COMO EVITAR LA CORROSION

CAYETANO LOZANO JUAN ALEXIS 3:E N.L4

ALMA MAITE BARAJAS CARDENAS

Fase 1

• En 1788 AUSTIN hizo observar que el agua originalmente neutra tiende a valorarase alcalina cuando actua sobre el hierro esto se debe a que en las aguas salinas se produce hidroxido sodico como producto catodico del proceso electroquimico de la corrosion.La interpretacio de que la corrosion es un fenomeno electroquimico ,fue establecida por el frances THENARD en 1819.Investigaciones de FARADAY entre 1834 y 1340,dieron las demostracion de la relacion esencial existente entre la accion quimica y la generacion de corrientes electricas.En 1890 fue pantenado por T.A. EDISON un sistema rudimentario de proteccion catodica a base de corrientes impresas por medio de un anodo inerte de grafito remolcado.Entre 1388 y 1908 se desarrollo el punto de vista de que los acidos eran los agentes principales responsables de la corrosion, particularmente era sustentada que el orin en el hierro que se formaba si estaba presente el acido carbonico.

Definición de Corrosión.

•Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. Las características fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reaccción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?

• Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven cinco toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.

• Se calcula que cada segundos rapidamente se disulven cinco toneladas de acero en el mundo

Fase 2

Experimentación

CORROSION Y OXIDACION

Objetivo- Materiales

• OBJETIVO:LOGRAR VER LA ACELERACION DE LA OXIDACION Y CORROSION

• MATERIALES:

• Codo de cobre

• Plato hondo de plastico

• 50 ml de vinagre

• 5 servilletas

• 1 lija para metal

• Limadura de hierro

• Limadura de cobre

• Pedazo de papel aluminio

• Cenicero de cristal

• Pedazo de lana de acero

• 2 clavos de 4 o 4.5 pulgadas

• 1 vela

• Cerillos

• Cinta de magnesio

• Plato de plastico

• Pinzas con recubrimiento aislante en el mango

Introducción

• La corrosión es una reacción química

•  en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.

• Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como laherrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce,latón).

• Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales(metales, cerámicas, polímeros,etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.)

• Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven cinco toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.

• La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de química y de física (físicoquímica).

Procedimiento

Imag

en Quemar

el clavo para ver como se oxida

Pon

er

le

vin

ag

re

a

la s

erv

illeta

Imag

en Despue

s poner el codo de bronce

Imag

en Despue

s echarle limadura de hierro a la vela

Imag

en Despue

s echarle la limadura de cobre

ProcedimientoIm

ag

en Despues

quemar el papel aluminio

Conclusiónes-Resultados

• ¿Qué ocurrio cundo acercaron la lumbre al pedazo de lana de acero? R:Se quemo,si iba consumiendo la lana

• ¿Qué ocurre cundo acrecaron la lumbre al clavo?

R:Se volvio de color negro la punta

• ¿Por qué ha esta reaccion se le coincide una oxidacion?

R:Por el fuego hace que se oxide mas rapido

Fase 3

Investigación.

• ¿Alguna vez se han preguntado que pasa en organismo cuando envejecemos?

R= Proceso de descomposicion:

Es un proceso en el cual el organismo empieza a pudrirse el cual llega a un momento

que el cuerpo empieza a soltar liquidos ya que estos ayudan a que este proceso

funcione bien. El cuerpo tiene un lapso de 5 a 7 dias para empezar con esto ya que el terminar el lapso comienza la

vajez es una etapa donde las celulas empiezan a morir y dejan de vivir y dejan de funcionar.

• ¿Tendra esto alguna relacion con el experimento que acabamos de presentar?

R=Si por que ya que las moleculas de vida en la vejes empieza a oxidarse

• ¿Qué explicasion tendra el experimento que acabamos de presentar?

R=Aunque son varias las sustancias que producen el cambio que se ve en los clavos de la practica en todos las cosas se trata de un fenomeno de oxidación

Galvanoplastía

• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.

• De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización del sustrato.

Modelos en 3D de las moléculas que participan en las químicas.

Sopa de Letras   

ACIDEZ AMONIACO ANODIZADO ANTIACIDO ANTIOXIDANTES ATOMOS BROMO CAMBIOQUIMICO CARATONOIDES CARBONO CLORURO COMBUSTION CORROSION DEGRADACION DESCOMPOSICION DUCCION ELECTRONES ENERGIA FERMENTACION FOTOSINTESIS GASNATURAL HERRUMBRE HIDROCARBURO HIDROGENO HIERRO METALES METALICO METANO MINERAL MOLECULA MONOXIDODECARBONO ORGANISMO OXIDACION OXIDACIONLENTA OXIDACIONRAPIDA OXIDANTES OXIDODEPLATA OXIGENO PALADIO PEROXIDO PLATA POLIFENOLES PROTONES REACCIONES REDOX REDUCCION REDUCTOR RESPIRACION TIERRA

Fase 4

Evaluación•¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico? R=Es como fisicoquímico•¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta? R=Se enmoheció fue enmohecimiento•¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? R=La reacción de la corrosión•¿Cuál es la reacción que se llevó a cabo? R=La oxidación•¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que lo que ocurrió a la del tío Enrique? R=No dejar las bicicletas en la lluvia y no mojarlas

Primeras observaciones de Ácidos y Bases

• Las primeras observaciones sobre los ácidos nucleicos fueron realizadas por Miescher, que los separo de las células presentes en el pus de las heridas infectadas y les dio el nombre de “nucleínas”. Posteriormente observaciones confirmaron que los ácidos nucleicos estaban también presentes en las levaduras, en los eritrocitos de las aves y en muchos otros tejidos, en particular en los espermatozoides de los salmones.

• Miescher direrenció en los propios espermatozoides una proteína básica, que denomino portaminas y una sal de las nucleínas.

• Investigaciones sucesivas condujeron al aislamiento de ácidos nucleicos muy purificados. Se averiguó que los ácidos nucleicos se hallaban en todo organismo viviente, tanto animal como vegetal.

• Los ácidos nucleicos, vegetales o animales, estaban constituidos por monosacáridos, ácido fosfórico y bases nitrogenadas, reunidos en unidades fundamentales denominadas nucleótidos, formada cada una de ellas por una sola unidad de cada compuesto; la diversidad de los nucleótidos está en función de las bases nitrogenadas; sin embargo, de todos los tejidos animales o vegetales se obtienen los mismos nucleótidos.

Tabla 1

TRABAJO INDIVIDUAL SIEMPRE

ALGUNAS VECES

POCAS VECES

NUNCA

¿COOPERÉ CON MIS COMPAÑEROS DE EQUIPO? X

¿FUI PARTICIPATIVOEN LAS REUNIONES Y ACTIVIDADES? X

¿APORTÉ IDEAS PARA ENRIQUECER NUESTRO TRABAJO? X

¿CUMPLÍ CON MIS TAREAS Y RESPONSABILIDADES DENTRO DEL EQUIPO?

X

¿AYUDÉ A QUIEN ME LO PIDIÓ AUNQUE NO FUERA MIEMBRO DE MI EQUIPO?

X

¿PARTICIPÉ EN LA SOLUCIÓN DE DESACUERDOS O CONFLICTOS DENTRO DE MI EQUIPO?

X

¿ME GUSTO TRABAJAR EN MI EQUIPO? X

Tabla 2TRABAJO EN EQUIPO SI NO ¿Por qué?

¿LAS INVESTIGACIONES QUE HICIMOS FUERON SUFICIENTES PARA DESARROLLO NUESTRO PROYECTO?

X INVESTIGAMOS BIEN

¿LAS ACTIVIDADES Y LOS PROCEDIMIENTOS QUE ELEGIMOS FUERON ADECUADOS PARA PRESENTAR EL TEMA NUESTRO PROYECTO?

X POR QUE ERA SOBRE EL TEMA QUE ELEGIMOS

¿LA DISTRIBUCIÓN DEL TRABAJO EN EL EQUIPO FUE ADECUADA Y EQUITATIVA?

X NOS PUSIMOS BIEN DE ACUERDO

¿DENTRO DE NUESTRO EQUIPO HUBO UN AMBIENTE DE COMPAÑERISMO,COOPERACIÓNY SOLIRALIDAD?

X NOS AYUDAMOS ENTRE TODOS

¿HICIMOS LOS AJUSTES NECESARIOS EN NUESTRO PROYECTO? X OPINAMOS TODOS

¿LOGRAMOS LOS PROPÓSITOS Y EL OBJETIVO DE NUESTRO PROYECTO?

X TRABAJAMOS MUCHO

¿MUESTRO PROYECTO FUE SIGNIFICATIVO PARA LA COMUNIDAD A LA QUE SE DIRIGIA?

X NO IBA PARA NINGUN LADO

¿TUVIMOS NUEVOS APRENDIZAJES DURANTE EL DESARROLLO Y LA PRESENTACIÓN DE NUESTRO PROYECTO?

X APRENDIMOS COSAS QUE NO SABIAMOS

Video

• https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw

Resumen del proyecto

Conclusión

• DESCUBRI QUE ES GAVANOPLASTIA Y CORROSION

• LA GALVANOPLATIA; es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.

• LA CORROSION; se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímicopor su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión.

Bibliografía

• http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia

• http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n