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DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA – DAQUI CURSO: ANÁLISE QUÍMICA DISCIPLINA: ANÁLISE QUÍMICA II PROFESSOR (A): SOCORRO VASCONCELOS
LUCIANA BARBOSA CORRÊA - 0837220
São Luís 2009
PESQUISA ANALÍTICA DOS CÁTIONS DO GRUPO I (Ag2+, Hg2
2+, Pb2+ )
1 INTRODUÇÃO
A análise química é o conjunto de operações que tem por finalidade determinar
a composição qualitativa ou quantitativa de uma mistura ou de uma substância (AMARAL,
1973).
A análise qualitativa – determinação das substâncias presentes em uma
amostra – envolve a separação e a identificação de íons por precipitação, formação de
complexo ou controle de pH (ATKINS & JONES, 2006).
Segundo ATKINS & JONES (2006), existem muitos esquemas diferentes de
análise, mas eles seguem os mesmos princípios gerais. A identificação de vários cátions
seguindo um procedimento feito em laboratório mostra como cada etapa utiliza os
equilíbrios de solubilidade.
As reações químicas empregadas na pesquisa analítica dos cátions que inclui o
grupo I (Ag, Pb e Hg), efetuadas em solução, seguem reações específicas de precipitação,
com formação de precipitados com cor característica que indica a presença de
determinado íon; padrões de solubilidade, pois quando um precipitado se forma pose ser
necessário dissolvê-lo novamente para identificar o cátion; e reações de reprecipitação.
Conforme ATKINS & JONES (2006), as reações de precipitação tem muitas
aplicações. Na análise qualitativa a estratégia é escolher soluções de partida que
forneçam, ao serem misturadas, um precipitado do composto insolúvel desejado. Pode-se,
então, separar o composto insolúvel e mistura reacional por filtração. Nesse processo a
formação de um precipitado é usada para confirmar a identidade de certos íons, e as
regras de solubilidade são usadas para produzir e racionalizar as reações de precipitação.
2 OBJETIVO
Identificar e separar os cátions do grupo I (Ag+, Hg2+2 e Pb2+) através de reações
de precipitação e solubilização.
3 MATERIAIS E REAGENTES
Bequer
Solução de AgNO3, Pb(NO3)2 e Hg2(NO3)2
Solução de HCl – 6M
Solução de NH4OH – 6M
Solução de CH3COOH – 6M
Solução de K2CrO4 – 1M
Solução de HNO3 – 3M
4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Em um béquer colocou-se certa quantidade das seguintes soluções:
Pb (NO3)2 + HNO3(dil), Hg2(NO3)2 e AgNO3
Acrescentou-se a essa mistura certa quantidade da solução
de HCl, e obteu-se uma solução turva que produziu um
precipitado de cor branca.
Em seguida fez-se a filtração do precipitado, ficando retido no
papel filtro os cloretos: AgCl, Hg2Cl2 , PbCl2; e ultrapassando
para o béquer o HNO3, que foi descartado.
S olução H C l
HNO3 desprezado
AgCl
Hg2Cl2 e
PbCl2 retidos
Transferiu-se o precipitado retido anteriormente no papel
filtro para um béquer. Acrescentou-se água quente, e fez-
se a filtração. Ficando assim retido o AgCl2 e o Hg2Cl2, e
ultrapassando para o béquer o PbCl2 que é solúvel em
água quente.
Tratou-se a solução que ultrapassou para o béquer (PbCl2)
com solução de K2CrO4, ocorrendo a formação de um
precipitado de cor amarela forte, indicando a presença de
Chumbo (Pb) entre as soluções utilizadas.
Ainda no papel filtro que contém onde ficou retido o AgCl e
o Hg2Cl2, acrescentou-se NH4OH. Ficando retido no papel
filtro um sólido cinza escuro chamado complexo cloreto
amino mercúrio metálico. E para o béquer ultrapassou o
AgCl por ser solúvel em NH4OH, que reagiu formando o sal
solúvel, complexo Ag(NH3)2Cl, denominado cloreto
argentum de amino.
Ao béquer que continha o Ag(NH3)2Cl, acrescentou-se
solução de HNO3 que provocou a formação de um
precipitado de cor branca que de AgCl, que é reprecipitado
pela reação ocorrida, indicando a presença de Prata (Ag)
entre as soluções utilizadas.
A gC l
H g2C l
2
P bC l2
A gC l
H g2C l
2
N H4O H
A g( N H3)
2C l
A g( N H3)
2C l
H N O3
P bC l2
K2C rO
4
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO
Parte do esquema simples de análise qualitativa usado para separar cátions do
grupo I (prata, chumbo e mercúrio) é ilustrado a seguir:
HCl – 6M
H2O quente
NH4OH 6M CH3COOH 6M e K2CrO4 1M
HNO3 6M
Na primeira etapa, a solução original contém os íons Ag+, Hg
2
2+ e Pb
2+, após ser
tratada com solução de HCl produziu um precipitado de cor branca, constituído dos
cloretos correspondentes, AgCl, Hg2Cl2, PbCl2:
Pb(NO3)2(aq) + 2HCl(aq) PbCl2(s) + 2 HNO3(aq)
Hg2(NO3)2(aq) + 2HCl(aq) Hg2Cl2(s) + 2HNO3(aq)
AgNO3(aq) + 2HCl(aq) AgCl(s) + HNO3(aq)
Os cloretos são geralmente solúveis, logo, a adição de ácido clorídrico à mistura
de sais só provoca a precipitação de alguns cloretos, como os do grupo I. O cloreto de
prata e o de mercúrio têm Kps tão pequeno que mesmo em baixas concentrações de
Ag+, Hg2 2+, Pb2+
AgCl, Hg2Cl2,
PbCl2
AgCl, Hg2Cl2
Pb2+
PbCrO
4
Hg0 +
HgNH2Cl
Ag(NH3)
2+
AgCl
cloretos precipita. O cloreto de chumbo II que é pouco solúvel precipita também se a
concentração do íon cloreto for suficientemente alta. Os íons hidrônio,fornecido pelo ácido,
e o nitrato não desempenham papel algum nesta etapa, são íons espectadores; eles só
acompanham os íons cloretos.
Na segunda e terceira etapa, como PbCl2 é ligeiramente solúvel, a lavagem do
precipitado com água quente dissolve o cloreto de chumbo II, e a solução pode ser
separada do precipitado. Em seguida a adição de cromato de potássio à solução fez
com que o chumbo II produzisse um precipitado de cor amarela na forma de cromato
de chumbo II:
Pb2+ (aq) + CrO4
2- (aq) PbCrO4(s)
ppt amarelo forte
Na quarta e quinta etapa, os cloretos de prata e mercúrio permanecem precipitados. A
adição de NH4OH à mistura sólida dissolve o precipitado de prata na forma do íon
complexo Ag(NH3)2Cl, denominado cloreto argentum de amino, que é solúvel.
AgCl(s) + 2 NH4OH(aq) Ag(NH3)2Cl(aq) + H2O(l)
complexo solúvel
O mercúrio I reage com o NH4OH para formar um sólido acinzentado que contém íon
mercúrio II precipitado com HgNH2Cl branco, e o metal mercúrio, preto:
Hg2Cl2(s) + 2NH4OH(aq) Hg + HgNH2Cl(s) + NH4Cl(aq) + 2H2O(l)
metal ppt branco
Na última etapa, tem-se o Hg22+ que precipitou, e a prata que está em solução. A
solução foi separada do sólido e a presença de íons prata em solução foi
verificada por adição de HNO3 à solução. O ácido nítrico retira a amônia do
complexo na forma de NH4+ , permitindo que o cloreto de prata precipite:
Ag(NH3)2Cl(aq) + 2HNO3(aq) AgCl(s) + 2NH4NO3(aq)
ppt branco
6 CONCLUSÃO
Os experimentos realizados mostraram-se eficazes e práticos para a
visualização das reações de precipitação e solubilização, provocadas pelo efeito da adição
de reagentes com ânions selecionados (Cl-, CrO42- );água quente; uma base (NH4OH) e
um ácido (HNO3), a soluções que contêm os cátions dos metais do grupo I : Ag+, Hg2 2+,
Pb2+.
Durante a sequência sistemática para a identificação dos cátions dos metais do
grupo I encontrados em soluções aquosas, pode-se verificar que:
Dos 3 cátions em estudo, todos formam cloretos insolúveis.
A identificação isoladamente do íon Pb2+, consistiu na solubilidade do seu cloreto PbCl2
em água quente e, pela sua precipitação auxiliada pela adição de ácido acético
(CH3COOH) e pelo cromato de potássio (KCrO4), formando um precipitado amarelo ,
característico ao cromato de chumbo PbCrO4 formado.
A identificação isoladamente do íon Ag+, consistiu na solubilidade do seu cloreto AgCl
em amônia, devido a formação do complexo [ Ag(NH3)2 ] , chamado diamino prata, que
contém íons Ag+ solúveis que reprecipitam-se na forma de AgCl após a adição de ácido
nítrico ( HNO3 ).
A identificação isoladamente do íon Hg2 2+, consistiu na coloração cinza escuro que o
Hg2Cl2 apresentou ao entrar em contato (reagir) com a amônia, devido a conversão do
precipitado (Hg2Cl2) em um complexo [ HgNH2 ]Cl branco e em mercúrio metálico
( Hg0 ) de cor cinza escuro.
REFERÊNCIAS
ATKINS,P; JONES,L. Príncipios de Química: questionando a vida moderna e o meio
ambiente. 3ª Ed. Porto Alegre: Bookman, 2006
AMARAL, L. Trabalhos práticos de química. v. 3, 6ª Ed. São Paulo: Nobel, 1973
PESQUISA ANALÍTICA DOS CÁTIONS DO GRUPO II (Mg2+, Ca2+, Ba2+ e Sr2+)
1 INTRODUÇÃO
Há uma sequência sistemática para a identificação de todos os cátions que podem ser
encontrados em solução aquosa. Essa sequência, normalmente conhecida como marcha
analítica, consiste, na precipitação seletiva de determinado grupo de íons, os quais são
separados dos outros por filtração ou centrifugação. Cada grupo tem um agente
precipitante determinado. Os sólidos separados são então, dissolvidos seletivamente, de
modo que, ao final da marcha todos os íons encontram-se separados uns dos outros.
Verificar a presença de cada íon, isoladamente consiste na identificação do mesmo na
amostra (BASSI, 2008).
Os elementos magnésio, cálcio, bário e estrôncio pertencem ao grupo II da tabela
periódica e apresentam configuração eletrônica similares. Disto decorre a semelhança de
suas propriedades. O magnésio é o metal que apresenta propriedades mais diferenciadas
do restante do grupo, devido ao seu pequeno tamanho e por essa razão às vezes não é
classificado junto com esses elementos no procedimento de separação analítica (BACCAN
& GODINHO, 1997). A química desses elementos é tão semelhante, que separá-los
de uma mistura, por exemplo, pode parecer ser muito difícil. Muitos dos seus compostos
são pouco solúveis, mas é possível pela escolha do ânion apropriado, encontrar diferenças
nas solubilidades que permitam separar os cátions desses metais em uma mistura (BASSI,
2008).
2 OBJETIVO
Identificar e separar os cátions do grupo II (Mg2+, Ca2+, Ba2+ e Sr2+) através de reações de
solubilização, precipitação e confirmação.
3 MATERIAIS E REAGENTES
Materiais
Tubos de ensaio
Estante para tubos de ensaio
Béquer
Papel indicador
Pinça de madeira
Centrífuga
Bico de Bunsen
Fio de platina
Reagentes
Soluções dos cátions do grupo II : MgCl2,
CaCl2, Sr(NO3)2 e BaCl2 – 0,2 M
HCl – 6M
NH4OH – 6M
(NH4)2CO3 – 1,5 M
Na2HPO4 – 2M
CH3COOH – 6 M
CH3COONa – 3 M
K2Cr2O7 – 0,2 M
(NH4)2SO4 – 2,5 M
(NH4)2C2O4 – 0,25 M
4 PROCEDIMETO EXPERIMENTAL
1º Passo: Em um tubo de ensaio adicionou-se 5 gotas de cada uma das soluções dos
cátions do grupo II : MgCl2, CaCl2, Sr(NO3)2 e BaCl2 – 0,2 M. Adicionou-se a seguir, 5
gotas de HCl – 6M e NH4OH às gotas , com agitação, até que o meio se torne alcalino.
2º Passo: Aqueceu-se a solução em banho-maria e
juntou-se cerca de 15 gotas de (NH4)2CO3 – 1,5 M.
Homogeneizou-se a soluça e aqueceu-se o tubo até
quase ebulição cerca de 5 minutos e centrifugou-se o
precipitado
3º Passo: Testou-se a precipitação qualitativa dos
carbonatos formados juntando-se algumas gotas de
(NH4)2CO3 – 1,5 M ao líquido sobrenadante.
4º Passo: Separou-se o líquido sobrenadante do precipitado. Em seguida no líquido
sobrenadante confirmou-se a presença do íon Mg2+ pela adição das soluções Na2HPO4 –
2M, HCl – 6M e NH4OH – 6M.
N a2H P O
4 - 2M
H C l - 6M
N H4O H - 6 M
P P T branco M gN H4P O
4 ( s)
5º Passo: Lavou-se o precipitado, que deve conter os carbonatos de cálcio, estrôncio e
bário, com água quente. Este em seguida foi centrifugado e o líquido sobrenadante
produzido foi desprezado.
H20 quente
P P T branco
de C aC O3, S rC O
3 e
B aC O3
C E N TR IFU G A Ç Ã O
S obrenadante desprezado
6º Passo: Ao resíduo adicionou-se HAc – 6 M às gotas até completa dissolução. Juntou-se
5 gotas de NaAc – 3 M e 10 gotas de K2Cr2O7 – 0,2 M e agitou-se. Aqueceu-se a solução
em banho-maria, centrifugou-se e verificou-se a formação de um precipitado amarelo,
provavelmente de BaCrO4.
P P T de C aC O
3
S rC O3 e B aC O
3
gotas de H A c
5 gotas de N aA c
10 gotas de K2C r
2O
7
P P T am arelo de B aC rO4
7º Passo: Separou-se o líquido sobrenadante do precipitado amarelo e reservou-se.
8º Passo: Lavou-se o precipitado várias vezes com água destilada, centrifugou-se e
desprezou-se a água de lavagem. Em seguida, dissolveu-se o resíduo com algumas gotas
de HCl concentrado, e fez-se o teste da chama para confirmar a presença de Ba2+ .
9º Passo: Ao líquido sobrenadante, que deve conter os íons Ca2+ e Sr2+, adicionou-se 3
gotas de NH4OH – 6M, cerca de 10 gotas de (NH4)2SO4 – 2,5M e agitou-se. Aqueceu-se a
solução até ebulição, centrifugou-se e verificou-se a formação de um precipitado branco,
provavelmente de SrSO4.
Liq. sobrenadante
com C a2+ e S r2+
3 gotas de N H4O H
10 gotas de( N H4)
2S O
4
P P T branco
de S rS O4
10º Passo: Separou-se o líquido sobrenadante do precipitado branco e reservou-se.
11ºPasso: Lavou-se o precipitado várias vezes com água quente, centrifugou-se e
desprezou-se a água da lavagem. Em seguida, dissolveu-se o resíduo com algumas gotas
de HCl concentrado e fez-se o teste da chama para confirmar a presença do Sr2+.
P P T branco
de S rS O4
H2O
destilada
C E N TR IFU G A Ç Ã O
S obrenadante desprezado
ppt
gotas de H C l conc.
Teste da C ham a
para S r2+
12º Passo: Ao líquido sobrenadante, que deve conter o íon Ca2+, adicionou-se 3 gotas de
(NH4)2C2O4 – 0,25M e agitou-se. Após 2 minutos de repouso, verificou-se a formação de
um precipitado branco, provavelmente de CaC2O4, que indica a presença de Ca2+. Em
seguida, par uma completa decantação do material sólido formado, centrifugou-se e
desprezou-se o sobrenadante
Liq. sobrenadante
com C a2+
3 gotas de ( N H4)
2C
2O
4
A G ITA Ç Ã O
R E P O U S O
P P T branco
de C aC2O
4
C E N TR IFU G A Ç Ã O
S obrenadante desprezado
13º Passo: Lavou-se o precipitado várias vezes com água destilada e desprezou-se a água
de lavagem. Em seguida, dissolveu-se o resíduo com algumas gotas de HCl concentrado e
fez-se o teste da chama para confirmar a presença de Ca2+.
P P T branco
de C aC2O
4
H2O destilada
C E N TR IFU G A Ç Ã O
S obrenadante desprezado
ppt
gotas de H C l conc.
Teste da C ham a
para C a2+
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO
Parte do esquema simples de análise qualitativa usado para separar cátions do
grupo II é ilustrado a seguir:
HCl 6 M NH4OH + (NH4)2CO3 1,5 M
HCl 6 M Na2HPO4 2 M HAc 6 M NH4OH 6 M NaAc 3 M K2Cr2O7 0,2 M NH4OH 6 M (NH4)2SO4 2,5 M Teste da Chama (NH4)2C2O4 0,25 M Teste da Chama Teste da Chama
o Na 1ª etapa, a solução original que contém os íons Mg2+, Ca2+, Ba 2+, Sr2+ , após ser
tratada com solução de carbonato de amônio (NH4)2CO3 forma os carbonatos
correspondentes:
5Mg2+ + 5CO32- + 6H2O 4 MgCO3 . Mg(OH)2 . 5H2O(S) + CO2
Ca2+ + CO32- CaCO3 (s)
Sr2+ + CO32- SrCO3 (s)
Ba2+ + CO32- BaCO3 (s)
No entanto, a solubilidade destes carbonatos é auxiliada e presumida pela
presença do cloreto de amônio (NH4Cl) em solução, resultante da reação entre:
HCl(aq) + NH4OH(aq) NH4Cl(aq) + H2O(l)
Mg2+, Ca2+, Ba 2+,
Sr2+
CaCO3, SrCO3,
BaCO3
Mg2+
MgNH4PO4 .
6H2O
Ca2+ Sr2+Ba2+
BaCrO4
Sr2+ ,
Ca2+
SrSO4
CaC2O4
Ca2+
Dos quatro cátions do grupo II, somente o íon Mg2+ forma carbonato solúvel em
cloreto de amônio - NH4Cl. Os demais íons (Ca2+, Ba 2+, Sr2+ ), formam carbonatos
insolúveis na forma de um precipitado branco de CaCO3 SrCO3 e BaCO3 .
A formação do NH4Cl, impede a precipitação dos íons Mg2+ como carbonato
básico [ MgCO3 . Mg(OH)2 ]. A razão da dissolução do precipitado se dá devido ao excesso
de íons amônio que ocasiona um deslocamento do equilíbrio para o sentido da direita, que
implica numa diminuição da concentração dos íons carbonatos a um valor total tal que
quando o produto de solubilidade do carbonato básico de magnésio não for mais atingido,
ocorre a dissolução completa do precipitado, de acordo com a equação:
CO32- + NH4
+ (excesso) HCO3
- + NH3
o Na 2ª etapa, confirmou-se a presença do íon Mg2+ no líquido sobrenadante, quando
adicionou-se uma solução de fosfato ácido de sódio (Na2HPO4) à solução contendo íons
Mg2+ tamponada com NH4OH/NH4Cl, que deu origem a formação de um precipitado branco
de fosfato ácido de magnésio (MgHPO4) que foi convertido a um precipitado branco de
fosfato de amônio magnésio (MgNH4PO4), de acordo com as equações:
HPO42- + OH- H2O + PO4
3- (1)
Mg2+ + NH4+ + PO4
3- + 6H2O MgNH4PO4 . 6 H2O(S) (2) ppt branco
Na precipitação dos íons Mg2+ por esse método, a solução foi alcalinizada com
NH4OH para que a precipitação fosse completa e iniciada pela presença do íon PO43-
insolúvel em meio aquoso, com pode ser observado no equilíbrio (1). Por outro lado em
(2), foi necessária a adição de NH4Cl, pois a presença dos íons NH4+ , além de ajudar a
precipitação através do efeito do íons comum, impede a formação do fosfato ácido de
magnésio (MgHPO4), que é convertido a fosfato de amônio magnésio (MgNH4PO4), no
caso de excesso de íons amônio.
o Na 3ª etapa, os carbonatos - CaCO3 SrCO3 e BaCO3 – permanecem precipitados . A
adição de ácido acético (CH3COOH) á mistura sólida dissolve o precipitado. Esta
dissolução se dá devido a diminuição da concentração dos íons carbonatos pela reação
com íons hidrogênio:
CO32- + H+ HCO3
- (1)
HCO3- + H+ H2CO3 H2O + CO2 (2)
Nota-se que o aumento da concentração de H+ desloca os equilíbrios (1) e (2)
para a direita, diminuindo a concentração de CO32-.
o Na 4ª etapa, a adição de dicromato de potássio (K2Cr2O7) e acetato de sódio (CH3COONa)
à solução fez com que o íon Ba2+ formasse com o cromato um precipitado amarelo de
BaCrO4, que indica a presença de bário neste meio:
Cr2O72- + H2O 2CrO4
2- + 2H+
Ba2+ + CrO42- BaCrO4(s)
ppt amarelo
Em solução neutra, a reação de precipitado de Ba2+ com o Cr2O72- não é
completa, pois forma um ácido; contudo durante a adição de CH3COONa à solução, faz
este reagir com os íons H+ resultante da reação de precipitação, no sentido de formação
de ácido acético, mantendo a concentração de H+ baixa.
o Na 5ª etapa, a comprovação da presença do íon Ba2+ no precipitado amarelo de cromato
de bário (BaCrO4) , foi feita pelo teste da chama, onde este proporcionou á chama uma
coloração verde-amarelado que indica a presença de Ba2+.
o Na 6ª etapa, tem-se o Ba2+ que precipitou, e os íons Sr2+ e Ca2+ que estão em solução. O
sobrenadante foi então separado do sólido, e em seguida a adição de sulfato de amônio á
solução fez com que o estrôncio produzisse um precipitado branco na forma de sulfato de
estrôncio (SrSO4) que confirma a presença de Sr2+.
Sr2+(aq) + SO4
2- (aq) SrSO4 (s)
ppt branco
o Na 7ª etapa, a comprovação da presença do íon Sr2+ no precipitado branco de sulfato
(SrSO4) , foi feita pelo teste da chama, onde este proporcionou à chama uma coloração
vermelho- carmim, que indica a presença de Sr2+.
o Na 8ª etapa, tem-se o Sr2+ que precipitou, e o íon Ca2+ que estar em solução. O
sobrenadante foi então separado do sólido, e em seguida, a adição de oxalato de amônio
(NH4)2C2O4 à solução fez com que o cálcio produzisse um precipitado branco na forma de
oxalato de cálcio (CaC2O4) , que confirma a presença de Ca2+.
Ca2+ (aq) + C2O42- (aq) CaC2O4 (s)
ppt branco
o Na 9ª etapa, a comprovação da presença do íon Ca2+ no precipitado branco de oxalato de
amônio (CaC2O4) , foi feita pelo teste da chama , onde este proporcionou à chama uma
coloração vermelho-tijolo, que indica a presença de Ca2+.
6 CONCLUSÃO
Durante a sequência sistemática para a identificação dos cátions dos metais do
grupo I encontrados em soluções aquosas, pode-se verificar que:
Dos quatro cátions em estudo, somente o Mg2+ forma carbonato solúvel em presença
de cloreto de amônio. Os demais formam carbonatos insolúveis na forma de um
precipitado branco de CaCO3 SrCO3 e BaCO3 ; sendo que esta propriedade permitiu
separar os íons Mg2+ dos de Ca2+, Sr2+ e Ba2+.
A identificação isoladamente do íon Mg2+, consistiu na solubilidade de seu carbonato
básico [ MgCO3 . Mg(OH)2 ] em cloreto de amônio e, pela sua precipitação auxiliada
pela adição de fosfato ácido de sódio (Na2HPO4) à solução, que deu origem a um
precipitado branco característico ao fosfato de amônio magnésio (MgNH4PO4) formado.
Os sais de magnésio não proporcionam nenhuma coloração à chama por esta
razão o teste da chama não foi utilizado para identificação do íon deste elemento, o
que demonstra que o Mg2+ é um metal que apresenta propriedades diferenciadas do
restante do grupo.
A identificação isoladamente do íon Ba2+, consistiu na sua precipitação auxiliada pela
adição de dicromato de potássio (K2Cr2O7) e acetato de sódio (CH3COONa) à solução,
que deu origem a um precipitado amarelo característico ao cromato de bário BaCrO4
formado, e pelo teste da chama, onde este íon proporcionou à chama uma coloração
verde-amarelado.
A identificação isoladamente do íon Sr2+, consistiu na sua precipitação auxiliada pela
adição de sulfato de amônio (NH4)2SO4 à solução que deu origem a um precipitado
branco característico ao sulfato de estrôncio SrSO4 formado e, pelo teste da chama,
onde este íon proporcionou à chama uma coloração vermelho-carmim.
A identificação isoladamente do íon Ca2+, consistiu na sua precipitação auxiliada pela
adição de oxalato de amônio (NH4)2C2O4 à solução que deu origem a um precipitado
branco característico ao CaC2O4 formado e, pelo teste da chama, onde este íon
proporcionou à chama uma coloração vermelho-tijolo.
Desse modo, os experimentos realizados mostraram-se eficazes e práticos para
a visualização das reações de precipitação, solubilização e confirmação provocadas pelo
efeito da adição de reagentes com ânions selecionados como: CO32-, HPO4
2-, Cr2O72-,
SO42-, C2O4
2- á solução que contém os cátions dos metais do grupo II: Mg2+, Ca2+, Ba 2+,
Sr2+
REFERÊNCIAS
BACCAN, N. ; GODINHO, O. Introdução a semimicroanálise qualitativa. 7ª ed. São
Paulo: unicamp, 1997
Bassi,A. B. M. S. Apostila aulas práticas QG100. Unicamp: Instituto de Química, 2008.
Disponível em : www.iqm.unicamp.br/graduacão/material
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