APRENDIZAJE ESPERADO14. Identifica las partículas e interacciones electrostáticas que mantienen unidos a los átomos.

Las partículas que mantienen unidos a los átomos se llaman:Electrones

La Regla del Octeto es extremadamente importante para la mayoría de los elementos. La regla dice que la capa del extremo, o la capa de valencia, de muchos elementos puede contener un máximo de ocho electrones.

Los elementos se enlazan entre sí de acuerdo a la necesidad de mantener una capa de valencia llena de electrones.

Los elementos con menores números de electrones de valencia tienden a ser más reactivos debido a que pueden ceder un electrón negativo y formar un enlace iónico.

Los elementos con cinco o seis electrones de valencia tienen mayor probabilidad de compartir sus electrones medianteenlaces covalentes.

Los elementos más estables, como los gases nobles, tienen ocho electrones de valencia y no presentan tendencia alguna a enlazarse con ningún otro elemento.

Ten en cuenta que los elementos hidrógeno (H) y helio (He) no siguen la regla del octeto, más bien la regla del "dueto" (ya que solamente tienen uno o dos electrones).

ENLACE QUÍMICO

Tipo de enlace entre Átomos

SencilloDobleTriple

IÓNICO METALICOCOVALENTE

MAPA DE CONTENIDOS

APRENDIZAJE ESPERADO

15. Explica las características de los enlaces químicos a partir del modelo de compartición (covalente) y de transferencia de electrones (iónico).

ENLACES QUÍMICOS.Uniones que construyen

ENLACE QUÍMICO

Tipo de enlace entre Átomos

SencilloDobleTriple

IÓNICO METALICOCOVALENTE

MAPA DE CONTENIDOS

Fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos en un compuesto químico

Sodio metálico

Cloro natural

Cloruro de sodio

¿Qué es el Enlace

Químico?

Formación de enlaceFactores que influyen

Electrones de valencia

Regla del octeto

Electronegatividad

Formación de iones

Estructuras deLewis

Electrones de valencia

Electrones del nivel de energía ocupado más externo de un átomo.Puede haber de uno a ocho electrones de valencia.

Configuración átomo de Carbono

C6 = 1s22s22p2

Último nivel energético ocupado por electrones en el Carbono: 2Total de electrones en el últimonivel de energía del Carbono: 4Electrones de valencia: 4

Configuración átomo de Magnesio

Mg12 = 1s22s22p63s2

Último nivel energético ocupado por electrones en el Magnesio: 3Total de electrones en el últimonivel de energía del Magnesio: 2Electrones de valencia: 2

Regla del octetoTendencia de los átomos de perder, ganar o compartir electrones hasta tener ocho electrones de valencia;como los gases nobles.

El Na posee UN electrón de valencia, le faltan 7para completar el OCTETO:POR ESO SE OXIDA( Pierde el electrón)

El S posee SEIS electronesde valencia, le faltan 2para completar el OCTETO:POR ESO SE REDUCE( Gana electrones)

sNa

Heexcepción

Ne

Electronegatividad

Atracción relativa que un átomode una molécula ejerce sobre

los electrones de un enlace covalente

La diferencia de estos valores entre los átomosdetermina cuando un enlace

es iónico o covalente

Formación de enlace

Formación de iones

Cationes ( + )Iones positivos

Aniones ( - )Iones negativos

OxidaciónPérdida de electrones

Reducción Ganancia de electrones

+1 e-

Bromo Ion Bromo

Br1-

Br

+2 e-

Selenio Ion Selenio

Se2-

Se

+3 e-

Bismuto Ion Bismuto

Bi3-

BiK - I e-K

Potasio Ion Potasio

1+

- 2 e-

Calcio Ion Calcio

Ca Ca2+

- 3 e-

Aluminio Ion Aluminio

Al Al3+

Formación de enlace

IonesEstán formados por un átomo o un grupo de átomos, que tienen una carga neta positiva o negativa.

Como el núcleo es intocable con las energías que aparecen en las reacciones químicas, la única forma de que un átomo se cargue eléctricamente es quitando o poniendo electrones.

Por esta razón pueden ser de dos tipos:

LOS IONES SE DIVIDEN EN CATIONES Y ANIONES

Cationes, también llamados Iones positivos, son átomos que han perdido electrones. Cada electrón que pierden es una carga positiva que queda en exceso en el núcleo.

Aniones, también llamados Iones negativos , son átomos que han ganado electrones. Cada electrón que ganan es una carga negativa en exceso sobre los protones del núcleo.

Estructuras de LewisPara átomos:

Para compuestos:

MgF2Fluoruro de magnesio

NaClCloruro de sodio

CO2

Dióxido de carbono

H Be B Si As Po Br Kr

Formación de enlace

CLASIFICACIÓN DE ENLACE

IÓNICO COVALENTE METÁLICO

SENCILLODOBLETRIPLE

NO POLAR

POLAR

Entre átomos

Se forma entre metales y no metales.Es la atracción entre iones de carga opuesta. Por transferencia de electrones

ENLACE IÓNICOCloruro de sodio

ENLACE IÓNICO

Se forma por compartición de pares de electrones entre dos no metales

ENLACE COVALENTE Formador demoléculas

H2

N2 Cl2

HCl

Enlace químico en el que uno o más pares de electrones se comparten por igual entre dos átomos del mismo elemento.

ENLACE COVALENTE NO POLAR

ENLACE COVALENTE NO POLAR

Enlace químico en el que los electrones no se comparten por igual debido a diferencias de electronegatividad entre los átomos unidos por el enlace (atracciones desiguales)

ENLACE COVALENTE POLAR

ENLACE COVALENTE POLAR

AGUA

H2O

ENLACE COVALENTE

Cl2 N2O2

SENCILLO DOBLE TRIPLE

Enlace entre átomos de elementos metálicos para formar sólidos donde los iones metálicos positivos están dispuestos en una formación tridimensional regular y los electrones de valencia se mueven libremente por todo el cristal.

Iones metálicos positivos

Electrones

ENLACE METÁLICO

ENLACE METÁLICO

Propiedades de las sustancias

Sustancias iónicas

ENLACE IÓNICO

Sustancias covalentes

ENLACE COVALENTE

ENLACE METÁLICO

MetalesAleaciones

16. Identifica que las propiedades de los materiales se explican a través de su estructura (atómica, molecular).

APRENDIZAJE ESPERADO

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS, COVALENTES Y METÁLICOS COMPUESTOS IÓNICOS

• Tienen puntos de fusión y ebullición elevados, ya que para fundirlos es necesario romper la red cristalina tan estable por la cantidad de uniones - atracciones electrostáticas entre iones de distinto signo. • Son sólidos a temperatura ambiente. • Poseen gran dureza debido igualmente a la estructura de su red cristalina. • Son solubles en disolventes polares como el agua e insolubles en disolventes apolares como el tetracloruro de carbono. • Presentan conductividad eléctrica disueltos en agua o fundidos. Sin embargo, en estado sólido no conducen la electricidad. • Son frágiles.

COMPUESTOS COVALENTES

• Los compuestos covalentes, a temperatura ambiente, suelen presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos. • Sus puntos de fusión y ebullición no son elevados. • La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes apolares y en disolventes polares disminuye. • Su capacidad conductora es nula. • Los sólidos covalentes macromoleculares, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son duros, malos conductores y en general insolubles.

COMPUESTOS METÁLICOS

• Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente. • Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas. • Presentan brillo metálico. • Son dúctiles y maleables. • Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.