Embed Size (px)
Citation preview
ldquoКількість речовиниМолярна маса
Молярний обrsquoємrdquo
Урок хімії у 8 класі Камrsquoянської ЗОШ І-ІІІ
ступенівВчитель Костюк
Людмила Филипівна
Цілі уроку1Розібрати поняттяbull Кількість речовини Мольbull Число Авогадроbull Молярна масаbull Молярний обємbull Закон Авогадроbull Відносна густина газів2Навчитися робити розрахунки за формулами
Мета 1 Сформувати в ході уроку поняття laquoкількість речовиниraquo laquoчисло АвогадроraquoМолярна масамолярний обrsquoємвідносна густина газів 2 Сформувати вміння розвязувати задачі з використанням понять laquoкількість речовиниraquo laquoчисло Авогадроraquo 3 Продовжити розвивати експериментальні навички роботи з речовинами вміння спостерігати аналізувати робити висновки виділяти потрібну інформацію 4 Продовжити формувати комунікативні навички вміння працювати в групі
Існує фізична величина прямо пропорційна числу частинок складових даної речовини які входять у взяту порцію цієї речовини яку називають кількістю речовини (n)
Кількість речовини - фізична величина що характеризує кількість однотипних структурних одиниць які містяться в речовині Під структурними одиницями розуміються будь-які частки з яких складається речовина (атоми молекули іони або будь-які інші частинки) Одиницею виміру кількості речовини служить моль Потрібно знати що моль містить стільки ж структурних частинок скільки міститься атомів у 12г карбону Число Авогадро (NA) = 602 1023моль-1)
Дата рождения
9 августа 1776
Место рождения Турин
Дата смерти 9 июля 1856 (79 лет)
Место смерти Турин
Научная сфера Химия
Известен как Закон Авогадро
Амадео Авогадро
Дата рождения 9 серпня 1776
Місце народження Турин
Дата смерті 9 червня 1856 (79 років)
Месце смерті Турин
Наукова сфера Хімія
Відомий як Закон Авогадро
Число Авогадро
ЧислоАвогадро -
Показує число частинок в 1 моль речовини
ПозначаєтьсяN A
Вимірюєтся моль macrsup1 1 (моль)
Має числове значення 23
602 10
Молярна маса-це маса одного моль речовини
М = [г моль] (Молярна маса чисельно
дорівнює молекулярній масі)
звідки M
mn nMm
Молярна маса
Молярня маса ndash фізична величинаяка
Показує масу 1 моляречовини
ПозначаєтсяМ
Вимірюєтьсягмоль
Молярний обrsquoєм Закон Авогадро (1811 г)
Молярний обєм - фізична величина яка
Показує обrsquoєм який займає будь-який газ кількістю речовини 1 моль
Поозначаєтся Vm
Вимірюється лмоль
В рівних обrsquoємах різних газів при однакових умовах міститься однакове число молекул - закон Авогадро
Нормальні умови (ну) - температура О deg С і тиск 1атм (101325 кПа) При ну Vm = 224 л моль
Відносна густина газів -
фізична величина яка
Показує у скільки разів 1 моль одного газу важчий або легший 1молю іншого газу
Позначається D
Безрозмірна величина
Відносна густина газів
bull Відношення маси певного обrsquoєму одного газу до маси такого ж обєму іншого газу взятого при тих же умовах називається відносною густиною газів
1 Одне і те ж число молекул різних газів при однакових умовах займає однакові обrsquoєми
2 При ну 1 моль будь-якого газу займає обєм 224 л
bull о
Закон обrsquoємних співвідношень
Вимірюючи обєми газів в результаті реакцій ЖЛ Гей-Люссак відкрив закон газових (обємних) співвідношень
ЖЛ Гей-Люссак1808
laquoПри постійному тиску і температурі обrsquoєми газівщо вступають в реакцію відносяться один до одного як невеликі прості цілі числаraquo
Химическая реакция
Отношение объемов газов
Н2+Cl22HCl 112
2CH4C2H2+3H2 213 2C+O22CO 12
НаприкладХімічна реакція
Співвідношення обємів газів
Н2+F22HF 112 2CH4C2H2+3H2 213
2C+O22CO 12
Закон об ємних співвідношень дозволив італійському вченому А
Авогадро припустити що молекули простих газів складаються з двох однакових
(атомів Н2 N2 Cl2 О2 F2 )
Всього лише вісім елементів у природі існують у вигляді двохатомних молекул H2 N2 O2 І всі галогени F2 Cl2 Br2 I2 At2
Молекула азоту має такий вигляд
Де n- кількість речовини(моль)
Рівняння звязку
Задачі на закріплення1Знайдіть число молекул в 2 молях
водню2 Обрахуйте масу 3 моль вуглекислого газу 3 Розрахуйте масу 112 л водню (ну)4 Що важче 2 моль СО2 чи 2 моль СаО 5 Найдіть кількість речовини сульфатної кислоти масою 49 г6 Який обrsquoєм займе сірчистый газ (SO2) маса якого дорівнює 32 г
Домашнє завданняbull Розвrsquoязати задачі1 Який обrsquoєм займе 7 моль азоту2 Обчисліть кількість молекул
карбон (ІV) оксиду в обrsquoємі 448 л(ну)
bull Опрацювати параграф підручника
Цілі уроку1Розібрати поняттяbull Кількість речовини Мольbull Число Авогадроbull Молярна масаbull Молярний обємbull Закон Авогадроbull Відносна густина газів2Навчитися робити розрахунки за формулами
Мета 1 Сформувати в ході уроку поняття laquoкількість речовиниraquo laquoчисло АвогадроraquoМолярна масамолярний обrsquoємвідносна густина газів 2 Сформувати вміння розвязувати задачі з використанням понять laquoкількість речовиниraquo laquoчисло Авогадроraquo 3 Продовжити розвивати експериментальні навички роботи з речовинами вміння спостерігати аналізувати робити висновки виділяти потрібну інформацію 4 Продовжити формувати комунікативні навички вміння працювати в групі
Існує фізична величина прямо пропорційна числу частинок складових даної речовини які входять у взяту порцію цієї речовини яку називають кількістю речовини (n)
Кількість речовини - фізична величина що характеризує кількість однотипних структурних одиниць які містяться в речовині Під структурними одиницями розуміються будь-які частки з яких складається речовина (атоми молекули іони або будь-які інші частинки) Одиницею виміру кількості речовини служить моль Потрібно знати що моль містить стільки ж структурних частинок скільки міститься атомів у 12г карбону Число Авогадро (NA) = 602 1023моль-1)
Дата рождения
9 августа 1776
Место рождения Турин
Дата смерти 9 июля 1856 (79 лет)
Место смерти Турин
Научная сфера Химия
Известен как Закон Авогадро
Амадео Авогадро
Дата рождения 9 серпня 1776
Місце народження Турин
Дата смерті 9 червня 1856 (79 років)
Месце смерті Турин
Наукова сфера Хімія
Відомий як Закон Авогадро
Число Авогадро
ЧислоАвогадро -
Показує число частинок в 1 моль речовини
ПозначаєтьсяN A
Вимірюєтся моль macrsup1 1 (моль)
Має числове значення 23
602 10
Молярна маса-це маса одного моль речовини
М = [г моль] (Молярна маса чисельно
дорівнює молекулярній масі)
звідки M
mn nMm
Молярна маса
Молярня маса ndash фізична величинаяка
Показує масу 1 моляречовини
ПозначаєтсяМ
Вимірюєтьсягмоль
Молярний обrsquoєм Закон Авогадро (1811 г)
Молярний обєм - фізична величина яка
Показує обrsquoєм який займає будь-який газ кількістю речовини 1 моль
Поозначаєтся Vm
Вимірюється лмоль
В рівних обrsquoємах різних газів при однакових умовах міститься однакове число молекул - закон Авогадро
Нормальні умови (ну) - температура О deg С і тиск 1атм (101325 кПа) При ну Vm = 224 л моль
Відносна густина газів -
фізична величина яка
Показує у скільки разів 1 моль одного газу важчий або легший 1молю іншого газу
Позначається D
Безрозмірна величина
Відносна густина газів
bull Відношення маси певного обrsquoєму одного газу до маси такого ж обєму іншого газу взятого при тих же умовах називається відносною густиною газів
1 Одне і те ж число молекул різних газів при однакових умовах займає однакові обrsquoєми
2 При ну 1 моль будь-якого газу займає обєм 224 л
bull о
Закон обrsquoємних співвідношень
Вимірюючи обєми газів в результаті реакцій ЖЛ Гей-Люссак відкрив закон газових (обємних) співвідношень
ЖЛ Гей-Люссак1808
laquoПри постійному тиску і температурі обrsquoєми газівщо вступають в реакцію відносяться один до одного як невеликі прості цілі числаraquo
Химическая реакция
Отношение объемов газов
Н2+Cl22HCl 112
2CH4C2H2+3H2 213 2C+O22CO 12
НаприкладХімічна реакція
Співвідношення обємів газів
Н2+F22HF 112 2CH4C2H2+3H2 213
2C+O22CO 12
Закон об ємних співвідношень дозволив італійському вченому А
Авогадро припустити що молекули простих газів складаються з двох однакових
(атомів Н2 N2 Cl2 О2 F2 )
Всього лише вісім елементів у природі існують у вигляді двохатомних молекул H2 N2 O2 І всі галогени F2 Cl2 Br2 I2 At2
Молекула азоту має такий вигляд
Де n- кількість речовини(моль)
Рівняння звязку
Задачі на закріплення1Знайдіть число молекул в 2 молях
водню2 Обрахуйте масу 3 моль вуглекислого газу 3 Розрахуйте масу 112 л водню (ну)4 Що важче 2 моль СО2 чи 2 моль СаО 5 Найдіть кількість речовини сульфатної кислоти масою 49 г6 Який обrsquoєм займе сірчистый газ (SO2) маса якого дорівнює 32 г
Домашнє завданняbull Розвrsquoязати задачі1 Який обrsquoєм займе 7 моль азоту2 Обчисліть кількість молекул
карбон (ІV) оксиду в обrsquoємі 448 л(ну)
bull Опрацювати параграф підручника
Мета 1 Сформувати в ході уроку поняття laquoкількість речовиниraquo laquoчисло АвогадроraquoМолярна масамолярний обrsquoємвідносна густина газів 2 Сформувати вміння розвязувати задачі з використанням понять laquoкількість речовиниraquo laquoчисло Авогадроraquo 3 Продовжити розвивати експериментальні навички роботи з речовинами вміння спостерігати аналізувати робити висновки виділяти потрібну інформацію 4 Продовжити формувати комунікативні навички вміння працювати в групі
Існує фізична величина прямо пропорційна числу частинок складових даної речовини які входять у взяту порцію цієї речовини яку називають кількістю речовини (n)
Кількість речовини - фізична величина що характеризує кількість однотипних структурних одиниць які містяться в речовині Під структурними одиницями розуміються будь-які частки з яких складається речовина (атоми молекули іони або будь-які інші частинки) Одиницею виміру кількості речовини служить моль Потрібно знати що моль містить стільки ж структурних частинок скільки міститься атомів у 12г карбону Число Авогадро (NA) = 602 1023моль-1)
Дата рождения
9 августа 1776
Место рождения Турин
Дата смерти 9 июля 1856 (79 лет)
Место смерти Турин
Научная сфера Химия
Известен как Закон Авогадро
Амадео Авогадро
Дата рождения 9 серпня 1776
Місце народження Турин
Дата смерті 9 червня 1856 (79 років)
Месце смерті Турин
Наукова сфера Хімія
Відомий як Закон Авогадро
Число Авогадро
ЧислоАвогадро -
Показує число частинок в 1 моль речовини
ПозначаєтьсяN A
Вимірюєтся моль macrsup1 1 (моль)
Має числове значення 23
602 10
Молярна маса-це маса одного моль речовини
М = [г моль] (Молярна маса чисельно
дорівнює молекулярній масі)
звідки M
mn nMm
Молярна маса
Молярня маса ndash фізична величинаяка
Показує масу 1 моляречовини
ПозначаєтсяМ
Вимірюєтьсягмоль
Молярний обrsquoєм Закон Авогадро (1811 г)
Молярний обєм - фізична величина яка
Показує обrsquoєм який займає будь-який газ кількістю речовини 1 моль
Поозначаєтся Vm
Вимірюється лмоль
В рівних обrsquoємах різних газів при однакових умовах міститься однакове число молекул - закон Авогадро
Нормальні умови (ну) - температура О deg С і тиск 1атм (101325 кПа) При ну Vm = 224 л моль
Відносна густина газів -
фізична величина яка
Показує у скільки разів 1 моль одного газу важчий або легший 1молю іншого газу
Позначається D
Безрозмірна величина
Відносна густина газів
bull Відношення маси певного обrsquoєму одного газу до маси такого ж обєму іншого газу взятого при тих же умовах називається відносною густиною газів
1 Одне і те ж число молекул різних газів при однакових умовах займає однакові обrsquoєми
2 При ну 1 моль будь-якого газу займає обєм 224 л
bull о
Закон обrsquoємних співвідношень
Вимірюючи обєми газів в результаті реакцій ЖЛ Гей-Люссак відкрив закон газових (обємних) співвідношень
ЖЛ Гей-Люссак1808
laquoПри постійному тиску і температурі обrsquoєми газівщо вступають в реакцію відносяться один до одного як невеликі прості цілі числаraquo
Химическая реакция
Отношение объемов газов
Н2+Cl22HCl 112
2CH4C2H2+3H2 213 2C+O22CO 12
НаприкладХімічна реакція
Співвідношення обємів газів
Н2+F22HF 112 2CH4C2H2+3H2 213
2C+O22CO 12
Закон об ємних співвідношень дозволив італійському вченому А
Авогадро припустити що молекули простих газів складаються з двох однакових
(атомів Н2 N2 Cl2 О2 F2 )
Всього лише вісім елементів у природі існують у вигляді двохатомних молекул H2 N2 O2 І всі галогени F2 Cl2 Br2 I2 At2
Молекула азоту має такий вигляд
Де n- кількість речовини(моль)
Рівняння звязку
Задачі на закріплення1Знайдіть число молекул в 2 молях
водню2 Обрахуйте масу 3 моль вуглекислого газу 3 Розрахуйте масу 112 л водню (ну)4 Що важче 2 моль СО2 чи 2 моль СаО 5 Найдіть кількість речовини сульфатної кислоти масою 49 г6 Який обrsquoєм займе сірчистый газ (SO2) маса якого дорівнює 32 г
Домашнє завданняbull Розвrsquoязати задачі1 Який обrsquoєм займе 7 моль азоту2 Обчисліть кількість молекул
карбон (ІV) оксиду в обrsquoємі 448 л(ну)
bull Опрацювати параграф підручника
Існує фізична величина прямо пропорційна числу частинок складових даної речовини які входять у взяту порцію цієї речовини яку називають кількістю речовини (n)
Кількість речовини - фізична величина що характеризує кількість однотипних структурних одиниць які містяться в речовині Під структурними одиницями розуміються будь-які частки з яких складається речовина (атоми молекули іони або будь-які інші частинки) Одиницею виміру кількості речовини служить моль Потрібно знати що моль містить стільки ж структурних частинок скільки міститься атомів у 12г карбону Число Авогадро (NA) = 602 1023моль-1)
Дата рождения
9 августа 1776
Место рождения Турин
Дата смерти 9 июля 1856 (79 лет)
Место смерти Турин
Научная сфера Химия
Известен как Закон Авогадро
Амадео Авогадро
Дата рождения 9 серпня 1776
Місце народження Турин
Дата смерті 9 червня 1856 (79 років)
Месце смерті Турин
Наукова сфера Хімія
Відомий як Закон Авогадро
Число Авогадро
ЧислоАвогадро -
Показує число частинок в 1 моль речовини
ПозначаєтьсяN A
Вимірюєтся моль macrsup1 1 (моль)
Має числове значення 23
602 10
Молярна маса-це маса одного моль речовини
М = [г моль] (Молярна маса чисельно
дорівнює молекулярній масі)
звідки M
mn nMm
Молярна маса
Молярня маса ndash фізична величинаяка
Показує масу 1 моляречовини
ПозначаєтсяМ
Вимірюєтьсягмоль
Молярний обrsquoєм Закон Авогадро (1811 г)
Молярний обєм - фізична величина яка
Показує обrsquoєм який займає будь-який газ кількістю речовини 1 моль
Поозначаєтся Vm
Вимірюється лмоль
В рівних обrsquoємах різних газів при однакових умовах міститься однакове число молекул - закон Авогадро
Нормальні умови (ну) - температура О deg С і тиск 1атм (101325 кПа) При ну Vm = 224 л моль
Відносна густина газів -
фізична величина яка
Показує у скільки разів 1 моль одного газу важчий або легший 1молю іншого газу
Позначається D
Безрозмірна величина
Відносна густина газів
bull Відношення маси певного обrsquoєму одного газу до маси такого ж обєму іншого газу взятого при тих же умовах називається відносною густиною газів
1 Одне і те ж число молекул різних газів при однакових умовах займає однакові обrsquoєми
2 При ну 1 моль будь-якого газу займає обєм 224 л
bull о
Закон обrsquoємних співвідношень
Вимірюючи обєми газів в результаті реакцій ЖЛ Гей-Люссак відкрив закон газових (обємних) співвідношень
ЖЛ Гей-Люссак1808
laquoПри постійному тиску і температурі обrsquoєми газівщо вступають в реакцію відносяться один до одного як невеликі прості цілі числаraquo
Химическая реакция
Отношение объемов газов
Н2+Cl22HCl 112
2CH4C2H2+3H2 213 2C+O22CO 12
НаприкладХімічна реакція
Співвідношення обємів газів
Н2+F22HF 112 2CH4C2H2+3H2 213
2C+O22CO 12
Закон об ємних співвідношень дозволив італійському вченому А
Авогадро припустити що молекули простих газів складаються з двох однакових
(атомів Н2 N2 Cl2 О2 F2 )
Всього лише вісім елементів у природі існують у вигляді двохатомних молекул H2 N2 O2 І всі галогени F2 Cl2 Br2 I2 At2
Молекула азоту має такий вигляд
Де n- кількість речовини(моль)
Рівняння звязку
Задачі на закріплення1Знайдіть число молекул в 2 молях
водню2 Обрахуйте масу 3 моль вуглекислого газу 3 Розрахуйте масу 112 л водню (ну)4 Що важче 2 моль СО2 чи 2 моль СаО 5 Найдіть кількість речовини сульфатної кислоти масою 49 г6 Який обrsquoєм займе сірчистый газ (SO2) маса якого дорівнює 32 г
Домашнє завданняbull Розвrsquoязати задачі1 Який обrsquoєм займе 7 моль азоту2 Обчисліть кількість молекул
карбон (ІV) оксиду в обrsquoємі 448 л(ну)
bull Опрацювати параграф підручника
Кількість речовини - фізична величина що характеризує кількість однотипних структурних одиниць які містяться в речовині Під структурними одиницями розуміються будь-які частки з яких складається речовина (атоми молекули іони або будь-які інші частинки) Одиницею виміру кількості речовини служить моль Потрібно знати що моль містить стільки ж структурних частинок скільки міститься атомів у 12г карбону Число Авогадро (NA) = 602 1023моль-1)
Дата рождения
9 августа 1776
Место рождения Турин
Дата смерти 9 июля 1856 (79 лет)
Место смерти Турин
Научная сфера Химия
Известен как Закон Авогадро
Амадео Авогадро
Дата рождения 9 серпня 1776
Місце народження Турин
Дата смерті 9 червня 1856 (79 років)
Месце смерті Турин
Наукова сфера Хімія
Відомий як Закон Авогадро
Число Авогадро
ЧислоАвогадро -
Показує число частинок в 1 моль речовини
ПозначаєтьсяN A
Вимірюєтся моль macrsup1 1 (моль)
Має числове значення 23
602 10
Молярна маса-це маса одного моль речовини
М = [г моль] (Молярна маса чисельно
дорівнює молекулярній масі)
звідки M
mn nMm
Молярна маса
Молярня маса ndash фізична величинаяка
Показує масу 1 моляречовини
ПозначаєтсяМ
Вимірюєтьсягмоль
Молярний обrsquoєм Закон Авогадро (1811 г)
Молярний обєм - фізична величина яка
Показує обrsquoєм який займає будь-який газ кількістю речовини 1 моль
Поозначаєтся Vm
Вимірюється лмоль
В рівних обrsquoємах різних газів при однакових умовах міститься однакове число молекул - закон Авогадро
Нормальні умови (ну) - температура О deg С і тиск 1атм (101325 кПа) При ну Vm = 224 л моль
Відносна густина газів -
фізична величина яка
Показує у скільки разів 1 моль одного газу важчий або легший 1молю іншого газу
Позначається D
Безрозмірна величина
Відносна густина газів
bull Відношення маси певного обrsquoєму одного газу до маси такого ж обєму іншого газу взятого при тих же умовах називається відносною густиною газів
1 Одне і те ж число молекул різних газів при однакових умовах займає однакові обrsquoєми
2 При ну 1 моль будь-якого газу займає обєм 224 л
bull о
Закон обrsquoємних співвідношень
Вимірюючи обєми газів в результаті реакцій ЖЛ Гей-Люссак відкрив закон газових (обємних) співвідношень
ЖЛ Гей-Люссак1808
laquoПри постійному тиску і температурі обrsquoєми газівщо вступають в реакцію відносяться один до одного як невеликі прості цілі числаraquo
Химическая реакция
Отношение объемов газов
Н2+Cl22HCl 112
2CH4C2H2+3H2 213 2C+O22CO 12
НаприкладХімічна реакція
Співвідношення обємів газів
Н2+F22HF 112 2CH4C2H2+3H2 213
2C+O22CO 12
Закон об ємних співвідношень дозволив італійському вченому А
Авогадро припустити що молекули простих газів складаються з двох однакових
(атомів Н2 N2 Cl2 О2 F2 )
Всього лише вісім елементів у природі існують у вигляді двохатомних молекул H2 N2 O2 І всі галогени F2 Cl2 Br2 I2 At2
Молекула азоту має такий вигляд
Де n- кількість речовини(моль)
Рівняння звязку
Задачі на закріплення1Знайдіть число молекул в 2 молях
водню2 Обрахуйте масу 3 моль вуглекислого газу 3 Розрахуйте масу 112 л водню (ну)4 Що важче 2 моль СО2 чи 2 моль СаО 5 Найдіть кількість речовини сульфатної кислоти масою 49 г6 Який обrsquoєм займе сірчистый газ (SO2) маса якого дорівнює 32 г
Домашнє завданняbull Розвrsquoязати задачі1 Який обrsquoєм займе 7 моль азоту2 Обчисліть кількість молекул
карбон (ІV) оксиду в обrsquoємі 448 л(ну)
bull Опрацювати параграф підручника
Дата рождения
9 августа 1776
Место рождения Турин
Дата смерти 9 июля 1856 (79 лет)
Место смерти Турин
Научная сфера Химия
Известен как Закон Авогадро
Амадео Авогадро
Дата рождения 9 серпня 1776
Місце народження Турин
Дата смерті 9 червня 1856 (79 років)
Месце смерті Турин
Наукова сфера Хімія
Відомий як Закон Авогадро
Число Авогадро
ЧислоАвогадро -
Показує число частинок в 1 моль речовини
ПозначаєтьсяN A
Вимірюєтся моль macrsup1 1 (моль)
Має числове значення 23
602 10
Молярна маса-це маса одного моль речовини
М = [г моль] (Молярна маса чисельно
дорівнює молекулярній масі)
звідки M
mn nMm
Молярна маса
Молярня маса ndash фізична величинаяка
Показує масу 1 моляречовини
ПозначаєтсяМ
Вимірюєтьсягмоль
Молярний обrsquoєм Закон Авогадро (1811 г)
Молярний обєм - фізична величина яка
Показує обrsquoєм який займає будь-який газ кількістю речовини 1 моль
Поозначаєтся Vm
Вимірюється лмоль
В рівних обrsquoємах різних газів при однакових умовах міститься однакове число молекул - закон Авогадро
Нормальні умови (ну) - температура О deg С і тиск 1атм (101325 кПа) При ну Vm = 224 л моль
Відносна густина газів -
фізична величина яка
Показує у скільки разів 1 моль одного газу важчий або легший 1молю іншого газу
Позначається D
Безрозмірна величина
Відносна густина газів
bull Відношення маси певного обrsquoєму одного газу до маси такого ж обєму іншого газу взятого при тих же умовах називається відносною густиною газів
1 Одне і те ж число молекул різних газів при однакових умовах займає однакові обrsquoєми
2 При ну 1 моль будь-якого газу займає обєм 224 л
bull о
Закон обrsquoємних співвідношень
Вимірюючи обєми газів в результаті реакцій ЖЛ Гей-Люссак відкрив закон газових (обємних) співвідношень
ЖЛ Гей-Люссак1808
laquoПри постійному тиску і температурі обrsquoєми газівщо вступають в реакцію відносяться один до одного як невеликі прості цілі числаraquo
Химическая реакция
Отношение объемов газов
Н2+Cl22HCl 112
2CH4C2H2+3H2 213 2C+O22CO 12
НаприкладХімічна реакція
Співвідношення обємів газів
Н2+F22HF 112 2CH4C2H2+3H2 213
2C+O22CO 12
Закон об ємних співвідношень дозволив італійському вченому А
Авогадро припустити що молекули простих газів складаються з двох однакових
(атомів Н2 N2 Cl2 О2 F2 )
Всього лише вісім елементів у природі існують у вигляді двохатомних молекул H2 N2 O2 І всі галогени F2 Cl2 Br2 I2 At2
Молекула азоту має такий вигляд
Де n- кількість речовини(моль)
Рівняння звязку
Задачі на закріплення1Знайдіть число молекул в 2 молях
водню2 Обрахуйте масу 3 моль вуглекислого газу 3 Розрахуйте масу 112 л водню (ну)4 Що важче 2 моль СО2 чи 2 моль СаО 5 Найдіть кількість речовини сульфатної кислоти масою 49 г6 Який обrsquoєм займе сірчистый газ (SO2) маса якого дорівнює 32 г
Домашнє завданняbull Розвrsquoязати задачі1 Який обrsquoєм займе 7 моль азоту2 Обчисліть кількість молекул
карбон (ІV) оксиду в обrsquoємі 448 л(ну)
bull Опрацювати параграф підручника
Число Авогадро
ЧислоАвогадро -
Показує число частинок в 1 моль речовини
ПозначаєтьсяN A
Вимірюєтся моль macrsup1 1 (моль)
Має числове значення 23
602 10
Молярна маса-це маса одного моль речовини
М = [г моль] (Молярна маса чисельно
дорівнює молекулярній масі)
звідки M
mn nMm
Молярна маса
Молярня маса ndash фізична величинаяка
Показує масу 1 моляречовини
ПозначаєтсяМ
Вимірюєтьсягмоль
Молярний обrsquoєм Закон Авогадро (1811 г)
Молярний обєм - фізична величина яка
Показує обrsquoєм який займає будь-який газ кількістю речовини 1 моль
Поозначаєтся Vm
Вимірюється лмоль
В рівних обrsquoємах різних газів при однакових умовах міститься однакове число молекул - закон Авогадро
Нормальні умови (ну) - температура О deg С і тиск 1атм (101325 кПа) При ну Vm = 224 л моль
Відносна густина газів -
фізична величина яка
Показує у скільки разів 1 моль одного газу важчий або легший 1молю іншого газу
Позначається D
Безрозмірна величина
Відносна густина газів
bull Відношення маси певного обrsquoєму одного газу до маси такого ж обєму іншого газу взятого при тих же умовах називається відносною густиною газів
1 Одне і те ж число молекул різних газів при однакових умовах займає однакові обrsquoєми
2 При ну 1 моль будь-якого газу займає обєм 224 л
bull о
Закон обrsquoємних співвідношень
Вимірюючи обєми газів в результаті реакцій ЖЛ Гей-Люссак відкрив закон газових (обємних) співвідношень
ЖЛ Гей-Люссак1808
laquoПри постійному тиску і температурі обrsquoєми газівщо вступають в реакцію відносяться один до одного як невеликі прості цілі числаraquo
Химическая реакция
Отношение объемов газов
Н2+Cl22HCl 112
2CH4C2H2+3H2 213 2C+O22CO 12
НаприкладХімічна реакція
Співвідношення обємів газів
Н2+F22HF 112 2CH4C2H2+3H2 213
2C+O22CO 12
Закон об ємних співвідношень дозволив італійському вченому А
Авогадро припустити що молекули простих газів складаються з двох однакових
(атомів Н2 N2 Cl2 О2 F2 )
Всього лише вісім елементів у природі існують у вигляді двохатомних молекул H2 N2 O2 І всі галогени F2 Cl2 Br2 I2 At2
Молекула азоту має такий вигляд
Де n- кількість речовини(моль)
Рівняння звязку
Задачі на закріплення1Знайдіть число молекул в 2 молях
водню2 Обрахуйте масу 3 моль вуглекислого газу 3 Розрахуйте масу 112 л водню (ну)4 Що важче 2 моль СО2 чи 2 моль СаО 5 Найдіть кількість речовини сульфатної кислоти масою 49 г6 Який обrsquoєм займе сірчистый газ (SO2) маса якого дорівнює 32 г
Домашнє завданняbull Розвrsquoязати задачі1 Який обrsquoєм займе 7 моль азоту2 Обчисліть кількість молекул
карбон (ІV) оксиду в обrsquoємі 448 л(ну)
bull Опрацювати параграф підручника
Молярна маса-це маса одного моль речовини
М = [г моль] (Молярна маса чисельно
дорівнює молекулярній масі)
звідки M
mn nMm
Молярна маса
Молярня маса ndash фізична величинаяка
Показує масу 1 моляречовини
ПозначаєтсяМ
Вимірюєтьсягмоль
Молярний обrsquoєм Закон Авогадро (1811 г)
Молярний обєм - фізична величина яка
Показує обrsquoєм який займає будь-який газ кількістю речовини 1 моль
Поозначаєтся Vm
Вимірюється лмоль
В рівних обrsquoємах різних газів при однакових умовах міститься однакове число молекул - закон Авогадро
Нормальні умови (ну) - температура О deg С і тиск 1атм (101325 кПа) При ну Vm = 224 л моль
Відносна густина газів -
фізична величина яка
Показує у скільки разів 1 моль одного газу важчий або легший 1молю іншого газу
Позначається D
Безрозмірна величина
Відносна густина газів
bull Відношення маси певного обrsquoєму одного газу до маси такого ж обєму іншого газу взятого при тих же умовах називається відносною густиною газів
1 Одне і те ж число молекул різних газів при однакових умовах займає однакові обrsquoєми
2 При ну 1 моль будь-якого газу займає обєм 224 л
bull о
Закон обrsquoємних співвідношень
Вимірюючи обєми газів в результаті реакцій ЖЛ Гей-Люссак відкрив закон газових (обємних) співвідношень
ЖЛ Гей-Люссак1808
laquoПри постійному тиску і температурі обrsquoєми газівщо вступають в реакцію відносяться один до одного як невеликі прості цілі числаraquo
Химическая реакция
Отношение объемов газов
Н2+Cl22HCl 112
2CH4C2H2+3H2 213 2C+O22CO 12
НаприкладХімічна реакція
Співвідношення обємів газів
Н2+F22HF 112 2CH4C2H2+3H2 213
2C+O22CO 12
Закон об ємних співвідношень дозволив італійському вченому А
Авогадро припустити що молекули простих газів складаються з двох однакових
(атомів Н2 N2 Cl2 О2 F2 )
Всього лише вісім елементів у природі існують у вигляді двохатомних молекул H2 N2 O2 І всі галогени F2 Cl2 Br2 I2 At2
Молекула азоту має такий вигляд
Де n- кількість речовини(моль)
Рівняння звязку
Задачі на закріплення1Знайдіть число молекул в 2 молях
водню2 Обрахуйте масу 3 моль вуглекислого газу 3 Розрахуйте масу 112 л водню (ну)4 Що важче 2 моль СО2 чи 2 моль СаО 5 Найдіть кількість речовини сульфатної кислоти масою 49 г6 Який обrsquoєм займе сірчистый газ (SO2) маса якого дорівнює 32 г
Домашнє завданняbull Розвrsquoязати задачі1 Який обrsquoєм займе 7 моль азоту2 Обчисліть кількість молекул
карбон (ІV) оксиду в обrsquoємі 448 л(ну)
bull Опрацювати параграф підручника
Молярна маса
Молярня маса ndash фізична величинаяка
Показує масу 1 моляречовини
ПозначаєтсяМ
Вимірюєтьсягмоль
Молярний обrsquoєм Закон Авогадро (1811 г)
Молярний обєм - фізична величина яка
Показує обrsquoєм який займає будь-який газ кількістю речовини 1 моль
Поозначаєтся Vm
Вимірюється лмоль
В рівних обrsquoємах різних газів при однакових умовах міститься однакове число молекул - закон Авогадро
Нормальні умови (ну) - температура О deg С і тиск 1атм (101325 кПа) При ну Vm = 224 л моль
Відносна густина газів -
фізична величина яка
Показує у скільки разів 1 моль одного газу важчий або легший 1молю іншого газу
Позначається D
Безрозмірна величина
Відносна густина газів
bull Відношення маси певного обrsquoєму одного газу до маси такого ж обєму іншого газу взятого при тих же умовах називається відносною густиною газів
1 Одне і те ж число молекул різних газів при однакових умовах займає однакові обrsquoєми
2 При ну 1 моль будь-якого газу займає обєм 224 л
bull о
Закон обrsquoємних співвідношень
Вимірюючи обєми газів в результаті реакцій ЖЛ Гей-Люссак відкрив закон газових (обємних) співвідношень
ЖЛ Гей-Люссак1808
laquoПри постійному тиску і температурі обrsquoєми газівщо вступають в реакцію відносяться один до одного як невеликі прості цілі числаraquo
Химическая реакция
Отношение объемов газов
Н2+Cl22HCl 112
2CH4C2H2+3H2 213 2C+O22CO 12
НаприкладХімічна реакція
Співвідношення обємів газів
Н2+F22HF 112 2CH4C2H2+3H2 213
2C+O22CO 12
Закон об ємних співвідношень дозволив італійському вченому А
Авогадро припустити що молекули простих газів складаються з двох однакових
(атомів Н2 N2 Cl2 О2 F2 )
Всього лише вісім елементів у природі існують у вигляді двохатомних молекул H2 N2 O2 І всі галогени F2 Cl2 Br2 I2 At2
Молекула азоту має такий вигляд
Де n- кількість речовини(моль)
Рівняння звязку
Задачі на закріплення1Знайдіть число молекул в 2 молях
водню2 Обрахуйте масу 3 моль вуглекислого газу 3 Розрахуйте масу 112 л водню (ну)4 Що важче 2 моль СО2 чи 2 моль СаО 5 Найдіть кількість речовини сульфатної кислоти масою 49 г6 Який обrsquoєм займе сірчистый газ (SO2) маса якого дорівнює 32 г
Домашнє завданняbull Розвrsquoязати задачі1 Який обrsquoєм займе 7 моль азоту2 Обчисліть кількість молекул
карбон (ІV) оксиду в обrsquoємі 448 л(ну)
bull Опрацювати параграф підручника
Молярний обrsquoєм Закон Авогадро (1811 г)
Молярний обєм - фізична величина яка
Показує обrsquoєм який займає будь-який газ кількістю речовини 1 моль
Поозначаєтся Vm
Вимірюється лмоль
В рівних обrsquoємах різних газів при однакових умовах міститься однакове число молекул - закон Авогадро
Нормальні умови (ну) - температура О deg С і тиск 1атм (101325 кПа) При ну Vm = 224 л моль
Відносна густина газів -
фізична величина яка
Показує у скільки разів 1 моль одного газу важчий або легший 1молю іншого газу
Позначається D
Безрозмірна величина
Відносна густина газів
bull Відношення маси певного обrsquoєму одного газу до маси такого ж обєму іншого газу взятого при тих же умовах називається відносною густиною газів
1 Одне і те ж число молекул різних газів при однакових умовах займає однакові обrsquoєми
2 При ну 1 моль будь-якого газу займає обєм 224 л
bull о
Закон обrsquoємних співвідношень
Вимірюючи обєми газів в результаті реакцій ЖЛ Гей-Люссак відкрив закон газових (обємних) співвідношень
ЖЛ Гей-Люссак1808
laquoПри постійному тиску і температурі обrsquoєми газівщо вступають в реакцію відносяться один до одного як невеликі прості цілі числаraquo
Химическая реакция
Отношение объемов газов
Н2+Cl22HCl 112
2CH4C2H2+3H2 213 2C+O22CO 12
НаприкладХімічна реакція
Співвідношення обємів газів
Н2+F22HF 112 2CH4C2H2+3H2 213
2C+O22CO 12
Закон об ємних співвідношень дозволив італійському вченому А
Авогадро припустити що молекули простих газів складаються з двох однакових
(атомів Н2 N2 Cl2 О2 F2 )
Всього лише вісім елементів у природі існують у вигляді двохатомних молекул H2 N2 O2 І всі галогени F2 Cl2 Br2 I2 At2
Молекула азоту має такий вигляд
Де n- кількість речовини(моль)
Рівняння звязку
Задачі на закріплення1Знайдіть число молекул в 2 молях
водню2 Обрахуйте масу 3 моль вуглекислого газу 3 Розрахуйте масу 112 л водню (ну)4 Що важче 2 моль СО2 чи 2 моль СаО 5 Найдіть кількість речовини сульфатної кислоти масою 49 г6 Який обrsquoєм займе сірчистый газ (SO2) маса якого дорівнює 32 г
Домашнє завданняbull Розвrsquoязати задачі1 Який обrsquoєм займе 7 моль азоту2 Обчисліть кількість молекул
карбон (ІV) оксиду в обrsquoємі 448 л(ну)
bull Опрацювати параграф підручника
Відносна густина газів -
фізична величина яка
Показує у скільки разів 1 моль одного газу важчий або легший 1молю іншого газу
Позначається D
Безрозмірна величина
Відносна густина газів
bull Відношення маси певного обrsquoєму одного газу до маси такого ж обєму іншого газу взятого при тих же умовах називається відносною густиною газів
1 Одне і те ж число молекул різних газів при однакових умовах займає однакові обrsquoєми
2 При ну 1 моль будь-якого газу займає обєм 224 л
bull о
Закон обrsquoємних співвідношень
Вимірюючи обєми газів в результаті реакцій ЖЛ Гей-Люссак відкрив закон газових (обємних) співвідношень
ЖЛ Гей-Люссак1808
laquoПри постійному тиску і температурі обrsquoєми газівщо вступають в реакцію відносяться один до одного як невеликі прості цілі числаraquo
Химическая реакция
Отношение объемов газов
Н2+Cl22HCl 112
2CH4C2H2+3H2 213 2C+O22CO 12
НаприкладХімічна реакція
Співвідношення обємів газів
Н2+F22HF 112 2CH4C2H2+3H2 213
2C+O22CO 12
Закон об ємних співвідношень дозволив італійському вченому А
Авогадро припустити що молекули простих газів складаються з двох однакових
(атомів Н2 N2 Cl2 О2 F2 )
Всього лише вісім елементів у природі існують у вигляді двохатомних молекул H2 N2 O2 І всі галогени F2 Cl2 Br2 I2 At2
Молекула азоту має такий вигляд
Де n- кількість речовини(моль)
Рівняння звязку
Задачі на закріплення1Знайдіть число молекул в 2 молях
водню2 Обрахуйте масу 3 моль вуглекислого газу 3 Розрахуйте масу 112 л водню (ну)4 Що важче 2 моль СО2 чи 2 моль СаО 5 Найдіть кількість речовини сульфатної кислоти масою 49 г6 Який обrsquoєм займе сірчистый газ (SO2) маса якого дорівнює 32 г
Домашнє завданняbull Розвrsquoязати задачі1 Який обrsquoєм займе 7 моль азоту2 Обчисліть кількість молекул
карбон (ІV) оксиду в обrsquoємі 448 л(ну)
bull Опрацювати параграф підручника
bull Відношення маси певного обrsquoєму одного газу до маси такого ж обєму іншого газу взятого при тих же умовах називається відносною густиною газів
1 Одне і те ж число молекул різних газів при однакових умовах займає однакові обrsquoєми
2 При ну 1 моль будь-якого газу займає обєм 224 л
bull о
Закон обrsquoємних співвідношень
Вимірюючи обєми газів в результаті реакцій ЖЛ Гей-Люссак відкрив закон газових (обємних) співвідношень
ЖЛ Гей-Люссак1808
laquoПри постійному тиску і температурі обrsquoєми газівщо вступають в реакцію відносяться один до одного як невеликі прості цілі числаraquo
Химическая реакция
Отношение объемов газов
Н2+Cl22HCl 112
2CH4C2H2+3H2 213 2C+O22CO 12
НаприкладХімічна реакція
Співвідношення обємів газів
Н2+F22HF 112 2CH4C2H2+3H2 213
2C+O22CO 12
Закон об ємних співвідношень дозволив італійському вченому А
Авогадро припустити що молекули простих газів складаються з двох однакових
(атомів Н2 N2 Cl2 О2 F2 )
Всього лише вісім елементів у природі існують у вигляді двохатомних молекул H2 N2 O2 І всі галогени F2 Cl2 Br2 I2 At2
Молекула азоту має такий вигляд
Де n- кількість речовини(моль)
Рівняння звязку
Задачі на закріплення1Знайдіть число молекул в 2 молях
водню2 Обрахуйте масу 3 моль вуглекислого газу 3 Розрахуйте масу 112 л водню (ну)4 Що важче 2 моль СО2 чи 2 моль СаО 5 Найдіть кількість речовини сульфатної кислоти масою 49 г6 Який обrsquoєм займе сірчистый газ (SO2) маса якого дорівнює 32 г
Домашнє завданняbull Розвrsquoязати задачі1 Який обrsquoєм займе 7 моль азоту2 Обчисліть кількість молекул
карбон (ІV) оксиду в обrsquoємі 448 л(ну)
bull Опрацювати параграф підручника
bull о
Закон обrsquoємних співвідношень
Вимірюючи обєми газів в результаті реакцій ЖЛ Гей-Люссак відкрив закон газових (обємних) співвідношень
ЖЛ Гей-Люссак1808
laquoПри постійному тиску і температурі обrsquoєми газівщо вступають в реакцію відносяться один до одного як невеликі прості цілі числаraquo
Химическая реакция
Отношение объемов газов
Н2+Cl22HCl 112
2CH4C2H2+3H2 213 2C+O22CO 12
НаприкладХімічна реакція
Співвідношення обємів газів
Н2+F22HF 112 2CH4C2H2+3H2 213
2C+O22CO 12
Закон об ємних співвідношень дозволив італійському вченому А
Авогадро припустити що молекули простих газів складаються з двох однакових
(атомів Н2 N2 Cl2 О2 F2 )
Всього лише вісім елементів у природі існують у вигляді двохатомних молекул H2 N2 O2 І всі галогени F2 Cl2 Br2 I2 At2
Молекула азоту має такий вигляд
Де n- кількість речовини(моль)
Рівняння звязку
Задачі на закріплення1Знайдіть число молекул в 2 молях
водню2 Обрахуйте масу 3 моль вуглекислого газу 3 Розрахуйте масу 112 л водню (ну)4 Що важче 2 моль СО2 чи 2 моль СаО 5 Найдіть кількість речовини сульфатної кислоти масою 49 г6 Який обrsquoєм займе сірчистый газ (SO2) маса якого дорівнює 32 г
Домашнє завданняbull Розвrsquoязати задачі1 Який обrsquoєм займе 7 моль азоту2 Обчисліть кількість молекул
карбон (ІV) оксиду в обrsquoємі 448 л(ну)
bull Опрацювати параграф підручника
Химическая реакция
Отношение объемов газов
Н2+Cl22HCl 112
2CH4C2H2+3H2 213 2C+O22CO 12
НаприкладХімічна реакція
Співвідношення обємів газів
Н2+F22HF 112 2CH4C2H2+3H2 213
2C+O22CO 12
Закон об ємних співвідношень дозволив італійському вченому А
Авогадро припустити що молекули простих газів складаються з двох однакових
(атомів Н2 N2 Cl2 О2 F2 )
Всього лише вісім елементів у природі існують у вигляді двохатомних молекул H2 N2 O2 І всі галогени F2 Cl2 Br2 I2 At2
Молекула азоту має такий вигляд
Де n- кількість речовини(моль)
Рівняння звязку
Задачі на закріплення1Знайдіть число молекул в 2 молях
водню2 Обрахуйте масу 3 моль вуглекислого газу 3 Розрахуйте масу 112 л водню (ну)4 Що важче 2 моль СО2 чи 2 моль СаО 5 Найдіть кількість речовини сульфатної кислоти масою 49 г6 Який обrsquoєм займе сірчистый газ (SO2) маса якого дорівнює 32 г
Домашнє завданняbull Розвrsquoязати задачі1 Який обrsquoєм займе 7 моль азоту2 Обчисліть кількість молекул
карбон (ІV) оксиду в обrsquoємі 448 л(ну)
bull Опрацювати параграф підручника
Закон об ємних співвідношень дозволив італійському вченому А
Авогадро припустити що молекули простих газів складаються з двох однакових
(атомів Н2 N2 Cl2 О2 F2 )
Всього лише вісім елементів у природі існують у вигляді двохатомних молекул H2 N2 O2 І всі галогени F2 Cl2 Br2 I2 At2
Молекула азоту має такий вигляд
Де n- кількість речовини(моль)
Рівняння звязку
Задачі на закріплення1Знайдіть число молекул в 2 молях
водню2 Обрахуйте масу 3 моль вуглекислого газу 3 Розрахуйте масу 112 л водню (ну)4 Що важче 2 моль СО2 чи 2 моль СаО 5 Найдіть кількість речовини сульфатної кислоти масою 49 г6 Який обrsquoєм займе сірчистый газ (SO2) маса якого дорівнює 32 г
Домашнє завданняbull Розвrsquoязати задачі1 Який обrsquoєм займе 7 моль азоту2 Обчисліть кількість молекул
карбон (ІV) оксиду в обrsquoємі 448 л(ну)
bull Опрацювати параграф підручника
Де n- кількість речовини(моль)
Рівняння звязку
Задачі на закріплення1Знайдіть число молекул в 2 молях
водню2 Обрахуйте масу 3 моль вуглекислого газу 3 Розрахуйте масу 112 л водню (ну)4 Що важче 2 моль СО2 чи 2 моль СаО 5 Найдіть кількість речовини сульфатної кислоти масою 49 г6 Який обrsquoєм займе сірчистый газ (SO2) маса якого дорівнює 32 г
Домашнє завданняbull Розвrsquoязати задачі1 Який обrsquoєм займе 7 моль азоту2 Обчисліть кількість молекул
карбон (ІV) оксиду в обrsquoємі 448 л(ну)
bull Опрацювати параграф підручника
Задачі на закріплення1Знайдіть число молекул в 2 молях
водню2 Обрахуйте масу 3 моль вуглекислого газу 3 Розрахуйте масу 112 л водню (ну)4 Що важче 2 моль СО2 чи 2 моль СаО 5 Найдіть кількість речовини сульфатної кислоти масою 49 г6 Який обrsquoєм займе сірчистый газ (SO2) маса якого дорівнює 32 г
Домашнє завданняbull Розвrsquoязати задачі1 Який обrsquoєм займе 7 моль азоту2 Обчисліть кількість молекул
карбон (ІV) оксиду в обrsquoємі 448 л(ну)
bull Опрацювати параграф підручника
Домашнє завданняbull Розвrsquoязати задачі1 Який обrsquoєм займе 7 моль азоту2 Обчисліть кількість молекул
карбон (ІV) оксиду в обrsquoємі 448 л(ну)
bull Опрацювати параграф підручника
