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UNIVERSIDAD DE PANAMÁ
FACULTAD DE MEDICINA
LABORATORIO Nº2
CINÉTICA QUÍMICA
Realizado por: - Xenia Arosemena
Céd. 8 -921 – 207
- Maryuri M. Ortega
Céd. 6-719-1490
Profesora: Magalis V. Clarke
Grupo: 1.4b
Reacción
NaHCO3 + H
2O H
2CO
3 + NaOH
H2CO
3 CO
2 + H
2O
Concentración de la Alka Seltzer:
Masa de la pastilla 1,976 g (bicarbonato de sodio)
1.976 𝑔 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 × 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3
84 𝑔 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3
= 0,0235 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3
𝑀 =0.0235 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3
0.010 𝐿 = 2,35 𝑚𝑜𝑙
𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜⁄
A. Efecto de la Temperatura
80º C
𝑉 = 𝑐𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛
𝑡𝑖𝑒𝑚𝑝𝑜=
2.35 𝑀
144 𝑠= 0,0163 𝑀
𝑠⁄
10º C
𝑉 = 𝑐𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛
𝑡𝑖𝑒𝑚𝑝𝑜=
2.35 𝑀
435 𝑠= 5,402 𝑥10−3 𝑀 𝑠⁄
B. Efecto de Concentración de uno de los Reactivos
Vinagre
𝑉 = 𝑐𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛
𝑡𝑖𝑒𝑚𝑝𝑜=
2.35 𝑀
670 𝑠= 3,51 𝑥10−3 𝑀 𝑠⁄
Agua
𝑉 = 𝑐𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛
𝑡𝑖𝑒𝑚𝑝𝑜=
2.35 𝑀
260 𝑠= 9,038 𝑥10−3 𝑀
𝑠⁄
C. Efecto del Tamaño de la Partícula
Pulverizada
𝑉 = 𝑐𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛
𝑡𝑖𝑒𝑚𝑝𝑜=
2.35 𝑀
230 𝑠= 0,0102 𝑀
𝑠⁄
Entera
𝑉 = 𝑐𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛
𝑡𝑖𝑒𝑚𝑝𝑜=
2.35 𝑀
260 𝑠= 9,038 𝑥10−3 𝑀 𝑠⁄
CUESTIONARIO
1. Prepare un cuadro en el cual anotará todos los resultados
obtenidos en la práctica de hoy.
2. En la parte experimental A, ¿Cuál de las dos reacciones se
llevó a cabo más rápido y por qué?
Resp. La reacción 1, a 80º C, se llevó a cabo más rápido porque al
darse un aumento en la temperatura, también aumenta los
movimientos de las partículas, es decir este provee más energía al
sistema por ende se incrementa la velocidad de la reacción, por las
colisiones entre partículas.
3. Explique cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más
rápido en la parte B y ¿por qué?
Resp. La que se llevó más rápido fue la reacción que le se agregó el
vinagre comercial (ácido acético). La concentración aumentó al
mezclar NaHCO3 con vinagre y produce una reacción química que
libera CO2. Esta reacción es ácido-base, en donde el ácido acético
cede un protón H+ que al combinarse con el bicarbonato da lugar
al acetato sódico + CO2.
4. Explique cuál de las dos reacciones se llevó a cabo más
rápido en la parte C y por qué.
La reacción con la tableta triturada fue más veloz en comparación
con la tableta entera, porque al aumentar la superficie efectiva de
contacto entre los reactantes, mayor es la probabilidad de que
choquen de las moléculas; mientras cuando el sólido está entero,
la reacción se produce con las moléculas de la superficie,
desacelerando el proceso.
Tabla de Resultados
Experimentos Tiempo Velocidad de la Reacción
Minutos Segundos
80º C 2:34 144 0,0163 M ⁄ s
10º C 7:15 435 5,402 x10-3 M ⁄ s
Pastilla en Vinagre 11:10 670 3,51 x10-3 M ⁄ s
Pastilla en Agua 4:20 260 9,038 x10-3 M ⁄ s
Pastilla Pulverizada 3:50 230 0,0102 M ⁄ s
Pastilla Entera 4:20 260 9,038 x10-3 M ⁄ s
CONCLUSIÓN
El concepto principal de este laboratorio fue comprobar la Cinética
Química, que se conoce como la rama de la química que se encarga
de la medición de la velocidad o rapidez con la que una reacción
química se realiza. También se le conoce como el cambio en la
concentración de un reactivo o un producto con respecto al
tiempo.
En este laboratorio pudimos comprobar el efecto que la
concentración y la temperatura pueden tener en la velocidad de la
reacción, y observando los cambios ocurrentes en un sistema en
equilibrio ante variaciones de concentración, volumen y
temperatura.
Por ende al aumentar la temperatura, la velocidad de la reacción
aumentará también ya que el número de moléculas es mayor que
la energía de activación, y por eso aumenta el número de choques
efectivos.
Tanto la concentración como el tamaño de las partículas son
agentes que influyen en la velocidad de una reacción, por eso
dependiendo de su cantidad aumenta o disminuye la velocidad de
reacción.