View
78
Download
7
Category
Preview:
DESCRIPTION
Окислительно-восстановительные реакции. Цель: Усвоить понятия: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. Научиться составлять уравнения методом электронного баланса. Реакции, протекающие с изменением степени окисления называются окислительно-восстановительными. - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
Окислительно-восстановительные реакции
Цель:
1. Усвоить понятия: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель.
2. Научиться составлять уравнения методом электронного баланса.
Реакции, протекающие с изменением степени
окисления называются окислительно-
восстановительными.
Повторение: Определение степени окисления химических элементов в формуле вещества.
Правила:
• 1. Отрицательная степень окисления = 8 - № группы.
• Высшая положительная степень окисления = № группы.
• Сумма степеней окисления всех атомов одной молекулы = 0
Задание: Расставить степени окисления всех химических элементов.
• CuSO4 Al(OH)3 H2SO4 Fe2O3 CO2
• Fe2(SO4)3 Mg(NO3)3 SO3 N2O5 CrCl3
• Ca3(PO4)2 H2SiO3 Zn(OH)3 BaSO4
• Al2(SO4)3 CuO H3PO4 SO3 SO2 CuCl2
Задание: Расставить степени окисления всех химических элементов.
+2 +6 -2 +3 -2 + + +6 -2 +3 -2 +4 -2
• CuSO4 Al(OH)3 H2SO4 Fe2O3 CO2
+3 +6 -2 +2 +5 -2 +6 -2 +5 -2 +6 -
• Fe2(SO4)3 Mg(NO3)3 SO3 N2O5 CrCl3 +2 +5 -2 + +4 -2 +2 -2 + +2 +6 -2
• Ca3(PO4)2 H2SiO3 Zn(OH)3 BaSO4
+3 +6 -2 +2 -2 + +5 -2 +6 -2 +4 -2 +2 -
• Al2(SO4)3 CuO H3PO4 SO3 SO2 CuCl2
Окислительно-восстановительная реакция
0 0 +2 -1
Mg + Cl2 = Mg Cl2
0 _ +2
Mg – 2e = Mg окисление 0 _ -1
Cl2 + 2e = 2Cl восстановление
Mg – восстановитель; Cl2 - окислитель
Алгоритм составления уравнения методом электронного
баланса
• Расставить степени окисления каждого элемента
• Подчеркнуть элементы, у которых изменилась степень окисления
• Составить уравнения окисления и восстановления
• Выписать количество отданных и принятых электронов
• Найти наименьшее кратное от количества отданных и принятых электронов
• Разделить наименьшее кратное на количество отданных и принятых электронов – получатся коэффициенты
• Перенести коэффициенты в уравнение, продолжить расстановку коэффициентов обычным способом
Na + HNO3(p) NaNO3 + NH3 + H2O
Составить уравнение реакции методом электронного баланса
0 + +5 -2 + +5 -2 -3 + + -2
Na + HNO3(p) NaNO3 + NH3 + H2O
0 _ +
Na – е = Na 1 8 окисление +5 _ -3 8
N + 8е = N 8 1 восстановление
Na - восстановитель HNO3(p) - окислитель
Составить уравнение реакции методом электронного баланса
Составить уравнение реакции методом электронного баланса
• Cu + H2SO4(k) CuSO4 + SO2 + H2O
• K + HNO3(p) KNO3 + NH4NO3 + H2O
• Zn + H2SO4(k) ZnSO4 + S + H2O
• Mg(NO3)2 MgO + NO2 + H2O
Recommended