Урок-играСОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ

ЭЛЕМЕНТОВ 8 класс

УЧИТЕЛЬ: Сальников Е.А.

Ранинский филиал МБОУ «Заворонежская СОШ»

Урок-игра по теме:«Соединения химических элементов»

Цель: Закрепить полученные знания по основным классам неорганической химии. Показать взаимосвязь химических элементов и веществ.

Строительство Дома «Химик» ведут две бригады:

Бригада №1 (бригадир: Наумов Антон).

Бригада №2 (бригадир: Шелыхань Никита).

«Au Ni N Na I Eu - S I Li Ar» Если вы правильно назовёте

химические элементы, знаки которых записаны на слайде, то из первых букв этих названий получится крылатая фраза, которая является девизом нашего урока

ДЕВИЗ УРОКА:

ЗНАНИЕ –СИЛА! Дом «ХИМИК»

Закладка фундамента домаЗакладка фундамента дома

1.Вода А. SiO2.Мрамор   Б.Ca(OH)2 3.Гашенная известь В.CaO4.Мел Г.H O5.Речной песок Д.CaCO6.Негашенная известь Е.CaH2

2

3

2

Проверь себя!1. Г.2. Д.3. Б.4. Д.5. А.6. В.

Постройка стеныТерминологические понятия от

прораба стройки:1. Валентность. 2. Степень окисления. 3. Бинарные соединения.4. Оксиды (основные, кислотные).5. Основания(щелочи,нерастворимые)6. Кислоты (однооосновные, двуосновные,

кислородосодержащие бескислородные). 7. Соли. 8. Индикаторы.

Возведение крыши домаДля бригады №1. Определить реакцию среды (сильно-кислотная,

слабо-кислотная, нейтральная, слабо-щелочная или сильно-щелочная) в представленных фруктах, используя универсальный индикатор:

№1.-лимон; №2-мандарин; №3.-апельсин; №4.-яблоко; №5-груша.

Возведение крыши дома Для бригады №2. В 6-х пробирках без

этикеток находятся вода, основания и кислота. С помощью универсального индикатора или только раствора одного из индикаторов (лакмус, фенолфталеин или метилоранж) определить, в каких пробирках находятся, вода, основание и кислота .

Проверь себя!

Сильно-

кислотная

Слабо-кислотная

Слабо-кислотная Слабо-кислотная

Слабо-кислотная

Проверь себя!

Пробирка №1,4. ВОДА. Реакция среды-нейтрально-кислотная. Цвет индикатора-желтый.

Пробирка №2,5. ОСНОВАНИЕ. Реакция среды- щелочная. Цвет индикатора-синий.

Пробирка №3,6. КИСЛОТА. Реакция среды -кислотная. Цвет индикатора-от красного до оранжевого.

HNO Fe O CuSO KOH Na COH SO H O K O NaOH AL(OH) Оксиды Кислоты Основания СолиРаспределите по классам!

3 4 2 3

2 4 2 2 33

Проверь себя! Оксиды- FeO; H O; K O; Кислоты- HNO H SO Основания- KOH; NaOH; AL(OH) Соли - CuSO Na CO

2 2

2

2

3 4

4 3

3

Возведение трубыРешить расчетные задачи. По одному из данных для

газа определить все неизвестные

№п/п

Формула газа

М(г/моль)

n (моль)

m(г) V(л) N (молекул)

D газ/Н2

D газ/воздух

1. CH4

(метан)

5,6

2. NH3

(аммиак)

1,2

№п/п

Формула газа

М(г/моль)

n (моль)

m(г) V(л) N (молекул)

D газ/2

D газ/29

1. CH4

(метан)

5,6

2. NH3

(аммиак)

1,2

Проверь себя!№п/п

Формула газа

М(г/моль)

n (моль)

m(г) V(л) N (молекул)

D газ/Н2

D газ/воздух

Плотность

1. CH4

(метан)

16 0,25 4 5,6 1,505 1023

8 0,55 0,714

2. NH3

(аммиак)

17 1,2 20,4 26,88 7,2241023

8,5 0,586 0,76

Навешивание двериНахождение в природе и применение химических

веществ

Рефлексия.Подведение итогов.

Придумайте адрес дома «Химик», используя химические понятия, явления, процессы.

Вложите письмо со следующим содержанием:

- для меня было открытием то, что...- сегодня на уроке мне удалось (не

удалось)...

Спасибо за внимание!