GAYA ANTARMOLEKULKELOMPOK 8
Anggota Kelompok :
• ARIES WAHYU (01)• BAYU FAHRUDIN (05)• BRAMANTYO AIRLANGGA (08)• FELIX HARIANTO (14)• H. R. YOGATAMA (16)• YUSRON H. (32)
XI IPA 1
GAYA ANTARMOLEKUL
• Gaya yang:– bekerja pada molekul-molekul– Untuk mengikat molekul-molekul dalam satu
kesatuan
GAYA ANTARMOLEKUL
• Gaya ini efektif jika jarak antar molekul sangat dekat– Contoh: gas didinginkan dan menjadikan jarak
antar molekul sangat dekat (karena pelepasan energi) maka molekul-molekul gas tersebut akan segera menjadi zat cair
GAYA ANTARMOLEKUL
Gaya Antar
molekul
Gaya Van der
Waals
Ikatan Hidrogen
Gaya Van der Waals
Van der Waals Force
Gaya Van der Waals
• Ditemukan DIDERICK VAN der WAALS (1873)• Sangat lemah jika dibanding gaya antar atom
• (untuk memutus gaya van der waals butuh sekitar 0,4-40 KJ/mol) • (untuk memutus gaya antar atom butuh sekitar 400
KJ/mol)
Gaya Van der Waals
• Mengakibatkan penyimpangan rumus persamaan gas ideal (PV=nRT)
• Bekerja pada jarak antar molekul sudah sangat dekat– Contoh: pada suhu -160 molekul Cl2 akan
mengkristal dalam lapisan tipis dan gaya yang menahan lapisan-lapisan tipis itu adalah gaya van der waals
Gaya Van der Waals
• Tidak punya arah yang jelas– Terlihat pada kristal kovalen yang bisa berubah
pada suhu tertentu
Gaya Van der Waals
Gaya Van der Waals
Gaya Orientasi
Gaya Dispersi
Gaya Imbas
Gaya Orientasi
H Clδ-
H Clδ-
• Gaya yang bekerja antar molekul-molekul yang punya dipol permanen atau molekul polar
• Timbul dari interaksi kutub positif dan negatif antar molekul• Besar pengaruh gaya relatif lemah, dan memberi sumbangan kecil terhadap gaya van
der waals secara keseluruhan
Gaya Imbas
O
H
H
δ- ClCl ClCl--
--
δ-
• Gaya yang bekerja antar molekul-molekul yang punya dipol permanen dengan dipol sesaat
• Timbul dari terimbasnya elektron molekul dipol sesaat oleh dipol permanen • Besar pengaruh gaya relatif lemah, dan memberi sumbangan kecil terhadap gaya van
der waals secara keseluruhan
Gaya Dispersi (Gaya London)
Br Br BrBrBr Br
δ---
--
Br Br
δ---
--
• Gaya yang bekerja antar molekul-molekul yang punya dipol sesaat• Timbul dari adanya pergerakan elektron mengelilingi inti secara acak • Besar pengaruh gaya relatif lebih kuat daripada gaya orientasi dan gaya imbas, dan
memberi sumbangan terbesar terhadap gaya van der waals secara keseluruhan
Faktor yang mempengaruhi gaya van der waals
• Kerumitan Molekul– Contoh:• n-butana dapat tertata kompak, sehingga jarak antar
molekul sangat dekat dan terdapat banyak molekul yang tarik menarik (mengalami gaya london), • Sementara metil propana tidak dapat tertata kompak
dan gaya londonnya menjadi lemah sehingga mudah terputuskan
Faktor yang mempengaruhi gaya van der waals
• Ukuran Molekul– Molekul-molekul yang berukuran besar akan
mudah mengalami dipol sesaat karena elektron-elektronnya jauh dari inti sehingga lebih leluasa dibanding molekul berukuran kecil
IKATAN HIDROGEN
Hidrogen Bond
O
H
H
δ-
O
H
H
δ-
OH
H
δ-
O
H
H
δ-
O
H
H δ-
O
H
H
δ-
IKATAN HIDROGEN
• Merupakan gaya lemah antar molekul yang menghubungkan atom hidrogen dari suatu molekul dengan atom elektronegatif pada molekul lainnya
IKATAN HIDROGEN
• Lebih kuat daripada gaya Van der Waals– Karena punya arah yang lebih jelas
SOAL
Mengapa HI yang kurang polar mempunyai titik didih lebih tinggi dari HCl ?
Senyawa Massa Molekul Relatif Momen Dipol Titik Didih
HCl 36,5 1.08 D 188,1oC
HI 128 0,38 D 273,8oC
Jawab :
• Karena mempunyai Mr yang lebih tinggi dan momen dipol yang rendah. Sehingga Gaya Dispersi HI mampu mengimbangi kontribusi gaya dipol HCl. Dengan kata lain lebih polarnya HCl tidak cukup untuk mengimbangi kecenderungan peningkatan gaya Dispersi akibat pertambahan massa molekul relatif HI.
TERIMAKASIH
!!!!!!!!!!