MODELOS ATÓMICOS

EMPÉDOCLES Filósofo materialista de la antigua Grecia estableció que la materia estaba formada por 4 elementos: Aire Agua Tierra Fuego

Demócrito, filósofo griego que vivió en el siglo IV a. C. propuso que, si se dividía la materia en trozos cada vez más pequeños, debería llegarse a una porción que ya no podría dividirse más.

Bautizo a estas partes indivisibles de materia con el nombre de átomos significa “que no se puede dividir”

JHON DALTON

En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna.

Los principios fundamentales de esta teoría son:1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.

JOHN THOMPSON

En 1897, el británico Joseph John Thomson descubrió unas partículas con propiedades sorprendentes: prácticamente no tenían masa y tenían carga eléctrica negativa.

ERNEST RUTHERFORD

En el año 1911 basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos, estableció el llamado modelo atómico Rutherford o modelo atómico nuclear

El modelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:1. El átomo posee un núcleo central pequeño,

con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.

2. Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.

3. La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.

Demostró que los átomos no eran macizos como se creía sino que eran vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleoNúcleo: es la parte central de tamaño muy pequeño donde se encuentra la carga positiva y prácticamente toda la masa del átomo Corteza: es casi un espacio vacío inmenso en al relación con las dimensiones del núcleo, aquí se encuentra los electrones

DANÉS NIELS BOHR

Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres postulados

 Se estableció que:1. El electrón gira alrededor del núcleo en

órbitas circulares sin emitir energía radiante.

2. Los electrones solo pueden tomar los valores de energía correspondientes a las orbitas en las cuales están.

3. Los saltos de los electrones desde niveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversa depende de la emisión o absorción de energía electromagnética

MODELO ATÓMICO DE BOHR

NUCLEO

PROTONES

NEUTRONES

ELECTRONES

MODELO ACTUAL Fue desarrollado en la década de 1920 sobre todo por Schrödinger quien ideo el modelo atómico actual llamado ecuación actual