Fundamentos de Química Analítica
Skoog – 8ª. Edição
9.8;
9.17;
9.18.
a) CuI(s)Cu+(aq)+I-(aq)
Kps=[Cu+].[I-]
b) PbClF(s)Pb2+(aq)+Cl-(aq)+F-
(aq)
Kps=[Pb2+].[Cl-].[F-]
c) PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)
Kps=[Pb2+].[I-]²
d)BiI3(s)Bi3+(aq)+3I-(aq)
Kps=[Bi3+].[I-]³
e)MgNH4PO4(s)Mg2+(aq)+NH4
+(aq)+PO4
3-(aq)
Kps=[Mg2+].[NH4+].[PO4
3-]
a)Solubilidade em água destilada:
CuI
Kps=[Cu+].[I-]=x² x=S
S=√Kps=√1,0.10-12=1,0.10-6M
AgI
Kps=[Ag+].[I-]=x²
S=√Kps=√8,3.10-17=9,11.10-9M
PbI2Kps=[Pb2+].[I-]²=x.(2x)²Kps=4x³
S=3√Kps/4=3√(7,1.10-9)/4
S=1,21.10-3M
BiI3Kps=[Bi3+].[I-]³=x.(3x)³Kps=27x4
S=4√Kps/27=4√(8,1.10-19)/27
S=1,32.10-5M
Sal Solubilidade em água destilada
CuI 1,0.10-6
AgI 9,11.10-9
PbI2 1,21.10-5
BiI3 1,32.10-5
PbI2>BiI3>CuI>AgI
b) Solubilidade em NaI 0,10M:
NaINa++I-
0,1 0,1 0,1CuI
Kps=x.(0,1+x) como x<<0,1:Kps=x.(0,1)S=(1,0.10-12)/0,1=1,0.10-11M
Cu+ I-
0 0,1
x 0,1+x
AgI
Kps=x.(0,1+x) como x<<0,1:
Kps=x.(0,1)
S=(8,3.10-17)/0,1=8,3.10-16M
Ag+ I-
0 0,1
x 0,1+x
PbI2
Kps=x.(0,1+2x)² como 2x<<0,1:
Kps=x.(0,1)²
S=(7,1.10-9)/0,01=7,1.10-7M
Pb2+ 2I-
0 0,1
X 0,1+2x
BiI3
Kps=x.(0,1+3x)³ como 3x<<0,1:
Kps=x.(0,1)³
S=(8,1.10-19)/0,001=8,1.10-16M
Bi3+ 3I-
0 0,1
x 0,1+3x
Sal Solubilidade em NaI 0,1M
CuI 1,0.10-11
AgI 8,3.10-16
PbI2 7,1.10-7
BiI3 8,1.10-16
PbI2>CuI>AgI>BiI3
c) Solubilidade em solução 0,010M do cátiondo soluto:
CuI
Kps=(0,01+x).x como x<<0,01:
Kps=x.(0,01)
S=(1,0.10-12)/0,01=1,0.10-10M
Cu+ I-
0,01 0
X+0,01 x
AgI
Kps=(0,01+x).x como x<<0,01:
Kps=x.(0,01)
S=(8,3.10-17)/0,01=8,3.10-15M
Ag+ I-
0,01 0
0,01+x X
PbI2
Kps=(0,01+x).4x² como x<<0,01:
Kps=0,01.4x²
S=√(7,1.10-9)/0,04=4,21.10-4M
Pb2+ 2I-
0,01 X
0,01+x 2x
BiI3
Kps=(0,01+x).27x³ como x<<0,01:
Kps=0,01.27x³
S=3√(8,1.10-19)/0,27=1,44.10-6M
Bi3+ 3I-
0,01 0
0,01+x 3x
Sal Solubilidade em 0,010M do cátion
CuI 1,0.10-10
AgI 8,3.10-15
PbI2 4,21.10-4
BiI3 1,44.10-6
PbI2>BiI3>CuI>AgI
a) solubilidade em água destilada:
BiOOH Kps=4,0.10-10
BiOOHBiO++OH-
Kps=[BiO+].[OH-]
Kps=x² x=S
S=√kps=√4,0.10-10=2,0.10-5M
Be(OH)2 Kps=7,0.10-22
Be(OH)2Be2++2OH-
Kps=[Be2+].[OH-]²
Kps=x.4x² x=S
S=3√kps/4=3√7,0.10-22/4=5,6.10-8M
Tm(OH)3 Kps=3,0.10-24
Tm(OH)3Tm3++3OH-
Kps=[Tm3+].[OH-]³
Kps=x.27x³ x=S
S=4√kps/27=4√3,0.10-24/27=5,8.10-7M
Hf(OH)4 Kps=4,0.10-26
Hf(OH)4Hf4++4OH-
Kps=[Hf4+].[OH-]4
Kps=x.256x4 x=S
S=5√kps/256=5√4,0.10-26/256=2,7.10-6M
Base Solubilidade em água destilada
BiOOH 2,0.10-5
Be(OH)2 5,6.10-8
Tm(OH)3 5,8.10-7
Hf(OH)4 2,7.10-6
Menor solubilidade Be(OH)2
b) Solubilidade em NaOH 0,1M:
NaOHNa++OH-
BiOOH Kps=4,0.10-10
Kps=x.(0,1+x) x=SComo x<<0,1:Kps=x.01
S=kps/0,1=4,0.10-10/0,1=4,0.10-9M
BiO+ OH-
0 0,1
X 0,1+x
Be(OH)2
Kps=[Be2+].[OH-]²Kps=x.(0,1+2x)² x=SComo 2x<<0,1:Kps=x.0,1²S=kps/0,1²=7,0.10-22/0,01=7,0.10-20M
Be2+ 2OH-
0 0,1
X 0,1+2x
Tm(OH)3
Kps=[Tm3+].[OH-]³Kps=x.(0,1+3x)³ x=SComo 3x<<0,1:Kps=x.0,1³S=kps/0,1³=3,0.10-24/0,001=3,0.10-21M
Tm3+ 3OH-
0 0,1
X 0,1+3x
Hf(OH)4
Kps=[Hf4+].[OH-]4
Kps=x.(0,1+4x)4 x=SComo 4x<<0,1:Kps=x.0,14
S=kps/0,14=4,0.10-26/0,0001=4,0.10-22M
Hf4+ 4OH-
0 0,1
X 0,1+4x
Base Solubilidade em NaOH 0,1M
BiOOH 4,0.10-9
Be(OH)2 7,0.10-20
Tm(OH)3 3,0.10-21
Hf(OH)4 4,0.10-22
Menor solubilidade Hf(OH)4