Окислительно-восстановительные реакции

Цель:

1. Усвоить понятия: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель.

2. Научиться составлять уравнения методом электронного баланса.

Реакции, протекающие с изменением степени

окисления называются окислительно-

восстановительными.

Повторение: Определение степени окисления химических элементов в формуле вещества.

Правила:

• 1. Отрицательная степень окисления = 8 - № группы.

• Высшая положительная степень окисления = № группы.

• Сумма степеней окисления всех атомов одной молекулы = 0

Задание: Расставить степени окисления всех химических элементов.

• CuSO4 Al(OH)3 H2SO4 Fe2O3 CO2

• Fe2(SO4)3 Mg(NO3)3 SO3 N2O5 CrCl3

• Ca3(PO4)2 H2SiO3 Zn(OH)3 BaSO4

• Al2(SO4)3 CuO H3PO4 SO3 SO2 CuCl2

Задание: Расставить степени окисления всех химических элементов.

+2 +6 -2 +3 -2 + + +6 -2 +3 -2 +4 -2

• CuSO4 Al(OH)3 H2SO4 Fe2O3 CO2

+3 +6 -2 +2 +5 -2 +6 -2 +5 -2 +6 -

• Fe2(SO4)3 Mg(NO3)3 SO3 N2O5 CrCl3 +2 +5 -2 + +4 -2 +2 -2 + +2 +6 -2

• Ca3(PO4)2 H2SiO3 Zn(OH)3 BaSO4

+3 +6 -2 +2 -2 + +5 -2 +6 -2 +4 -2 +2 -

• Al2(SO4)3 CuO H3PO4 SO3 SO2 CuCl2

Окислительно-восстановительная реакция

0 0 +2 -1

Mg + Cl2 = Mg Cl2

0 _ +2

Mg – 2e = Mg окисление 0 _ -1

Cl2 + 2e = 2Cl восстановление

Mg – восстановитель; Cl2 - окислитель

Алгоритм составления уравнения методом электронного

баланса

• Расставить степени окисления каждого элемента

• Подчеркнуть элементы, у которых изменилась степень окисления

• Составить уравнения окисления и восстановления

• Выписать количество отданных и принятых электронов

• Найти наименьшее кратное от количества отданных и принятых электронов

• Разделить наименьшее кратное на количество отданных и принятых электронов – получатся коэффициенты

• Перенести коэффициенты в уравнение, продолжить расстановку коэффициентов обычным способом

Na + HNO3(p) NaNO3 + NH3 + H2O

Составить уравнение реакции методом электронного баланса

0 + +5 -2 + +5 -2 -3 + + -2

Na + HNO3(p) NaNO3 + NH3 + H2O

0 _ +

Na – е = Na 1 8 окисление +5 _ -3 8

N + 8е = N 8 1 восстановление

Na - восстановитель HNO3(p) - окислитель

Составить уравнение реакции методом электронного баланса

Составить уравнение реакции методом электронного баланса

• Cu + H2SO4(k) CuSO4 + SO2 + H2O

• K + HNO3(p) KNO3 + NH4NO3 + H2O

• Zn + H2SO4(k) ZnSO4 + S + H2O

• Mg(NO3)2 MgO + NO2 + H2O