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Descripción de las 3 fórmulas químicas más usadas: Empírica, Molecular y Estructural y de los 2 modelos tridimensionales: Modelo de Barra y Esfera, y Modelo Espacial
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Fórmulas Químicas
Universidad Politécnica de Chiapas
Ing. Biomédica
Fundamentos de QuímicaIng. Othoniel Hernández Ovando
Suchiapa, Chiapas. 24 de Enero de 2013
Fórmulas Químicas
Una fórmula química expresa la composición de las moléculas y los compuestos iónicos, por medio de símbolos químicos.
Composición significa no solamente los elementos presentes, sino la posición en la cual se combinan los átomos.
Fórmulas Químicas
La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula.
También brinda información adicional como la manera en la que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio.
Fórmulas Químicas
La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula.
También brinda información adicional como la manera en la que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio.
Tipos de Fórmulas QuímicasFó
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Fórmula Empírica
Fórmula Empírica
La fórmula empírica indica cuales elementos están presentes y la relación mínima, en número entero, entre sus átomos; pero no necesariamente indica el número real de átomos en una molécula determinada.
--Es la fórmula más sencilla para un compuesto--
En una fórmula empírica los subíndices se reducen a la razón de números enteros más sencilla.
Fórmula Empírica
Ejemplo:
H2O2 Peróxido de Hidrogeno
Relación entre los átomos de H y los de O es:
2:2 o 1:1
La fórmula empírica del Peróxido de Hidrogeno es:
HO
Fórmula Molecular
Fórmula Empírica
Ejemplo:
N2H4 Hidrazina
Relación entre los átomos de N y los de H es:
1:2
La fórmula empírica del compuesto Hidrazina es:
NH2
Fórmula Molecular
Fórmula Empírica
Ejemplo:
CH2O es la fórmula empírica de los siguientes compuestos:
C2H4O2 Acido Acético
CH2O Formaldehido
C6H12O6 Glucosa
Todos tienen la misma fórmula empírica: CH2O
Generalmente las fórmulas empíricas no nos dan mucha información sobre un compuesto.
Fórmula Molecular
Fórmula Molecular
La fórmula molecular indica el número exacto de átomos de cada elemento que están presentes en la unidad más pequeña de una sustancia.
--La fórmula molecular son las fórmulas verdaderas de las moléculas--
Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes.
Fórmula Molecular
EjemploH2 Hidrogeno
O2 Oxigeno
O3 Ozono
H2O Agua
C2H4O2 Acido Acético
CH2O Formaldehido
C6H12O6 Glucosa
EjemploCCl4 Tetracloruro de Carbono
H2O2 Peróxido de Hidrogeno
CH4 Metano
CO2 Dióxido de Carbono
NH3 Amoniaco
HNO3 Acido Nítrico
Fórmula Molecular
Para muchas moléculas la fórmula empírica es igual a la fórmula molecular.
Molécula Fórmula Empírica Fórmula MolecularAmoniaco NH3 NH3
Dióxido de Carbono CO2 CO2
Metano CH4 CH4
Agua H2O H2O
Acido Nítrico HNO3 HNO3
Las fórmulas moleculares y empíricas nos indican la razón de combinación de los átomos en el compuesto pero no nos dicen nada sobre cómo están unidos
los átomos entre sí.
Fórmula Estructural
Fórmula Estructural
La fórmula estructural muestra el orden en el que se unen los átomos en una molécula y los tipos de enlace. Los enlaces se representan sobre un plano cartesiano.
Etanol (Alcohol Etílico)
Fórmula Estructural
Ejemplos:
Acido Acético Hidrazina Metano
Acido NítricoFolrmaldehido
Proyección de Fischer Proyección de Newman
Fórmula Estructural
Estructura lineal Estructura ciclada
Fórmula Estructural
http://recursostic.educacion.es/ciencias/biosfera/web/alumno/2bachillerato/biomol/contenidos6.htm
Fórmula Estructural
Modelos Tridimensionales
Las moléculas tienen forma tridimensional. Las fórmulas empíricas o moleculares, no proporcionan ninguna información sobre la disposición espacial de los átomos.
Las fórmulas estructurales a veces pueden mostrar esto, pero normalmente la única forma satisfactoria de representar las estructuras tridimensionales de las moléculas es construyendo modelos.
Modelo de Barras y Esferas
Modelo de Esfera y Barra
En un modelo de barras y esferas, los centros de los átomos enlazados se representan por pequeñas esferas y los enlaces entre átomos por barras.
El modelo de bolas y barras es fácil de interpretar, pero los átomos en una molécula están en contacto y no se encuentran separados como se indica en este modelo.
Modelo de Esfera y Barra
Los modelos de barras y esferas muestran con claridad la distribución tridimensional de los átomos y son relativamente fáciles de construir. Sin embargo, el tamaño de las esferas no es proporcional al tamaño de los átomos. Como consecuencia, las barras por lo general exageran la distancia entre los átomos de una molécula.
Modelo Espacial
Modelo Espacial
En un modelo espacial (de espacio lleno) los átomos están representados por esferas truncadas que se mantienen unidas a presión de tal manera que los enlaces no se ven.
El tamaño de las esferas es proporcional al tamaño del átomo.
Monóxido de CarbonoCO
C O
Acido NítricoHNO3
Cloruro de SodioNaCl
Na Cl
Modelo Espacial
Los modelos son más exactos porque muestran la diferencia del tamaño de los átomos. El inconveniente es que su construcción requiere más tiempo y no muestra bien la posición tridimensional de los átomos.
Ejemplo Resumen
Ejemplo Resumen
