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INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL
Alumna: Gricelda Guadalupe Zamora Reina Materia : Ciencias NaturalesNivel : 1º Año De Bachierato Sección : “B“Profesor Encargado de la Materia: Julio Cesar Hernández Hernández
Año:2016
UNIDADES FISICAS
DE
CONCENTRACION
DE
LAS SOLUCIONES
Las unidades fisicas de concentracion de las soluciones
son las siguentes:● 1) m/m masa sobre masa (llamada tambiem p/p peso
sobre peso)
● 2) Volumen sobre volumen V/V
● 3) Peso sobre volumen p/v
● 4) Partes por millon part x millon
Porcentaje referido a la masa %m/m
● Al relacionar la masa del soluto en gramos, presente en una cantidad dada de solucion, debemos de aplicar la siguiente formula:
% P/P =
Ejemplo Referido Peso/Peso Ò Masa/Masa
1.Calcular el porcentaje en masa de una solución de sulfato de cobre en agua si contiene 25g de soluto en 300g de agua.%P/P 100 25g+300=325g%P/P100
%P/P=7.69
Porcentaje Referido al Volumen(%v/V)
Se refiere al volumen del soluto (en mililitro ml) presentes en cada 100 ml de solución.Para desarrollar este tipo de porcentaje se requiere de la formula siguiente:
%V/V 100
Ejemplo Referido A Volumen Sobre Volumen
1. Si una solución tiene 400g ; el soluto es 75g ¿Cuál es el % del solvente?
¿Cuál es el % del soluto?• 400g -75g=325g solvente • 400ml -5ml=325 solvente
%V/V=x100 %V/V=18.75
Porcentaje Referido De Masa Sobre Volumen
• Representa la masa del soluto en gramos por cada 100ml de la solución; se desarrollan con la siguiente formula:
=x100
Ejercicio Referido A Masa Sobre Volumen
1. Se disuelven 5g depergamanatio de potasio en 100ml de la solución; determinar el porcentaje de masa sobre volumen de la solución % .
• % m/v =x100
• %m/v=x100
%m/v=5%
Porcentaje Referido A Partes Por Millón(PPM)
• Se define como los miligramos (mg) del soluto contenidos en un kilogramos (kg) de solvente y sus formulas son las siguientes:
1. PPM: 2.PPM:
Ejemplo Referido A Partes Por Millón1.¿Cuántas partes por millón obtengo al disolver 0.03g de cloruro de sodio en 12.5L de agua.• Nacl=0.03g Nacl x Nacl = 30mg Nacl
• PPM= PPM= =2.4 Nacl
UNIDADES QUIMICAS
DE
CONCENTRACION
DE LAS
SOLUCIONES
MOLARIDAD, MOLALIDAD, NORMALIDAD
La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o disolvente.
Puesto que, términos como concentrado, diluido, saturado o insaturado son específicos existen maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución, estas pueden ser: Molaridad, Molalidad, Normalidad.
MORALIDAD• La moralidad se refiere al numero de moles de soluto
que están presentes por litro de solución la cual se encuentra con la siguiente formula:
Moralidad=
Ejemplo referido ala moralidad1.¿Cuantos gramos de nitrato de plata AgNO3 (M=) se necesitan para preparar 100ml de solución a 14?• PMG de AgNO3=164.8737 100ml H2O
• 100ml H2O x x
0.75 L = L=1 botella=750ml
MOLALIDAD Es el numero de moles de soluto contenidos en un kg de solvente.
Una solución formado por 36.5g de acido clorhídrico HCl y mil gramos de agua es una solución a 1 molal (1m), se presenta por la siguiente formula:
M=
Ejercicio Referido ala Molalidad1. Calcular la molalidad de una solución que tiene 0.1 moles de cloruro de sodio en 0.2 kilogramos:
m=
m=
m=0.5 moles
NORMALIDAD• Es el numero de equivalentes gramo de soluto
contenido en un litro de solución y su formula general es la siguiente:
N=
Ejercicio Referido ala Normalidad
.¿Cual es la normalidad de una solución de acido clorhídrico que tiene 0.2 equivalentes del acido en 2 litros de la solución?
N=
N=o.1N
EQUIVALENT
E QUÍMICO
Un equivalente químico también llamado peso equivalente o equivalente gramo es
la cantidad de una sustancia que reacciona para para producir un mol del
producto.
Equivalente Químico De Un Acido
• El equivalente químico de un acido depende del numero de Hidrogeno que se disocian y viene dado por la siguiente ecuación:
• EQ Acido=
Ejercicio Referido a Equivalente Químico de
Un Acido1.H2SO4
H2=1.0079 X 2 = 2.0158+ S=32.064 =32.064+O4=15.999 X4 =63.996__ = 98.O758
EQ Acido= =49.379
Equivalente Químico De Un Hidróxido
• El equivalente químico un hidróxido depende del numero de hidroxilos (OH), y esta dado por la siguiente formula:
EQ Base=
Ejercicio Referido A El Equivalente Químico De Un Hidróxido
1.Al(OH)3
Al=26.9815 =26.9815 O3=15.999 x 3 =47.997 H= 1.0079 x 3 = 3.0257____ = 78.0042
EQ Base=