CHE 02: Chemicka vazba

Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz CHEMICKÁ VAZBA

Katedra chemie FP TUL: http://www.kch.tul.cz

Jan Grégr –Martin Slavík

CHE 02

Obsah

Druhy chemické vazby

Vazba kovalentní

Vazba iontová

Vazba koordinačně kovalentní

Vazba kovová

Vlastnosti sloučenin

Mezimolekulární síly

http://www.kch.tul.cz/



Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

H2O

CHEMICKÁ VAZBA


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

H2O

CHEMICKÁ VAZBA Jedná se o vzájemnou interakci

elektronových obalů atomů


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

H2O

CHEMICKÁ VAZBA Z volných atomů vznikají

molekuly


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

CHEMICKÁ VAZBA Chemická vazba představuje velké síly působící mezi

atomy

Dává nižší energii systému volných atomů (vyšší

stabilitu)


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Atomy jsou jen zřídkakdy

schopny samostatně existovat,

ale spojují se navzájem, a to

buď atomy stejného druhu a

nebo různé atomy ve stabilní

složitější útvary - molekuly.

Chemická vazba


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Příčinou soudržnosti atomů

v molekulách jsou značně

veliké valenční síly

chemická vazba

Chemická vazba


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz Vznik chemické vazby vysvětlíme z pohledu

energetických změn takto:

k chemickým změnám dochází v případě,

že výsledkem jsou energeticky stabilnější

produkty, než látky výchozí.

Chemická vazba


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Na chemické vazbě se podílí tzv.

valenční elektrony, t.j. elektrony, které

jsou umístěny ve vnější elektronové

vrstvě – valenční vrstvě.

Chemická vazba


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Pravidlo, vysvětlující vznik chemických

sloučenin je založeno na stabilní

elektronové konfiguraci vzácných plynů

– oktetové pravidlo.

Chemická vazba


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Podle tohoto pravidla mají atomy tendenci se slučovat prostřednictvím předávání nebo sdílení elektronů tak, aby se dostaly na elektronovou konfiguraci nejbližšího vzácného plynu.

Chemická vazba


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Podle toho, jakým způsobem získají atomy

nejstabilnější elektronovou konfiguraci,

rozlišujeme několik typů vazeb:

• vazbu iontovou,

• vazbu kovalentní, (zvláštním případem je vazba koordinační)

• vazbu kovovou.

Chemická vazba


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Chemická vazba

Jak se mění elektronegativita

v periodické tabulce?


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Chemická vazba


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Chemická vazba

Elektronegativita je ale pouze modelová vlastnost, každý autor ji počítá z jiných zdrojů

Pauling

Mulliken

Allred - Rochov

Sanderson

disociační energie vazeb

ionizační energie + elektronová afinita

poloměr + efektivní náboj jádra

objem atomu


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Chemická vazba

Proto budeme typ vazby posuzovat jen podle toho zda je vazba mezi atomy

Elektronegativita je ale pouze modelová vlastnost, každý autor ji počítá z jiných zdrojů

kovu

nekovu

kovu

kovu nekovu

nekovu

a a a


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Chemická vazba

KOVY

NEKOVY

POLOKOVY


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Chemická vazba

malý rozdíl

elektronegativit

atomů nekovů

Kovalentní vazba


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Chemická vazba

Kovalentní vazba

společné elektronové páry

nenabité molekuly


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Chemická vazba

velký rozdíl

elektronegativit

atomů kovů a

nekovů

Iontová vazba


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Chemická vazba

Iontová vazba přesun elektronů

vznik iontů


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Chemická vazba


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz je založena na předávání elektronů a následném

působení elektrostatických sil.

Uplatňuje se v případech, kdy se spojují atomy kovu a atomy nekovu např.:

Na – 1 e– Na+

konfigurace Ne z 1s2 2s2 2p6 3s1 odštěpením elektronu 3s1

F + 1 e– F–

konfigurace Ne dosáhneme přidáním elektronu do orbitu 2p

Na+ + F– NaF

Iontová vazba


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Iontová vazba


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

o jednotlivých molekulách

– dvojicích iontů,

které k sobě jednoznačně patří,

můžeme hovořit pouze tam,

kde jsou molekuly daleko od sebe,

tedy v plynné fázi

Iontová vazba


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Každý ion je obklopen určitým počtem

opačně nabitých iontů a vytváří tak

iontový krystal,

který můžeme považovat za

makromolekulu.

Iontová vazba


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Při rozpouštění ve vodě nebo

v tavenině se ionty uvolňují

a mohou se volně pohybovat.

Výsledný roztok nebo

tavenina vede díky volnému

pohybu iontů elektrický

proud.

Iontová vazba


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz elektrostatické síly mezi ionty jsou veliké

iontové krystalické látky jsou poměrně

tvrdé, mají vysoké body tání a body varu

a jsou poměrně křehké.

Iontová vazba


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Teploty tání iontových látek?

látka Ttání °C

NaCl 801

CaF2 1360

CaO 2580

Fe2O3 1565


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

iontové sloučeniny jsou jen

nepatrně rozpustné

v organických rozpouštědlech,

ale většinou se

dobře rozpouští ve vodě a

dalších polárních

rozpouštědlech

Iontová vazba

Rozpustnost NaCl ve vodě je cca 36 g na 100 g vody


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Iontová vazba

Příklady látek:

kuchyňská sůl – chlorid sodný – NaCl

chlorid draselný,

chlorid stříbrný,

fluorid litný,

oxid vápenatý,

oxid hlinitý


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Iontová vazba

KUCHYŇSKÁ SŮL – HALIT – CHLORID SODNÝ


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Iontová vazba

FLUORID VÁPENATÝ – KAZIVEC – FLUORIT


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Iontová vazba

UHLIČITAN VÁPENATÝ – KALCIT – VÁPENEC


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz Kovalentní vazba je založena na sdílení

elektronového páru, na jehož vzniku se podílí

každý atom jedním elektronem.

Uplatňuje se mezi atomy nekovových

prvků,

nejjednodušší je příklad molekuly vodíku:

H2 H:H H-H,

další jednoduché příklady: Cl2, HCl, NH3 ...

Kovalentní vazba


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Kovalentní vazba

• Sdílením dvou případně tří elektronových párů vzniká mezi atomy vazba dvojná nebo trojná: O=O, O=C=O, NN, každý atom má díky společnému sdílení elektronů konfiguraci vzácného plynu.

• Počtem vazebných dvojic je určena t.zv. vaznost atomu, což je důležitá charakteristika každého atomu prvku.


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Sdílené elektrony

Volné nepárové elektrony Sdílený elektronový pár

Kovalentní vazba


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Vlastnosti látek s kovalentní vazbou

• výsledkem kovalence jsou pravé molekuly, nikdy částice s nábojem – ionty


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz nevedou

elektrický proud ani

v roztaveném stavu



Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

mezimolekulární

síly jsou slabé, takže obecně mají tyto sloučeniny relativně nízké body tání a varu



Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz nízkomolekulární

látky s kovalentní vazbou se dobře rozpouštějí

v nepolárních organických rozpouštědlech



Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Příklady látek:

halogeny, kyslík, dusík, jejich vzájemné sloučeniny většina organických látek – cukry, tuky, oleje, bílkoviny…



Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

zcela rozdílné vlastnosti mají sloučeniny

polymerního charakteru s kovalentní vazbou,

např. diamant, je modifikací uhlíku

s kovalentními vazbami, ale má nejvyšší

tvrdost ze všech materiálů a velmi vysoký

bod tání cca 3650ºC, což je způsobeno

síťováním - tedy vytvořením polymerní

prostorové mřížky, celý krystal má potom

charakter obrovské molekuly

podobně se chová i elementární bór, karbid

bóru, karbid křemíku, oxid křemičitý …



Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz


DIAMANT


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz


KŘEMEN – SiO2


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz • makromolekuly s vrstevnatou strukturou

např. grafit sice nemají vysokou tvrdost, ale vyznačují se též vysokým bodem tání),


GRAFIT


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz • makromolekuly lineární jsou základem

chemických vláken



Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Koordinačně kovalentní vazba

• Zvláštním případem kovalentní vazby je

taková, v níž oba elektrony sdíleného

páru dodává pouze jeden atom.

• Nazývá se koordinačně kovalentní

vazba, koordinační vazba, dativní vazba

nebo donor-akceptorová vazba.


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz • Atom, který poskytuje oba elektrony je

donor (dárce),

• atom, který elektronový pár přijímá je

akceptor (příjemce).

• Př.: NH3 + H+ NH4+, K3[Fe(CN)6],

[Ag(NH3)2]+, H[AuCl4], [Au(CN)4]

–

• Mohou se tak vytvořit sloučeniny, které by

jinak nevznikly (rozpouštění zlata,

ustalování fotografií, likvidace kyanidů …



Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

• Jakmile se koordinačně kovalentní

vazba vytvoří, není ji možné podle

vlastností sloučenin odlišit

od ostatních vazeb.

• Vazby tohoto typu se vyskytují

v komplexních – koordinačních

sloučeninách.


K3[Fe(CN)6]


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Vznik amonné soli NH4Cl

nevazebný

elektronový

pár

prázdný

elektronový

orbit

vazebný elektronový

pár



Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

modely

BF3–NH3



Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz



Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Polární kovalentní vazba

• Pokud jsou kovalentní vazbou

spojeny dva stejné atomy H2, Cl2,

O2, N2, přitahují oba atomy

sdílené elektrony stejnou měrou,

rozložení elektrických nábojů je

rovnoměrné, vazba je nepolární.


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

• Pokud jsou kovalentní vazbou

spojeny dva různé atomy, sdílení

elektronů není rovnoměrné,

protože žádné dva prvky nemají

stejnou tendenci přitahovat

elektrony – stejnou

elektronegativitu.



Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz • Důsledkem nerovnoměrného rozložení

elektronů je polární charakter vazby,

molekula se chová jako permanentní (stálý)

dipól. Atom s vyšší elektronegativitou

získává parciální (částečný) záporný náboj,

a naopak atom s nižší elektronegativitou

získává parciální kladný náboj.

• Př.: H F Hd+–Fd-

HOH Hd+–Od-–Hd+



Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

• Polární kovalentní vazbu můžeme považovat

za přechodný typ, tedy částečně kovalentní,

částečně iontový charakter.

• Stupeň polarity se číselně vyjadřuje

dipólovým momentem, který je dán

součinem parciálního náboje a délky vazby

pro dvouatomové molekuly, u víceatomových

molekul je výsledný dipólový moment dán

vektorovým součtem dipólových momentů

jednotlivých vazeb.


m=Q∙ l


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

není

dipól

dipól

CF4 je nepolární CHF3 je polární

HCl je polární



Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz Nepolární molekuly Polární molekuly

N2

CH4

SF6

H2O

HF

NH3



Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Chemické vazby

Nepolární kovalentní vazba Polární kovalentní vazba

Iontová vazba

Rozložení elektronové hustoty podle druhu vazby


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Kovová vazba

• 80 % známých prvků jsou kovy.

• Vazebné síly vyplývají ze vzájemného

působení tzv. delokalizovaných

elektronů a kovových kationtů.


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz • V krystalické mřížce kovu jsou

umístěny jednotlivé kationty, které

jsou obklopeny volně pohyblivým t.zv.

elektronovým plynem - mrakem.

Kovová vazba


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz modely

pohyb

elektronů

Kovová vazba


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz Nejdůležitější vlastnosti

kovů:

• vysoká elektrická a tepelná vodivost, která je umožněna volně pohyblivými elektrony

Kovová vazba

Rezistivita (Ω·mm2/m): Ag = 0,016 Al = 0,0263 Fe = 0,165 Cu = 0,0172 Zn = 0,059 Au = 0,022 Sn = 0,114 W = 0,049


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Nejdůležitější

vlastnosti kovů:

• kujnost a tažnost

Kovová vazba


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Nejdůležitější vlastnosti kovů:

• vysoký lesk – volně pohyblivé elektrony nejsou fixovány na specifických energetických hladinách a jsou schopné pohlcovat a emitovat světlo všech vlnových délek.

Kovová vazba


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz model elektronového plynu – volně

pohyblivé elektrony působí jako tmel mezi kationty v mřížkových pozicích, se zvyšující se teplotou roste vibrační pohyb skeletu a tok elektronů je stále výrazněji brzděn.

Elektrická vodivost kovů proto s rostoucí teplotou klesá

Kovová vazba


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

pásový model – vyplývá z teorie

Molekulárních orbitů (MO) – atomové

orbitaly vázaných atomů se kombinují

a rozštěpí se jejich energetické hladiny.

U kovů v těsném uspořádání dojde touto

kombinací orbitalů všech atomů

k vytvoření pásů z nerozlišitelných hladin.

Kovová vazba


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Pásový model

Kovová vazba


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

OCEL LITINA

(kujné železo) pod 2 % C nad 2 % C

tvárné, kujné křehké


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Moderní obecné teorie chemické vazby

teorie hybridizace

vysvětlí prostorové uspořádání molekul

teorie molekulárních orbitů

vysvětlí energetické

poměry molekul


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz Philippus Aureolus Theophrastus Bombastus

von Hohenheim – Paracelsus (*1493 Einsiedeln - 1541 Salzburg)

sůl

síra rtuť

Každá látka má v sobě něco z principů síry, rtuti a soli

Vlastnosti látek v závislosti na vazbě


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz



Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz



Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Vazebné parametry

délka vazby

energie vazby

prostorové uspořádání

• stovky pm

• stovky kJ/mol

• pravidelné využití prostoru


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Délka vazby závisí

• na velikosti atomů

• na rozdílu jejich elektronegativit

• násobné vazby jsou kratší

H – H 74 pm H – F 92 pm C – N 147 pm

Cl – Cl 199 pm H – O 96 pm C = N 138 pm

I – I 267 pm H – N 101 pm C N 116 pm

H – H Cl – Cl I – I


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Energie vazby závisí

• na velikosti atomů

• na rozdílu elektronegativit atomů

• násobné vazby mají vyšší energii

• čím kratší vazba, tím vyšší energie

H – H 432 H – F 565 C – N 305

Cl – Cl 240 H – O 460 C = N 615

I – I 149 H – N 390 C N 890

kJ/mol


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz Pravidelné rozdělení prostoru okolo atomu

pro vazebné i nevazebné elektrony

Základní prostorové tvary molekul

lineární

lomená

plošná

tetraedr

trojboká bipyramida

oktaedr

Prostorové uspořádání vazeb


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Prostorové uspořádání vazeb

lineární – CO2, HCN

lomená – H2O, NO2

plošná – uhličitan, dusičnan

trojboká pyramida – NH3

tetraedr – CH4, SiF4

trojboká bipyramida – PCl5

oktaedr – SF6


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz Nevazebné interakce jsou síly

působící mezi molekulami.

V některých případech mohou

působit i uvnitř molekul.

Jsou mnohem slabší než chemické

vazby, jejich velikost určuje, zda je

látka při určité teplotě v plynném,

kapalném či pevném stavu.

Mezimolekulární síly – nevazebné interakce


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Rozlišujeme dva základní typy

nevazebných interakcí:

vodíkové vazby

a van der Waalsovy síly

Mezimolekulární síly – nevazebné interakce


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz vodíková vazba se vyskytuje

v případech, kdy je vodíkový atom

kovalentně vázán

s elektronegativním atomem:

H2O, HF, HCl ...

Vodíkové vazby ovlivňují některé

fyzikální vlastnosti – zvyšují body tání,

body varu...

Vodíková vazba

!


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Vodíková vazba

NHH H

OH H

FH

Nevazebné elektronové páry


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

-100

-80

-60

-40

-20

0

20

40

60

80

100

0 1 2 3 4

H2O

H2S

H2Se

H2Te

Vodíková vazba

bod varu °C

HF

HCl HBr

HI NH3

PH3

AsH3 SbH3

vliv vodíkové vazby na body varu


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Vodíková

vazba mezi

molekulami

vody

led voda pára

vodíková

vazba

Vodíková vazba se projevuje nejvíce v tuhém stavu,

méně v kapalném a mizí v plynném stavu

Její síla závisí na vzdálenosti molekul

Vodíková vazba


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

• van der Waalsovy síly jsou síly

elektrostatické povahy, které se uplatňují

mezi polárními molekulami:

dipól-dipólová interakce,

indukční efekt mezi polární a nepolární

molekulou,

dispersní efekt molekul bez trvalého dipólu

daný vzájemným odpuzováním a

přitahováním elektronových obalů a jader

atomů při pohybu elektronů

Van der Waalsovy síly


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

• jsou asi 10x slabší než vodíkové vazby,

uplatňují se jen v kapalném a tuhém stavu,

když je minimální vzdálenost molekul.

Na jejich základě lze vysvětlit vzájemnou

mísitelnost či rozpustnost látek a jevy

na rozhraní fází - povrchové napětí.

• Dispersní síly mezi molekulami jsou tím

větší, čím jsou těžší molekuly, mezi nimiž

působí.

• Jejich energie je v rozmezí 0,1 – 5 kJ/mol.



Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

• Polární síly závisí na velikosti dipólového

momentu a existují v rozsahu 5–20 kJ/mol.

• Vodíková vazba závisí na rozdílu

elektronegativit atomů vůči vodíku a také

na možnosti vzájemného přiblížení

molekul, rozsah hodnot 5–50 kJ/mol.



Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Nevazebné interakce


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Nevazebné interakce

C5H12

pentan 2,2-dimethylpropan

interakce přes větší povrch

vyšší nevazebné síly

vyšší bod varu

36,4 °C

interakce přes menší povrch

nižší bod varu

9,7 °C

stejná

hmotnost

molekuly


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Body varu a

body tání látek

Rozpustnost

látek Povrchové

napětí látek

Význam nevazebných interakcí


Kate

dra

chem

ie F

P T

UL | w

ww

.kch.tul.cz

Děkuji za pozornost

Příští přenáška:

Chemické názvosloví

Chemické výpočty


Education

CHE 02: Chemicka vazba