Рабочая программа. 11 класс. Рудзитис

1. Пояснительная записка11 классБазовый уровень (2 часа в неделю, всего 68 часов)УМК Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. ФельдманаРабочая программа по химии (11 класс – базовое изучение предмета)

составлена в соответствии с Федеральным компонентом государственного образовательного стандарта общего образования (2004 г.).

Нормативно-правовая основа рабочей программы по химии1) Закон Российской Федерации от 10.07.1992 №3266-1 «Об образовании» (в

редакции Федерального закона от 17.07.2009 №148-ФЗ)2) Приказ Министерства образования и науки РФ от 05.03.2004г. №1089 «Об

утверждении Федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования».

3) Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03. 2004;

4) Приказ Минобрнауки от 09.12.2008 N 379 "Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2011-12 учебный год"

5) Учебный план муниципального общеобразовательного учреждения средней общеобразовательной школы №5 города Вятские Поляны Кировской области на 2011-2012 учебный год

6) Годовой календарный график муниципального общеобразовательного учреждения средней общеобразовательной школы №5 города Вятские Поляны на 2011-2012 учебный год.

Рабочая программа курса химии 11 класса составлена на основе Программы и примерного тематического планирования курса химии к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана для 10 – 11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень). Используемый материал соответствует требованиям федерального компонента государственного стандарта общего образования.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

на освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

на овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов; на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

1

на воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде; на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результатов); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

В раскрытии содержания курса химии 11 класса ведущая роль принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.

В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. Самое главное, самое существенное позволяют выделить наглядные схемы и таблицы.

Содержание разделов курса раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.

Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. В конце курса выделены практические занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии.

Рабочая программа по числу часов, отведенных на изучение каждой конкретной темы в основном, соответствует программе курса химии к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана, вместе с тем внесены некоторые незначительные изменения:

увеличено число часов на изучение тем 3,7 так как, с целью выполнения требований стандарта включены вопросы темы «Методы познания в химии»;

исключены некоторые демонстрации, так как их проведение предусматривает использование веществ, которых нет в достаточном количестве в школьной лаборатории (горение железа в кислороде);

некоторые лабораторные работы заменены демонстрациями, т.к. это работы иллюстрационного характера: знакомство с образцами металлов и их рудами; знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями;

2

с целью выполнения требований стандарта и усиления практической направленности курса в рабочую программу включены вопросы тем «Экспериментальные основы химии» и «Химия и жизнь», поэтому увеличено на 1ч число часов в темах 4,6.Данная рабочая программа может быть реализована при использовании

традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от профиля, возможностей и способностей каждого класса в параллели.

Учебник: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман Химия 11Основы общей химии, учебник для общеобразовательных учреждений, М. «Просвещение»2009г.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение практических, самостоятельных, контрольных работ, как в традиционной, так и в тестовой формах.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,

молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации; важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная,

соляная, азотная, уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения.

уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной

номенклатуре; определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип

химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства изученных неорганических соединений;

3

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников ( научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм

человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,

лабораторным оборудованием; приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; критической оценки достоверности химической информации, поступающей

из разных источников.

Содержание изучаемого курса.

4

Теоретические основы химииТема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3ч)Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии

при химических реакциях, закон постоянного состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Требования к знаниям учащихся.

Учащиеся должны знать: -Современные представления о строении атомов, сущность понятия «электронная орбиталь», формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона. -Понятия «элемент» и «вещество»-Определение закона сохранения массы веществ, его практическое значение. -Взаимосвязь закона сохранения массы веществ и закона превращения энергии-Определение закона постоянства состава вещества, границы его применения для веществ различного строения. Молекулярные и немолекулярные вещества

Учащиеся должны уметь: -Различать понятия «химический элемент» и «простое вещество»-Определять заряд ядра атомов, число протонов, нейтронов, электронов- Объяснять дуализм элементарных частиц-Применять закон сохранения массы веществ для решения расчетных задач-Различать вещества молекулярного и немолекулярного строенияТема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4ч)Атомные орбитали, s-, p-, d- и f- элементы. Особенности размещения

электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Валентность химических элементов и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.

Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.

Требования к знаниям учащихся.Учащиеся должны знать: -Строение электронных оболочек атомов, правила составления электронных и электронно-графических формул-Строение электронных оболочек атомов, правила составления электронных и электронно-графических формул. -Различные варианты периодической системы химических элементов

5

-Особенности положения водорода в периодической системе, особенности строения атомов лантаноидов и актиноидов. -Получение искусственных элементов-Понятие «валентность» в современной трактовке, валентные возможности атомов в основномУчащиеся должны уметь: -Составлять электронные формулы, электронно-графические, классифицировать элементы на s-, p-, d-, f- элементы-Составлять электронные формулы переходных элементов. Характеризовать положение элемента по положению в периодической системе по любому варианту периодической системы-Сравнивать водород с галогенами и щелочными металлами по строению атома и свойствам-Определять число валентных электронов, валентность элементов в основном и возбужденном состоянии атомов. Решать расчетные задачи

Тема 3. Строение вещества (11ч)Методы познания в химии. Научные методы познания веществ и

химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии.Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи.

Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Ковалентная полярная и неполярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Чистые вещества и смеси. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Понятие о коллоидах. Золи, гели.

Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Модели молекул изомеров, гомологов.

Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Требования к знаниям учащихся.Учащиеся должны уметь- Понятия «вещество» и «химические явления». -Научные методы изучения веществ и химических явлений-Технику проведения химического эксперимента. -Роль теории в науке

6

-Понятие химической связи, основные виды связи. -Особенности ковалентной связи, механизм ее образования, характеристики связи-Понятие ионной связи, особенности и механизм ее образования.-Водородную связь-Виды гибридизации, геометрию молекул-Типы кристаллических решеток, свойства веществ с определенным типом решетки. Примеры веществ с различным типом кристаллических решеток-Причины многообразия веществ: явления изомерии, гомологии, аллотропии-Определение и классификацию дисперсных систем, понятия «золи», «гели», «истинные растворы», «коллоидные растворы», значение коллоидных систем в жизни человека-Алгоритм решения задач с использованием молярной концентрации, технику безопасности при приготовлении растворов-Знать основные понятия, теории по изученным темам 1 – 3. Алгоритмы решения расчетных задач-Знать основные понятия, теории по изученным темам 1 – 3. -Алгоритмы решения расчетных задач.Учащиеся должны уметь: -Называть основные методы изучение веществ и явлений, обосновывать выбор того или иного способа изучения-Проводить химический эксперимент. Объяснять его с позиции атомно-молекулярного учения-Определять вид химической связи, характеризовать ковалентную связь по механизму образования, способу перекрывания электронных орбиталей, по кратности. Объяснять механизм образования связи-Составлять электронные формулы катионов и анионов, объяснять механизм образования ионной связи. -Определять между молекулами каких веществ образуется водородная связь-Определять вид гибридизации и геометрию молекул-Характеризовать вещества в соответствии с типом кристаллической решетки, определять решетки-Составлять формулы гомологов, изомеров, уравнения реакций изомеризации, аллотропизации-Сравнивать истинные и коллоидные растворы, приводить примеры различных дисперсных систем-Решать задачи с использованием величины « молярная концентрация»; выполнять химический эксперимент-Определять виды химической связи, тип кристаллической решетки. Объяснять механизмы образования связи. -Решать расчетные задачи-Применять знания и умения, полученные при изучении темы

Тема 4. Химические реакции (14ч)Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Окислительно-восстановительные реакции.Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон

действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость

7

реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье.

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты).

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора. Определение характера среды. Индикаторы.

Гидролиз органических и неорганических соединений.Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и

температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

Требования к знаниям учащихся.Учащиеся должны знать: -Понятие «химическая реакция», классификацию реакций в органической и неорганической химии-Понятие «степень окисления», теорию окислительно-восстановительных реакций-Понятие «скорость химической реакции», скорость гомогенной и гетерогенной реакции, факторы, влияющие на скорость реакции. Понятие катализа-Классификацию химических реакций по обратимости, понятие «химическое равновесие», факторы, влияющие на равновесие-Факторы, влияющие на скорость реакции, технику выполнения эксперимента-Промышленные способы получения химических веществ, научные основы производств, технологию на примере производства серной кислоты-Понятия : смеси, чистые вещества, истинные растворы, диффузия, гидратация. Физико-химическую теорию растворов-Понятия: электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролтиты -Условия протекания реакций обмена в растворах-Понятие «гидролиз». Гидролиз органических и неорганических веществ. Роль гидролиза в природе, технике, в организме человека-Понятие «водородный показатель», диссоциацию воды, индикаторы, характер среды раствора-Способы выражения концентрации растворов-Классификацию химических реакций, окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного обмена, гидролиз-Основные понятия и теории, изучаемые в теме «Химические реакции»

Учащиеся должны уметь:

8

-Составлять уравнения химических реакций, классифицировать химические реакции по различным принципам классификации-Определять степени окисления элементов, расставлять коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса-Объяснять зависимость скорости химических реакций от различных факторов-Определять направление смещения химического равновесия в соответствии с принципом Ле-Шателье. Объяснять динамичность химического равновесия-Проводить химический эксперимент и объяснять зависимость скорости реакций от различных факторов-Составлять уравнения реакций по производству серной кислоты и объяснять научные принципы, используемые на каждой стадии производства-Сравнивать смеси и чистые вещества. Объяснять сущность явления растворения-Объяснять механизм диссоциации веществ с разным типом связи, составлять уравнения электролитической диссоциации, определять сильные и слабые электролиты-Составлять уравнения реакций обмена в трех формах-Составлять молекулярные и ионные уравнения гидролиза, -Определять характер среды растворов-Решать задачи, используя разные способы выражения концентрации растворов-Составлять уравнения химических реакций, давать характеристику реакций по различным классификациям, составлять уравнения гидролиза-Применять знания и умения, полученные при изучении темы

Неорганическая химия.Тема 5. Металлы (13ч) Положение металлов в периодической системе химических элементов

Д.И.Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.

Обзор металлов главных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).

Сплавы металлов.Оксиды и гидроксиды металлов.Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений.

Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

Взаимодействие меди с кислородом и серой. Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Требования к знаниям учащихся.

9

Учащиеся должны знать: -Положение металлов в периодической системе, строение атомов, особенности строения и физических свойств металлов, значение металлов в жизни человечества-Химические свойства металлов в зависимости от положения металла в электрохимическом ряду напряжений металлов-Общие способы получения металлов-Понятие электролиза. Правила восстановления на катоде и окисления на аноде. Применение электролиза-Понятие коррозии, виды коррозии, способы защиты от коррозии-Положение щелочных металлов в периодической системе, особенности строения атомов. Физические и химические свойства щелочных металлов, способы получения, применение-Положение щелочно-земельных металлов в периодической системе, особенности строения атомов. Физические и химические свойства щелочно-земельных металлов, способы получения, применение-Положение алюминия в периодической системе. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия-Положение металлов побочных подгрупп в периодической системе, особенности строения их атомов, свойства-Состав оксидов и гидроксидов металлов, характер, способы получения, свойства-Состав и названия основных сплавов, применение. Алгоритмы решения расчетных задач-Особенности строения атомов металлов, химические свойства, способы получения-Основные понятия и теории, изучаемые в теме «Металлы»Учащиеся должны уметь: -Характеризовать металлы по положению в периодической системе, объяснять взаимосвязь строения и физических свойств металлов-Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов-Составлять уравнения реакций, подтверждающие основные способы получения металлов-Составлять уравнения реакций электролиза расплавов и растворов солей-Определять вид коррозии, способы защиты-Характеризовать щелочные металлы во взаимосвязи: состав – строение - свойства-Характеризовать щелочно-земельные металлы во взаимосвязи: состав – строение - свойства-Составлять уравнения реакций, доказывающие амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия-Характеризовать металлы побочных подгрупп по положению в периодической системе.-Объяснять зависимость свойств оксидов и гидроксидов металлов от состава и строения-Решать расчетные задачи в соответствии с алгоритмами-Характеризовать металлы по положению в периодической системе во взаимосвязи: состав – строение - свойства-Применять знания и умения, полученные при изучении темы

Тема 6. Неметаллы (9ч)

10

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов. Оксиды неметаллов и кислородосодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов. Минеральные воды.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.

Демонстрации. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Образцы оксидов неметаллов и кислородосодержащих кислот. Горение серы, фосфора, магния в кислороде.

Лабораторные опыты. Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.Требования к знаниям учащихся.Учащиеся должны знать:-Особенности строения атомов – неметаллов, физические и химические свойства, получение, применение-Положение галогенов в периодической системе, особенности строения атомов, состава и свойств галогенов-Окислительно-восстановительные свойства неметаллов-Использование неметаллов в различных отраслях народного хозяйства-Состав, строение и свойства водородных соединений неметаллов, их практическое использование-Состав, строение и свойства оксидов неметаллов, их практическое использование-Состав, строение и свойства кислородосодержащих кислот неметаллов, их практическое использование-Окислительные свойства азотной и серной кислот-Свойства неорганических веществ, алгоритмы решения задачУчащиеся должны уметь: -Характеризовать неметаллы по положению в периодической системе; объяснять взаимосвязь строения и свойств неметаллов-Характеризовать состав, строение и свойства галогенов-Составлять уравнения реакций, характеризующие окислительно-восстановительные свойства неметаллов-Объяснять особенности неметаллов, позволяющие использовать их в различных отраслях народного хозяйства-Составлять уравнения реакций, характеризующие свойства водородных соединений неметаллов-Составлять уравнения реакций, характеризующие свойства оксидов неметаллов-Составлять уравнения реакций, характеризующие свойства кислородосодержащих кислот неметаллов-Составлять уравнения реакций, характеризующие окислительные свойства серной и азотной кислот-Решать качественные и расчетные задачиТема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (14ч)

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

11

Генетическая связь неорганических и органических веществ.Практикум: решение экспериментальных задач по неорганической химии,

качественные реакции на неорганические вещества и ионы; решение экспериментальных задач по органической химии, качественный анализ веществ; решение расчетных задач, количественный анализ веществ; получение, собирание и распознавание газов; моделирование химических процессов.

Требования к знаниям учащихся.Учащиеся должны знать:-Классификация неорганических соединений. -Состав и свойства основных классов неорганических соединений-Понятие о генетической связи. -Состав и свойства основных классов неорганических соединений-Алгоритмы решения расчетных задач-Качественные реакции на органические вещества; технику химического эксперимента-Качественные реакции на неорганические вещества и ионы; технику химического эксперимента-Способы получения, собирания и распознавания газов, технику химического эксперимента-Алгоритмы решения задач-Взаимосвязь веществ различных классов-Основные понятия и теории, изучаемые в темах 6 - 7-Основные химические процессы и методы их изучения-Значение неорганических и органических веществ в природе и в жизни человека. -Круговорот веществ в природе.Учащиеся должны уметь: -Доказывать единство и многообразие неорганических соединений Составлять уравнения реакций, иллюстрирующие химические свойства основных классов неорганических соединений-Составлять уравнения реакций, иллюстрирующие генетические связи-Решать расчетные задачи различных типов-Решать качественные задачи. Выполнять химический эксперимент-Получать и собирать газы в лабораторных условиях-Решать качественные и расчетные задачи-Решать расчетные задачи-Характеризовать неорганические вещества во взаимосвязи: состав – строение - свойства-Применять знания и умения, полученные при изучении тем 6 - 7-Корректировать свои ошибки, проводить анализ, формулировать выводы-Объяснять закономерности основных химических процессов в природе. Значение химических процессов в жизни человека-Объяснять значение органических и неорганических веществ в природе и в жизни человека

Учебно – тематический план

12

№ Название темы Кол-во часов

Практические работы

Лабораторные опыты

Контрольные работы

1 Важнейшие химические понятия и законы

3

2 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атомов

4

3 Строение вещества 11 1 14 Химические реакции 14 1 1 15 Металлы 13 1 16 Неметаллы 9 17 Генетическая связь

неорганических и органических веществ. Практикум

14 3 1

ИТОГО 68 5 3 4

13

Ресурсное обеспечение рабочей программы

Учебно-методический комплект: 1. Рудзитис, Г.Е. Химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных

учреждений /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2008.2. Радецкий, А. М. Проверочные работы по химии в 8 – 11 классах:

пособие для учителя /А.М. Радецкий. – М.: Просвещение, 2002.3. Программы общеобразовательных учреждений Химия 10 – 11

классы/Автор Н.Н. Гара. – М.: Просвещение, 2008.

Дополнительная литература:1. Кузьменко, Н.Е. Начала химии: современный курс для поступающих в

вузы /Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин, В.А. Попков. – М.: Федеративная книготорговая компания, 2002.

2. ЕГЭ – 2008: Химия: реальные задания: /авт.-сост. Корощенко А.С., Снастина М.Г. – М.: АСТ: Астрель, 2008.

3. Бабков А.Б., Попков В.А. – Общая и неорганическая химия: Пособие для старшеклассников и абитуриентов. М.: Просвещение, 2004

4. Еремин, В.В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс /В.В. Еремин. – М.: ООО «Издательский дом «Оникс 21 век»; ООО «Издательство «Мир и образование», 2005.

Медиаресурсы:

1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10 – 11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 20042. Уроки химии 10 – 11 классы. Мультимедийное приложение к урокам. – М.: «Издательство «Глобус». 20092. Уроки химии 10 – 11 классы. Мультимедийное приложение к урокам. – М.: «Издательство «Глобус». 20093. Самоучитель Химия для всех XXI Решение задач, 20045. Учебное электронное издание Химия (8 – 11 класс) Виртуальная лаборатория. – Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 20046. Химия Полный иллюстрированный курс. – «Руссобит- Паблишинг», 20027. Подготовка к ЕГЭ по химии Электронное учебное издание, 2005

14

Календарно-тематическое планирование

№ Название темы, урока Тип урока, форма урока

Элементы содержания ФКГОС

Что д. знать Что д.уметь Информационное сопровождение

Химический эксперимент

Дата по плану

Дата факт.

I Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)1 Атом. Химический

элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества

Урок комплексного применения знаний

Атом. Изотопы.

Современные представления о строении атомов, сущность понятия «электронная орбиталь», формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона. Понятия «элемент» и «вещество»

Различать понятия «химический элемент» и «простое вещество». Определять заряд ядра атомов, число протонов, нейтронов, электронов. Объяснять дуализм элементарных частиц

ЦОР Габриеляна 11 классhttp://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c11/?interface=catalog&class[]=54&subject[]=31

2 Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях


Определение закона сохранения массы веществ, его практическое значение. Взаимосвязь закона сохранения массы веществ и закона превращения энергии

Применять закон сохранения массы веществ для решения расчетных задач

3 Закон постоянства состава вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения


Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Определение закона постоянства состава вещества, границы его применения для веществ различного строения. Молекулярные и немолекулярные вещества

Различать вещества молекулярного и немолекулярного строения

II Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч)1/4 Строение электронных

оболочек атомов химических элементов малых периодов. Атомные орбитали, s - , p – элементы.


Атомные орбитали. (s,р- элементы).Особенности строения элек-тронных оболочек атомов пе-реходных пе-риодов

Строение электронных оболочек атомов, правила составления электронных и электронно-графических формул

Составлять электронные формулы, электронно-графические, классифицировать элементы на s-, p-, d-, f- элементы

2/5 Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов.


Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Строение электронных оболочек атомов, правила составления электронных и электронно-графических формул. Различные варианты периодической системы химических элементов

Составлять электронные формулы переходных элементов. Характеризовать положение элемента по положению в периодической системе по любому варианту периодической системы

3/6 Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и

Урок изучения нового материала, лекция

Особенности положения водорода в периодической системе, особенности строения атомов лантаноидов и актиноидов. Получение искусственных

Сравнивать водород с галогенами и щелочными металлами по строению атома и свойствам

15

http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c11/?interface=catalog&class%5B%5D=54&subject%5B%5D=31



искусственно полученных элементов

элементов

4/7 Валентность химических элементов. Валентные возможности и размеры атомов химических элементов. Решение расчетных задач


Степень окисления и валентность химических элементов

Понятие «валентность» в современной трактовке, валентные возможности атомов в основном и возбужденном состоянии атомов

Определять число валентных электронов, валентность элементов в основном и возбужденном состоянии атомов. Решать расчетные задачи

http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c11/75922/?interface=catalog&class=54&subject=31

III Тема 3. Строение вещества (11 ч)1/8 Научные методы

познания веществ и химических явлений.

Комбинированный урок

Научные методы познания веществ и химических явле-ний

Понятия «вещество» и «химические явления». Научные методы изучения веществ и химических явлений

Называть основные методы изучение веществ и явлений, обосновывать выбор того или иного способа изучения

2/9 Роль эксперимента и теории в химии.


Роль эксперимента и теории в химии Моделирование химических про-цессов*

Технику проведения химического эксперимента. Роль теории в науке

Проводить химический эксперимент. Объяснять его с позиции атомно-молекулярного учения

3/10 Виды химической связи. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность


Ковалентная связь, ее разновидности имеханизмы образования. Электроотрицательность.Степень окисления и валентность химических элементов. Металлическая связь. Металлы

Понятие химической связи, основные виды связи. Особенности ковалентной связи, механизм ее образования, характеристики связи

Определять вид химической связи, характеризовать ковалентную связь по механизму образования, способу перекрывания электронных орбиталей, по кратности. Объяснять механизм образования связи

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/3c96a89d-aae9-11db-abbd-0800200c9a66/?from=d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c11&interface=catalog&class=54&subject=31

4/11 Ионная связь. Катионы и анионы. Характеристики химической связи. Водородная связь


Ионная связь. Катионы и анионы. Водородная связь

Понятие ионной связи, особенности и механизм ее образования. Водородную связь

Составлять электронные формулы катионов и анионов, объяснять механизм образования ионной связи. Определять между молекулами каких веществ образуется водородная связь

5/12 Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ

Урок обобщения и систематизации

Виды гибридизации, геометрию молекул

Определять вид гибридизации и геометрию молекул

.

6/13 Типы кристаллических решеток и свойства веществ

Урок обобщения и

Вещества молекулярного и

Типы кристаллических решеток, свойства веществ с определенным

Характеризовать вещества в соответствии с типом

Д. Модели

16







систематизации

немолекулярного строения. Разрушение кристаллических решеток

типом решетки. Примеры веществ с различным типом кристаллических решеток

кристаллической решетки, определять решетки

ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.

7/14 Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия


Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия

Причины многообразия веществ: явления изомерии, гомологии, аллотропии

Составлять формулы гомологов, изомеров, уравнения реакций изомеризации, аллотропизации

Д. Модели молекул изомеров, гомологов

8/15 Дисперсные системы. Золи, гели, понятие о коллоидах


Чистые вещества и смеси.

Определение и классификацию дисперсных систем, понятия «золи», «гели», «истинные растворы», «коллоидные растворы», значение коллоидных систем в жизни человека

Сравнивать истинные и коллоидные растворы, приводить примеры различных дисперсных систем

9/16 Практическая работа № 1. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией

Урок комплексного применения знаний, практикум

Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Золи, гели, понятие о коллоидах

Алгоритм решения задач с использованием молярной концентрации, технику безопасности при приготовлении растворов

Решать задачи с использованием величины « молярная концентрация»; выполнять химический эксперимент

Пр. Р № 1

10/17 Повторение и обобщение по темам 1 – 3. Решение расчетных задач

Урок обобщения и систематизации знаний

Знать основные понятия, теории по изученным темам 1 – 3. Алгоритмы решения расчетных задач

Определять виды химической связи, тип кристаллической решетки. Объяснять механизмы образования связи. Решать расчетные задачи

11/18 Контрольная работа № 1 по темам 1 - 3

Урок контроля, оценки и учета знаний и умений

Знать основные понятия, теории по изученным темам 1 – 3. Алгоритмы решения расчетных задач

Применять знания и умения, полученные при изучении темы

IV Тема 4. Химические реакции (14 ч)1/19 Сущность и

классификация химических реакций в неорганической и органической химии

Урок обобщения и систематизации знаний, лекция

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

Понятие «химическая реакция», классификацию реакций в органической и неорганической химии

Составлять уравнения химических реакций, классифицировать химические реакции по различным принципам классификации

17

2/20 Степень окисления. Окислительно – восстановительные реакции


Степень окисления, валентность. Окислительно-восстановительные реакции.

Понятие «степень окисления», теорию окислительно-восстановительных реакций

Определять степени окисления элементов, расставлять коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

3/21 Скорость химической реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ


Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов.

Понятие «скорость химической реакции», скорость гомогенной и гетерогенной реакции, факторы, влияющие на скорость реакции. Понятие катализа

Объяснять зависимость скорости химических реакций от различных факторов

Д. Зависимость скорости реакции от концетрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

4/22 Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения


Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Классификацию химических реакций по обратимости, понятие «химическое равновесие», факторы, влияющие на равновесие

Определять направление смещения химического равновесия в соответствии с принципом Ле-Шателье. Объяснять динамичность химического равновесия

5/23 Практическая работа № 2 Влияние различных факторов на скорость химической реакции


Проведение химических реакций в растворах, проведение химических реакций при нагревании

Факторы, влияющие на скорость реакции, технику выполнения эксперимента

Проводить химический эксперимент и объяснять зависимость скорости реакций от различных факторов

Пр. Р № 2

6/24 Общие представления о промышленных способах получения химических веществ ( на примере производства серной кислоты)


Общие представления о промышленных способах получения химических веществ

Промышленные способы получения химических веществ, научные основы производств, технологию на примере производства серной кислоты

Составлять уравнения реакций по производству серной кислоты и объяснять научные принципы, используемые на каждой стадии производства

7/25 Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической


Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации

Понятия : смеси, чистые вещества, истинные растворы, диффузия, гидратация. Физико-химическую теорию растворов

Сравнивать смеси и чистые вещества. Объяснять сущность явления растворения

18

решетки, диффузия, гидратация

растворов

8/26 Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты


Диссоциация электролитов в водных растворах

Понятия: электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролтиты

Объяснять механизм диссоциации веществ с разным типом связи, составлять уравнения электролитической диссоциации, определять сильные и слабые электролиты

9/27 Реакции ионного обмена в водных растворах. Проведение химических реакций в растворах


Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты

Условия протекания реакций обмена в растворах

Составлять уравнения реакций обмена в трех формах

Л.О. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов

10/28 Гидролиз органических и неорганических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.


Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель

Понятие «гидролиз». Гидролиз органических и неорганических веществ. Роль гидролиза в природе, технике, в организме человека

Составлять молекулярные и ионные уравнения гидролиза,

11/29 Водородный показатель раствора. Определение характера среды. Индикаторы

Урок изучения нового материала

Водородный показатель раствора. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Понятие «водородный показатель», диссоциацию воды, индикаторы, характер среды раствора

Определять характер среды растворов

Д. Определение среды растворов с помощью универсального индикатора

12/30 Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.


Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.

Способы выражения концентрации растворов

Решать задачи, используя разные способы выражения концентрации растворов

13/31 Повторение и обобщение по теме « Химические реакции»

Урок обобщения и систематизации знаний

Классификацию химических реакций, окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного обмена, гидролиз

Составлять уравнения химических реакций, давать характеристику реакций по различным классификациям, составлять уравнения гидролиза

14/32 Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции»


Основные понятия и теории, изучаемые в теме «Химические реакции»


19

V Тема 5. Металлы (13 ч)1/33 Общая характеристика

металлов. Металлическая связь

Урок обобщения и систематизации, лекция

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов

Положение металлов в периодической системе, строение атомов, особенности строения и физических свойств металлов, значение металлов в жизни человечества

Характеризовать металлы по положению в периодической системе, объяснять взаимосвязь строения и физических свойств металлов

Д.Ознакомление с образцами металлов и их соединений

2/34 Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.


Металлы Электрохимический ряд напряжений металлов

Химические свойства металлов в зависимости от положения металла в электрохимическом ряду напряжений металлов

Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов

3/35 Общие способы получения металлов


Общие способы получения металлов

Общие способы получения металлов

Составлять уравнения реакций, подтверждающие основные способы получения металлов

Д. Знакомство с образцами металлов и их рудами

4/36 Электролиз расплавов и растворов веществ.


Электролиз Понятие электролиза. Правила восстановления на катоде и окисления на аноде. Применение электролиза

Составлять уравнения реакций электролиза расплавов и растворов солей

5/37 Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии


Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Понятие коррозии, виды коррозии, способы защиты от коррозии

Определять вид коррозии, способы защиты

Д.Опыты по коррозии металлов и защите от нее

6/38 Металлы главных подгрупп периодической системы химических элементов (Щелочные металлы)


Металлы Положение щелочных металлов в периодической системе, особенности строения атомов. Физические и химические свойства щелочных металлов, способы получения, применение

Характеризовать щелочные металлы во взаимосвязи: состав – строение - свойства

Д. Взаимодействие щелочных металлов с водой

7/39 Металлы главных подгрупп периодической системы химических элементов (Щелочно-земельные металлы)


металлы Положение щелочно-земельных металлов в периодической системе, особенности строения атомов. Физические и химические свойства щелочно-земельных металлов, способы получения, применение

Характеризовать щелочно-земельные металлы во взаимосвязи: состав – строение - свойства

Д. Взаимодействие щелочно-земельных металлов с водой

8/40 Алюминий и его соединения


металлы Положение алюминия в периодической системе. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия

Составлять уравнения реакций, доказывающие амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия

9/41 Металлы побочных подгрупп периодической системы


Положение металлов побочных подгрупп в периодической системе, особенности строения их атомов, свойства

Характеризовать металлы побочных подгрупп по положению в периодической системе.

Д. Взаимодействие меди

20

с кислородом и серойЛ.О. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей

10/42 Оксиды и гидроксиды металлов


Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Состав оксидов и гидроксидов металлов, характер, способы получения, свойства

Объяснять зависимость свойств оксидов и гидроксидов металлов от состава и строения

11/43 Сплавы металлов. Решение расчетных задач


Способы защиты от коррозии

Состав и названия основных сплавов, применение. Алгоритмы решения расчетных задач

Решать расчетные задачи в соответствии с алгоритмами

12/44 Обобщение и повторение изученного материала


Особенности строения атомов металлов, химические свойства, способы получения

Характеризовать металлы по положению в периодической системе во взаимосвязи: состав – строение - свойства

13/45 Контрольная работа № 3 по теме «Металлы»


Основные понятия и теории, изучаемые в теме «Металлы»


VI Тема 6. Неметаллы (9 ч)1/46 Химические элементы –

неметаллы. Строение и свойства простых веществ – неметаллов


Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов

Особенности строения атомов – неметаллов, физические и химические свойства, получение, применение

Характеризовать неметаллы по положению в периодической системе; объяснять взаимосвязь строения и свойств неметаллов

Д. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями

2/47 Общая характеристика подгруппы галогенов.


Общая характеристика подгруппы галогеновХимические свойства основных классов неорганических соединений

Положение галогенов в периодической системе, особенности строения атомов, состава и свойств галогенов

Характеризовать состав, строение и свойства галогенов

21

3/48 Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов


Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные свойства неметаллов

Составлять уравнения реакций, характеризующие окислительно-восстановительные свойства неметаллов

Д. Горение серы, фосфора, магния в кислороде

4/49 Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре


Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре

Использование неметаллов в различных отраслях народного хозяйства

Объяснять особенности неметаллов, позволяющие использовать их в различных отраслях народного хозяйства

5/50 Водородные соединения неметаллов. Минеральные воды


Химические свойства основных классов неорганических соединений

Состав, строение и свойства водородных соединений неметаллов, их практическое использование

Составлять уравнения реакций, характеризующие свойства водородных соединений неметаллов

6/51 Оксиды неметаллов Комбинированный урок


Состав, строение и свойства оксидов неметаллов, их практическое использование

Составлять уравнения реакций, характеризующие свойства оксидов неметаллов

Д. Образцы оксидов неметаллов

7/52 Кислородосодержащие кислоты



Состав, строение и свойства кислородосодержащих кислот неметаллов, их практическое использование

Составлять уравнения реакций, характеризующие свойства кислородосодержащих кислот неметаллов

Д. Образцы кислородосодержащих кислотЛ.О. Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов

8/53 Окислительные свойства азотной и серной кислот



Окислительные свойства азотной и серной кислот

Составлять уравнения реакций, характеризующие окислительные свойства серной и азотной кислот

9/54 Решение качественных и расчетных задач


Качественный и количественный анализ веществ, проведение

Свойства неорганических веществ, алгоритмы решения задач

Решать качественные и расчетные задачи

22

химических реакций в растворахКачественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы

VII Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (14 ч)1/55 Классификация

неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений


Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений

Классификация неорганических соединений. Состав и свойства основных классов неорганических соединений

Доказывать единство и многообразие неорганических соединений. Составлять уравнения реакций, иллюстрирующие химические свойства основных классов неорганических соединений

2/56 Генетическая связь неорганических и органических веществ


Классификация неорганических и органических веществ

Понятие о генетической связи. Состав и свойства основных классов неорганических соединений

Составлять уравнения реакций, иллюстрирующие генетические связи

3/57 Решение расчетных задач Урок комплексного применения знаний

Алгоритмы решения расчетных задач

Решать расчетные задачи различных типов

4/58 Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по органической химии. Качественный анализ веществ


Качественный анализ веществПравила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Качественные реакции на органические вещества; технику химического эксперимента

Решать качественные задачи. Выполнять химический эксперимент

Пр. Р. № 3

5/59 Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по неорганической химии


Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы; технику химического эксперимента

Решать качественные задачи. Выполнять химический эксперимент

Пр. Р. № 4

6/60 Практическая работа № 5. Получение, собирание и распознавание газов


Способы получения, собирания и распознавания газов, технику химического эксперимента

Получать и собирать газы в лабораторных условиях

Пр. Р № 5

7/61 Количественный анализ веществ. Решение задач.


Количественный анализ веществ.

Алгоритмы решения задач Решать качественные и расчетные задачи

8/62 Решение расчетных задач на избыток и недостаток,

Урок комплексного

Количественный анализ веществ.

Алгоритмы решения задач Решать расчетные задачи

23

выход продукта реакции применения знаний

9/63 Решение расчетных задач на растворы, на примеси.


Алгоритмы решения задач Решать расчетные задачи

10/64 Обобщение и повторение изученного материала


Состав, строение, свойства основных классов неорганических соединений. Взаимосвязь веществ различных классов

Характеризовать неорганические вещества во взаимосвязи: состав – строение - свойства

11/65 Контрольная работа № 4 по темам 6-7


Основные понятия и теории, изучаемые в темах 6 - 7

Применять знания и умения, полученные при изучении тем 6 - 7

12/66 Анализ контрольной работы и практикума

Урок коррекции знаний

Основные понятия и теории, изучаемые в темах 6 - 7

Корректировать свои ошибки, проводить анализ, формулировать выводы

13/67 Моделирование химических процессов


Бытовая химическая грамотность

Основные химические процессы и методы их изучения

Объяснять закономерности основных химических процессов в природе. Значение химических процессов в жизни человека

14/68 Химия, человек и природа. Урок обобщения и систематизации

Химия и здоровье. Значение неорганических и органических веществ в природе и в жизни человека. Круговорот веществ

Объяснять значение органических и неорганических веществ в природе и в жизни человека

24

Education

Рабочая программа. 11 класс. Рудзитис