Penambahan NaCl atau AgNo3

kedalam larutan jenuh AgCl akan

menyebabkan pengendapan AgCl.

AgCl (s) Ag+ (Aq) + Cl- (Ag)

Bila dalam sistem kesetimbangan

ditambahkan ion Cl- dan ion Ag+,

maka kesetimbangan bergeser kekiri.

Mengakibatkan endapan AgCl

bertambah.

Ksp AqCl pada suhu 25 adalah 2,0 x 10-10

a. Berapakah kelarutan AgCl dalam air pada suhu

tersebut ?

a. Kelarutan AgCl dalam air, misalnya

kelarutan AgCl dalam air = s Mol L-1

AgCl (s) Ag+ (Aq) + Cl- (Ag)

s mol L-1 s mol L-1 s

mol L-1

Ksp = [Ag+] [Cl]

2 x 10-10 = (s) (s)

2 x 10-10 = s2

s = 1,44 x 10-5 mol L-

1

Dijelaskan konsep ion senama

dengan menggunakan media

flash :

1. Gelas kimia berisi larutan jenuh AgCl dengan pelarut air (satu-

satunya sumber ion Cl- adalah AgCl)

2. Gelas kimia berisi AgCl dalam larutan NaCl (ion Cl- berasal dari AgCl dan NaCl)

Hubungan hasil kali kelarutan

dan kelarutan dapat menjelaskan

kenyataan bahwa kelarutan akan

semakin berkurang jika

ditambahkan suatu bahan /

reagen yang mengandung ion

senama.

Pengaruh pH larutan terhadap

Kelarutan Basa Yang Sukar Larut

Pada umumnya basa mudah larut dalam larutan asam, tetapi

sebaliknya akan sukar larut dalam larutan basa.

1. Jika ke dalam larutan basa ditambahkan asam, maka

konsentrasi ion H+ akan bertambah dan konsentrasi ion

OH- akan berkurang. Jika ion OH- berkurang maka

kelarutannya juga berkurang.

2. Jika larutan ditambahkan basa, maka konsentrasi OH-

bertambah sehingga kelarutannya juga akan bertambah.

1. pH dan kelarutan basa

2. pH dan kelarutan garam

1. pH Dan

Kelarutan Basa

Sesuai dengan

efek ion senama,

sesuatu akan

lebih sukar larut

dalam larutan

yang bersifat

basa daripada

dalam larutan

netral.

Kalsiun Kalbonat (CaCO3 ) sukar larut

dalam air, tetapi larut dalam larutan

HCl

CaCO3(s) Ca2+ (aq) + CO3 2- (aq)

Dalam larutan asam, ion CO3 akan

diikat oleh ion H+ membentuk HCO3

atau H2CO3, yang menyebabkan CaCO3

melarut.