SUMPOR

i njegova jedinjenja

Položaj u Periodnom sistemu

❏Nalazi se u 16. grupi Periodnog sistema

elemenata.

❏U poslednjem nivou ima ŠEST valentnih

elektrona.

❏U jedinjenjima može biti DVOVALENTAN,

ČETVOROVALENTAN i

ŠESTOVALENTAN.

Nalaženje sumpora u prirodi

❏U elementarnom stanju oko vulkana ili toplih

izvora iz kojih kristališe

Sumpor u prirodi i u obliku

jedinjenja

❏ Sa metalima sumpor gradi SULFIDNE

RUDE

❏ BIOGENI ELEMENT - ulazi u sastav

proteina

Hrana bogata proteinima koji sadrže sumpor

Praškast, Kristalni, Plastični sumpor

Elementarni sumpor može biti u obliku praha,

može biti i plastičan,

a kristalni elementarni sumpor postoji u obliku

osmoatomnih molekula - S8

Kristalni sumpor

Postoji više alotropskih modifikacija sumpora

koje se razlikuju po rasporedu atoma u

molekulu

Atomi sumpora povezani su

nepolarnom,kovalentnom vezom.

Fizička svojstva sumpora

❏ čvrsta, krta supstanca, žute boje, bez mirisa

❏ zbog nepolarnih veza u molekulu, ne

rastvara se u vodi već u nepolarnim

rastvaračima (ugljen-disulfid, CS2)

Primena sumpora

❏ Sumpor je najstarije sredstvo za lečenje

šuge i drugih kožnih bolesti (mast, sapun,

šampon)

❏ pri proizvodnji gume

❏ proizvodnja šibica

❏ zaštita vinove loze i dezinfekcija buradi

❏ za dobijanje SUMPORNE(sulfatne) kiseline

Jedinjenja sumpora

Dvovalentni sumpor sa vodonikom gradi

SULFIDNU KISELINU

(vodonik-sulfid)

H2 + S → H2 S

SUMPOR (IV) OKSID

Nastaje sagorevanjem sumpora na vazduhu

S + O2 → SO2 sumpor-dioksid❏ bezbojan, otrovan gas,oštrog mirisa

❏ kiseli oksid jer u reakciji sa vodom

gradi SULFITNU(sumporastu) kiselinu

SO2 + H2O → H2SO3

SUMPOR (VI) OKSID

Nastaje oksidacijom sumpor (IV) oksida

2SO2 + O2 → 2SO3 (sumpor-trioksid)

sumpor(VI)oksid je tečnost, kiseli oksid, jer u reakciji sa

vodom gradi

SULFATNU ili SUMPORNU kiselinu

SO3 + H2O → H2SO4

SUMPORNA KISELINA

❏ bezbojna, uljasta tečnost

❏ sa vodom se meša u svim razmerama uz

oslobađanje velike količine toplote

VuKpri mešanju sumporne kiseline sa vodom

NIKAD se NE sipa voda u kiselinu

Primena i značaj sumporne kiseline

❏ Jedna od najvažnijih sirovina hemijske

industrije.

Koristi se za:

❏ punjenje akumulatora

❏ proizvodnju veštačkih đubriva

❏ proizvodnju boja i eksploziva

❏ dobijanje drugih kiselina

Možda niste znali

KISELE KIŠE

Goriva - ugalj, nafta i proizvodi dobijeni iz nafte

sadrže sumpor. Njihovim sagorevanjem nastaje

gas - sumpor-dioksid, koji sa vodenom parom u

atmosferi gradi sumporastu kiselinu. Zajedno

sa kišom, sumporasta kiselina “pada” na

Zemlju i ugrožava biljni i životinjski svet.

Još zanimljivosti

❏ Halitoza ili loš dah iz usta nastaje usled jedinjenja

sumpora koja nastaju dejstvom bakterija na hranu

bogatu proteinima koji sadrže sumpor.

❏ Mamurluk posle konzumiranja vina uzrokuju jedinjenja

sumpora.

❏ Smrad tvora potiče od tri jedinjenja sumpora

❏ Suze u očima dok sečemo crni luk izaziva sumporna

kiselina, koja nastaje rastvaranjem isparljivih sumpornih

jedinjenja iz luka. Suze je spiraju i tako smanjuju

iritaciju.