Кузнецов В. А.

Химические реакции квалифицируют по следующим признакам:1.Изменению степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ(окислительно– восстановительные реакции).2.Числу и составу исходных и образующихся веществ ( реакции разложения, соединения, замещения, обмена).3.Тепловому эффекту (экзотермические и эндотермические).4.Признаку обратимости (обратимые и необратимые)

Все химические реакции подразделяются на такие, в которых происходит изменение степени окисления и в которых это не происходит.

Процессы, в результате которых происходит изменение степени окисления, т. е. переход или смещение электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью, называются окислительно – восстановительными реакциями.

Различных окислительно – восстановительных реакций.

замещенияразложения

Окислительно – восстановительные реакции

соединения

2Hg+2 O-2 t 2Hg0 + O20

восстановительокисляется

окислитель, восстанавливаетсяЭто реакция разложения

Реакции соединения:

4Li0 +O20 2Li2

+1 O-2

2Al0 + 3S0 t Al2+3 S3

-2

C0 + 2H20 t C-4 H4

+1

Реакции замещения:

Zn0 + 2H+1Cl Zn+2 Cl2 + H20

2CH3 COOH + Mg0 (CH3 COO)2 Mg + H20

2CH3 COO- + 2H+ + Mg0 2CH3 COO- + Mg2+ + H20

Mg0 + 2H+ Mg2+ + H20

Химические реакции

разложения соединения

Реакциями разложения Называются реакции, в результате которых из одного вещества образуются два или несколько других веществ.

Реакциями соединения называются реакции, в результате которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество.

2KCl+5 O3-2 t 2KCl-1 + 3O2

0

2CH4 t C2 H2 + 3H2

2Fe0 +3Cl20 2Fe+3 Cl3

-1

C2 H2 + H2 O катализатор

уксусная кислота

обмена

Химические реакции

замещения

Реакциями замещения называются реакции, протекающие между простыми и сложными веществами, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе:

Реакциями обмена называются реакции, протекающие между двумя сложными веществами, при которых их составные части обмениваются местами:

2Ag+1 NO3 + Fe0 Fe2+ (NO3 )2 + 2Ag0

CH4 +Cl2 свет CH3 Cl + HCl

Реакции замещения

Реакции обмена

Fe2 (SO4)3 + 3 BaCl2 3BaSO4 +2 FeCl3

Ba2+ + SO42- BaSO4

HCOON + NaOH HCOONa + H2O

H+ + OH- H2O

Реакции, характерные для органических веществ.

Протекающие по радикальному механизму

Протекающие по ионному механизму.

В неорганической химии некоторые реакции тожепротекают по радикальному механизму.Например взаимодействие хлора с водородом:

Химические реакции протекают с выделением теплоты, а другие – с поглощением.Количество теплоты, которое выделяется в результате реакции, называется тепловым эффектом данной химической реакции. По тепловому эффекту реакции подразделяют на две группы: экзотермические и эндотермические.Экзотермическими называются реакции, которые протекают с выделением теплоты.

H2 + Cl2 = 2HCl +184,6 кДж

Эндотермическими называются реакции, которые протекают с поглощением теплоты.

1/2N2 + 1/2O2= NO – 90,4кДж

На практике пользуются понятиями «теплота образования»и «теплота сгорания».Теплотой образования называется количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании одногомоля соединения из простых веществ.Теплотой сгорания называется количество теплоты, которое выделяется при сгорании одного моля вещества.Химические уравнения, в которых указано количество теплоты,выделяемое или поглощаемое при реакции, называются термохимическими.

Необратимыми называются такие реакции, которые протекают до конца, т.е. до полного израсходования одного из реагирующих веществ.

2KCl+5O3-2 t 2K -1Cl + 3O2

0

AlCl3 + 3AgNO3 3AgCl + Al(NO3)3

Al3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- 3AgCl + Al3+ + 3NO3

-

Ag+ + Cl - AgCl

Химические реакции, протекающие при данных условияхво взаимно противоположных направлениях, называются обратимыми.

N2 + 3H2 2NH3 + Q

N2 + O2 2NO - Q

O H2SO4, t O

CH3 C + C2H5O H CH3 C + H2 O

OH O C2H5