8/18/2019 Cinetica informe
1/30
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA
CINÉTICA DE LA REACCIÓN DE SAPONIFICACIÓN DE UN
ESTER Y DE LA DESCOMPOSICIÓN DEL ÁCIDO FÓRMICO
Presentado a: Elaborado or:
Prof. Carlos La Maida. Dorta María
Prearadores: Pereira Jos
Pre!. Mar"ia Ei#a$a !e"e de #r$o
Pre!. Ma%&el Soto Pereira Jos
Cara"as' (a)o de *+,-.
8/18/2019 Cinetica informe
2/30
SUMARIO
La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del
estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo
condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante lareacción general (ifusión, ciencia de superficies, catálisis!" La cinética química
es un estudio puramente empírico y e#perimental$ el área química que permite
indagar en las mecánicas de reacción se conoce como dinámica química"
%l objeto de la cinética química es medir las velocidades de las
reacciones químicas y encontrar ecuaciones que relacionen la velocidad de
una reacción con variables e#perimentales" &e encuentra e#perimentalmente
que la velocidad de una reacción depende mayormente de la temperatura y lasconcentraciones de las especies involucradas en la reacción" %n las reacciones
simples, sólo la concentración de los reactivos afecta la velocidad de reacción
junto con la temperatura, pero en reacciones más complejas la velocidad
también puede depender de la concentración de uno o más productos" La
presencia de un catalizador también afecta la velocidad de reacción$ en este
caso puede aumentar su velocidad" el estudio de la velocidad de una reacción
y su dependencia con todos estos factores se puede saber muc'o acerca delos pasos en detalle para ir de reactivos a productos" %sto último es el
mecanismo de reacción"
%n este sentido, se llevó a cabo el estudio e#perimental de la cinética de
las reacciones de saponificación del acetato de etilo y la descomposición del
ácido fórmico, con el objetivo de determinar la variación del p de una solución
de acetato de etilo en función del tiempo para estimar la variación de la
concentración del acetato de etilo y emplear el método integral para la
determinación de los parámetros cinéticos característicos de la misma$ además
de emplear el método de la integral y el método de )rr'enius para la
determinación de la energía de activación de la descomposición del ácido
fórmico"
*ara esto, se realizó la saponificación del acetato de etilo preparando
dos soluciones de +mL a -,-+., una de .a/ y otra de )cetato de %tilo,
midiendo el p inicial a temperatura ambiente, y luego midiendo el p en
diferentes intervalos de tiempo (0-segundos, 1 minuto, + minutos!, sin agitación
8/18/2019 Cinetica informe
3/30
continua durante todo el proceso" (&e obtendrían mejores resultados si se
realizara la práctica con una temperatura estable mayor a la de ambiente con
agitación continua" %n este caso, no se realizo así puesto que los sistemas
térmicos y de agitación no funcionaban correctamente!"
*osteriormente, se realizó la descomposición del ácido fórmico
preparando un ba2o térmico y agregando en una fiola 3cido &ulfúrico y 3cido
4órmico, ocurriendo una reacción en la cual se desprende 5/, el cual desplazó
el agua en el cilindro, y determinando así el volumen desplazado, esto se
realizó a las temperaturas de 0-65 y 7-65"
e esta forma, se realizaron gráficas de concentración en función del
tiempo para determinar las constantes de velocidad y con la ecuación de
)rr'enius la energía de activación y el factor pree#ponencial" 5on lo cual se
obtuvo que la reacción de saponificación del acetato de etilo es una reacción
de +do /rden, cuya constante cinética es de -,--00( Lmol )
2
∗1
s$ la reacción
de descomposición del ácido fórmico en presencia del catalizador de ácido
sulfúrico a 0-65 es una reacción de +do /rden, cuya constante cinética es de
-,--08( Lmol )
2
∗1
s y a 7-65 es una reacción de +do /rden, cuya constante
cinética es de -,--9+( Lmol )
2
∗1
s
. )sí mismo, la energía de activación para la
reacción de descomposición del ácido fórmico es de 7:07+,9;0+0;8 (
8/18/2019 Cinetica informe
4/30
RESULTADOS EXPERIMENTALES
Tabla N° 01. >alores de p obtenidos en la celda de saponificación del acetatode etilo"
pHi 12,01 pH ∞ 8,40
Int!"al# $ Ti%p# $ M$i&i'n( )a$a *0 +-n$#+M$i&i'n pH M$i&i'n pH
1 11,99 28 11,1;2 11,90 2 11,1* 11,;; *0 11,174 11,;0 *1 11,10/ 11,;1 *2 11,1+
11,8 ** 11,11 11, *4 11,118 11,0 */ 11,1 11, * 11,-8
10 11,78 * 11,-:11 11,7; *8 11,-:12 11,77 * 11,-91* 11,71 40 11,-914 11,0: 41 11,-;1/ 11,0; 42 11,-
1 11,0 4* 11,-1 11,01 44 11,-718 11,0 4/ 11,-01 11,+: 4 11,-020 11,+; 4 11,-+21 11,+7 48 11,-+22 11,+0 4 11,-12* 11,++ /0 11,-124 11,+- /1 112/ 11,+- /2 11
2 11,1: /* 112 11,1:
Int!"al# $ Ti%p# $ M$i&i'n( )a$a 1 %in-t#M$i&i'n pH M$i&i'n pH
/4 1-,88 / 1-,8// 1-,8: 0 1-,87/ 1-,89 1 1-,80/ 1-,89 2 1-,80/8 1-,8; * 1-,80
8/18/2019 Cinetica informe
5/30
8/18/2019 Cinetica informe
6/30
RESULTADOS AN3LISIS
La saponificación de acetato de etilo, indica que los iones 'idró#ido de la
solución de 'idró#ido de sodio donde fue agregado el acetato se van
consumiendo en el transcurso de la reacción y son sustituidos por los iones
acetato" %n pocas palabras, el p de la solución disminuye a medida que
avanza la reacción" %n el siguiente grafico se muestra la variación del p en
función del tiempo"
La determinación de la ley de velocidad de un proceso permite realizar
cálculos y por tanto 'acer predicciones acerca del avance de las reacciones
químicas en función del tiempo" *ara obtener la ley de velocidad que rige unproceso químico, es necesario medir la variación de la concentración, p' o una
variable de alguna de las especies implicadas en la reacción en función del
tiempo"
%l análisis de estos datos permite determinar la ley de velocidad, los
métodos de análisis más utilizados son método diferencial y el método integral,
en este caso usaremos el último, que consiste básicamente en la integración
de la ecuación cinética en su forma diferencial
(−r A )=k [ A ]∝ [ B ] β
%s necesario incluir en esta ecuación el balance de materia del reactor que se 'a empleado para la obtención de los datos cinéticos" &e analizará laaplicación de los métodos integrales a? @datos e#perimentales obtenidos enreactores discontinuos y datos e#perimentales obtenidos en reactorescontinuos"
%l sistema más común para la obtención de datos e#perimentales es elreactor discontinuo de volumen constante" %l estudio cinético por métodosintegrales requiere conocer datos de variación de la concentración con elavance de la reacción (no es necesario calcular datos de velocidad dereacción!"
%cuación 5inética (−r A )=k [ A ]∝ [ B ] β A+B↔R+S
8/18/2019 Cinetica informe
7/30
%cuación de dise2o (−r A )=−dC A
dt
(−r A)=−dC A
dt =k [ A ]
∝
[ B ] β
(−r A)=−dC A
dt =k [ A ]
∝
[ B ] β
*ara la integración de esta ecuación es necesario suponer los órdenes
parciales de reacción (-, 1=+, 1, 0=+, +! Las ecuaciones integradas obtenidas se e#presan en función de la
concentración (o de la conversión!, y el tiempo aparece como variableindependiente
%s a estas ecuaciones integradas a las que se ajustan los datos
cinéticos e#perimentales"
%n el caso de los métodos de regresión lineal y tiempos de vida fraccional lacalidad del ajuste viene determinada por r+ (coeficiente de determinación!" Locual se realiza a continuación con los datos obtenidos"
La saponificación de acetato de etilo, indica que los iones 'idró#ido de la
solución de 'idró#ido de sodio donde fue agregado el acetato se van
consumiendo en el transcurso de la reacción y son sustituidos por los iones
acetato" %n pocas palabras, el p de la solución disminuye a medida que
avanza la reacción" %n el siguiente grafico se muestra la variación del p en
función del tiempo"
8/18/2019 Cinetica informe
8/30
0 500 1000 1500 2000 2500 3000
f(x) = - 0x + 11.54R² = 0.8
Tiempo(s) - pH
pH
Linear (pH)
!a5i N°1. >ariación del p de la &olución en función del Aiempo"
5uando el p disminuye la está perdiendo su carácter básico que era
regido por el 'idró#ido de sodio con la formación del alco'ol, convierte a la
solución en una tendencia a lo neutro o a la acido, por lo que la concentración
del .a/ también disminuye a medida que avanza la reacción"
0 500 1000 1500 2000 2500 3000
0
2
4
6
8
10
12
f(x) =
R² = 0
Ca(M)
Ca(M)
Linear (Ca(M))
!a5i N°2. >ariación de la concentración de .a/ en la &olución en funcióndel Aiempo"
) continuación se muestran las gráficas de ajuste para los órdenes de
reacción supuestos para la reacción de saponificación del acetato de etilo, asícomo la ecuación de dic'o ajuste y su correspondiente coeficiente de
8/18/2019 Cinetica informe
9/30
correlación, usando el método integral, debido a que se busca una función
apropiada de la concentración que corresponde a una ley de velocidad
especifica que sea lineal respecto al tiempo"
%n la siguiente gráfica se muestra como varía la concentración de .a/
en función del tiempo modelado para una reacción de primer orden"
0 500 1000 1500 2000 2500 3000
0
2
4
6
8
10
12
f(x) =
R² = 0
Tiempo - Concentración. Primer Orden
Ln(Ca0/Ca)
Linear (Ln(Ca0/Ca))
!a5i N°*. &aponificación de *rimer /rden"
%n la Bráfica .C 0 se observa el modelado de la variación de la
concentración en función del tiempo para una reacción de primer orden, el
ajuste es de tipo lineal y es una linealización del transcurso del proceso de
reacción a lo largo del tiempo, donde la pendiente representa la constante
cinética" La correlación que caracteriza la función de la cinética de la reacción
es -,:8:$ esto significa que si bien el ajuste no es el más indicado se ajusta
bien al comportamiento de la función, la cual establece que a medida que pasa
el tiempo 'abrá mayor generación de producto dentro de la solución, el cual
será la sal proveniente de la saponificación del acetato de etilo con 'idró#ido de
sodio (1!"
%n la siguiente gráfica se muestra otro ajuste de la concentración de la
reacción de idró#ido de &odio en función del tiempo, para este caso, una
reacción de segundo orden"
8/18/2019 Cinetica informe
10/30
0 500 1000 1500 2000 2500 3000
0
2
4
6
8
10
12
f(x) =
R² = 0
Tiempo - Concentración. Segundo Orden
1/Ca
Linear (1/Ca)
!a5i N°4. &aponificación de &egundo /rden"
%n la Bráfica .C 7 se muestra la variación de la concentración de .a/
si la reacción es de segundo orden, el ajuste mismo y su correlación muestran
cercanía a los valores reales requeridos para e#plicar el comportamiento
cinético de la reacción, dic'a correlación es -,::7" %n otras palabras, la
ecuación de primer orden queda descartada para e#plicar el comportamiento
de la reacción de idró#ido de &odio con )cetato de %tilo" )l igual que para lagráfica anterior, a medida que transcurre el tiempo aumenta el valor de la
concentración, el cual está en función de los productos y es algo lógico a
obtener ya que se están consumiendo los reactantes para generar sal como
producto a cierta concentración y p"
%n la siguiente gráfica se muestra como varía la concentración de .a/
en función del tiempo para una reacción de tercer orden"
8/18/2019 Cinetica informe
11/30
0 500 1000 1500 2000 2500 3000
0
2
4
6
8
10
12
f(x) =
R² = 0
Tiempo - Concentración. Tercer Orden
1/Ca^2
Linear (1/Ca^2)
!a5i N°/. &aponificación de Aercer /rden"
&egún los datos mostrados por la Bráfica .C se puede observar la
variación de la concentración de .a/ en función el tiempo para una reacción
de tercer orden, dic'o ajuste y por su correlación puede inferirse que no es el
más apto para describir el comportamiento de la reacción debido a la
correlación que presenta"
*or todos los datos mostrados podemos decidir el modelo que mejor se
adapta a la reacción química, el cual es el modelo de ecuación de segundo
orden de reacción, que según la teoría (0!, establece que el DnE de reacción es
igual a + y la constante de velocidad de reacción que determina el
comportamiento es la pendiente de la recta de la gráfica que describe mejor la
variación de la concentración para la reacción de segundo orden"
%n una reacción de descomposición, una sola sustancia se descomponeo se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas" ) este tipo de
reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de
combinación" %l material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden
ser elementos o compuestos" Beneralmente se necesita calor para que ocurra
la reacción"
8/18/2019 Cinetica informe
12/30
%n la siguiente gráfica que representa la descomposición del ácido
fórmico se muestra la variación de la concentración en función del tiempo para
una Aemperatura de 0-65 para un modelado de primer orden"
20 40 60 80 100 120 140 160
0
0.1
0.2
0.3
0.4
f(x) = 0x + 0.08
R² = 0.
Descomposición de HCOOH - 1er Orden T=3!C
Tiempo (seg)
"n(Cao#Ca)
!a5i N°. escomposición de *rimer /rden a los 0-65"
%n la siguiente se representa la descomposición del ácido fórmico
mostrando la variación de la concentración en función del tiempo para una
Aemperatura de 0-65 para un modelado de segundo orden"
20 40 60 80 100 120 140 160
0
0.2
0.4
0.6
0.8
f(x) = 0x + 0.11
R² = 1
Descomposición de HCOOH - $do Orden T=3!C
Tiempo (seg)
1#Ca ("#mo%)
!a5i N°. escomposición de &egundo /rden a los 0-65"
8/18/2019 Cinetica informe
13/30
*or último, la descomposición del ácido fórmico modelada en un tercer
orden mostrando la variación de la concentración en función del tiempo para
una Aemperatura de 0-65"
20 40 60 80 100 120 140 160
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1
1.2
1.4
f(x) = 0.01x + 0.13
R² = 1
Descomposición de HCOOH - 3er Orden T=3!C
Tiempo (seg)
1#Ca&$ ("#mo%)&$
!a5i N°8. escomposición de Aercer /rden a los 0-65"
La descomposición del ácido fórmico evaluada a una temperatura de
0-65 está adaptada para un modelo de segundo orden, debido a que el valor
del coeficiente de correlación de datos es más cercano a 1 que verifica la alta
dependencia de las variables" %n la siguiente gráfica que representa la
descomposición del ácido fórmico se muestra la variación de la concentración
en función del tiempo para una Aemperatura de 7-65 para un modelado de
primer orden"
8/18/2019 Cinetica informe
14/30
20 40 60 80 100 120 140 160
0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
'() = .1*+ = .,,
Descomposición de HCOOH - 1er Orden T=!C
Tiempo (seg)
"n(Cao#Ca)
!a5i N°. escomposición de *rimer /rden a los 7-65"
%n la siguiente se representa la descomposición del ácido fórmico
mostrando la variación de la concentración en función del tiempo para una
Aemperatura de 7-65 para un modelado de segundo orden"
20 40 60 80 100 120 140 160
0
0.2
0.4
0.6
0.8
11.2
f(x) = 0.01x - 0.05
R² = 1
Descomposición de HCOOH - $do Orden T=!C
Tiempo (seg)
1#Ca ("#mo%)
!a5i N°10" escomposición de &egundo /rden a los 7-65"
*or último, la descomposición del ácido fórmico modelada en un tercer
orden mostrando la variación de la concentración en función del tiempo para
una Aemperatura de 7-65"
8/18/2019 Cinetica informe
15/30
20 40 60 80 100 120 140 160
0
0.5
1
1.5
2
2.5
f(x) = 0.02x - 0.23R² = 0.
Descomposición de HCOOH - 3er Orden T=!C
Tiempo (seg)
1#Ca&$ ("#mo%)&$
!a5i N°11. escomposición de Aercer /rden a los 7-65"
La descomposición del ácido fórmico evaluada a una temperatura de
7-65 está adaptada para un modelo de segundo orden, debido a que el valor
del coeficiente de correlación de datos es más cercano a 1 que verifica la alta
dependencia de las variables"
&i se compara ambos resultados, se continúa con la misma tendencia
pero su variación de 1-65 en la Aemperatura, se observa que para el de 0-65
la concentración de ácido fórmico disminuye con menor velocidad que cuando
está a 7-65, por ende la temperatura es un factor importantísimo en la cinética
de la descomposición del )cido 4órmico al igual que la presencia del )cido
&ulfúrico como catalizador, ya que al aumentar la temperatura el ácido sulfúrico
se disocia muc'o más rápido porque e#iste mayor interacción en las moléculasayudando a que se descomponga el ácido fórmico de forma más violenta y
favoreciendo a los productos en la liberación del 5/ y la formación de )gua
líquida" (0!
5on las ecuaciones del ajuste lineal obtenido en ambos casos, se logró
determinar la %nergía de )ctivación para la descomposición de )cido fórmico
(%F7:07+,9;0+0;8
8/18/2019 Cinetica informe
16/30
sin la presencia del mismo, logrando de este modo una rápida descomposición
calculada a través del desplazamiento del volumen por la presencia de 5/ en
función del tiempo"
8/18/2019 Cinetica informe
17/30
)ON)LUSIONES
• %l p de la solución disminuye a medida que avanza la reacción"•
%sta reacción usando el método integral, describe que la velocidad dereacción está basada en un segundo orden que describe la cinética de la
reacción"• %n una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o
se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas"• La descomposición de ácido fórmico para una temperatura igual a 0-65 es
de segundo orden, así como también a una temperatura de 7-65"• %l aumento de la temperatura 'ace incrementar siempre la velocidad de la
reacción sin que cambie, en general, si la reacción es de segundo orden auna temperatura uno (A1!, el aumento de la temperatura a una temperatura
dos (A+!, la reacción seguirá todavía, en general de segundo orden, tal
como se demostró en la descomposición de ácido fórmico"
6I6LIORA7A
8/18/2019 Cinetica informe
18/30
1" 4/BL%H, " &cott (+--1!" %lementos de Ingeniería de las reacciones
Juímicas" %ditorial *rentice all" Aercera %dición" Ke#ico"
+" BL)&&A/.%, &amuel (189+!" Aratado de Juímica 4ísica" %ditorial
Heverté" *rimera %dición" %stados nidos"
0" 5)&A%LL)., Bilbert" (188:! 4isicoquímica, (+da %dición!, *earson
Mesley"
7" )L>), Haúl (+--1! &aponificación" (%n Línea! (5itado el? 1;=11=1-!
'ttp?==NNN"galeon"'ispavista"com=scienceducation=saponificacion"'tml
" .I%>%&, I (+--1!" 5inética" (%n Línea! (5itado el? 1+=11=1-!
'ttp?==NNN1"upr'"edu=inivies=macrotema=5I.%AI5)@macrotema"'tm
http://www.galeon.hispavista.com/scienceducation/saponificacion.htmlhttp://www1.uprh.edu/inivies/macrotema/CINETICA-macrotema.htmhttp://www1.uprh.edu/inivies/macrotema/CINETICA-macrotema.htmhttp://www.galeon.hispavista.com/scienceducation/saponificacion.html
8/18/2019 Cinetica informe
19/30
)3L)ULOS TIPOS
Saponificación de Acetato de Etilo
NaOH +C 4 H 8O2→ C 2 H 3 O2 Na+C 2 H 6O
Las variables cinéticas de interés en la reacción, transformando los p
medidos en concentraciones,
C A=C AO(1− pH − pH O pH ∞− pH O
)
5 )? 5oncentración puntual (K!
5 )/? 5oncentración inicial (K!
p/? p inicial (tF-!
p ? p final, posterior a las +7 'oras
*ara el primer valor con t F 0-segundos,
C A 1=0,02mol
L (1−
11,77−12,018,40−12,01
)
C A 1=0,01867036 mol
L
e igual manera con respecto a las demás lecturas de p,
M$i&i'n pH )a 9M: M$i&i'n pH )a 9M:1 11!"" 0!0186"036 41 11!06 0!014"36842 11!"3 0!018448"5 42 11!05 0!01468144* 11!66 0!0180604 4* 11!05 0!014681444 11!63 0!01"84"4 44 11!04 0!01462604/ 11!61 0!01""833 4/ 11!03 0!0145"064 11!5 0!01"6"313 4 11!03 0!0145"064 11!55 0!01"45152 4 11!02 0!014515248 11!53 0!01"340"2 48 11!02 0!01451524
(1
8/18/2019 Cinetica informe
20/30
11!5 0!01"1"452 4 11!01 0!014458310 11!4 0!01"1111 /0 11!01 0!014458311 11!46 0!016521 /1 11 0!0144044312 11!44 0!01684211 /2 11 0!014404431* 11!41 0!0166"5 /* 11 0!0144044314 11!38 0!01650" /4 10! 0!01434031/ 11!36 0!016388 // 10!8 0!01423631 11!35 0!0163434 / 10!" 0!014238231 11!31 0!01612188 / 10!" 0!0142382318 11!3 0!01606648 /8 10!6 0!014182831 11!28 0!0155568 / 10!5 0!01412"4220 11!26 0!01584488 0 10!4 0!0140"20221 11!24 0!015"340" 1 10!3 0!0140166222 11!23 0!0156"86" 2 10!3 0!014016622* 11!22 0!0156232" * 10!3 0!0140166224 11!2 0!0155124" 4 10!1 0!01305822/ 11!2 0!0155124" / 10! 0!013850422 11!18 0!01540166 10!8 0!013"5012 11!18 0!01540166 10!8 0!013"50128 11!16 0!01520862 11!15 0!01523546*0 11!14 0!01518006*1 11!13 0!01512465*2 11!12 0!0150625** 11!11 0!01501385*4 11!11 0!01501385*/ 11!1 0!0145845* 11!0 0!0140305* 11!08 0!01484"65*8 11!08 0!01484"65* 11!0" 0!014"22440 11!0" 0!014"224
Método Integral
Para n=1,
ln(C A0C A )=kt
Para n≠1,
(2
8/18/2019 Cinetica informe
21/30
8/18/2019 Cinetica informe
22/30
1500!11"43"03
56!23054
0"
3161!8"3
"1
1800!1236868"
56!5830"
2"
3201!644
12
2100!13630552
5"!30158
3283!4"324
2400!1426"4"8
5"!66""3
24
3325!56"
36
2"00!15230538
58!225"
03
330!242
66
3000!1555368
58!41425
1"
3412!224
8
3300!16522""
58!862
32
34"!45"
11
3600!1"1848
5!3"48
33
3525!388
64
300!181"6""1
5!66""
84
356!014
51
4200!11"841
60!5"045
25
3668!""
"2
4500!1851862
60!""3
"
3"18!528
33
4800!2010262
61!18644
18
3"43!"80
66
5100!2155542
62!02"50
55
384"!411
44
5400!218"16
62!24138
"
38"3!0
26
5"00!2251"3
62!6"360
5
32"!80
88
6000!23288585
63!11186
6
383!108
08
6300!230385
63!55634
62
403!40
14
6600!24343108
63!"802
02
4068!005
"8
60 0!246"08 64!00"08 406!0"
8/18/2019 Cinetica informe
23/30
6 1"
"200!25408806
64!46426
65
4155!641
65
"50 0!25408806
64!46426
65
4155!641
65
"800!2612568
64!2806
62
4215!653
"8
8100!2612568
64!2806
62
4215!653
"8
8400!2684""01
65!3854
53
42"6!6
"2
8"0 0!2"21066"
65!63635
1
4308!130
5"
000!2"5"455
65!8"58
25
433!633
21
300!2"40641
66!11"23
25
43"1!488
43
600!2830"603
66!36030
33
4403!68
85
0 0!286"51"
66!60516
"
4436!248
3
10200!286"51"
66!60516
"
4436!248
3
10500!204552
66!85184
63
446!16
35
10800!2416638
6"!10035
8"
4502!458
13
1110 0!2"806"
6"!350"2
55
4536!120
23
11400!2"806"
6"!350"2
55
4536!120
23
11"00!3016255
6"!60301
35
45"0!16"
43
12000!3016255
6"!60301
35
45"0!16"
43
1230 0!305381" 6"!85"1526 4604!5315
8/18/2019 Cinetica informe
24/30
12600!3014816
68!11320
6
463!40
32
1200!3014816
68!11320
6
463!40
32
13200!31228""
68!3"12064
46"4!6218"
13500!316"23"3
68!63116
51
4"10!236
83
13800!316"23"3
68!63116
51
4"10!236
83
14100!32053314
68!8310
82
4"46!260
36
14400!32053314
68!8310
82
4"46!260
36
14"00!32435"81
6!15"10
63
4"82!"05
35
15000!32435"81
6!15"10
63
4"82!"05
35
15300!3281648
6!42308
"2
481!565
04
15600!3281648
6!42308
"2
481!565
04
1500!3281648
6!42308
"2
481!565
04
16500!332043
6!6112
2
4856!852
48
1"100!335182
6!6123
45
484!5"4
33
1""00!338016"
"0!23344
432!"3"
35
18300!338016"
"0!23344
432!"3"
35
1800!343"002
"0!50""
01
4"1!348
46
1500!34"61468
"0!"8433
2
5010!421
"8
2010 0!35154384 "1!06300 504!50
8/18/2019 Cinetica informe
25/30
3 4
20"00!35548851
"1!3438"
61
508!48
65
2130 0!35548851
"1!3438"
61
508!48
65
2100!35548851
"1!3438"
61
508!48
65
23100!36342482
"1!1233
6
51"1!384
0"
24300!36"416"2
"2!1"
66
5212!836
62
2550 0!3"142534
"2!488
01
5254!""
21
26"00!3"142534
"2!488
01
5254!""
21
)l graficar se obtuvieron tres rectas con sus correspondientes coeficientes de
correlación de datos,
*ara nF1$
y=0,0001 x+0,1474
R ²=0,8598
k =0,0001 L
mol∗s
*ara nF+$
y=0,007 x+57,814
R ²=0,884
k =0,007
( Lmol )2
∗1
s
8/18/2019 Cinetica informe
26/30
*ara nF0$
y=0,9086 x+3323,1
R ²=0,7561
k =0,9086( Lmol )
3
∗1
s
%l mejor ajuste lineal se presenta cuando el orden de la reacción es igual
a +, que permite obtener el valor de la constante O correspondiente a la
saponificación del acetato de etilo"
Ti%p# $ S%i!a&&i'n
t 12
= 1
k ∗Cao
t 12
= 1
0,007 ( L
mol )2
∗1
s ∗(0,02
mol
L )
t 12
=7142,8571s
/btenido por grafica 5oncentración en función del tiempo, el tiempo de
semireacción, es igual a$
t 12
=12200 segundos.
D+%p#+i&i'n $l a&i$# 5'!%i
HC 00 H H 2 S O4→
H 2 O+CO
(4)
(5)
8/18/2019 Cinetica informe
27/30
nCO= ∗! R∗"
nCO= 1atm∗0,04 L
0,082 atm∗ Lmol∗ #
∗303 # =¿
-,--1;-8819 mol
n HCOOH = $∗! M
n HCOOH %=
1,22( gmL )∗(0,5mL)46g /mol
=¿ -,-10+;-:9 moles
Rla&i'n $ M#l+ nt! l A&i$# 7'!%i ; l M#n'
8/18/2019 Cinetica informe
28/30
T
9+:
=#l
D. n
*0+9%L:
=#l D.
T#tal
9L:
MOL )O MOL EX
H)OOH
)a# 9M: )a 9M:
1 0- 7- -,-7 -,--1;-881
9
-,-11;-8+ -,;7;:91;:
;
-,;:00817
2 ;- +- -,-; -,--+717:9
;
-,-1-:7887 -,;7;:91;:
;
-,+8-9+:9
* 8- 1 -,-9 -,--0-1:8
-,-1-+7++9 -,;7;:91;:
;
-,788;+019
+4 1+
-
1 -,-8 -,--0;++01
0
-,--8;0:; -,;7;:91;:
;
-,79-1907;
8/ 1
-
1- -,1 -,--7-+798
0
-,--8+0;-99 -,;7;:91;:
;
-,7-7-00
7
Ti%p# 9+: Ln9)a#>)a: 1>)a 1>)a?21 0- -,1+87+8;0 -,+10;1118 -,00-0;9-2 ;- -,+-1-+199 -,0771891 -,8100-99:* 8- -,+:+80: -,7;-;:1 -,:-:11+-894 1+- -,018-7;+7 -,:-89+87+ 1,-;;:81:-0/ 1- -,0;19--0 -,;90;7;: 1,+;:01-809
T
9+:
=#l
D. n
*0+
=#l D.
T#tal
MOL )O MOL EX
H)OOH
)a# 9M: )a 9M:
1 0- 0 -,-0 -,--10;0;9
+
-,-11:8918
:
-,;7;:91;:
;
-,:-01111
2 ;- 0- -,-; -,--+0+00
-,-1-9+:00;
-,;7;:91;:;
-,+000079;
* 8- 0- -,-8 -,--09-108
-,--8879
-,;7;:91;:
;
-,7;;01:7
4 1+- + -,1+ -,--7;977
;
-,--::7+
0
-,;7;:91;:
;
-,71::-117
7/ 1- 1 -,10 -,--+8:9
9
-,--:---88
0
-,;7;:91;:
;
-,08-+8+0+
;
Ti%p# 9+: Ln9)a#>)a: 1>)a 1>)a?2
8/18/2019 Cinetica informe
29/30
1 0- -,1-:17;9 -,19918018+ -,+:8;+1882 ;- -,+118+8-9 -,0;78+:;; -,;0-9+7808* 8- -,0+9+:79: -,8:;9;0 1,1-77;:004 1+- -,7079197 -,:71:;;700 1,;:1++77/ 1- -,-+187 1,-1;+:-701 +,-:97:+7
O!$n *0°) 40°)1 y F -,--18# P -,-981
HQ F -,8801
y F -,--07# P -,-1+9
HQ F -,8872 y F -,--08# P -,1-;
HQ F -,889+
y F -,--9+# @ -,-7;:
HQ F -,8891* y F -,--99# P -,1+9
HQ F -,887:
y F -,-17# @ -,+0+;
HQ F -,8879
)#n+tant )in@ti&a a $i5!nt+ T%p!at-!a+
• *ara A F 7- 65 F 010,1 O$ O+F -,--9+ (L=mol"s!• *ara A F 0-65 F 0-0,1 O$ O1F -,--08 (L=mol"s!
7a&t#! P!
8/18/2019 Cinetica informe
30/30