PROPIEDADES QUIMICAS DEL AGUA

PROPIEDADES QUIMICAS DEL AGUA

PRESENTADO POR: JESSICA LIZETH PONCE

PRESENTADO A: RICHARD BENAVIDES

GRADO: 10-2

FECHA:16- OCTUBRE-2015

PROPIEDADES QUIMICAS DEL AGUAEl agua es un compuesto qumico de formula H2O. Sin embargo, debido a su gran capacidad disolvente, toda el agua que se encuentra en la naturaleza contiene diversas sustancias en solucin y hasta en suspensin, lo que corresponde a una mezcla.

1)Reacciona con los xidos cidos2)Reacciona con los xidos bsicos 3)Reacciona con los metales 4)Reacciona con los no metales 5) Se une en las sales formando hidratos.

En cuanto a las propiedades qumicas del agua, sabemos que:

El AGUA

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Los anhdridos u xidos cidos reaccionan con el agua y forman cidos oxcidosLos xidos de los metales u xidos bsicos reaccionan con el agua para formar hidrxidos. Muchos xidos no se disuelven en el agua, pero los xidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.

algunos metales descomponen el agua en frio y los otros lo hacan a temperatura elevadaEl agua reacciona con los no metales sobre todo con los halgenos por ejemplo: haciendo pasar carbn al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monxido de carbono e hidrogeno (gas de agua)

El agua forma combinaciones complejas con algunas sales denominadas hidratos. En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalizacin cambiando de aspecto y se dice que son eflorescentes como le sucede al sulfato cprico que cuando esta hidratado es de color azul pero por perdida de agua se transforma en sulfato cprico anhidro de color blanco

Por otra parte, hay sustancias que tienden a tomar el vapor de agua de la atmosfera y se llaman hidrfilas y tambin higroscpicas; la sal se dice entonces que delicuese, tal es el caso del cloruro clcico.

El agua es una molcula muy abundante en los seres vivos, formada por hidrogeno y por oxigeno.

Esto quiere decir que presenta una regin, la del oxigeno, con una ligera carga negativa (diferencial de carga negativa) y otra zona, la de los hidrgenos con una diferencial de carga positiva.

Entre las molcula de agua se establece un tipo de enlace intermolecular dbil: el enlace por puentes de hidrogeno. Un enlace por puentes de hidrogeno se establece necesariamente entre un tomo con un diferencial de carga negativo y otro con diferencial de carga positivo. Estos tomos pueden estar en diferentes molculas como en el caso que nos ocupa, o ser parte de una misma gran molcula, como a menudo sucede en las protenas.

ELEVADA FUERZA DE COHESION. Entre sus molculas: debido a los puentes de hidrogeno que se establecen las molculas de agua permanecen unidas entre si de forma mas intensa que en otros compuestos similares.

Elevada tensin superficial: su superficie opone gran resistencia a romperse, lo que permite que muchos organismos puedan andar sobre el agua y vivan asociados a esa pelcula superficial.

Capilaridad ascenso de la columna de agua a travs de tubos de dimetro capilar, fenmeno que depende de la capacidad de adhesin de las molculas de agua a las paredes de los conductos capilares y de la cohesin de las molculas de agua entre si. Las plantas utilizan esta propiedad para la ascensin de la sabia bruta por el xilema.

La molcula de agua libre y aislada, formada por un tomo de oxigeno unido a otros dos tomos de hidrogeno es triangular.

El Angulo de los dos enlaces (H-O-H) es de 104,5 y la distancia de enlace O-H es de 0,96 A. puede considerarse que el enlace en la molcula es covalente, con una cierta participacin del enlace inico debido a la diferencia de electronegatividad entre los tomos que la forman.

El agua es un liquido prcticamente incomprensible: no es fcil reducir su volumen mediante presin, pues las molculas de agua estn enlazadas entre si manteniendo unas distancias intermoleculares mas o menos fijas. Por ello muchos organismos usan agua para fabricar sus esqueletos hidrostticos, como los anlidos y celentreos.

La fuerza de atraccin entre el hidrogeno de una molcula con el oxigeno de otra es de tal magnitud que se puede incluir en los denominados enlaces de PUENTE DE HIDROGENO.

La atraccin entre las molculas de agua tiene la fuerza suficiente para producir un agrupamiento de molculas.

El agua es, quiz el compuesto qumico mas importante en las actividades del hombre y tambin mas verstil ya que como reactivo qumico funciona como acido, lcali, ligando, agente oxidante y agente reductor.

Enlaces de hidrgeno en el agua Los enlaces de hidrgeno son enlaces qumicos que se forman entre molculas que contienen un tomo de hidrgeno unido a un tomo muy electronegativo (un tomo que atrae electrones). Debido a que el tomo electronegativo atrae el par de electrones del enlace, la molcula se polariza.

Los enlaces de hidrgeno se forman debido a que los extremos o polos negativos de las molculas son atrados por los polos positivos de otras, y viceversa. Estos enlaces son los responsables de los altos puntos de congelacin y ebullicin del agua.

El agua es un compuesto tan verstil principalmente debido a que el tamao de su molcula es muy pequeo.

Su molcula es buena donadora de pares de electrones a que forma puentes de hidrogeno entre si y con otros compuestos que tengan enlaces como: N-H, O-H y F-H, a que tiene una constante dielctrica muy grande y a su capacidad para reaccionar con compuestos que forman otros compuestos solubles.

Casitodoelhidrgeno del agua tiene una masa atmica de 1. El qumico estadounidense Harold Clayton Urey descubri en 1932 la presencia en el agua de una pequea cantidad (1parte por 6.000) de lo que se denomina agua pesada u xido de deuterio (D2O); el deuterio es el istopo del hidrgeno con masa atmica 2. En 1951 el qumico estadounidense Aristid Grosse descubri que el agua existente en la naturaleza contiene tambin cantidades mnimas de xido de tritio (T2O); el tritio es el istopo del hidrgeno con masa atmica 3.