View
48
Download
5
Category
Preview:
DESCRIPTION
Dusík sloučeniny. CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 7. Mgr. Radovan Sloup. 2. ročník čtyřletého studia. Gymnázium Sušice. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II. dusík sloučeniny. Osnova:. Amoniak, jeho vlastnosti, výroba a použití. - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
1
2
Dusík sloučeniny
Mgr. Radovan Sloup
Gymnázium Sušice
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II
CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 7
2. ročník čtyřletého studia
Amoniak, jeho vlastnosti, výroba a použití.
Kyselina dusičná, výroba, vlastnosti a použití.
Které oxidy dusíku známe?
Biochemický význam dusíku a jeho sloučenin.
Osnova:dusík sloučeniny
4
vlastnosti a použití amoniaku:NH3
bezbarvý, alkalický plyn s charakteristickým, pronikavým zápachem, který je postřehnutelný již při obsahu 20 až 50 ppm. Dráždění očí a nosní sliznice začíná při 100 až 200 ppm; vyšší koncentrace mohou být nebezpečné. V laboratoři se získává z tlakových lahví, nebo tepelným rozkladem amonných solí.Použití: slouží k výrobě dusíkatých hnojiv (přes 80 %).
- k výrobě komerčních výbušnin, jako je NH4NO3, nitroglycerin, TNT a nitrocelulosa
- k výrobě vláken a plastů, jako je nylon 6, nylon 6 6, polyamidy, chemické hedvábí z regenerované celulosy a polyuretany.
dusík sloučeniny
5
vlastnosti a použití amoniaku:NH3
Použití: - při chlazení, zpracování celulosy, - odcínování odpadních kovů, inhibici koroze - jako stabilizátor pryže, při regulaci pH - při výrobě detergentů pro domácnost; - v potravinářském průmyslu, výroba nápojů; - ve farmaceutickém průmyslu; - při výrobě četných organických a
anorganických sloučenin.
Vodné roztoky jsou slabě bazické vzhledem k rovnováze:
dusík sloučeniny
6
vlastnosti a použití kyseliny dusičné:HNO3
Vlastnosti: silná anorganická kyselina s oxidačními účinky- pouze vodný roztok, koncentrovaná cca 65 %
- nestabilní na světle, skladuje se v tmavých lahvích
- světlem se rozkládá za vzniku NO2 - při reakci s kovy vzniká buď vodík nebo
(častěji) voda - ve směsi s H2SO4 = nitrační směs, nitrace
uhlovodíků - ve směsi s HCl = lučavka královská, rozpouští
drahé kovy.Vodné roztoky jsou silně kyselé vzhledem k
hydrolýze:HNO3 + H2O → NO3 + H3O
+ -
dusík sloučeniny
7
vlastnosti a použití kyseliny dusičné:HNO3
Použití: analytická chemie, zjišťování ryzosti zlata
- výroba výbušnin, léčiv, hnojiv, barviv … - organické výroby - nitrosloučeniny - významné oxidační činidlo:
reakce s kovy (záleží na koncentraci, většinou vzniká voda):
4HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
dusík sloučeniny
dopočítej rovnice:
3 Ag + 4 HNO3 --› 3 AgNO3 + NO + 2 H2O
Zn + 4 HNO3 --› Zn(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
Ag + 2 HNO3 --› AgNO3 + NO2 + H2O
Pb + 4 HNO3 --› Pb(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
6 Hg + 8 HNO3 --› 3 Hg2(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
3 Sn + 8 HNO3 --› 3 Sn(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
4 Mg + 10 HNO3 --› 4 Mg(NO3)2 + N2O + 5 H2O
Mg + 2 HNO3 --› Mg(NO3)2 + H2
9
vlastnosti a použití oxidů dusíku:oxidy
dusík sloučeniny
N2O – oxid dusný (rajský plyn), není jedovatý, má narkotizační účinky (operace), bezbarvý
NO – oxid dusnatý, bezbarvý, oxiduje se na NO2,součást výfukových plynů, kyselé deště
N2O3 – oxid dusitý, nestabilní plyn, rozpadá sena NO a NO2, jedovatý, někdy modrá kapalina
NO2 – oxid dusičitý, hnědočervený, součást výfukových plynů, kyselé deště, zdraví škodlivý
N2O5 – oxid dusičný, bezbarvý, krystalický, s vodou tvoří HNO3, při 30 °C sublimuje, výbušniny
biochemický význam dusíku:
- základní biogenní prvek- obsažen v aminokyselinách, bílkovinách, nukleových kyselinách, alkaloidech, vitamínech …- k dispozici v půdě, vzduchu, vodě- organismy odbourávají dusíkaté sloučeniny za vzniku rozmanitých produktů (amonné ionty, kyselina močová, močovina…)
biochemický význam dusíku:koloběh dusíku v přírodě podmiňuje existenci organismů
obr.1
12
DUSÍK SLOUČENINYVytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II
Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium SušicePředmět: Chemie (Anorganická chemie)Třída: druhý ročník čtyřletého gymnáziaOznačení: VY_32_INOVACE_Ch-3_07Datum vytvoření: LISTOPAD 2012
Anotace a metodické poznámkyPrezentace je určena ke shrnutí sloučenin dusíku v rozsahu SŠ. Důraz je kladen na amoniak, kyselinu dusičnou a oxidy dusíku. Obsahuje přehled jejich základních vlastností a využití v průmyslu i běžném životě. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálným experimentem. Pro reálný experiment je možné demonstrovat reakce kovů s různě koncentrovanou kyselinou dusičnou. Z těchto experimentů vyplývá přehled reakcí k dopočtení. Tuto část prezentace je možné použít ke zkoušení nebo jako domácí úkol.
Použité materiály:Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3
Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků I. Praha: Informatorium, 1993, ISBN 80-85427-38-9
obr.1 (4.11.2012): http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Nitrogen_cycle_cs.svg
Ostatní obrázky jsou dílem autora prezentace.Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, ChemSketch 10.1, Malování
Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.
Recommended