MEĐUATOMSKE hemijske veze

MEĐUATOMSKE hemijske veze1. Jonska2. Kovalentnaa) nepolarnab) polarnac) koordinativna3. Metalna veza

JONSKA VEZAStruktura atoma - atomska konfiguracija valentnih elektronapredstavlja se• Luisovim formulamaReakcija natrijuma i hlora, po Luisu:

Atomi prelazak elektrona jonsko sa redukcionog na jedinjenje oksidaciono sredstvo

Joni - atomi ili grupe atoma koji poseduju odrenenonaelektrisanje.Katjon, jon u kome atom ili grupa atoma ima manjakelektrona u odnosu na protone, (+)Anjon, jon koji ima više elektrona od protona, (–)

Jonska veza predstavlja silu privlačenja izmenu suprotnonaelektrisanih jona, pri čemu nastaju čvrsta, jonska jedinjenja.

Poznavajući grupu Periodnog sistema može se tačno predvidetibroj elektrona koji atom otpušta ili prima - i u kojoj formielement postoji.Stabilni joni reprezentativnih elemenata pojedinih grupa

I grupa II grupa III grupa V grupa VI grupa VII grupaLi+ Be2+ Al3+ N3- O2- FNa+

Mg2+ P3- S2- Cl-

K+ Ca2+ Se2- Br-

Rb+ Sr2+ Te2- ICs+

Ba2+

Kod prelaznih metala je to teže predvideti, zato što oni čestoformiraju više od jednog jona.Stabilni joni prelaznih metala

Metal JonKadmijum Cd2+

Hrom Cr2+, Cr3+

Kobalt Co2+, Co3+

Bakar Cu+, Cu2+

Gvožne Fe2+, Fe3+

Kovalentna veza - stvaranjem jednog ili više zajedničkihelektronskih parova izmenu atoma, čime oni postižuelektronsku konfiguraciju plemenitog gasa.- izmenu atoma nemetala, koji imaju● veliku energiju jonizacije● jako privlačenje svojih valentnih elektronaMože biti:- kovalentno-nepolarna- kovalentno-polarna- kovalentno-koordinativna