DETERMINACIÓN  DE  PROPIEDADES  FÍSICAS  

Reporte  práctica  no.3  

Instituto  Tecnológico  de  Estudios  Superiores  de  Monterrey  Campus  Hidalgo  

Equipo  No.  4  Ismael  López  Martínez  A01278999  

Mario  Alberto  Macias  Jasso  A01274048  Ricardo  García  Lozano  A01274066  

Jesús  Alejandro  Martínez  Ortega  A01272617    

María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:39Comentario [1]: 92/100  Portada  2  Ortografía  4  

Resumen

En esta práctica, con ayuda de una báscula analítica y los micro picnómetros y micro pipetas elaborados en la práctica anterior, pudimos darnos cuenta de la propiedad intensiva de la materia llamada densidad la cual se puede obtener mediante el peso y el volumen de los compuestos. El propósito de esta práctica fue darnos cuenta, de una manera sencilla, como varia la densidad de una solución dependiendo de la concentración que esta tenga.

Introducción

Para poder hacer los cálculos necesarios para encontrar la densidad primero tenemos que saber la definición de esta. “La densidad es una medida utilizada en la física y la química para determinar la cantidad de masa contenida en un determinado volumen.” (Cesar de Paz, 2012) La densidad es una propiedad intensiva, es decir, es una propiedad constante ya que no depende de la cantidad de la sustancia, la densidad siempre será la misma. La fórmula para calcular dicha propiedad es la siguiente:

𝜌 =𝑚𝑣

Gracias a esta definición los cálculos simplemente constaron de sustituciones matemáticas para llegar al resultado. Material y métodos

Procedimiento

1) Llevar el conteo de los datos en la tabla. 2) Con le materia requerido, llevarlo a la balanza analitica y pesar todo y cada uno del

material. 3) Registrarlo en la tabla. 4) Ya que tenemos los valores correctos de peso. 5) Usar los vasos de precipitados para mezclar agua destilada con las porciones de NaCl. 6) Medir todas porciones solicitadas y anotar los valores en la tabla. 7) Una vez teniendo todos los registros se hacen operaciones de peso y dencidad de las

soluciones que se obtuvieron. 8) Con esos resultados, calcular la densidad de la solución desconocida.

María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:30Comentario [2]: 4  

María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:30Comentario [3]: Se  observó  que  …  María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:30Comentario [4]: Demostrar  de  una  …  

María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:32Comentario [5]: Recuerden  que  este  apartado  es  el  fundamento  teórico.  15  

María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:31Comentario [6]: y  María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:31Comentario [7]: es  importante  conocer…  

María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:33Comentario [8]: 13  

María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:32Comentario [9]: El  método  se  encuentra  en  la  práctica,  deben  resumirlo  y  redactarlo  en  tiempo  pasado.    

Resultados

A continuación presentaremos las evidencias de los resultados que obtuvimos del procedimiento realizado en la 3er práctica.

Tabla

Muestras Datos 5% 10% 15% 20% 25% Desc.

peso del vaso (g) 8.5713 peso del vaso + picnómetro (g)

9.8199

peso del picnómetro vacío (g)

1.2487

peso del vaso + picnómetro + muestra

(g)

10.6827 10.7162 10.7724 10.7932 10.8492 10.8210

peso de la muestra (g) .8628 .8963 .9525 .9733 1.0293 1.0011 peso del vaso +

picnómetro + agua destilada (g)

10.6828

peso del agua destilada (g)

.8629

volumen del agua destilada (mL)

1.2487

volumen de la muestra (mL)

1.2487 1.2487 1.2487 1.2487 1.2487 1.2487

densidad de la muestra (g/mL)

.6909 .7177 .7627 .7794 .8242 .8017

Los datos de la tabla se obtuvieron de las soluciones de cloruro de sodio. Se obtuvo un cambio en la densidad en las distintas soluciones ya mencionadas. Cabe mencionar que la muestra prueba proporcionada por la maestra se aproximó al 23% de concentración de cloruro de sodio.

Como equipo nos tocó la solución al 25% la cual proporcionaríamos a los demás equipos para el cálculo de su densidad por lo que disolvimos el cloruro de sodio en el agua y después lo vaciamos

en un envase de plástico para los demás.

María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:35Comentario [10]: 18  

María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:33Comentario [11]: Se  preparó…  María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:35Comentario [12]: ¿?  

Se pesaron los recipientes para después despreciar su peso y obtener solamente el peso de la solución, después utilizamos las micro pipetas y micro picnómetros para calcular el peso de cada

una de las soluciones a distintas concentraciones.

Pudimos observar el cambio de peso en las distintas soluciones probadas.

Preguntas

a) Los valores pueden no ser tan exactos. Y pueden variar debido a varios factores como el peso de los micro picnómetros, tambien dependiendo de la cantidad de decimales que se toman en el peso. Dicho esto podemos concluir que aunque estos sean determinantes o seran exactos.

b) No todos los micro pinómetros tendran el mismo volumen ya que este varia dependiendo de la longitud que tenga principalmente.

Discusión de resultados

Los resultados obtenidos fueron determinantes aunque no precisos, y esto fue debido a muchos factores como por ejemplo los micro picnómetros o el cálculo del peso de las diferentes soluciones e incluso que hasta cierta concentración el cloruro de sodio ya no se disolvía bien en el agua destilada.

María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:34Comentario [13]: Comentarios  a  pie  de  cada  fotografía  

María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:34Comentario [14]: Se  obsrvó…  

María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:36Comentario [15]: 18  

“Las soluciones son mezclas homogéneas. Estas constan de dos o más componentes en una única fase, por ejemplo agua con sal de cocina, o azúcar en agua.”(Instituto Yunin, 2002).

“La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente. Puesto que términos como concentrado, diluido, saturado o insaturado son inespecíficos, existen maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución.”(AMSchool, 2000).

Fue esencial conocer el peso más exacto de cada una de las soluciones para así poder observar que tanto variaban dependiendo de su concentración y de esta manera poder conocer su densidad. Los materiales creados en la práctica anterior fueron clave para medir el peso de las soluciones de una manera rápida. El aumento de concentración repercutió en el aumento de peso y por tanto la variación de densidad entre las soluciones.

Conclusiones

En esta práctica comprendimos la importancia de la densidad en los materiales y aprendimos como calcularla mediante factores sencillos de obtener. Esta propiedad será de suma importancia para las prácticas posteriores y es por eso que debemos de tener en mente la densidad como un factor importante en el laboratorio.

La práctica se pudo realizar con éxito gracias a que todos los equipos pesaron de manera correcta las concentraciones esto era muy importante porque cualquier dato erróneo en la concentración hubiera cambiado los valores de manera crítica.

Bibliografía

Cesar de Paz. (2012). ¿Qué es la densidad?. 27 de agosto del 2015, de Full Química Sitio web:  http://www.fullquimica.com/2012/08/que-es-la-densidad.html

Instituto Yunin. (2002). Química Soluciones. 31 de Agosto del 2015, de Instituto Yunin Sitio web:  http://www.elgeometra.com.ar/quimica/apunte/Xtras/unidad%203.pdf  AMSchool. (2000). Concentración de soluciones. 31 de Agosto del 2015, de AMSchool Sitio web:  http://www.amschool.edu.sv/paes/science/concentracion.htm  

 

María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:36Comentario [16]: Parafrasear  

María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:37Comentario [17]: Aplicaciones  en  la  Industria  13  

María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:38Comentario [18]: 5  María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:37Comentario [19]: Recuperado  de  …