спирти

Що об’єднує ці речовини?

Загальна характеристика спиртів

Урок хімії в 9 класіВерхівцевського НВК

Учитель: Кукса Н.М.

Мета:1. Визначити, які речовини відносять до

сритів2. Яку класифікацію мають спирти3. Будову молекул спиртів та їх

властивості.4. Вплив спиртів на організм5. Як спирти добувають та

застосувають.

Урок хімії в 9 класі Верхівцевського НВК Учитель: Кукса Н.М.

Цілі:

Класифиіація спиртів

Будова спиртів Представники:

Метанол Этанол Этиленгліколь Гліццерин Хімічні

властивості Добування ЗастосуванняУрок хімії в 9 класі Верхівцевського НВК Учитель: Кукса Н.М.

Визначення

Спирти (застаріле алкоголі) - органічні сполуки, що містять одну або кілька гідроксильних груп (гідроксил, OH), безпосередньо пов'язаних з атомом карбону у вуглеводному радикалі.

Загальна формула спиртів СxHy (OH) n.

Урок хімії в 9 класі Верхівцевського НВК Учитель: Кукса Н.М

Класифікаціця спиртів

За клількістю

гідроксогруп ОН

Одноатомні

(алкоголі)СН3-СН2-

ОН

Двохатомні(гліколі)

СН2ОН-СН2ОН

Трьохатомні(гліцерини)

СН2ОН-СНОН-СН2ОН


Класифікаціця спиртів

За характером

В.в. радикалу

НасиченіСН3-СН2-

СН2ОН

НенасиченіСН3-

СН=СН-СН2ОН

Ароматичні


Насичені одноатомні cпирти

Загальна формула

C n H 2n + 1 OH або R – OH,

де R- вуглеводний радикал

Це органічні сполуки, в молекулах яких вуглеводний радикал пов'язаний з функціональною

гідроксильною групою (гідроксо-групою)

СН3ОН метанол (метиловый спирт)

СН3СН2ОН етанол (етиловый спирт)Урок хімії в 9 класі Верхівцевського НВК Учитель: Кукса Н.М

Окремі представники спиртів

Метанол.Рідина без кольору з температурою кипіння 64С, характерним запахом Легше води. Горить безбарвним полум'ям. Застосовується як розчинник Паливо у двигунах внутрішнього згоряння


Метанол – страшна отрута

Отруйна дія метанолу заснована на поразці нервової і судинної системи. Прийом всередину 5-10 мл метанолу призводить до важкого отруєння, а 30 мл і більше - до смерті.


Етанол

Безбарвна рідина з характерним запахом і пекучим смаком, температурою кипіння78С. Легше води. Змішується з нею в будь-яких відносинах.

Легко запалюється, горить слабо світиться блакитним полум'ям


Застосування етанолу


Двохатомный спирт -етиленгліколь

Етиленгліколь - представник насичених двоатомних спиртів - гліколей.

Назва гліколі отримали внаслідок солодкого смаку багатьох представників ряду (грец. «глікос» - солодкий).

Етиленгліколь - сиропоподібна рідина солодкого смаку, без запаху, отруйний. Добре змішується з водою і спиртом, гігроскопічний


Застосування етиленгліколю

. Важливою властивістю етиленгліколю є здатність знижувати температуру замерзання води, від чого речовина знайшла широке застосування як компонент автомобільних антифризів і незамерзаючих рідин.

Він застосовується для отримання лавсану (цінного синтетичного волокна


Етиленгліколь - отрута

. Дози викликають смертельне отруєння етиленгліколем становлять у межах - від 100 до 600 мл. За даними ряду авторів смертельною дозою для людини є 50-150 мл. Смертність при ураженні етиленгліколем дуже висока і складає більш 60% всіх випадків отруєння.

Механізм токсичної дії етиленгліколю до теперішнього часу вивчений недостатньо. Етиленгліколь швидко всмоктується (у тому числі через пори шкіри) і протягом декількох годин циркулює в крові в незміненому вигляді, досягаючи максимальної концентрації через 2-5 годин. Потім його вміст у крові поступово знижується, і він фіксується в тканинах.


Трьохатомний спирт - гліцерин

Гліцерин - трьохатомний насичений спирт. Безбарвна, в'язка, гігроскопічна, солодка на смак рідина. Змішується з водою в будь-яких відносинах, хороший розчинник. Реагує з нітратною кислотою з утворенням нітрогліцерину.

CH2 – CH – CH2

OH OH OH


. Застосовується у виробництві вибухових речовин нітрогліцерину.

При обробці шкіри. Як компонент деяких

клеїв. При виробництві

пластмас гліцерин використовують в якості пластифікатора.

У виробництві кондитерських виробів і напоїв (як харчова добавкаE422


Насичені одноатомі cпирти

…О - Н …О - Н …О - Н …О - Н …О - Н …О – Н …

R R R R R R

Зв'язок між атомом водню однієї молекули і атомом сильно електронегативного елементу (оксигену) іншої молекули називають водневим

Перші члени гомологічного ряду спиртів у порівнянні з відповідними алканами є рідинами. Це пояснюється наявністю водневих зв'язків між молекулами спиртів


CH3 – CH2 - O H Na

Взаємодія спиртів з металічниим натрієм

Этилат натрия

Хімічні властивості

+

2CH3 –CH2–OH + 2Na → 2CH3 –CH2–ONa + H2 ↑



Внутришньомолекулярна

H2SO4, t

СН3 - СН2 - ОН ОН

Міжмолекулярна H2SO4, t

С2Н5 -ОН + НО- С2Н5ОН Н

Н + СН2 = СН2

+ С2Н5 -О-С2Н5

Этилен

Диэтиловый эстер



CH3 –CH2–OH + CuO → CH3–C + Cu + H2O

t0 O

H


R – C + HO - R

H2SO4 ,t0O

ОH OH

H

Кислота Спирт Складний эстер

CH3–CОOH + HОC2H5 ↔ CH3–СООC2H5 + H2Ооцтова етиловый этиловый эстер

кислота спирт оцтової кислоти

+ R – C

О - R

O


Схема дії спирту на людську клітину

клітина

жирова оболонка

хромосоми

ядро

МАЛЕНЬКА ДИТИНА

МОЖЕ ЗАГИНУТИвід стакануГОРІЛКИ

Смертельная доза для дорослого 6-8 г спирта на 1 кг маси

АЛКОГОЛЬ – СМЕРТЕЛЬНИЙ ВОРОГ


ВИЗИИВАЄ ХВОРОБИ ШЛУНКОВО-КИШКОВОГО

ТРАКТУРасширення

шлунку

Руйнує слизову оболонку шлунку

та кішківнмка

Руйнує нирки та печінку


Зміни в головному мозку 100г вина

вбиває 500 нейронів

100г пива вбиває 3000 нейронів

100г водки вбиває 7500 нейронів


Зміна в печінці

Приблизно 90% спирту тимчасово затримується у печінці, де порушує виділення жовчі, гине багато печінкових клітин.


!!!

При вживанні етилового спирту більше 20-40 грамів в печінці утворюється оцтовий альдегід - основний метаболіт спирту, який в 30 разів більш токсичний самого алкоголю

C2H5OH CH3 C

O

H

CH3 C

O

HO

УКСУСНАЯ КИСЛОТААЦЕТАЛЬДЕГИДЭТАНОЛ


Пивний алкоголізм

Кто пиво пьет больше, у того брюхо толще.

«Ожиріння сердця»


Помните!!!

«Пьянство – это упражнение в безумии, а алкоголизм – страшная, тяжелая болезнь»

Бережіть себе !!!

Education

спирти