EL MOLProfesora Raquel Pérez

Secundaria

ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

ELEMENTOS COMPUESTOS

S.P. 100 Estudiado…y muchos más

Hierro Elemento Átomos de Fe o moléculas de Fe ?

Amoniaco Compuesto Átomos de NH3 o moléculas de NH3 ?

ELEMENTOS QUE FORMAN MOLÉCULAS

H2

O2

N2

F2Cl2Br2I2Átomos de H y moléculas de H

Átomos de O y moléculas de O...

?

MASA ATÓMICA: Masa de un átomo

Unidad de masa atómica (“uma”): u

SP (dato)

M(H)= 1 Un átomo de hidrógeno tiene una masa de 1 u

M(O)= 16 Un átomo de oxígeno tiene una masa de 16 u

M(Cl)= 35,5 Un átomo de cloro tiene una masa de 35,5 u

MASA MOLECULAR: Masa de una molécula

Unidad de masa atómica (“uma”): u

Suma de masas atómicas

M(H2O)= 2x1 + 16 = 18

Una molécula de agua tiene una masa de 18 u

Agua

M[Ca(NO3)2]= 40 + 2x14+6x16 =350

Una molécula de nitrato de calcio tiene una masa de 350 u

Nitrato de calcio

M(N2)= 2x14 = 28

Una molécula de nitrógeno tiene una masa de 28 u

Nitrógeno

M(Fe2S3)= 2x56 + 3x32 = 208Sulfuro de hierro (III)

M(NH3)= 14 + 3x1 = 17Amoniaco

M[Cu(OH)2]= 63,5 + 2x16 + 2x1 = 97,5Hidróxido de cobre (II)

M(O2)= 2x16 = 32Oxígeno

M(HIO4) = 1 + 127 + 4x16 = 192Ácido peryódico

M[Ni2(SO4)3]= 2x59 + 3x32 + 12x16 = 406Sulfato niquélico

CANTIDAD DE SUSTANCIA

¿CUÁNTO?

DOCENA = 12 NÚMERO

MOL =

CENTENA = 100

602200000000000000000000

NUMERO DE AVOGADRONA = 6,022·1023

1 docena de …

1 centena de cosas = 100 cosas

cosas = 12 cosas

1 mol de cosas = 6,022·1023 cosas

electrones…

moléculas

átomos

A. Avogadro (1776-1856)

M(C)=16 Un átomo de carbono tiene una masa de 12 u

Un mol de átomos de carbono tiene una masa de 12 g

M(H2O)= 18 Una molécula de agua tiene una masa de 18 u

Un mol de moléculas de agua tiene una masa de 18 g

6,022·1023 átomos de carbono tienen una masa de 12 g

6,022·1023 moléculas de agua tienen una masa de 18 g

GASES

Un mol de átomos/moléculas

Condiciones normales:presión 1 atmósferatemperatura 0 ºC

de cualquier gas

ocupa

22,4 L

M(He)= 4 Un átomo de helio tiene una masa de 4 u

Un mol de átomos de helio tiene una masa de 4 g

M(N2)= Una molécula de nitrógeno tiene una masa de 28 u

Un mol de moléculas de nitrógeno tiene una masa de 28 g

6,022·1023 átomos de helio tienen una masa de 4 g

6,022·1023 moléculas de nitrógeno tienen una masa de 28 g

Un mol de átomos de helio ocupa un volumen de 22,4 L

Un mol de moléculas de nitrógeno ocupa un volumen de 22,4 L

28

1 mol

NA átomosmoléculas

g M atómica

M molecular

(Sólo gases C.N.)22,4 L

¿masa?¿n

º par

tículas

?¿volumen?

¿Cuántos átomos hay en 5 mol de cobre?

5 mol Cu

1 mol NaOH6,022·1023 moléculas NaOH

= 1,5·1025 moléculas NaOH

¿Cuántos moles hay en 1 kg de aluminio?

1000 g Al 1 mol Al= 37 g Al

27 g Al

¿Cuántas moléculas hay en 1 kg de hidróxido de sodio?

1000 g NaOH 1 mol NaOH40 g NaOH

¿Cuántas moléculas hay en 80 L de sulfuro de hidrógeno en condiciones normales?

1 mol Cu

6,022·1023 átomos Cu= 3,011·1024 átomos Cu

1 mol H2S 6,022·1023 moléculas H2S

= 2,2·1024 moléculas H2S80 L H2S 1 mol H2S 22,4 L H2S

Calcula la masa, en gramos, de las cantidades siguientes: a) 10 moles de clorato de potasio.

b) 3·1030 moléculas de cloruro de sodio.

c) 50 litros de dióxido de carbono medidos en condiciones normales.

10 mol KClO3 1 mol KClO3

122,5 g KClO3 = 1225 g KClO3

1 mol NaCl6,022·1023 moléculas NaCl =3·1030 moléculas NaCl

58,5 g NaCl

1 mol NaCl 2,9·108 g NaCl

50 L CO2 1 mol CO2 22,4 L CO2

=44 g CO2

1 mol CO2

98,2 g CO2

Calcula cuántos átomos de hidrógeno hay en: a) Una bombona que contiene 20 L de hidrógeno en condiciones normales

1 mol H2O6,022·1023 moléculas H2O

c) Una botella que contiene 50 cL de agua

500 g H2O 1 mol H2O18 g H2O

1 mol H2

6,022·1023 moléculas H2 = 1,1·1024 átomos H20 L H2 1 mol H2

22,4 L H2

2 átomos H1 molécula H2

2 átomos H1 molécula H2O

= 3,3·1025 átomos H

1 mol Al(OH)3 6,022·1023 moléculas Al(OH)3

b) Un sobre de un antiácido que contiene 0,25 moles de hidróxido de aluminio

0,25 mol Al(OH)3 3 átomos H

1 molécula Al(OH)3 = 4,5·1023 átomos H