Concentraciones Fisicas y Quimicas de las Soluciones

Instituto nacional de san Rafael

Instituto nacional de san Rafael.

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NOMBRE: Gabriel Alexis Castelln .

MAESTRO: Julio Cesar Hernndez

TEMA: Propiedades fsicas qumicas de las soluciones.

MATERIA: Ciencias Naturales.

GRADO: 1B

Unidades fsicas y qumicas de las soluciones

http://1.bp.blogspot.com/-igi0Rbh7Y6A/Uakpovzqg6I/AAAAAAAAACQ/kFeOyi0Dk14/s1600/quimica1.jpghttp://1.bp.blogspot.com/-igi0Rbh7Y6A/Uakpovzqg6I/AAAAAAAAACQ/kFeOyi0Dk14/s1600/quimica1.jpghttp://1.bp.blogspot.com/-igi0Rbh7Y6A/Uakpovzqg6I/AAAAAAAAACQ/kFeOyi0Dk14/s1600/quimica1.jpghttp://1.bp.blogspot.com/-igi0Rbh7Y6A/Uakpovzqg6I/AAAAAAAAACQ/kFeOyi0Dk14/s1600/quimica1.jpg

SOLUCIONES QUIMICAS.

Una solucin es una mezcla homognea de dos o ms sustancias. Estas sustancias pueden ser slidas, lquidas y gaseosas.Las soluciones, tambin llamadas disoluciones, son uniones fsicas entre dos o ms sustancias que originan una mezcla de tipo homognea, la que presenta uniformidad en todas sus partes.

http://images.slideplayer.es/3/1109846/slides/slide_10.jpg UNIDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LAS SOLUCIONES.

Masa sobre masa ( llamado tambin peso sobre peso)

Volumen sobre volumen

Peso sobre volumen

Partes por milln (ppm)

FORMULAS:

Masa sobre masa (tambin llamado peso sobre peso)

Formula: (% m/m)Al relacionar la masa del soluto, en gramos presente en una cantidad dada debemos de aplicar lo siguiente: % p/p= peso del soluto x 100 peso de la solucin. Volumen sobre volumen.

Porcentaje referido al volumen (% v )

vSe refiere al volumen del soluto en milmetros (ml), presente en cada cien ml de solucin.Para desarrollar este tipo de porcentaje se requiere de la siguiente formula: %volumen del soluto x 100 volumen de la solucin.

Peso sobre volumen.

porcentaje de masa/volumen (m/v) se representa de la siguiente formula: % p/v = gramos de soluto x100 ml de solucin. Partes por milln. (ppm)

se expresa con las siguientes formulas: ppm = miligramos de soluto x 1,000,000 kilogramos de solucin.

EJERCICIO DE MASA SOBRE MASA.

Calcular el porcentaje en masa de una solucin de sulfato de cobre ( % en masa) en agua si contiene 25 gramos de soluto de 300 gramos de disolucin.

solucin: % p/p = p del soluto X 100 p de solucin. % p/p = 25g X 100 300g % p/p =8.3%

Interpretacin: El % en masa de la disolucin preparada es 8.3 en sulfato de cobre (soluto)

EJERCICIO DE VOLUMEN SOBRE VOLUMEN.

2. Que porcentaje en volumen tendr una solucin obtenida disolviendo 80 ml de metanol en 800 ml de agua. solucin: % v/v = volumen de soluto X 100 100g = 100ml volumen de la solucin 80 ml + 800 ml = 880ml Entonces: v/v = 80 ml 880ml % v/v = 9.1%Interpretacin: El porcentaje en volumen de la disolucin preparada es de 9.1%

EJERCICIO DE PESO SOBRE VOLUMEN.

3. Si tenemos 5 gramos de cloruro de sodio y 250 ml de solucin cual es el porcentaje de masa, volumen? solucin: % m/v = gramos de soluto X 100 ml de solucin % M/V =5g X 100 250 ml % M/V= 2%

Interpretacin: El porcentaje de masa y volumen es 2%

EJERCICIO DE PARTES POR MILLON.

4.Una muestra de agua de 500ml, tiene 4 ml de flor cuantas partes por milln de flor hay en la muestra? solucin: ppm = 4g 0.5 ppm = 8 ppm.

Interpretacin: Las partes por milln que se muestran son 8 ppm.

UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES.

http://www.ioc.kit.edu/luy/img/professorM.gifhttp://www.ioc.kit.edu/luy/img/professorM.gifhttp://www.ioc.kit.edu/luy/img/professorM.gifhttp://www.ioc.kit.edu/luy/img/professorM.gif 1. MOLARIDAD.

La molaridad se refiere al numero de moles de soluto que estn por litro de solucin.

https://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTpQHZhmQhnHMRdZe-HTC4_XiYNW1zCCWGm1g6e0DLygurtNI267w EJERCICIO DE LA MOLARIDAD.

1. calcular la molaridad de una solucin que contiene 32g de cloruro de sodio (Nacl) en 0.75 l de solucin.

solucin:

paso # 1.

primero se calcula el numero de moles del soluto dividiendo los gramos de soluto por la masa molar del mismo.

masa del soluto = gramos de soluto

masa molar del soluto

= 32g = 0.54 moles de Nacl

58.4428

Paso # 2.

Ahora aplicamos la formula general.

M = mol de soluto

l.de solucin

= 0.54 mol de Nacl

0.75 l de solucin

= 0.72 M.

Si se tienen 20g de hidrxido de sodio ( Na0H) en 200 ml de solucin calcule su molaridad?

solucin:

M = mol de soluto 20g = 0.5 moles

L. de solucin 39.9877

250 ml 1 L = 0.25 L 0.5 = 2

M = 20g (Na0H) 1000 0.25

Na = 22.9898

O = 15.99

H = 10079

PMG: 39.9967 = 1 mol.

2.Molalidad.

Es el numero de moles de soluto contenidos en 1 k de solvente. La molalidad (m).

http://images.slideplayer.es/25/8689044/slides/slide_9.jpg EJERCICIO DE LA MOLALIDAD.

2 .cuantos gramos de nitrato de plata se necesitan para 100 ml de solucin a 1 molal.

solucin:

m = moles de soluto

kg de solvente

Ag = 107.87

N = 14.0067

O3 = 15.999

169.8737 = 1 molal.

100g de H2O x 1 mol de Ag No3 x 169.8737 Ag No3

1000g de H2O 1mol de Ag NO3 = 16.98737g de Ag NO3.

3. LA NORMALIDAD.

Es el numero de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solucin.

http://image.slidesharecdn.com/normalidadymolalidad-130726160420-phpapp02/95/normalidad-y-molalidad-1-638.jpg?cb=1374854699 3.EJERCICIO DE LA NORMALIDAD.

cual es la normalidad de una solucin de acido cluridico que tiene 0.2 equivalentes del acido en 22 de la solucin ?

Solucin:

N = EQ . g de soluto

L. de solucin.

N = 0.2 EQ.g de soluto

2 litros.

N = 0.1 N.

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