Upload
pipat-chooto
View
746
Download
16
Embed Size (px)
Citation preview
Company
LOGO สมดุลเคม ี
Click to add subtitle
Agenda
1. ความหมาย 1. ความหมาย
2. ลักษณะทั่วไป 2. ลักษณะทั่วไป
3. ค่าคงที่สมด ุล 3. ค่าคงที่สมด ุล
4. การใช้ค ่าคงที่สมด ุล 4. การใช้ค ่าคงที่สมด ุล
Agenda
5. การทำานายทิศทางของปฏิก ิร ิยา5. การทำานายทิศทางของปฏิก ิร ิยา
6. ตำาแหน่งของสมดุล 6. ตำาแหน่งของสมดุล
7. ความสัมพันธ ์ระหว ่าง Kp และ Kc7. ความสัมพันธ ์ระหว ่าง Kp และ Kc
8. ความสมัพนัธ ์ระหว ่างค ่า K และ G8. ความสมัพนัธ ์ระหว ่างค ่า K และ G
Agenda
9. ความสัมพนัธ ์ระหว ่าง K และ T9. ความสัมพนัธ ์ระหว ่าง K และ T
10. หลักของเลอชาเตอล ิเยร ์10. หลักของเลอชาเตอล ิเยร ์
11. การคำานวณที่เก ี่ยวข ้องก ับสมดุล11. การคำานวณที่เก ี่ยวข ้องก ับสมดุล
สมดุลเคม ีequilibrium
• หมายถึงกระบวนการที่เก ิดข ึ้นเม ือ่อตัราการเก ิดปฏิก ิร ิยาไปขา้งหนา้เท ่าก ับอ ัตราของปฏิก ิร ิยาผนักล ับ
• แสดงว ่า• เปน็• ปฏิก ิร ิยา• ดูด• ความร ้อน
T สงู
T ตำ่า
N2O4(g) = 2NO2(g)∆
ลกัษณะทั่วไปของสภาวะสมดุล
1.สมบตั ิคงท ี่2.Dynamic ไม่หย ุดน ิ่ง3.เร ิ่มจากทิศใดก็ได ้4.แสดงแนวโน้มสองอ ันตรงข้ามก ัน5.ระบบปิดเท ่าน ั้น6.เข ้าส ู่สมด ุลได ้เอง
1. สมบัต ิคงท ี่
2. Dynamic
• ติดตามได้โดยใช้สารที่ม ีอะตอมกัมม ันตภาพรังส ี
• เอา CaCO3 ในภาชนะปดิท ี่ T 1000-1100oC
• จะสลายให้ CaO และ CO2 จนเข้าส ู่สมด ุล
• หากต่อเข ้าก ับภาชนะที่ม ี 14CO2 ที่T P เท ่าก ัน
• พบ Ca14CO3
CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)
3. เร ิ่มจากทิศใดก็ได ้
• CaCO3 = CaO + CO2 ที่ T เท ่าก ัน• 1. เร ิ่มจาก CaCO3
• 2. เร ิ่มจาก CaO + CO2
• จะพบว่าส ุดท ้าย ได้ความดันสมดุล ของ CO2 เท ่าก ัน
• อยา่งไรก ็ตามมีขอ้ก ำาหนดว่า• จำานวนอะตอมของแต่ละธาต ุใน 1 หน่วยปร ิมาตรจะต ้องเทา่ก ัน
PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)
• เม ื่อให ้ PCl5 1 โมลสลายตวัใน ปริมาตรคา่หนึ่ง
• หรือใช้ PCl3 1 โมล และ Cl2 1 โมลผสมกัน
• จะได้สมดุลเด ียวก ัน (ตำาแหน่งเด ียวก ัน)
• แต่ถ ้าใช ้ PCl3 1 โมล และ 2 โมล ของ Cl2
• จะได้สมดุลท ี่แตกตา่งออกไป
สมดุล vs ปฏิก ิร ิยาชา้
• จากการที่ท ั้งสองม ีความเขม้ข ้นคอ่น ข้างคงที่ อาจทำาให้เข ้าใจผิดได ้
• ภาชนะหนึ่งเอา reactants
• ภาชนะสองเอา products• ทิ้งไว ้ในระบบปิด• หากมกีารเปล ี่ยนแปลง และความเข ้มข ้นเหมือนกัน --> สมดุล
• หากความเข ้มขน้ยงัต ่างก ัน ---> ปฏิก ิร ิยาเก ิดช ้า
4. แสดงแนวโน้มสองอ ันตรงข้ามก ัน
• 1. แนวโน้มไปสู่พล ังงานน้อย• 2. แนวโน้มไปสู่ความไม่เปน็ระเบยีบ• CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ดูดความร ้อน
• เพ ิ่มความไมเ่ปน็ระเบยีบ ซ้ายไปขวา
• ลดพลังงาน ขวาไปซ้าย• ดังน ั้น เก ิดสมดลุ
5. ระบบปิด
• CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)
• หากเป ็นระบบเป ิดจะสลายตัวหมด
6. เข ้าส ู่สภาวะสมดุลได ้เอง
• แต่ถ ้าม ีอ ิทธ ิพลจากภายนอกมาร บกวน จะทำาให ้เส ียสมดุล
• แต่เม ื่อหย ุดรบกวน ระบบจะเข ้า สู่สมด ุลใหม่ ซ ึ่งเป ็นกระบวนการที่
เก ิดเอง จนกว่าจะถ ึงสมดุล
ค่าคงที่สมด ุล
• Law of mass action• เขยีนได้ท ัง้ในร ูป• ความเข ้มขน้ Kc
• ความดัน Kp
[ ][ ][ ][ ]
[ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] K
k
k
BA
DC
DCkBAk
mequilibriuAt
DCkr
BAkr
DCBA
f
r
rf
rr
ff
==
=
=
=+=+
[ ] [ ][ ] [ ]ba
dc
BA
DCK
dDcCbBaA
=
+=+
โดยไมต่ ้องค ำาน ึงถ ึงกลไกของปฏิก ิร ิยา
สมดุลของผสมและสมดุลท ี่ม ีต ัวท ำำละลำย
• กำรเข ียนค่ำคงที่สมด ุลไม ่รวมของแข็งและ•ตัวท ำำละลำยเพรำะควำมเข ้มข ้นคงที่
ตัวอยำ่ง เขียนค่ำคงที่สมดุลของสมกำรต่อไปนี้
• ก . 2NO2(g) + 7H2(g) = 2NH3(g) + 4H2O(g)
• ข . C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
• ค . NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)
• ง . Fe2(SO4)3(s)= 2Fe3+(aq) + 3SO42-(aq)
[ ] [ ][ ] [ ]
[ ][ ][ ]
[ ][ ][ ] [ ]32
4
23
HClNHp3
OH
HCOp
2
2c
72NO
4OH
2
p72
22
42
23
c
SOFeKc.d
PPKHClNHKc.c
P
PPK
OH
HCOK.b
PP
PPK
HNO
OHNHK.a
3
2
2
2H2
23NH
−+=
==
==
==
กำรใช้ค ่ำคงที่สมด ุล สรุปเปน็ตำรำงได้ดังนี้
•กำรกระทำำก ับสมกำรK ใหม่ = (Kเดมิ)?• คูณด้วยสอง ยกกำำล ังสอง• คูณด้วย ½ ถอดร ูท• มีทิศทำงตรงกันข้ำม
ยกกำำล ัง -1 (ส่วนกลับ)
• คูณด้วยค่ำคงที่ใด ๆ ยกกำำล ัง n
• รวมสมกำรย ่อย ผลคูณ K ย่อย
กำรทำำนำยทศิทำงของปฏิก ิร ิยำ
• เม ือ่ Q < K ปริมำณ ผลิตภณัฑจ์ะมนี ้อย
ปฏกิริ ิยำด ำำเน ินจำกซำ้ยไปขวำ• เม ือ่ Q > K ปริมำณสำรตั้ง
ต้นจะมนี ้อย ปฏิกริยิำด ำำเน ินจำกขวำไปซำ้ย
ตำำแหน่งของสมดุล
• K ปริมำณสำรตำำแหน่ง
• มำกจร ิงๆ(1030) ผลิตภ ัณฑ์แทบทั้งหมดชดิทำงขวำมำก
• มำก(1010) ผลิตภ ัณฑ์มำกกว ่ำสำรต ั้งต ้น ชดิทำงขวำ
• ใกล้1(103-10-3) ปริมำณของทั้งสองพอ ๆ กันกลำงๆ
• นอ้ย(10-10) สำรต ัง้ต ้นมำกกว ่ำผลติภ ัณฑ์ชดิทำงซ้ำย
• นอ้ยมำกๆ(10-30) สำรต ัง้ต ้นแทบทั้งหมดชดิทำงซ้ำยมำก
ตวัอย่ำง ตำำแหนง่ของสมดุล
• A. I2(g)+Cl2(g) = 2ICl(g) Keq = 2x105
• B. N2(g)+O2(g) = 2NO(g) K = 1x10-30
• C. Si(s)+O2(g) = SiO2(s) K = 2x10142
• D. Ag2CrO4(s) =2Ag+(aq)+CrO42-(aq)
• K = 9x10-12
• E. N2O4(g) = 2NO2(g) K = 7.3x105
ขวำซ้ำยมำก
ขวำมำก
ซ้ำยขวำ
ควำมสัมพันธ ์ระหว ่ำง Kp และKc
[ ] [ ][ ] [ ]
[ ] [ ][ ] [ ]
[ ] [ ][ ] [ ]
nbadccp
bbaa
ddcc
p
DC
BA
ba
dc
c
RTKcRTKK
RTBRTA
RTDRTCK
RTDPRTCP
RTBPRTAP
nRTPV
BA
DCK
dDcCbBaA
∆+−+ ==
=
====
=
=
+=+
)()(
)()(
)()(
)()(
ควำมสัมพ ันธ ์ระหว ่ำงค ่ำK และ G
SdTVdPdG
SdTTdSVdPPdVPdVdqdG
TdSdq
PdVdqdE
wqE
SdTTdSVdpPdVdEdG
TSPVEG
TSHG
−=−−++−=
=−=
+=−−++=
−+=−=
PRTGG
atmP
P
PRTGG
P
PRTGG
P
dPRTGd
dPP
RTGd
P
RTV
dPVGdtTcons
dTSdPVGdmol
P
P
G
G
ln
1
ln
ln
tan
1
0
0
00
00
00
+=
=
+=
=−
=
=
=
=
−=
∫∫
+
−−+=
−−−−
+++=
−−+=
−=+=+
∑ ∑
bB
aA
dD
cC
0000
B0
A0
D0
C0
PP
PPlnRT
)B(Gb)A(Ga)D(Gd)C(Gc
PlnbRT)B(GbPlnaRT)A(Ga
PlndRT)D(GdPlncRT)C(Gc
)B(Gb)A(Ga)D(Gd)C(Gc
)tstanreac(G)products(GG
dDcCbBaA
∆
KlnRTG
PP
PPlnRTG
0Gmequilibriu
PP
PPlnRTGG
0
eq
bB
aA
dD
cC0
bB
aA
dD
cC0
−=
−=
=
+=
∆
∆
∆
∆∆
ควำมสัมพ ันธ ์ระหว ่ำง K และ T
( )
R
S
RT
HKln
RT
STHKln
STHG
RT
GKln
KlnRTG
00
00
000
0
0
∆∆
∆∆∆∆∆
∆∆
+−=
−−=
−=
−=
−=
−∆−=
−∆−=−
∆∆
∆+
∆−=
∆+
∆−=
12
0
1
2
12
0
12
00
0
2
0
22
0
1
0
11
11ln
11lnln
tan
ln
ln
22
11
TTR
H
K
K
TTR
HKK
tconsSHTinchangeslight
R
S
RT
HKTAt
R
S
RT
HKTAt
TT
TT
ลบ
−∆−=
12
0
1
2 11ln
TTR
H
K
K
• ปฏิก ิร ิยำแบบคำยควำมร ้อน∀ ∆H0 มเีคร ื่องหมำยเป ็นลบ หำกอุณหภมูเิพ ิม่
จำก T1→T2 มเีคร ื่องหมำยเป ็นลบ
มีเคร ื่องหมำยเป ็นลบ∀ ∴K1 > K2 ∴ ถ้ำอ ุณหภูมเิพ ิ่มข ึ้น คำ่คงที่สมด ุลจะลดลง• ปฏิก ิร ิยำแบบดูดควำมร ้อน∀ ∆H0 มเีคร ื่องหมำยเป ็น บวก หำกอุณหภมูเิพ ิม่
จำก T1→T2
• มเีคร ื่องหมำยเป ็นลบ มีเคร ื่องหมำยเป ็นบวก
∀ ∴K2 > K1 ∴ ถ้ำอ ุณหภูมเิพ ิ่มข ึ้น คำ่คงที่สมด ุลจะเพ ิ่มข ึ้น
−
12
11
TT
1
2lnK
K
1
2lnK
K
หลักของเลอชำเตอลิเยร ์
• เม ื่อระบบอยู่ในสภำวะสมดุล หำก มีกำรเปล ี่ยนแปลงใด ๆ มำรบก
วนสมดุล ทำำให ้ระบบเส ียสมดุลไประบบจะปร ับต ัวให ้เข ้ำส ู่สมด ุล
ใหม่ โดยลดผลกำรรบกวนนั้น• หลกักำรนี้ม ีควำมส ำำค ัญ ใชใ้นกำรอธิบำยกำรเปล ี่ยนแปลงของสภำวะสมดุลเน ื่องจำกกำรรบกวน
จำกสภำวะแวดลอ้ม รวมถึงใชใ้นอุตสำหกรรมและกำรประย ุกต ์
ต่ำง ๆ เพ ือ่ให ้ได ้ผลผลติมำกที่ส ุด
หลักของเลอชำเตอลิเยร ์
• กำรเปล ี่ยนแปลง C• กำรเปล ี่ยนแปลง P
• กำรเปล ี่ยนแปลง T
•ผลของคะตะล ิสต ์
FeSCN2+ = Fe3+ + SCN-แดง เหล ือง ไม่ม ีส ี
เต ิม SCN- เต ิม Fe3+ เต ิม C2O42-
สลล Fe(SCN)3ในนำ้ำ
FeSCN2+ + Fe3+
สมดุล
สมดุล N2 + 3H2 = 2NH3 เติมNH3
การเปล ี่ยนแปลงC
• BaSO4(s) = Ba2+(aq) + SO42-(aq)
• สารละลายอิ่มตวั (saturated solution)
• หากเต ิม Na2SO4
• เก ิด BaSO4 มากขึ้น
การเปล ี่ยนแปลงP(V)
• หากจำานวนโมลสารตัง้ต ้นและผลติภ ัณฑ์เทา่ก ัน• การเปล ี่ยนแปลงความดันไม ่ม ีผล
พิส ูจน ์ได ้โดยการเข ียนค่า K
• H2(g) + I2(g) = 2HI(g)
• H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)
• H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
•N2O4(g)=2NO2(g)
• เพ ิ่มความดัน หร ือ ลดปร ิมาตร•ระบบจะพยายามไปในทางที่ม ีโมลแก๊สน ้อย• เก ิดการเปล ี่ยนจากขวาไปซ้าย
การเปล ี่ยนแปลงT
−∆−=
12
0
1
2 11ln
TTR
H
K
K
2NO = N2 + O2 ∆H0 = -43.5 kcal/molสำาหร ับปฏิก ิร ิยาN2 + O2 = 2NO
a.K ไม่ข ึ้นก ับ Tb.K เพ ิ่ม ถ ้า T เพ ิ่มข ึ้นc.K ลดถ้า T เพ ิม่ข ึ้นd. ไม่สามารถกำาหนดค่า K ได้
•H2+Cl2=2HCl
•300K 3.2x1016
•600K 2.5x108
•900K 5.5x105
• ดังน ั้น เป ็นปฏิก ิรยิาคายความรอ้น
ผลของคะตะลสิต์
การคำานวณที่เก ีย่วข ้องกบัสมดลุ
• ส่วนผสมของ SO2 O2 และ SO3 ถูกปร ับใหอ้ย ู่ใน สภาวะสมดุลท ี่ 852 K ความเข ้มข ้นทีส่มด ุลค ือ
[SO2] = 3.61x10-3 M [O2] = 6.11x10-4 M [SO3]=1.01x10-2 M
• จงคำานวณค่าคงทีส่มดลุ ส ำาหร ับปฏกิ ิร ิยา• 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)[ ]
[ ] [ ]( )
4
43
22
22
2
23
c
1028.1
)1011.6)(1061.3(
1001.1
OSO
SOK
×=××
×=
=
−−
−
• ตวัอยา่ง H2(g) + I2(g) = 2HI(g) ที่ 440oC ถ้า บรรจ ุ H2 0.20 mol และ I2 0.20 mol ในภาชนะ ขนาด 10 dm3 แล้วใหส้ารทำาปฏกิ ิร ิยากนัท ี่
อุณหภมู ิ 440oC ทีส่ภาวะสมดลุ สารแต่ละชนดิม ี ความเข ้มข ้นเทา่ใด ค่าคงทีส่มด ุลค ือ 49.5[ ] [ ] [ ]
x2x020.0x020.0eq
x2xxchange
0M020.0M020.0
0dm10
mol20.0
dm10
mol20.00t
HIIH
33
22
−−
=
[ ][ ][ ]
[ ][ ][ ] M032.0)016.0(2x2HI
M004.0016.0020.0I
M004.0016.0020.0H
016.0x)x020.0(
x203.7
)x020.0)(x020.0(
)x2(5.49
IH
HIK
2
2
2
22
2
c
====−==−=
=−
=
−−=
=
• ตัวอย ่าง จากปฏิก ิร ิยา 2NO2(g)=N2O4(g) เม ื่อบรรจ ุ N2O4 0.625 mol ในภาชนะ 5.0 L
แลว้ปลอ่ยให้ระบบเข ้าส ูส่มด ุล ท ี่สภาวะ สมดุลพบว ่าความเข ้มข ้นของ N2O4 คอื
0.075 M หา Kc• t = 0 [NO2] = 0
• [N2O4] = 0.625 mol / 5L = 0.125 M
• ที่สมด ุลพบว ่า N2O4 เข ้มข ้น 0.075 M
∀ ∴N2O4 ที่สลายไป = 0.125 - 0.075 = 0.050 M
• สลายให้ NO2 0.100 M
[ ][ ] ( )
mol/L5.7
100.0
075.0
NO
ONK 22
2
42c
=
==
• CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) Kp = 1.16 at 800oC
• สลาย CaCO3 20 g ในภาชนะขนาด 10 L ที่800oC เม ือ่ระบบเข ้าส ูส่มดลุจะม ี CaCO3 ทีไ่ม ่สลายร ้อยละเทา่ใด
( )
%3510020.0
07.0decomposenot%
07.013.020.0decomposenotmol
mol20.0100
20CaCOoriginal
decomposesmolCaCOmolCO
13.0800273082.0
1016.1n
RT
PVnnRTPV
16.1PK
3
32
COp 2
=×=
=−=
==
=
=+×
×=
==
==
• จงหาค่า Kp และ Kc ในปฏกิ ิร ิยา H2O(l) = H2O(g) ที่ 25oC กำาหนดใหค้วามดันไอของนำ้าท ี่25oC เทา่กบั 23.8 ทอรร ์
3
2P
C
nCP
2
OHP
1028.1
298082.0
1013.3
RT
KK
1n)RT(KK
atm1013.3atm313.0760
8.23
torr8.23PK2
−
−
−
×=×
×==
==
×===
==
∆∆
• เม ือ่น ำา NH4HS(g) มาใส่ภาชนะปิดท ีส่บูเอา อากาศอกหมดที่ 25oC NH4HS จะสลายดงัสมการ
• NH4HS(s) = NH3(g)+H2S(g)
• หาก Kp = 0.11 ที่ 25oC จงคำานวณความดนัยอ่ยของ NH3(g) และ H2S(g) ในภาชนะทีส่ภาวะสมดุล
atm33.0xx11.0
PPK
atmxPP
SmolHmolNH
2
SHNHP
SHNH
23
23
23
==
×=
===
• ที่ 25oC N2O4 สลายดงัสมการ N2O4(g) = 2NO2(g) Kp = 0.14 หากนำา N2O4(g) ใส ่ในภาชนะปิดท ี่25oC เม ือ่ถงึสภาวะสมดุลปรากฏว่า ความดนั
รวมเทา่ก ับ 1.5 บรรยากาศ คำานวณเศษส่วน ของ N2O4 ทีส่ลายไป
molx1x2x1gasesTotal
x2molNO
x1leftOmolN
xreactOmolN
1OmolNoriginal
2
42
42
42
+=+−==
−==
=
เม ือ่แก ๊สอย ูใ่นภาชนะเด ียวกนั ปริมาตรเทา่ก ันและอ ุณหภมูเิทา่ก ัน
ความดันยอ่ยของแกส๊จะเป ็นสดัส ่วนกับจ ำานวนโมล
15.0x5.1x1
x414.0
Px1x1
Px1x2
P
PK
Px1
x2P
Px1
x1P
PxP
2
2
T
2T
2
ON
2
p
TNO
TON
Tii
42
2NO
2
42
=×−
=
+−
+==
+=
+−=
=
mmSO2Cl2=135 SO2=64 Cl2=71
• ที่ 375 K ปฏกิริ ิยา SO2Cl2(g) = SO2(g) + Cl2(g) Kp = 2.4 นำาแก ๊ส SO2Cl2 หนัก 6.75 กรัมใส ่ใน
ภาชนะทีส่บูอากาศออกจุ 1 ลิตร ทำาใหร้ ้อนที่ อุณหภมู ิ 375 K คำานวณความดนัยอ่ยของแก๊ส
ตา่ง ๆ ทีส่ภาวะสมดลุในภาชนะนัน้
( )x54.1
xK
xxx54.1t
0054.10t
)g(Cl)g(SO)g(ClSO
atm54.11
375082.0
135
75.6P
nRTPV
2
P
eq
2222
−=
−=
+=
=××=
=
atm48.006.154.1P
atm06.1PP
06.1x2
78.1476.54.2x
0696.3x4.2x
x)x54.1(4.2
22
22
ClSO
ClSO
2
2
=−=
===
+±−=
=−+=−
• คำานวณ Ho ของปฏกิริ ิยา CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
• Kp690K = 10.0 Kp800K = 3.6
kJ5.420002.0
314.802.1H
J0002.0314.8
H02.1
690
1
800
1
314.8
H
10
6.3ln
T
1
T
1
R
H
K
Kln
0
0
0
12
0
1
2
−=×−=
×=−
−−=
−−=
∆
∆
∆
∆
• ฟอสจนี COCl2 เป ็นแก ๊สพษิทีส่ลายตัวตาม ปฏกิ ิร ิยา COCl2(g) = CO(g)+Cl2(g) Kc = 0.083
ที่ 900oC หากปฏกิ ิร ิยาเร ิ่มโดยมี 0.600 โมล COCl2 ที่ 900oC ในภาชนะ 5 ลิตร ความเข ้มข ้น
ของทกุสปีช ีสเ์ป ็นเทา่ใด และหาร ้อยละของการแตกตัว
( )[ ][ ][ ]
( )x12.0
x
083.0COCl
ClCOK
xxx12.0eq
xxxchange
M0M0M12.00t
ClCOCOCl
2
2
2C
22
−=
==
−++−
=+=
[ ] [ ][ ]
%56
10012.0
067.0ondissociati%
M053.0)x12.0(COCl
067.0ClCO
067.0x
000996.0x38.0x
2
2
2
=
×=
=−===
==−+
• ที่ 750oC ค่าคงทีส่มด ุล Kc สำาหร ับปฏกิ ิร ิยาต ่อไป นีค้ ือ 0.771 หากนำา 0.200 mol H2O และ 0.200
mole CO ใส ่ในภาชนะ 1 ลิตร หาความเขม้ข ้นที่ สมดุลของทกุสปีช ีส ์ท ี่ 750oC
[ ][ ][ ][ ]
( )
[ ] [ ][ ] [ ] MCOOH
MCOH
xx
x
COH
COOHK
xxxxeqm
xxxxchange
MMt
gCOgOHgCOgH
C
094.0
106.0
106.0
771.0200.0
771.0
)200.0()200.0(
200.0200.0000
)()()()(
2
22
2
2
22
2
222
====
=
=−=
==
−−−−++
=+=+
• ที่ 250oC หากใส่ 1.500 mol PCl3 และ 0.500 mol Cl2 ในภาชนะขนาด 5.00 L ทีส่มดลุม ี 0.390 mol PCl5 หากเต ิม Cl2 0.100 mol หาความเข ้มข ้นที่สมด ุลของทกุสปีชสี ์
[ ][ ][ ]
( ) ( )
063.0
078.0
022.0222.0
PCl
ClPClK
M022.0M222.0M078.0eq
M078.0M078.0M078.0c
M100.0M003.0M00t
)g(Cl)g(PCl)g(PCl
5
23C
235
=
==
−+=
+=
[ ][ ][ ] M028.0014.0042.0Cl
M208.0014.0022.0PCl
M092.0014.0078.0PCl
M014.0x
M042.0and0betweenbemustx
014.0x313.0x
00441.0x327.0x
x078.0
)x042.0)(x222.0(063.0
)x042.0()x222.0()x078.0(neq
shiftxxxshift
KQM042.0M222.0M078.0new
M020.0add
M022.0M222.0M078.0eq
)g(Cl)g(PCl)g(PCl
2
3
5
2
235
=−==−==+=
=∴
===+−
+−−=
−−+←−−+
>+
+=
0 หาค่า x ได ้ 2 ค่า
จากตัวอยา่งก ่อน หากเอา0.100 mol Cl2 ออก หาความเขม้ข ้นที่สมด ุลใหม่
( )( )
[ ][ ][ ] M017.0015.0002.0Cl
M237.0015.0222.0PCl
M063.0015.0078.0PCl
000446.0x287.0x
x078.0
x002.0x222.0063.0
)x002.0()x222.0()x078.0(neq
shiftxxxchange
KQM002.0M222.0M078.0new
M020.0remove
M022.0M222.0M078.0oeq
)g(Cl)g(PCl)g(PCl
2
3
5
2
235
=+==+==−==−+
−++=
+−−→++−
<−
+=
สรุปการเปลีย่นแปลงและค่า K
M017.0KQM022.0M100.0Cl
064.0M237.0M020.0063.0M222.0M300.0PCl
M063.0Cl.remM078.0M0PCl
M028.0KQM022.0M100.0Cl
063.0M208.0M020.0063.0M222.0M300.0PCl
M092.0addClM078.0M0PCl
KconcStressKconcconc
CalNew.Eq.Orig
C2
3
25
C2
3
25
CC
<
−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−>
จากตัวอยา่งก ่อน หาก ปริมาตรเด ิมลดลงเปน็ 2.00 L
หาความเข ้มข ้นที่สมด ุลใหม่[ ][ ][ ]
[ ][ ][ ]
( ) ( )
[ ][ ][ ] M027.0x055.0Cl
M527.0x555.0PCl
M223.0x195.0PCl
028.0x055.0x0
028.0and65.0x
00182.0x673.0x
x195.0
x055.0x555.0
PCl
ClPCl063.0
)x055.0()x555.0()x195.0(neweq
shiftMxMxMxshift
KQM055.0M555.0M195.0new
)g(Cl)g(PCl)g(PCl
M055.02/5M022.0Cl
M555.02/5M222.0PCl
M195.02/5M078.0PCl
2
3
5
2
5
23
235
2
3
5
=−==−==+=
=∴<<=
=+−
+−−==
−−+←−−+>
+==×=
=×==×=
• พิจารณาระบบต่อไปนี้ว ่าจะเก ิดการเปล ี่ยนแปลงแบบใดที่สมด ุล
• 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) + 197.6 kJ
• Shift [SO2] [O2] [SO3]
• เพ ิ่มปร ิมาณ O2 → - + +
• ลดปริมาณ O2 ← + - -
• เพ ิ่ม T ที่ P และ V คงที่ + + -• ลด T ที่ P และ V คงที่ - - +• เพ ิ่ม V ที่ T คงที่ + + -• ลด P ที่ T คงที่ + + -• ลด V ที่ T คงที่ - - +• เพ ิ่ม P ที่ T คงที่ - - +• เต ิมคะตะล ิสท ์ 0 0 0 0
• N2(g) + 2O2 + 66.4 kJ = 2NO2
• Shift [N2] [O2] [NO2]
• เพ ิม่ปร ิมาณ O2 → - + +
• ลดปริมาณ O2 ← + - -
• เพ ิม่ T ที่ P และ V คงที่ - - + • ลด T ที่ P และ V คงที่ + + -• เพ ิม่ V ที่ T คงที่ + + -• ลด P ที่ T คงที่ + + -• ลด V ที่ T คงที่ - - +• เพ ิม่ P ที่ T คงที่ - - +• เต ิมคะตะล ิสท ์ 0 0 0 0
• 2H2O(g) + 483.6kJ = 2H2(g) + O2(g)
• Shift [H2O] [H2] [O2]
• เพ ิม่ปร ิมาณ O2 ← + - +
• ลดปริมาณ O2 → - + -
• เพ ิม่ T ที่ P และ V คงที่ - + +
• ลด T ที่ P และ V คงที่ + - -• เพ ิม่ V ที่ T คงที่ - +
+• ลด P ที่ T คงที่ - + +• ลด V ที่ T คงที่ + - -• เพ ิม่ P ที่ T คงที่ + - -• เต ิมคะตะล ิสท ์ 0 0 0 0
ที่สมด ุลท ี่ 25oC ความเข ้มข ้นในภาชนะ 2 L เปน็ด ังน ี:้ 0.200 mol A, 0.150 mol B, 0.400 mol C
คำานวณ Kp และ Kc และหาความดันรวม
[ ][ ][ ]
[ ][ ][ ] ( ) ( )
[ ]RTARTV
nP
atm0595.0)2980821.0(6.35()RT(KK
M6.35M0750.0M100.0
M0200.0
BA
CK
M0200.0L00.2/mol0400.0C
M0750.0L00.2/mol150.0B
M100.0L00.2/mol200.0A
)g(C)g(B2)g(A
AA
22nCP
222C
=
=
=×==
===
======
=+
−−
−
∆
[ ] ( )
[ ] ( )
[ ] ( )
atm77.4)49.083.145.2(PPPP
atm489.0K298molK
Latm0821.0
L
mol0200.0RTCP
atm89.1K298molK
Latm0821.0
L
mol075.0RTBP
atm45.2K298molK
Latm0821.0
L
mol100.0RTAP
CBAtot
C
B
A
=++=++=
=
==
=
==
=
==
หา Kp และ Kc จากข้อม ูลเทอร ์โมไดนา มิกส ์ I2(g) + Cl2(g) = 2ICI(g)
0nKc101.2K33.5
298314.8303.2
1004.3
RT303.2
GKlog
KlogRT303.2KlnRTG
molI/kJ4.30G
kJ0kJ36.19)kJ52.5(2
GGG2G
5P
40298
P
20298
0fCl
0fI
0fICI
0298 22
==×==××−
×−=−
=
−=−=−=
−−−=
−−=
∆
∆∆∆
∆∆∆∆
N2O4(g) = 2NO2(g) Kc = 4.63x10-3 ที่ 25oC และ 1 atm หา G0
42
298P0298
3P
nP
OmolN/kJ40.5mol/J5403
)947.0(298314.8303.2
KlogRT303.2G
K298atatm113.0
2980821.0L
mol1063.4K
1n)RT(KcK
==−×××−=
−==
×××=
==
−
∆
∆∆
2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ∆H0298 = -197.6kJ และ Kp = 7.00x1024 atm-1
• หาค่า Kp และ Kc ของปฏกิริ ิยาท ี่ 827oC คือ 1100 K
12
2
242
242
1
2
12
120298
atm40.0K
85.24Klog25.25
)1000.7log(Klog25.25
1000.7
Klog
)298)(1100)(314.8(303.2
)2981100(600,197
K
Klog
TRT303.2
)TT(H
−=
−=−×−=−
×=−−
=−∆
1
PnP
C
nCP
M3611000821.040.0
)RT(K)RT(
KK
1n)RT(KK
−=××=
==
−==
∆
∆ ∆
Cycle Diagram
Text
TextText
Text
Text
Add Your Text
Cycle Name
Progress Diagram
Phase 1Phase 1 Phase 2Phase 2 Phase 3Phase 3
Block Diagram
TEXT TEXT TEXT TEXT
TEXT TEXT TEXT TEXT
Table
TEXT TEXT TEXT TEXT TEXT
Title A
Title B
Title C
Title D
Title E
Title F
3-D Pie Chart
TEXT
TEXT
TEXT
TEXTTEXT
TEXT
Marketing Diagram
Title
TEXT TEXTTEXT TEXT