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-Daniel Sánchez Moreno.-Enrique Juncos Rojas-Álvaro Tendero Sánchez.
Estructura Atómica
ÍNDICE:
1. Historia de la electricidad.2. Métodos de electrización.
2.1. Por frotamiento.2.2. Por contacto.2.3. Por inducción.
3. La carga eléctrica.4. Electrones y protones.5. Modelos atómicos.
5.1 . Teorías atomistas y continuistas.5.2. Modelo atómico de Dalton.5.3. Modelo atómico de Thomson.5.4. Modelo atómico de Rutherford.5.5. Modelo atómico de Bohr.5.6. Principio de incertidumbre.
6. La configuración electrónica.7. La radiactividad.8. Bibliografía
Historia de la electricidad
Tales de MiletoYa sabía que al
frotar el ámbar con un paño, ambos materiales eran
capaces de atraer hacia la zona frotada pequeñas partículas.
W. GilbertInventó el primer instrumento eléctrico, el versorio, capaz de detectar cuerpos cargados eléctricamente.
Charles Cisternay du FayLlegó a la conclusión de que había dos clases de fenómenos eléctricos: de atracción y de repulsión.
BenjaminFranklinLos cuerpos poseen una cantidad determinada de ´´electricidad``. Cuando estos se frotan, la electricidad se transfiere de uno a otro.
Métodos de electrización Electrización por frotamiento: El frotamiento de dos cuerpos produce dos fenómenos eléctricos:
-Atracción
-Repulsión
Estos dos fenómenos nombrados ya eran conocidos por el francés Charles Cisternay du Fay.
Electrización por contacto: Es aquella que tiene lugar cuando un cuerpo no cargado se pone en contacto con otro ya cargado por frotamiento.
Electrización por inducción: Electrización producida sin que haya necesariamente contacto.
La carga eléctrica
Puede ser…
Positiva Negativa
Se establecen fuerzas entre ellas. De ahí, aparece la ley de
Coulomb:
F= k· (Qa · Qb/r ·r)
Es una propiedad de la materia que…
Se manifiesta en los fenómenos eléctricos
La cantidad de carga eléctrica (Q) tiene como
unidad en el SI el Culombio (C)
Electrones y protones
Electrones Protones
Fueron descubiertos por J.J.Thomson en 1987 mientras investigaba los fenómenos de electricidad en los gases. Observó que al aplicar un alto voltaje entre las placas metálicas negativa y positiva, se producía una débil luminosidad fluorescente en la pared del tubo opuesta al electrodo positivo o cátodo. Así pues, Thomson dedujo que se emitían unas partículas a las que llamaría electrones.
Fueron descubiertos por E. Goldstein, el cual observó que si el electrodo positivo está perforado, aparece otra luminosidad, a la que llamó rayos anódicos. Dicha luminosidad estaba formada por partículas con carga positiva: los protones.
Las primeras teorías sobre la materia
La teoría continuista
Se apoyaba en los siguientes postulados:
Los átomos no existen. No hay límite para dividir la materia.
-Todas las sustancias están formadas por mezclas o combinaciones de los cuatro elementos principales (tierra , aire, fuego y agua).
-Estos elementos básicos siguen un orden: la tierra, el agua, el aire y el fuego.
-Nadie ha visto los átomos, por lo que no existen.
La teoría atomista
Se apoyaba en otros cuatro postulados
-Toda la materia está formada por pequeñas partículas llamadas átomos.
-Las sustancias están formadas por diferentes átomos.
-Las propiedades de la materiadepende de la agrupación de dichos átomos.
-Los átomos no pueden verse dado su
pequeño tamaño.
Nuevos modelos atómicos
Modelo atómico de Thomson
Modelo atómico de Rutherford
Modelo atómico de Bohr
Principio de incertidumbreModelo atómico
de Dalton
Modelo atómico de Dalton
El modelo atómico de Dalton tiene tres ideas fundamentales:
Un elemento es una sustancia formada por átomos iguales.
Un compuesto es una sustancia formada por átomos combinados
Una reacción química es la reorganización de las partículas los reactivos.
Modelo atómico de Thomson
Este modelo elaborado por el físico inglés J. J. Thomson consta que :
El átomo posee partículas subatómicas
Pueden tener carga eléctrica negativa o positiva.
El átomo es eléctricamente neutro.
Modelo atómico de Rutherford
Rutherford estaba bombardeando una lámina de oro con partículas alfa. Para su sorpresa, no todas las partículas conseguían atravesar la lámina, hecho que no era afín con el modelo atómico de Thompson. Así pues, Rutherford elaboró su propio modelo atómico:
El átomo tiene un núcleo central en el que está concentrada casi toda su masa
El átomo es neutro
Los electrones giran alrededor del núcleo a gran velocidad, y están separados de este por una
gran distancia
Modelo atómico de Bohr
Puesto que era imposible que una carga girase alrededor del núcleo sin emitir radiación, Bohrdedujo que:
Los electrones se mueven en órbitas circulares y estacionarias.
No son posibles infinitas órbitas circulares, sino un número determinado de estas con un nivel de energía concreto.
Si un electrón gana energía se aleja del núcleo, si la pierde, lo contrario.
El principio de incertidumbre
Fue elaborado por Heisenberg y dice que es imposible conocer la posición y la velocidad que lleva un electrón. Aquí, surge el concepto de orbital, que es la zona del espacio donde más probabilidad hay de encontrar a un electrón. Precisamente, a partir de este concepto explicaremos el siguiente punto.
Las configuraciones electrónicas
Es la manera en la cual se estructuran los electrones dentro de un átomo. Para saber realizar la configuracionelectrónica es necesario saber los orbitales y su número de electrones:
ORBITALES Nº DE ELECTRONESs 2p 6 d 10f 14
Así pues, conocido esto, solo nos quedaría conocer el número atómico del elemento y seguir un esquema como el de abajo. Ejemplo con el hierro(26):1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d6,4s2
La radiactividad
Es un fenómeno que tiene lugar en los átomos de ciertos elementos, que son capaces de transformarse en otros de otros elementos. Las partículas y radiaciones emitidas pueden ser:
-Partículas alfa. Constan de dos protones y dos neutrones, con lo que su número másico es 4. Son emitidas por los núcleos a gran velocidad pero su poder de penetración es escaso.
- Partículas beta. Son electrones que se desplazan a gran velocidad y cuyo poder de penetración es inmenso.
- Rayos gamma. Son radiaciones de alta energía que se propagan a la velocidad de la luz. Su poder de penetración es incluso mayor al de las partículas beta.
BIBLIOGRAFÍA
-Libro de física y química- Proyecto ánfora- Oxford educación
- Apuntes tomados en clase
- Imágenes sacadas del buscador Google.
