View
160
Download
9
Category
Preview:
Citation preview
1
Ikatan Kimia II:VSEPR dan prediksi geometriMolekular, teori ikatan valensidan Hibridisasi Orbital Atom;
teori orbital atom
Chapter 3c
Presentasi Powerpoint PengajarolehPenerbit ERLANGGADivisi Perguruan Tinggi 2010dimodifikasi oleh Dr. Indriana Kartini
10.1
Model Tolakan pasangan-elektron kulit-valensi(VSEPR, Valence Shell Electron Pair Repulsion) :
Meramalkan bentuk geometris molekul dari pasangan elektron disekitar atom pusat sebagai akibat tolak-menolak antarapasangan elektron.
AB2 2 0
Rumus
Jumlahpasanganelektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
10.1
linier linier
B B Cl ClBe
2 ikatan atom pd pusat atom
0 ps bebas pd pusat atom
10.1
AB2 2 0 linier linier
Rumus
Jumlahpasanganelektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
VSEPR
AB3 3 0Segitiga
datarSegitiga
datar
10.1 10.1
2
AB2 2 0 linier linier
Rumus
Jumlahpasanganelektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
AB3 3 0 segitigadatar
segitigadatar
10.1
AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral
VSEPR
10.1
AB2 2 0 linier linier
Rumus
Jumlahpasanganelektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
AB3 3 0 segitigadatar
segitigadatar
10.1
AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral
AB5 5 0 segitigabipiramida
Segitigabipiramida
VSEPR
10.1
AB2 2 0 linier linier
Rumus
Jumlahpasanganelektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
AB3 3 0 segitigadatar
segitigadatar
10.1
AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral
AB5 5 0 segitigabipiramida
Segitigabipiramida
AB6 6 0 oktahedraloktahedral
VSEPR
10.1
3
10.1
ps elektron ikatan vs.ps. elektron ikatan
ps elektron bebas vs.ps. elektron bebas
ps elektron bebas vs.ps. elektron ikatan> >
Rumus
Jumlahpasanganelektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
AB3 3 0 trigonalplanar
trigonalplanar
AB2E 2 1 trigonalplanar menekuk
10.1
VSEPR
Rumus
Jumlahpasanganelektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
AB3E 3 1
AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral
tetrahedral segitigabipiramida
10.1
VSEPR
Rumus
Jumlahpasanganelektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral
10.1
AB3E 3 1 tetrahedral segitigabipiramida
AB2E2 2 2 tetrahedral menekuk
HO
H
VSEPR
Rumus
Jumlahpasanganelektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
10.1
AB5 5 0 Segitigabipiramida
Segitigabipiramida
AB4E 4 1 Segitigabipiramida
Tetrahedron terdistorsi
VSEPR
4
Rumus
Jumlahpasanganelektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
10.1
AB5 5 0 Segitigabipiramida
Segitigabipiramida
AB4E 4 1 Segitigabipiramida
Tetrahedron terdistorsi
AB3E2 3 2 Segitigabipiramida Bentuk T
ClF
F
F
VSEPR
Rumus
Jumlahpasanganelektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
10.1
AB5 5 0 Segitigabipiramida
Segitigabipiramida
AB4E 4 1 Segitigabipiramida
Tetrahedron terdistorsi
AB3E2 3 2 Segitigabipiramida Bentuk T
AB2E3 2 3 Segitigabipiramida linier
I
I
I
VSEPR
Rumus
Jumlahpasanganelektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
10.1
AB6 6 0 oktahedraloktahedral
AB5E 5 1 oktahedral Segiempatpiramida
Br
F F
FF
F
VSEPR
Rumus
Jumlahpasanganelektron
Jumlah ps. bebas pd
atom pusatSusunan
pasangan elektronGeometriMolekul
10.1
AB6 6 0 oktahedraloktahedral
AB5E 5 1 oktahedral Segiempatpiramida
AB4E2 4 2 oktahedral Segiempatdatar
Xe
F F
FF
VSEPR
10.1
Panduan untuk menerapkan model VSEPR
1. Tulis struktur Lewis molekul tersebut.
2. Hitung jumlah pasangan elektron disekitar atom pusat.
3. Gunakan VSEPR untuk meramalkan geometrimolekulnya.
Apakah geometri molekul dari SO2 dan SF4?
SO O
AB2E
menekukS
F
F
F F
AB4E
tetrahedronterdistorsi
10.1
5
Momen Dipol
10.2
H F
Daerahkaya elektronDaerah
miskin elektron
δ+ δ−
µ = Q x rQ adalah muatanr jarak antar muatan1 D = 3,36 x 10-30 C m 10.2
10.2 10.2
Yang manakah dari molekul berikut yang memilikimomen dipol? H2O, CO2, SO2, and CH4
O HHMomen dipolMolekul polar
SO O
CO O
Tdk ada momen dipolMolekul nonpolar
Momen dipolMolekul polar
C
H
H
HH
Tdk ada momen dipolMolekul nonpolar
Apakah CH2Cl2memiliki momendipol?
10.2 10.2
6
10.2
Kimia dalam Kehidupan: Microwave Ovens
Energi Ikatan yg terdisosiasi Panjang Ikatan
H2
F2
436,4 kJ/mol
150,6 kJ/mol
74 pm
142 pm
Teori ikatan valensi – mengasumsikan bahwaelektron-elektron dalam molekul menempati orbital-orbital atom yang mengambil peranan dalampembentukan ikatan.
Tumpang-tindih
2 1s
2 2p
Bagaimana teori Lewis menerangkan ikatan pd H2 dan F2?
Pembagian dua elektron antar dua atom.
10.3
10.4
Perubahan padakerapatan elektronketika dua atom hidrogen salingmendekat.
10.3
Teori ikatan valensi dan NH3
N – 1s22s22p3
3 H – 1s1
Jika ikatan terbtk akibat kelebihan 3 orbital 2p pd nitrogendengan orbital 1s pada tiap atom hidrogen, akanberbentuk apakah geometri molekul dari NH3?
Jika digunakan3 orbital 2p
perkiraan adalah900
Sudut ikatan aktualH-N-H adalah
107,30
10.4
Hibridisasi– istilah yang digunakan untukpencampuran orbital2 atom dalam satu atom.
1. Tidak diterapkan pd atom yg terisolasi.
2. Merupakan pencampuran dari sedikitnya dua orbital atom yang tidak setara.
3. Jumlah orbital hibrida yg dihasilkan sama dengan jumlahorbital atom asli yang terlibat dalam proses hibridisasi
4. Hibridisasi membutuhkan energi; tetapi sistem memperolehkembali energi ini, bahkan lebih selama pembentukanikatan.
5. Ikatan kovalen terbentuk akibat tumpang-tindihnya orbital hibrida dengan orbital yang tidak terhibridisasi.
10.4
7
10.4 10.4
10.4
Meramalkan sudutikatan yang tepat
Pembentukan Orbital Hibrida sp
10.4
Pembentukan Orbital Hibrida sp2
10.4
# ps.bebas+
# ikatan atom Hibridisasi Contoh
2
3
4
5
6
sp
sp2
sp3
sp3d
sp3d2
BeCl2
BF3
CH4, NH3, H2O
PCl5
SF6
Bagaimana meramalkan hibridisasi pusat atom?
Hitung jumlah pasangan bebas DAN jumlah dariatoms yang terikat pada pusat atom
10.4
8
10.4 10.5
10.5
Sigma bond (σ) – kerapatan elektron antar 2 atom
Ikatan Pi (π) – kerapatan elektron diatas dan dibawah intidari ikatan atom
10.5
10.5 10.5
9
10.5
Ikatan Sigma (σ) dan Pi (π)
Ikatan tunggal 1 ikatan sigma
Ikatan ganda 1 ikatan sigma dan ikatan 1 pi
Ikatan rangkap tiga 1 ikatan sigma dan 2 ikatan pi
Berapa jumlah ikatan σ dan π terdapat pada molekulasam asetat (cuka) CH3COOH?
C
H
H
CH
O
O Hikatan σ = 6 + 1 = 7ikatan π = 1
10.5
Teori Orbital Molekul – menggambarkan ikatankovalen melalui istilah orbital molekul yg dihasilkandr interaksi orbital2 atom dr atom2 yang berikatandan yg terkait dg molekul secara keseluruhan.
O
O
Tidak ada e- yangtdk berpasangan
Maka disebut diamagnetik
Percobaan menunjukkan O2adalah paramagnetik
10.6
Tingkat energi orbital molekul ikatan dan orbital molekul antiikatan pada hidrogen (H2).
Orbital molekul ikatan memiliki energi yg lbh rdh dan kestabilanyg lebih rendah dibandingkan orbital2 atom pembentuknya.
Orbital molekul antiikatan memiliki energi yg lebih tinggi dankestabilan yang lebih rendah dibandingkan orbital2 atom pembentuknya. 10.6
10.6 10.6
10
10.6 10.6
1. Jumlah orbital molekul yg terbentuk selalu sama dg jumlahorbital atom yg bergabung.
2. Semakin stabil orbital molekul ikatan, semakin kurang stabilorbital molekul antiikatan yang berkaitan.
3. Pengisian orbital molekul dimulai dr energi rendah keenergi tinggi.
4. Setiap orbital molekul dpt menampung hingga dua elektron.
5. Gunakan aturan Hund ketika elektron ditambahkan keorbital molekul dengan energi yang sama.
6. Jumlah elektron dalam orbital molekul sama dg jumlahsemua elektron pada atom-atom yg berikatan.
10.7
Konfigurasi Orbital Molekul (OM)Orde ikatan =
12
Jumlahelektronpada OM ikatan
Jumlahelektronpada OM antiikatan
( - )
10.7
OrdeIkatan ½ 1 0½
10.7
Delokalisasi Orbital Molekul tidak hanya terbatas antardua ikatan atom yang berdekatan, tetapi sesungguhnyaterjadi antar tiga atau lebih atom.
10.8
11
Kerapatan elektron diatas dan dibawah permukaanmolekul benzena.
10.8 10.8
Kimia dalam Kehidupan: Buckyball Anyone?
10.8
Recommended