Kalor Reaksi

Kalor reaksi (∆H) adalah kalor yang diserap (diperlukan) atau dilepaskan (dihasilkan) dalam reaksi, disebut juga perubahan entalpi.

Kerja

• Dalam termodinamika, kerja secara umum didefinisikan sebagai gaya kali jarak. Jika perpindahan jarak akibat gaya F adalah sebesar ds (ds=distance/jarak), maka kerja yang dilakukan.

• DW= F ds

Entalpi

• Entalpi (H) adalah jumlah total dari semua bentuk energi. Entalpi (H) suatu zat ditentukan oleh jumlah energi dan semua bentuk energi yang dimiliki zat yang jumlahnya tidak dapat diukur dan akan tetap konstan selama tidak ada energi yang masuk atau keluar dari zat.

Macam-macam Entalpi

• Entalpi Pembentukan Standar (ΔH◦f)

• Entalpi Penguraian Standar (ΔH◦d)

• Entalpi Pembakaran Standar (ΔH◦c)

• Entalpi Pelarutan Standar (ΔH◦s)

• Entalpi Netralisasi Standar (ΔH◦n)

• Entalpi Penguapan Standar (ΔH◦vap)

• Entalpi Peleburan Standar (ΔH◦fus)

• Entalpi Sublimasi Standar (∆H ◦ sub )

Hukum Hess• Perubahan entalpi suatu reaksi hanya tergantung pada keadaan

awal ( zat-zat pereaksi ) dan keadaan akhir ( zat-zat hasil reaksi ) dari suatu reaksi dan tidak tergantung pada jalannya reaksi.

• Rumus yang dapat dipakai yaitu, ΔHreaksi = ΔH1 + ΔH2 +….• Berdasarkan Hukum Hess, penentuan ∆H dapat dilakukan melalui 3

cara yaitu :1). Perubahan entalpi ( ∆H ) suatu reaksi dihitung melalui penjumlahan

dari perubahan entalpi beberapa reaksi yang berhubungan.2). Perubahan entalpi ( ∆H ) suatu reaksi dihitung berdasarkan selisih

entalpi pembentukan ( DHf o ) antara produk dan reaktan.3). Perubahan entalpi ( ∆H ) suatu reaksi dihitung berdasarkan data

energi ikatan.

Penentuan ∆H Reaksi

• Penentuan ∆H Reaksi berdasarkan Eksperimen (Kalorimeter)• Penentuan ∆H Reaksi dengan Hukum Hess

• Penentuan ∆H Reaksi Berdasarkan Data Perubahan Entalpi Reaksi kimia antarmolekul dapat dianggap berlangsung dalam 2 tahap yaitu :I. Pemutusan ikatan pada pereaksiII.Pembentukan ikatan pada produk

• Penentuan ∆H Reaksi Dari Energi Ikatan ∆H reaksi = ∑Epemutusan -∑Epembentukan

Energi Ikatan

• Energi disosiasi ikatan (B,E) dapat digunakan untuk menghitung panas reaksi yang dihubungkan dengan

• ΔH0= - ∑ ni BEi + ∑ njBEj

dimana BE adalah energi ikatan per mol ikatan, nj dan ni adalah jumlah mol ikatan yang pecah atau terbentuk dalam hal reaktan dan produk.

Berdasarkan jenis dan letak atom terhadap atom-atom lain dalam molekulnya, dikenal 3 jenis energi ikatan yaitu :

• Energi Atomisasi• Energi Disosiasi Ikatan• Energi Ikatan Rata-Rata

Jenis-Jenis Kalor

• Kalor Pembentukan Standar• Kalor Penguraian Standar• Kalor Pembakaran Standar• Kalor Netralisasi Standar• Kalor Penguapan Standar• Kalor Peleburan Standar• Kalor Sublimasi Standar• Kalor Pelarutan Standar