido nitroso

4.1.4. Prefijos fundamentales de los ácidos oxoácidos

Ya conocemos dos prefijos utilizados en la nomenclatura clásica: hipo- y per-. Ambos indican elestado de oxidación del átomo central. Asimismo, existen otros prefijos que merecen una especialatención:

Meta- y orto- hacen referencia al contenido en moléculas de agua del ácido oxoácido. Recor-demos que los ácidos oxoácidos se forman añadiendo agua a los óxidos ácidos correspondientes;de esta manera:

Cl2O3 + H2O −−→ H2Cl2O4 −−→ HClO2

• El prefijo meta- indica que se ha añadido una sola molécula de agua al óxido ácidocorrespondiente.

• El prefijo orto- significa que se han añadido tres moléculas de agua al óxido ácido paraformar el ácido correspondiente.

Como ejemplos típicos podemos señalar los ácidos derivados del fósforo, arsénico y antimonio:

P(III) P2O3 + 1 H2O −−→ HPO2 −−→ ácido metafosforoso

P(III) P2O3 + 3 H2O −−→ H3PO3 −−→ ácido ortofosforoso

P(V) P2O5 + 1H2O −−→ HPO3 −−→ ácido metafosfórico

P(V) P2O5 + 3H2O −−→ H3PO4 −−→ ácido ortofosfórico

De forma análoga se obtendrían los ácidos del arsénico y del antimonio. Los ácidos orto-, en es-tos compuestos, se consideran como los correspondientes ácidos normales; así, cuando hablamosdel ácido fosfórico, nos referimos al ácido ortofosfórico, aunque no se indique explícitamente.

Los prefijos di-, tri-, tetra-..., hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos respec-tivos. El prefijo di- indica que el ácido se forma quitando una molécula de agua a dos moléculasdel ácido.

Por ejemplo, ácido disulfúrico expresa lo siguiente:

2H2SO4−1H2O −−→ H2S2O7

En el caso del ácido trifosfórico:

3H3PO4−2H2O −−→ H5P3O10

Como regla general, se elimina una molécula de agua menos que el número que indica el gradode polimerización del ácido.





63

Form

ula

ció

n


H3PO4 Ácido fosfórico (orto)Tetraoxofosfato (V)

de hidrógeno Ácido tetraoxofosfórico (V)

H3PO3 Ácido fosforoso (orto)Trioxofosfato (III)

de hidrógeno Acido trioxofosfórico (III)

HPO3 Acido metafosfóricoTrioxofosfato (V)

de hidrógeno Ácido trioxofosfórico (V)

H3AsO4 Ácido arsénico (orto)Tetraoxoarseniato (V)

de hidrógeno Ácido tetraoxoarsénico (V)

H3S2O7 Ácido disulfúricoHeptaoxodisulfato (VI)

de hidrógeno Ácido heptaoxodisulfúrico (VI)

H4P2O7 Ácido difosfórico4Heptaoxodifosfato (V)

de hidrógeno Ácido heptaoxodifosfórico (V)

H3SbO4 Ácido antimónico (orto)Tetraoxoantimoniato (V)

de hidrógeno Ácido tetraoxoantimónico (V)


a) Ácido disulfuroso

b) Ácido (orto)difosforoso

c) Ácido fosfórico

d) Ácido disulfúrico

e) Ácido difosfórico

f ) Ácido antimónico

g) Ácido trifosfórico

h) Ácido arsenioso

18. Nombra los compuestos siguientes con las tres nomenclaturas:

a) H3PO4

b) H2S2O7

c) HPO3

d) H2SiO3

e) H2CO3

f ) H4P2O7

g) H5P3O7

h) H2S2O5

i) H2Se2O7

j ) H3AsO3

4.1.5. Ácidos del boro, manganeso y cromo

Ácidos del boro

Número de oxidación: 3

El trióxido de diboro puede proporcionar los siguientes casos:

4También llamado ácido pirofosfórico.

64

Form

ula

ció

n


B2O3 + 1H2O −−→ HBO2 −−→ ácido metabórico

B2O3 + 3H2O −−→ H3BO3 −−→ ácido (orto)bórico

4H3BO3−5H2O −−→ H2B4O7 −−→ ácido tetrabórico

Es una excepción de la nomenclatura: en este caso, se elimina una molécula de agua más que elnúmero que indica el grado de polimerización.

Por su importancia en química hacemos referencia a una serie de ácidos formados por algunos metalesde transición que actúan con el mayor de sus números de oxidación. Tales ácidos son hipotéticos,solo se conocen las sales que derivan de ellos.

En el caso del Cromo y Manganeso (6,7):

Cr2O7 + H2O −−→ H2CrO4 −−→ ácido crómico

2H2CrO4−H2O −−→ H2Cr2O7 −−→ ácido dicrómico

Mn2O6 −−→ MnO3 + H2O −−→ H2MnO4 −−→ ácido mangánico

Mn2O7 + H2O −−→ HMnO4 −−→ ácido permangánico

Ácidos del manganeso

Números de oxidación Mn, Tc y Re: 4, 6, 7

Al añadir una molécula de agua a los óxidos de manganeso, se obtendrían los ácidos:

(IV) MnO2 + H2O −−→ H2MnO3 −−→ ácido manganoso

(VI) MnO3 + H2O −−→ H2MnO4 −−→ ácido mangánico

(VII) Mn2O7 + H2O −−→ HMnO4 −−→ ácido permangánico

Igual que los ácidos del manganeso se formulan los ácidos del tecnecio y los ácidos del renio.

Ácidos del cromo

Números de oxidación Cr, Mo y W: 6

De la misma manera, para el trióxido de cromo, al añadirle una molécula de agua tendríamos:

(VI) CrO3 + H2O −−→ H2CrO4 −−→ ácido crómico

Análogamente se formulan los ácidos del molibdeno y del wolframio. Se debe destacar por su papelfundamental el ácido dicrómico:

2H2CrO4−H2O −−→ H2Cr2O7 −−→ ácido dicrómico que da origen a sales de gran importancia enquímica.

19. Nombra los compuestos siguientes: Nomenclatura tradicional y Nomenclatura sistemática

a) H2MnO4

b) HMnO4

c) H2CrO4

d) H2Cr2O7

e) H2TcO4

f ) HTcO4

g) H2ReO4

h) H2MoO4

i) H2WO4

j ) H2B4O7

65

Form

ula

ció

n


4.1.6. Otros ácidos más complejos: Peroxoácidos y tioácidos

Aunque existen muchos ácidos de formulación compleja, queremos referirnos a dos series de ellos:los peroxoácidos y los tioácidos.

Peroxoácidos ("peroxo" = más oxígeno)

Se obtienen sustituyendo un grupo oxo, O – 2, del ácido correspondiente, por el grupo peroxo, O – 22 .

Del HNO3 se obtiene −−→ HNO4 −−→ ácido peroxonítrico

Del H2CO3 se obtiene −−→ H2CO4 −−→ ácido peroxocarbónico

Del H2S2O7 se obtiene −−→ H2S2O8 −−→ ácido peroxodisulfúrico

Del H3PO4 se obtiene −−→ H3PO5 −−→ ácido peroxofosfórico

Del HClO4 se obtiene −−→ HClO5 −−→ ácido peroxoperclórico

En la nomenclatura sistemática se nombrarían de la siguiente manera:

H3PO5 trioxoperoxofosfato (V) de hidrógeno

HClO5 trioxoperoxoclorato (VII) de hidrógeno

20. Nombra los compuestos siguientes con las tres nomenclaturas:

Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática Nomenclatura sistemática funcional

a) H2SO5

b) H3PO5

c) H4P2O8

d) H2Se2O8

e) HIO5

Peroxoácidos: Se sustituye el grupo oxo (O – 2) por el grupo peroxo (O – 22 ).

Tioácidos (del griego "theion" = azufre)

Son ácidos que se obtienen a partir de los oxoácidos correspondientes, sustituyendo átomos deoxígeno por átomos de azufre.

H2SO4 −−→ H2S2O3 −−→ ácido tiosulfúrico

H2SO3 −−→ H2S2O2 −−→ ácido tiosulfuroso

H3PO4 −−→ H3PSO3 −−→ ácido tiofosfórico

HPO3 −−→ HPSO2 −−→ ácido tiometafosfórico

H5P3O10 −−→ H5P3S2O8 −−→ ácido ditiotrifosfórico

En la nomenclatura sistemática y funcional se nombran así:




H2S2O3 trioxotiosulfato NI) de hidrógeno ácido trioxotiosulfúrico (vl)

H2S2O2 dioxotiosulfato (IV) de hidrógeno ácido dioxotiosulfúrico (IV)

H3PSO3 trioxotiofosfato (V) de hidrógeno ácido trioxotiofosfórico (V)

HPSO2 dioxotiofosfato (V) de hidrógeno ácido dioxotiofosfórico (V)

H5P3S2O8 octaoxoditiotrifosfato (V) de hidrógeno ácido ditiotrifosfórico (V)

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Form

ula

ció

n


Tioácidos: Se sustituye el grupo O – 2 por el grupo S – 2.

4.2. Hidróxidos o bases (óxidos básicos + agua)

OH – + Me+n−−→ Me(OH)n

Nomenclatura de hidróxidos: Se nombran como hidróxido de, seguido del nombre del metal.

Los hidróxidos se caracterizan por tener el grupo OH – , llamado hidróxido, de número de oxidación−1, unido a un metal. Estos compuestos se denominan hidróxidos o bases por el carácter básicoque confieren a sus disoluciones acuosas.

Según la IUPAC, se nombran con la palabra genérica hidróxido seguida del metal correspondienteen genitivo; si el metal necesita especificar su número de oxidación, se utiliza la notación de Stock.El grupo hidróxido se coloca siempre a la derecha por ser más electronegativo que el metal.

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)

NaOH Hidróxido de sodio

Al(OH)3 Hidróxido de aluminio

Hg2(OH)2 Hidróxido de mercurio (I)5

Hg(OH)2 Hidróxido de mercurio (II)

KOH Hidróxido de potasio

21. Nombra los siguientes compuestos:

a) CuOH

b) Pt(OH)2c) LiOH

d) Ra(OH)2e) Mg(OH)2f ) NaOH

g) Co(OH)2h) Fe(OH)3i) AgOH

j ) Al(OH)3k) Cr(OH)3l) Sn(OH)4


5El ion mercurio (I) siempre aparece en forma de Hg+2

2 ; no se puede simplificar.

67

Form

ula

ció

n


a) Hidróxido de plomo (IV)

b) Hidróxido de berilio

c) Hidróxido de cinc

d) Hidróxido de plomo (II)

e) Hidróxido de platino (IV)

f ) Hidróxido de cadmio

g) Hidróxido de platino (II)

h) Hidróxido de cobre (I)

i) Hidróxido de cobalto (III)

j ) Hidróxido de oro (III)

4.3. Iones: cationes y aniones

Un ion es una especie química con carga eléctrica, positiva o negativa.

Los iones cargados positivamente se llaman cationes.

H+, Ca+2, Na+, Fe+3

La carga positiva indica que tienen un defecto de electrones respecto a su estado neutro. El ionsodio (catión), por ejemplo, se forma de la siguiente manera:

Na(1s2 2s2p6 3s1)− 1e− −−→ Na+ (1s2 2s2p6)

Nomenclatura de cationes

Para nombrar estos iones positivos o cationes, basta anteponer la palabra ion, o más concreta-mente catión, al nombre del elemento. Si este puede adoptar distintos estados de oxidación, serecomienda utilizar la notación de Stock.

Catión N sistemática N tradicional

K+ catión potasio ion potasio

Ca+2 catión calcio ion calcio

Fe+3 catión hierro (III) ion férrico

Los iones cargados negativamente se llaman aniones.

F – , S – 2 , NO –3 , SO – 2

4

Los aniones poseen un exceso de electrones respecto a su estado neutro, según indica la cargade cada ion.

• Los aniones monoatómicos se nombran utilizando el sufijo −uro, como indicábamos en loscompuestos binarios del hidrógeno.Cl –

−−→ ion cloruroS – 2

2 −−→ ion sulfuroF –−−→ ion fluoruro

• Los iones poliatómicos se pueden considerar como provenientes de moléculas que han per-dido uno o más iones hidrógeno.

68

Form

ula

ció

n


H2O−1H+−−→ OH –

−−→ ion hidróxidoHNO3−1H

+−−→ NO –

3 −−→ ion nitrato o ion trioxonitrato (V)

Nomenclatura de aniones

Se puede utilizar la nomenclatura sistemática recomendada por la IUPAC, pero también está acep-tada y se emplea mucho la tradicional, basada en las terminaciones −ito y −ato, según que el ácidode procedencia termine en −oso o en −ico, respectivamente.

H2SO4 SO – 24

ácido sulfúrico ion tetraoxosulfato (VI) o ion sulfato

HNO2 NO –2

ácido nitroso ion dioxonitrato (III) o ion nitrito

H2CO3 CO – 23

ácido carbónico ion trioxocarbonato (IV) o ion carbonato

HClO Cl –0

ácido hipocloroso ion oxoclorato (1) o ion hipoclorito

Comparamos a continuación estos dos sistemas de nomenclatura:

ion N Sistem N tradicional

ClO –2 ion dioxoclorato (III) ion clorito

SeO – 24 ion tetraoxoseleniato (VI) ion seleniato

S2O– 27 ion heptaoxodisulfato (VI) ion disulfato

MnO –4 ion tetraoxomanganato (VII) ion permanganato

Cr2O– 27 ion heptaoxodicromato (VI) ion dicromato

S 2 – ion sulfuro ion sulfuro

BrO – ion oxobromato (I) ion hipobromito

Como en casos anteriores, para deducir el número de oxidación del átomo central, utilizamos los delos otros átomos, que sí conocemos, y la carga global del ion. Según esto, si queremos nombrar elion Cr2O

– 27 , procederemos así: conocidos el número de oxidación del oxígeno (−2) y la carga global

del ion (−2) podemos obtener el del cromo (x):

x · 2 + 7 · (−2) = −2

69

Form

ula

ció

n


De esta manera, deducimos que el cromo actúa con +6.

Resumen:

Cationes: Presentan carga positiva. Se nombran como ion o catión, seguido del nombre del iony su número de oxidación entre paréntesis.

Aniones.: Presentan carga negativa. Los monoatómicos se nombran con el sufijo −uro. Lospoliatómicos se nombran con los sufijos −ato o −ito.

23. Nombra los iones siguientes:

a) Cu+2

24. Formula los iones siguientes:

a) ion sulfuro

b) ion dicromato

c) ion fosfato

d) ion seleniato

e) ion yoduro

f ) ion yodato

g) ion oxonio

h) ion hipoclorito

i) ion perclorato

j ) ion clorito

k) ion selenito

l) ion fosfito

m) ion amonio

n) ion sulfato

ñ) ion trioxoclorato (V)

o) ion cloruro

p) ion heptaoxodisulfato (VI)

q) ion trioxotiosulfato (VI)

r) ion hidróxido

s) ion permanganato

4.4. Sales neutras (oxisales)

Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutrali-zación total de un hidróxido y un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es:

ácido oxoácido + hidróxido −−→ sal neutra + agua

H2SO4 + 2NaOH −−→ Na2SO4 + 2 H2O

La neutralización completa del ácido y la base lleva consigo la sustitución de todos los iones hidrógenodel ácido por el catión de la base, además de agua. Por tanto, pueden considerarse compuestosbinarios formados por un catión (de la base) y un anión (del ácido).

70

Form

ula

ció

n


4.4.1. Nomenclatura de las sales neutras

En la fórmula se escribe primero el catión y luego el anión. Para nombrar las sales neutras, bastautilizar el nombre del anión correspondiente y añadirle el nombre del catión; es decir, en ordencontrario a como aparece en la fórmula.

Sal ion N Sistemática N tradicional

NaClO ClO – Oxoclorato (I) de sodio Hipoclorito sódico

NaClO2 ClO –2 Dioxoclorato (III) de sodio Clorito sódico

NaClO3 ClO –3 Trioxoclorato (V) de sodio Clorato sódico

NaClO4 ClO –4 Tetraoxoclorato (VII) de sodio Perclorato sódico

Si el anión tiene subíndice, se puede expresar con los prefijos numerales multiplicativos (griegos)bis-, tris-, tetrakis-, pentakis-, etc. No obstante, si se indica el número de oxidación del metal, noson necesarios estos prefijos, pues queda suficientemente clara la nomenclatura del compuesto.

Fe2(CO3)3 tris[trioxocarbonato (IV)] de hierro (III) o trioxocarbonato (IV) de hierro (III)

Sal ion N Sistemática N tradicional

Mg3(PO4)2 PO – 34 bis[tetraoxofosfato (V)] de magnesio Fosfato magnésico

Co(NO2)3 NO –2 tris[dioxonitrato (III)] de cobalto (III) Nitrito cobáltico

Fe2(SO3)3 SO – 23 tris[trioxosulfato (IV)] de hierro (III) Sulfito férrico

Pb3(PO4)4 PO – 34 tetrakis[tetraoxofosfato (V)] de plomo (IV) Fosfato plúmbico

Si el metal posee varios estados de oxidación posibles, se indican con la notación de Stock.

Resumen: Oxisales

Están formados por no metal, oxígeno y metal. Estructuralmente están formadas por un anióny un catión.

Nomenclatura de sales neutras: Se formula colocando primero el catión y después el anión; senombran con el nombre del anión seguido del nombre del catión.

Prefijos numerales para el anión

bis- −−→ 2

tris- −−→ 3

tetrakis- −−→ 4

pentakis- −−→ 5

71

Form

ula

ció

n


25. Nombra las siguientes oxisales (Nomenclatura sistemática y tradicional)así como el anión corres-pondiente:

a) Cu(NO3)2b) CuNO3

c) FeCO3

d) Fe2(CO3)3e) KMnO4

f ) CuSiO3

g) Na2Cr2O7

h) CaCO3

i) KClO4

j ) NaClO

k) Au(ClO2)3l) NaBrO3

m) KBrO2

n) K2MnO4

ñ) Na2CrO4

o) Co2(CO3)3p) Ca(ClO3)2q) FeSO4

r) AgNO3

s) MgSO4

t) Na2S2O3

u) Na2B4O7

v) Al2(SO4)3w) Al(NO3)3x) Sr(NO3)2y) RbBrO3

z ) Al(ClO4)3

26. Formula y nombra, como en el ejemplo, las sales formadas por los iones:

a) Al2(Cr2O7)3 Dicromato alumínico

27. Formula y nombra, como en el ejemplo, los compuestos formados por los iones:

Al(OH)3 Hidróxido de aluminio

28. Obtén los siguientes ácidos oxoácidos a partir de los óxidos correspondientes:

Acido hipocloroso Cl2O + H2O −−→ HClO Monooxoclorato (I) de hidrógeno

29. Formula y nombra, como en el ejemplo, las sales formadas por los iones:

KNO3 −−→ Nitrato potásico

72

Form

ula

ció

n


Combinación EjemploNomenclatura

Clásica SistemáticaSistemáticafuncional

ÁcidosOxoácidos

óxido ácido + agua −−→Ácido oxoácido H2CO3 ácido carbónico

trioxo-carbonato(IV)de hidrógeno

ácido trioxo-carbónico (IV)

óxido ácido +x agua−−→ meta- u orto-

ácido

HPO3

H3PO4

polimerizaciónóxido ácido −x agua−−→ dímero, trímero

H4P2O7

H5P3O10

H6P4O13

peroxoácido(Sustit O 2 – por O 2 –

2 )tioácido

(Sustit O – 2 por S – 2)Hidróxidos

o bases M n+ + OH –−−→ M(OH)n

ionescatión

anión

salesneutras

oxoácido + hidróxido−−→ sal + agua

5. Compuestos cuaternarios

Los compuestos cuaternarios son las combinaciones entre cuatro elementos distintos, que entran aformar parte de la molécula en la misma o distinta proporción.

Estudiamos a continuación tres tipos de compuestos cuaternarios: las sales ácidas, las sales básicasy las sales dobles.

5.1. Sales ácidas

Estas sales se originan cuando en una reacción de neutralización existe un exceso de protones queprovienen de un ácido poliprótico (con más de un hidrógeno sustituible) respecto del hidróxido yprovienen de la sustitución parcial de los iones hidrógeno de un ácido oxoácido por cationes.

En la fórmula se escribe primero el nombre del catión y, a continuación, el nombre del anión. Paranombrar las sales ácidas, la IUPAC propone que se designen anteponiendo al nombre del anión dela sal neutra correspondiente la palabra hidrógeno, indicando con los prefijos numerales mono (seomite), di-, tri-, etc., el número de átomos de hidrógeno sustituibles presentes en la sal. La palabrahidrógeno suele unirse directamente al nombre del anión:

73

Form

ula

ció

n


Anión NombreHCO –

3 Ion hidrogenotrioxocarbonato (IV)

Se pueden utilizar las dos nomenclaturas indicadas para las sales neutras.

También se pueden nombrar como las sales neutras, pero intercalando la palabra ácido precedi dade uno de estos prefijos: mono- (se omite), di-, tri-, etc., según el número de hidrógenos que contienela sal.

NaHSO4 Hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodioSulfato ácido de sodio

Hidrogenosulfato sódico

K2HPO4 Hidrogenotetraoxofosfato (V) de potasioFosfato ácido de potasio

Hidrogenofosfato potásico

KH2PO4 Dihidrogenotetraoxofosfato (IV) de potasioFosfato diácido de potasio

Dihidrogenofosfato potásico

NaHCO3 Hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio

Carbonato ácido de sodioHidrogenocarbonato sódico

Bicarbonato sódico 6

Cr(HSO3)3 Hidrogenotrioxosulfato (IV) de cromo (III)Sulfito ácido de cromo (III)Hidrogenosulfito crómico

Resumen Compuestos cuaternarios: Son combinaciones de cuatro elementos.

Sales ácidas: Se obtienen de una sustitución parcial de los hidrógenos de un oxoácido. Se nombranuniendo al anión la palabra hidrógeno (sistemática) o ácido (tradicional).

30. Nombra las siguientes sales.

Sal Nomenclatura Sistemática Nomenclatura tradicional

NaHCO3

Mg(HCO3)2

Al(HCO3)3

KHSO4

Ca(HSO4)2

6Antigua nomenclatura desaconsejada por la IUPAC.

74

Form

ula

ció

n


31. Formula y nombra, como en el ejemplo, los compuestos formados por los siguientes iones:

Ag+ Cu+2 Sn+4

HCO –3

AgHCO3

Hidrogenocarbonato argéntico

HSO –4

HPO – 24

H2PO – 24

HBO – 23

H2BO –3

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Form

ula

ció

n


5.2. Sales básicas

Se originan cuando en una reacción de neutralización existe un exceso de hidróxido respecto del ácido.Son compuestos que poseen algún grupo OH- en su estructura.

En la fórmula se escribe primero el catión y luego los aniones siguiendo el orden alfabético.

Se nombran como las sales neutras, anteponiendo al nombre del anión el término hidroxi precedidode uno de los prefijos numerales siguientes: mono- (se omite), di-, tri-, etc., que indica el número degrupos OH− presentes en la sal.

Se nombran también citando, en orden alfabético, el nombre del anión y el término hidróxido unidospor un guión. La palabra hidróxido lleva antepuesto un prefijo numeral (di-, tri- ...), que indica elnúmero de ellos presentes en la fórmula.

Se pueden nombrar como las sales neutras, pero intercalando la palabra básico precedida del prefijonumeral mono- (se omite), di-, tri-, etc., según el número de grupos OH− presentes en la sal.

Resumen: Sales básicas:Se obtienen de una sustitución parcial de los OH- de un hidróxido. Se nombran anteponiendo al anión

la palabra hidroxi- (sistemática) o básico (tradicional).

Sal básica Nomenclatura sistemática Nomenclatura tradicional

MgNO3(OH) Hidroxitrioxonitrato (V) de magnesioNitrato básico de magnesioHidróxido-nitrato magnésico

Cu2(OH)2SO4 Dihidroxitetraoxosulfato (VI) de cobre (II)Sulfato dibásico de cobre (II)Dihidróxido-sulfato cúprico

HgNO3(OH) Hidroxitrioxonitrato (V) de mercurio (II)Nitrato básico de mercurio (II)Hidróxido-nitrato mercúrico

CaCl(OH) Hidroxicloruro de calcioCloruro básico de calcioCloruro-hidróxido cálcico

CaNO3(OH) Hidroxitrioxonitrato (V) de calcioNitrato básico de calcioHidróxido-nitrato cálcico

Al(OH)SO4 Hidroxitetraoxosulfato (VI) de aluminioSulfato básico de aluminioHidróxido-sulfato alumínico

AlClO4(OH)2 Dihidroxitetraoxoclorato (VII) de aluminioPerclorato dibásico de aluminio

Dihidróxido-perclorato alumínico

FeCo3(OH) Hidroxitrioxocarbonato (IV) de hierro (III)Carbonato básico de hierro (III)

Carbonato-hidróxido férrico

CdBr(OH) Hidroxibromuro de cadmioBromuro básico de cadmioBromuro-hidróxido cádmico

5.3. Sales dobles (triples...)

Dentro de las sales múltiples encontramos dos tipos de estas sales: Sales con varios cationes y salesdobles (o triples...) con varios aniones

5.3.1. Sales dobles (o triples...) con varios cationes

Se obtienen cuando se sustituyen los hidrógenos por más de un catión.Se originan al sustituir los iones hidrógeno de un ácido por más de un catión. Se nombran igual que

las sales neutras colocando inmediatamente después del nombre del anión y entre paréntesis la palabra

76

Form

ula

ció

n


doble, triple, etc., según el número de cationes distintos (metales) y colocando al final el nombre de loscationes en orden alfabético, con prefijos numerales (di-, tri-..., sin que se tenga en cuenta en el ordenalfabético) antepuestos a los nombres de los cationes que tienen subíndices (2, 3...) en la sal.

En la fórmula se escriben, en primer lugar, los cationes en orden alfabético.

Sal Nomenclatura sistemática Nomenclatura tradicional

KNaSO4 Tetraoxosulfato (VI) de potasio y sodio Sulfato (doble) de potasio y sodio

CaNa2(SO4)2 Bis[tetraoxosulfato (VI)] de calcio y disodio Sulfato (doble) de calcio y disodio

MgNH4AsO4 Tetraoxoarseniato (V) de amonio y magnesio Arseniato (doble) de amonio y magnesio

Na3RbS2 Disulfuro de rubidio y trisodio Sulfuro (doble) de rubidio y trisodio

CrNH4(SO4)2 Bis[tetraoxosulfato (VI)] de amonio y cromo (III) Sulfato (doble) de amonio y cromo (III)

CoNaPO4 Tetraoxofosfato (V) de cobalto (II) y sodio Fosfato (doble) de cobalto (II) y sodio

KMgCl3 Tricloruro de magnesio y potasio Cloruro (doble) de magnesio y potasio

CaMg(CO3)2 Bis[trioxocarbonato (IV)] de calcio y magnesio Carbonato (doble) de calcio y magnesio

KLiNaPO4 Tetraoxofosfato (V) de litio, potasio y sodio Fosfato (triple) de litio, potasio y sodio

AlK(SO4)2 Bis[tetraoxosulfato (VI)] de aluminio y potasio Sulfato (doble) de aluminio y potasio

MgNaCl3 Tricloruro de magnesio y sodio Cloruro (doble) de magnesio y sodio

CuFeS2 Disulfuro de cobre (II) y hierro (II) Sulfuro (doble) de cobre (II) y hierro (II)

5.3.2. Sales dobles (o triples...) con varios aniones

Se obtienen cuando se unen a un ion metálico varioe aniones.Estas sales pueden considerarse el resultado de unir a un metal polivalente, aniones procedentes de

ácidos que han perdido uno o varios iones hidrógeno.Se nombran con las palabras genéricas de sus respectivos aniones, por orden alfabético, y a continuación

se cita el nombre del metal en genitivo. Se escriben colocando a la izquierda de la fórmula el símbolo delmetal seguido, sucesivamente, de los aniones en orden alfabético.

Sal Nomenclatura sistemática Nomenclatura tradicional

CaClClO Cloruro-monooxoclorato (I) de calcio Cloruro-hipoclorito de calcio

AlBrCO3 Bromuro-trioxocarbonato (IV) de aluminio Bromuro-carbonato de aluminio

Ca5F(PO4)3 Fluoruro-tris[tetraoxofosfato (V)] de pentacalcio Fluoruro-tris(fosfato) de calcio

Na6ClF(SO4)2

Cloruro-fluoruro-bis[tetraoxosulfato (VI)]de hexasodio Cloruro-fluoruro-bis(sulfato) de sodio

PbClPO4 Cloruro-tetraoxofosfato (V) de plomo (IV) Cloruro-fosfato de plomo (IV)

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Form

ula

ció

n


PbCO3SO4

Trioxocarbonato (IV)-tetraoxosulfato (VI)de plomo (IV) Carbonato-sulfato de plomo (IV)

33. Formula los siguientes compuestos:a) Sulfato (doble) de amonio y hierro (III)b) Fluoruro (doble) de aluminio y sodioc) Clorato (doble) de mercurio (II) y platad) Seleniato (doble) de cinc y cobre (II)e) Carbonato (doble) de berilio y calciof) Arseniato (doble) de magnesio y sodiog) Bromuro-carbonato de aluminioh) Cloruro-fluoruro-bis(sulfato) de sodio

Combinación EjemploNomenclatura

Clásica Sistemática

Salesácidas

ácido poliprótico+ hidróxido →

sal ácida + agua

Fe(HCrO7)3dicromato ácido

férricotris-[hidrógenoheptaoxo

dicromato (VI)] de hierro (III)]

Ni(HS)3sulfuro ácido

niquélico hidrogenosulfuro de níquel (III)

Salesbásicas

ácido +polihidróxido

→

sal básica + agua

FeS2O7(OH)disulfato básico

férricohidroxiheptaoxodisulfato (VI)

de hierro (III)

AlCl(OH)2cloruro dibásico

de aluminio dihidroxicloruro de aluminio

Salesmúltiplescon varioscationes

ácido +varios hidróxidos→ sal múltiple

+ n agua

BeCa(NH4)2(SbO4)2

arseniato (triple)de amonio

berilio y calciobis[tetraoxoantimoniato (V)]de amonio, berilio y calcio

KLiNaI3

yoduro (triple)de litio, potasio

y sodiotriyoduro de litio,potasio y sodio

Salesmúltiplescon variosaniones

varios ácidos+ hidróxido→ sal múltiple

+ n agua

Ca2Cr2O7(MnO4)2

dicromato-bis[permaganato]

de calcio

heptaoxodicromatobis[tetraoxomanganato

(VII)] de dicalcio

BeFeClS(SO4)

Cloruro-sulfato-sulfuro (doble)

de berilio y hierrocloruro-sulfuro-tetraoxosulfato

de berilio y hierro

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Resumen Nomenclatura Inorg 10 11 BORRADOR