Рабочая программа по химии 10 класс П... · 2019-11-02 · Рабочая программа по химии 10 -11 класс всего 68 часов

Рабочая программа по химии 10 -11 класс

всего 68 часов (из расчёта 1 час в неделю),

УМК О. С. Габриеляна

Пояснительная записка.

Нормативно-правовая база: Рабочая программа по химии для основной школы составлена на основе следующих

нормативных документов:

1. Федерального закона Российской Федерации от 29 декабря 2012 года № 273 – ФЗ «Об

образовании в Российской Федерации».

2. Приказа департамента образования администрации г. Томска №880 от 23 ноября 2006 г. Об

утверждении требований к содержанию и оформлению общеобразовательных программ,

реализуемых в образовательных учреждениях г. Томска.

3. Приказа Минобразования России от 05.03.2004 N 1089 (ред. от 23.06.2015) "Об

утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов

начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования"

4. Концепции духовно-нравственного развития и воспитания гражданина Российской

Федерации. – М.: Просвещение, 2010.

5. Санитарно-эпидемиологическими правилами и нормативами СанПиН 2.4.2.2821-10

«Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в

общеобразовательных учреждениях», утвержденными постановлением Главного

государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010г. № 189 (с

изменениями и дополнениями от 29 июня 2011 г., 25 декабря 2013 г., 24 ноября 2015 г.);

6. Письма Минобрнауки России от 24.11.2011 № МД-1553/03 "Об оснащении

образовательных учреждений учебным и учебно-лабораторным оборудованием".

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента

государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом

уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной авторской

программы О.С. Габриеляна, А.В. Купцовой – «Программа основного общего образования по

химии, 10-11 классы» (Москва, Дрофа, 2013), которая реализуется в учебниках О.С.

Габриеляна «Химия.10 класс» и «Химия. 11 класс». В основе УМК лежат принципы

развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала:

строение атома → состав вещества → свойства.

Цели основного общего образования: формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в

создании современной естественнонаучной картины мира; умения объяснять процессы

окружающей действительности – природной, социальной, культурной, технической среды,

используя для этого химические знания; применение полученных знаний и умений для

безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на

производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений,

наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи изучения химии в школе: Общеобразовательные:

• формировать у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования,

значимость химического знания для каждого человека независимо от его

профессиональной деятельности;

http://semidc.edusite.ru/DswMedia/pi1552.pdf




• овладевать умениями проводить наблюдения, планировать и выполнять

эксперименты, применять полученные знания для объяснения разнообразных

физических явлений и свойств веществ;

• повышать эффективность информационной образовательной среды через:

- пополнение банка цифровых образовательных ресурсов;

- экспертизу и систематизацию электронных материалов для учебных предметов

и внеурочной деятельности.

Развивающие:

• использовать максимально возможности образовательного пространства в

процессе создания оптимальных условий для целостного развития каждого

ученика, способного к самоорганизации, самоопределению, саморазвитию,

самореализации;

• развивать познавательные интересы и творческие способности в процессе

приобретения знаний и умений по химии с использованием различных

источников информации и современных информационных технологий;

• развивать познавательные интересы, интеллектуальные и творческие

способности учащихся в процессе изучения ими химической науки и ее вклада в

современный научно-технический прогресс.

Воспитательные:

• воспитывать убеждённость в возможности познания законов природы,

использования достижений химии на благо развития человеческой

цивилизации;

• разрабатывать системы общественно-полезных практик, социальных проектов,

мероприятий и акций для учащихся, способствующих приобретению значимого

социального опыта;

• воспитывать убежденность в позитивной роли химии в жизни современного

общества, необходимости грамотного отношения к своему здоровью и

окружающей среде.

Межпредметное взаимодействие, преемственность:

Взаимное влияние естественных наук — явление закономерное, характерное

для всей истории естествознания. Места соприкосновения между отдельными

науками служили как бы мостами, по которым шло взаимное проникновение одних

знаний в другие.

Межпредметные связи являются:

1. источниками информации о развитии современной науки,

2. средством создания в представлении учащихся общей научной картины

мира с единством и многообразием свойств живой и неживой природы,

3. позволяют провести урок по любой, даже самой удаленной от реальной

жизни теме, интересно и актуально с яркими запоминающимися примерами.

Методически обоснованное осуществление межпредметных связей в процессе

изучения школьных дисциплин способствует повышению качества знаний учащихся,

развитию их мыслительной деятельности. Реализация межпредметных связей при

изучении естественных наук является одной из форм логического повторения,

углубления и совершенствования приобретенных знаний.

Комплексный подход к таким предметам как биология, химия, экология, физика,

математика содействует раскрытию законов единства природы-общества-человека.

Знания, полученные учащимися на межпредметной основе, становятся ведущими в

познавательной деятельности. Все это повышает продуктивность мыслительных

процессов, укрепляет навыки общения, анализа происходящих явлений.

Благодаря этим связям учащиеся в процессе изучения нового материала не только

повторяют, но и научно обосновывают уже известное. В этом и состоит преемственность

между предметами, их неразрывными связями.

Место предмета в учебном плане Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в

базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду

естественнонаучных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны

обладать не только определенным запасом предварительных естественнонаучных

знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. В соответствии с

базисным учебным планом нашей школы для обязательного изучения учебного

предмета «Химия» на этапе среднего общего образования в 10 и 11 классах отводится

по 1 часу в неделю, 68 часов в год, при нормативной продолжительности учебного года в

34 учебных недели.

I. Планируемые результаты освоения программы:

При изучении химии в средней школе обеспечивается достижение личностных,

метапредметных и предметных результатов.

Личностные:

• в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую

химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

• в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей

образовательной и профессиональной траектории;

• в познавательной {когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять

своей познавательной деятельностью.

Метапредметные:

• использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности,

применении основных методов познания (системно-информационный анализ,

моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

• использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез,

анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-

следственных связей, поиск аналогов;

• умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их

реализации;

• умение определять цели и задачи деятельности, выбирать: средства реализации

цели и применять их на практике;

• использование различных источников для получения химической информации,

понимание зависимости содержания и формы представления информации от

целей коммуникации и адресата.

Предметные:

1) в познавательной сфере:

• давать определения изученным понятиям;

• описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты,

используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

• объяснять строение и свойства изученных классов неорганических и

органических соединений;

• классифицировать изученные объекты и явления;

• наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические

реакции, протекающие в природе и в быту;

• исследовать свойства неорганических и органических веществ, определять их

принадлежность к основным классам соединений;

• обобщать знания и делать обоснованные выводы о закономерностях изменения

свойств веществ;

• структурировать учебную информацию;

• интерпретировать информацию, полученную из других источников, оценивать ее

научную достоверность;

• объяснять закономерности протекания химических реакций, прогнозировать

возможность их протекания на основе знаний о строении вещества и законов

термодинамики;

• объяснять строение атомов элементов 1—4-го периодов с использованием

электронных конфигураций атомов;

• моделировать строение простейших молекул неорганических и органических

веществ, кристаллов;

• проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

• характеризовать изученные теории;

• самостоятельно добывать новое для себя химическое знание, используя для этого

доступные источники информации;

2. в ценностно-ориентационной сфере — прогнозировать, анализировать и

оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной

деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

3. в трудовой сфере — самостоятельно планировать и проводить химический

эксперимент, соблюдая правила безопасной работы с веществами и лабораторным

оборудованием;

4. в сфере физической культуры — оказывать первую помощь при отравлениях,

ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным

оборудованием.

II. Содержание учебного предмета:

10 класс (1 час в неделю, всего 34 часа)

Раздел 1. Теория строения органических соединений (3 часа).

Введение. Научные методы познания в химии. Источники химической

информации. Поиск информации по названиям, идентификаторам, структурным

формулам. Моделирование химических процессов и явлений, химический анализ и

синтез как методы научного познания.

Появление и развитие органической химии как науки. Предмет органической

химии. Место и значение органической химии в системе естественных наук.

Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их

валентности. Основные положения теории химического строения органических

соединений А.М. Бутлерова. Углеродный скелет органической молекулы. Кратность

химической связи. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул.

Изомерия и изомеры. Понятие о функциональной группе. Принципы классификации

органических соединений. Систематическая международная номенклатура и принципы

образования названий органических соединений.

Демонстрации

Видеофрагменты, слайды с изображениями химической лаборатории, проведения

химического эксперимента.

Плавление, обугливание и горение органических веществ.

Модели молекул представителей различных классов органических соединений.

Лабораторные опыты

1. Определение элементного состава органических соединений.

2. Изготовление моделей молекул органических соединений.

Раздел 2. Углеводороды и их природные источники (8 часов).

Алканы. Строение молекулы метана. Гомологический ряд алканов. Гомологи.

Номенклатура. Изомерия углеродного скелета. Закономерности изменения физических

свойств. Химические свойства (на примере метана и этана): реакции замещения

(галогенирование), дегидрирования как способы получения важнейших соединений в

органическом синтезе. Горение метана как один из основных источников тепла в

промышленности и быту. Нахождение в природе и применение алканов. Понятие о

циклоалканах.

Алкены. Строение молекулы этилена. Гомологический ряд алкенов.

Номенклатура. Изомерия углеродного скелета и положения кратной связи в молекуле.

Химические свойства (на примере этилена): реакции присоединения (галогенирование,

гидрирование, гидратация, гидрогалогенирование) как способ получения

функциональных производных углеводородов, горения. Полимеризация этилена как

основное направление его использования. Полиэтилен как крупнотоннажный продукт

химического производства. Применение этилена.

Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя

двойными связями. Полимеризация дивинила (бутадиена-1,3) как способ получения

синтетического каучука. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука.

Резина. Применение каучука и резины.

Алкины. Строение молекулы ацетилена. Гомологический ряд алкинов.

Номенклатура. Изомерия углеродного скелета и положения кратной связи в молекуле.

Химические свойства (на примере ацетилена): реакции присоединения (галогенирование,

гидрирование, гидратация, гидрогалогенирование) как способ получения полимеров и

других полезных продуктов. Горение ацетилена как источник высокотемпературного

пламени для сварки и резки металлов. Применение ацетилена.

Арены. Бензол как представитель ароматических углеводородов. Строение

молекулы бензола. Химические свойства: реакции замещения (галогенирование) как

способ получения химических средств защиты растений, присоединения (гидрирование)

как доказательство непредельного характера бензола. Реакция горения. Применение

бензола.

Химия и энергетика. Природные источники углеводородов. Природный и

попутный нефтяной газы, их состав и использование. Состав нефти и ее переработка.

Нефтепродукты. Октановое число бензина. Охрана окружающей среды при

нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов. Альтернативные источники

энергии.


Горение метана, этилена, ацетилена.

Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия

и бромной воде.

Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена – гидролизом

карбида кальция.

Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на

непредельность.

Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.


3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.

4. Получение и свойства ацетилена.

5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты её переработки».

Раздел 3. Кислород- и азотсодержащие органические соединения и их

природные источники. (18 часов).

Спирты. Классификация, номенклатура, изомерия спиртов. Метанол и этанол как

представители предельных одноатомных спиртов. Химические свойства спиртов (на

примере метанола и этанола): взаимодействие с натрием, как способ установления

наличия гидроксогруппы, реакция с галогеноводородами, как способ получения

растворителей, дегидратация, как способ получения этилена. Реакция горения: спирты

как топливо. Применение метанола и этанола. Физиологическое действие метанола и

этанола на организм человека. Этиленгликоль и глицерин как представители предельных

многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты и ее применение

для распознавания глицерина в составе косметических средств. Практическое

применение этиленгликоля и глицерина.

Фенол. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола.

Химические свойства: взаимодействие с натрием, гидроксидом натрия, бромом.

Применение фенола.

Альдегиды. Метаналь (формальдегид) и этаналь (ацетальдегид) как представители

предельных альдегидов. Качественные реакции на карбонильную группу (реакция

«серебряного зеркала», взаимодействие с гидроксидом меди (II) и их применение для

обнаружения предельных альдегидов в промышленных сточных водах. Токсичность

альдегидов. Применение формальдегида и ацетальдегида.

Карбоновые кислоты. Уксусная кислота как представитель предельных

одноосновных карбоновых кислот. Химические свойства (на примере уксусной

кислоты): реакции с металлами, основными оксидами, основаниями и солями как

подтверждение сходства с неорганическими кислотами. Реакция этерификации как

способ получения сложных эфиров. Применение уксусной кислоты. Представление о

высших карбоновых кислотах.

Сложные эфиры и жиры. Сложные эфиры как продукты взаимодействия

карбоновых кислот со спиртами. Применение сложных эфиров в пищевой и

парфюмерной промышленности. Жиры как сложные эфиры глицерина и высших

карбоновых кислот. Растительные и животные жиры, их состав. Распознавание

растительных жиров на основании их непредельного характера. Применение жиров.

Гидролиз или омыление жиров как способ промышленного получения солей высших

карбоновых кислот. Мылá как соли высших карбоновых кислот. Моющие свойства

мыла.

Углеводы. Классификация углеводов. Нахождение углеводов в природе. Глюкоза

как альдегидоспирт. Брожение глюкозы. Сахароза. Гидролиз сахарозы. Крахмал и

целлюлоза как биологические полимеры. Химические свойства крахмала и целлюлозы

(гидролиз, качественная реакция с йодом на крахмал и ее применение для обнаружения

крахмала в продуктах питания). Применение и биологическая роль углеводов. Понятие

об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.

Амины. Метиламин как представитель алифатических аминов и анилин – как

ароматических. Основность аминов в сравнении с основными свойствами аммиака.

Анилин и его свойства (взаимодействие с соляной кислотой и бромной водой).

Получение анилина по реакции Зинина Н.Н. Применение анилина.

Аминокислоты и белки. Состав и номенклатура. Аминокислоты как амфотерные

органические соединения. Пептидная связь. Биологическое значение α-аминокислот.

Области применения аминокислот. Белки как природные биополимеры. Состав и

строение белков. Химические свойства белков: гидролиз, денатурация. Обнаружение

белков при помощи качественных (цветных) реакций. Превращения белков пищи в

организме. Биологические функции белков.

Нуклеиновые кислоты. Нуклеиновые кислоты как полинуклеотиды. Строение

нуклеотида. РНК и ДНК в сравнении. Их роль в хранении и передаче наследственной

информации.

Идентификация органических соединений. Генетическая связь между классами

органических соединений. Типы химических реакций в органической химии.

Решение задач по органической химии. Решение задач на вывод формулы

органических веществ по продуктам сгорания и массовым долям элементов.

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны. Проблемы,

связанные с применением лекарственных препаратов. Вредные привычки и факторы,

разрушающие здоровье (курение, употребление алкоголя, наркомания). Рациональное

питание. Пищевые добавки. Основы пищевой химии.


Окисление спирта в альдегид.

Качественная реакция на многоатомные спирты.

Коллекция «Каменный уголь».

Коллекция продуктов коксохимического производства.

Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании.

Качественные реакции на фенол.

Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы.

Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II).

Качественная реакция на крахмал.

Коллекция эфирных масел.

Коллекция пластмасс и изделий из них.

Коллекция искусственных волокон и изделий из них.

Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой.

Реакция анилина с бромной водой.

Доказательства наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

Растворение и осаждение белков.

Цветные реакции белков.

Горение птичьего пера и шерстяной нитки.

Модель молекулы ДНК.


6. Свойства этилового спирта.

7. Свойства глицерина.

8. Свойства формальдегида.

9. Свойства уксусной кислоты.

10. Свойства жиров.

11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.

12. Свойства глюкозы.

13. Свойства крахмала.

14. Свойства белков.

Практические работы

№ 1. Идентификация органических соединений.

Раздел 4. Искусственные и синтетические полимеры (4 часов).

Пластмассы и волокна. Полимеризация и поликонденсация как способы

получения синтетических высокомолекулярных соединений. Получение искусственных

высокомолекулярных соединений химической модификацией природных полимеров.

Строение полимеров: линейное, пространственное, сетчатое.

Понятие о пластмассах. Термопластичные и термореактивные полимеры.

Отдельные представители синтетических и искусственных полимеров:

фенолформальдегидные смолы, поливинилхлорид, тефлон, целлулоид.

Понятие о химических волокнах. Натуральные, синтетические и искусственные

волокна. Классификация и отдельные представители химических волокон: ацетатное

(триацетатный шелк).


Коллекция пластмасс, синтетических волокон и изделий из них.

Разложение пероксида водорода с помощью природных объектов, содержащих

каталазу (сырое мясо, сырой картофель).

Коллекция СМС, содержащих энзимы.

Испытание среды СМС индикаторной бумагой.

Коллекция витаминных препаратов.

Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой.

Испытание аптечного препарата инсулина на белок.


15. Знакомство с образцами пластмасс, волокон и каучуков.


№ 2. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.

Резерв (1 час).

Содержание учебного предмета:

11 класс (1 час в неделю, всего 34 часа)

Раздел 1. Строение вещества (13 часов).

Современная модель строения атома. Ядро атома: протоны и нейтроны. Изотопы.

Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали. Электронная

конфигурация атома. Распределение электронов по энергетическим уровням и

орбиталям. Основное и возбужденные состояния атомов. Классификация химических

элементов (s-, p-, d-элементы). Особенности строения энергетических уровней атомов d-

элементов.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Периодическая

система Д.И. Менделеева как графическое отображение Периодического закона.

Различные варианты Периодической системы.

Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в

формулировке Д.И. Менделеева. Современная формулировка Периодического закона.

Физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева. Причины и

закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам.

Электронная природа химической связи. Электроотрицательность. Виды

химической связи (ковалентная, ионная, металлическая, водородная) и механизмы ее

образования. Понятие о ковалентной связи. Ковалентная полярная и неполярная связи.

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Металлическая химическая связь.

Водородная связь как особый случай межмолекулярного взаимодействия. Механизм ее

образования и влияние на свойства веществ. Внутримолекулярная водородная связь и ее

биологическая роль.

Агрегатные состояния вещества. Газы. Закон Авогадро для газов. Молярный объем

газообразных веществ (при н.у.). Жидкости. Минеральные воды.

Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная,

молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств вещества от

типа кристаллической решетки. Причины многообразия веществ.

Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидах

(золи, гели).

Чистые вещества и смеси. Состав вещества. Гомогенные и гетерогенные смеси.

Массовая и объемная доли компонентов в смеси. Массовая доля примесей. Растворы.

Истинные растворы.


Различные формы Периодической системы Д.И. Менделеева

Модель кристаллической решетки хлорида натрия.

Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита.

Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или

кварца).

Модель молярного объема газов.

Три агрегатных состояния воды.

Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и

золей.


1. Определение свойств некоторых веществ на основе типа кристаллической

решетки.

2. Жесткость воды. Устранение жесткости воды.

3. Ознакомление с минеральными водами.

4. Ознакомление с дисперсными системами.


№ 1. Получение, собирание и распознавание газов.

Раздел 3. Химические реакции (8 часов).

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения,

замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические.

Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как

частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости

химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади

поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о

катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции.

Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения

химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах

производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и

соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз.

Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение

для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и

энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени

окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.

Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз

расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза.


Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов

различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия

одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой.

Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и

каталазы сырого мяса и сырого картофеля.

Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды.

Взаимодействие лития и натрия с водой.

Образцы кристаллогидратов.

Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II).

Простейшие окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной

кислотой и железа с раствором сульфата меди (II).


5. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.

6. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.

7. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV)

и каталазы сырого картофеля.

8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.

9. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.

10. Различные случаи гидролиза солей.

Тема 4. Вещества и их свойства (10 часов).

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом).

Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд

напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия.

Взаимодействие натрия с этанолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов.

Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных

представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и

водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более

электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства

кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями,

спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной

кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические

свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение

нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей:

взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их

значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты

натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония,

катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.

Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла и неметалла.

Особенности генетического ряда в органической химии.


Коллекция образцов металлов.

Горение магния и алюминия в кислороде.

Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.

Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой.

Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.

Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания.

Коллекция образцов неметаллов.

Коллекция природных органических кислот.

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью.

Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат

кальция и гидроксокарбонат меди (II).


11. Ознакомление с коллекциями металлов.

12. Ознакомление с коллекциями неметаллов.

13.Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами, с

основаниями, с солями.

14. Получение и свойства нерастворимых оснований.

15. Качественные реакции на хлориды и сульфаты.

Практическая работа

№2. Химические свойства кислот.

№3. Распознавание веществ.

Резерв (1 час).

III. Тематическое планирование с указанием количества часов,

отводимых на освоение каждой темы

(10 класс 34 часа в год, 1 час в неделю)

№

п/п

Наименование

разделов

Всего

часов и

резервного

времени

Практические

работы

Лабораторные

опыты

1. Теория строения

органических

соединений.

3 0 2

2. Углеводороды и их

природные источники.

8 0 3

3. Кислород- и

азотсодержащие

органические

соединения и их

природные источники.

18 1 9

4. Искусственные и

синтетические

полимеры.

4 1 1

Итого 33+1 час резерв 2 15

(11 класс 34 часа в год, 1 час в неделю)

№

п/п

Наименование

разделов

Всего

часов и

резервного

времени

Практические

работы

Лабораторные

пыты

1. Строение вещества. 13 1 4

2. Химические реакции. 8 0 6

3. Вещества и их свойства. 12 2 5 Итого 33+1 час резерв 3 15

Приложение

Материально-техническое обеспечение

Кол-во

Книгопечатная продукция

1. Примерная программа основного общего образования по химии.

Учебники

1. Химия. 10 класс. Базовый уровень : учебник / О.С. Габриелян. – 6-е изд.,

стереотип. – М. : «Дрофа», 2018. – 191, [1] с. : ил. – (Российский учебник).

2. Химия. 11 класс. Базовый уровень : учеб. для общеобразоват. организаций /

О.С. Габриелян. – 4-е изд., стереотип. М. : Дрофа, 2009. – 223, [1] с. : ил.

Сборники заданий

1. Химия в формулах. 8-11 кл. : справочные материалы / В.Г. Иванов, О.Н.

Гева. – 4-е изд.,стереотип. – М. : Дрофа, 2007. – 159, [1] с. : ил.

15

2. Химия в таблицах. 8-11 кл. : справочное пособие / авт.-сост. А.Е. Насонова. –

92, [4] с. : ил.

15

Таблицы

Набор таблиц по неорганической химии. 1

Набор таблиц по органической химии 1

Комплект «Химия в таблицах и формулах» 1

Комплект «Школьная химия в таблицах, тестах и иллюстрациях. 1

«Общая и неорганическая химия». 1

Технические средства

1. Аудиторная доска.

2. Персональный компьютер.

3.Мультимедиа проектор.

4. Принтер.

5.Сканер.

6. Средства телекоммуникации.

7. Экспозиционный экран (минимальные размеры 1,25 х 1,25 м).

Демонстрационные плакаты

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

электронная (из двух таблиц).

1

Комплект портретов ученых химиков. 1

Справочно-информационный стенд «Периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева».

1

Демонстрационное оборудование: Количест

во

1 Аппарат для дистилляции воды. 2

2 Весы технические с пластмассовой подставкой и чашками, совок для

веществ, разновесы от 10мг до 50г.

1

3 Весы электронные до 500г. 2

4 Весы лабораторные. 1

5 Спиртовка демонстрационная. 1

6 Плитка электрическая. 1

7 Баня комбинированная лабораторная. 1

8 Комплект посуды, расходных материалов и принадлежностей для

проведения эксперимента (стекл. пробирки и лабораторный аппарат

Киппа).

15

9 Столик подъёмный. 2

10 Штатив для демонстрационных пробирок. 3

11 Штатив физический универсальный. 3

12 Набор флаконов для хранения реактивов. 1

13 Аппарат для получения газов. 1

14 Аппарат для проведения химических реакций. 1

15 Аспиратор. 1

16 Источник высокого напряжения. 1

17 Комплект электроснабжения. 1

18 Термометр электронный. 5

19 Озонатор. 2

20 Прибор для получения галоидоалканов и сложных эфиров. 5

21 Эвдиометр. 1

22 Установка для перегонки веществ. 1

23 Прибор для электролиза растворов солей. 2

24 Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента

(раздаточный в лотках, микролаборатории).

15

25 Прибор для получения газов (лабораторный). 2

26 Набор моделей кристаллических решеток. 2

27 Набор моделей атомов для составления молекул со стержнями. 1

Наборы веществ:

1 Набор № 1 ОС «Кислоты». 1

2 Набор № 2 ОС «Кислоты».

3 Набор №3 ОС «Гидроксиды». 3

4 Набор №4 ОС «Оксиды металлов». 5

5 Набор №6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы». 3

6 Набор №9 ОС «Галогениды». 5

7 Набор №10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды.». 2

8 Набор №11 ОС «Карбонаты». 1

9 Набор №13 ОС «Ацетаты. Роданиды.» 1

10 Набор №14 ОС «Соединения марганца». 3

11 Набор №15. ОС «Соединения хрома». 1

12 Набор №16 ОС «Нитраты». 1

13 Набор №17 ОС «Индикаторы». 1

14 Набор №18 ОС «Минеральные удобрения». 1

15 Набор №20. ОС «Кислородсодержащие органические вещества». 1

16 Набор №21 ОС «Кислоты органические». 1

17 Набор №24 ОС «Материалы». 1

Набор посуды и приборы

1 Набор приборов, посуды и принадлежностей для ученического

эксперимента (стационарный: стекл. стаканы, объём 50мл).

2


эксперимента (стационарный: лопатки пластмассовые прозрачные).

15

3 Набор приборов, посуды и принадлежностей для ученического 1

эксперимента (стационарный: лабораторные приборы для получения

газов).


эксперимента (стационарный: держатели металлические с пластмассовой

ручкой).

2


эксперимента (стационарный: колбы круглодонные с пробкой, объём

50мл).

15


эксперимента (стационарный: воронки стеклянные маленькие).

15


эксперимента (стационарный: чашки фарфоровые, маленькие).

15


эксперимента (стационарный: цилиндры мерные, стеклянные с

подставкой).

15


эксперимента (стационарный: спиртовки стеклянные).

15


эксперимента (стационарный: пробирки стеклянные, объём 10 мл).

15


эксперимента (стационарный: пробки с газоотводными трубками).

15


эксперимента (стационарный: хим. стаканы стеклянные, объём 250мл).

15


эксперимента (стационарный: конические колбы, стеклянные с

резиновыми пробками, объём 50мл).

15


эксперимента (стационарный: пробирки стеклянные, 15мл).

15


эксперимента (стационарный: ступки с пестиком, маленькие).

15

Коллекции

1 Коллекция «Алюминий». 1

2 Коллекция «Волокно». 1

3 Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». 1

4 Коллекция «Металлы». 1

5 Коллекция «Пластмассы». 1

6 Коллекция «Стекло и изделия из стекла». 1

7 Коллекция «Топливо». 1

8 Коллекция «Чугун и сталь». 1

9 Коллекция «Шкала твёрдости». 1

10 Коллекция «Минералы и горные породы». 1

11 Коллекция «Нефть и продукты её переработки». 1

Учебно-методическое обеспечение:

Основная литература:

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных

учреждений. – М.: Дрофа, 2006.

2. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных

учреждений / О.С. Габриелян. – М: «Дрофа», 2009. – 191, [1] с. : ил.

3. Габриелян О.С. Настольная книга для учителя. М.: Блик и К, 2008.

4. Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна

«Химия. 10 класс. Базовый уровень» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А.

Ушакова и др.. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 253, [3] с.

5. Габриелян О.С. «Химия. 10 класс». Рабочая тетрадь. М.: Дрофа, 2010

Дополнительная литература:

1. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс: учеб. пособие для

общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е. Остроумова.

– 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2005. – 399, [1] с.

2. Репетитор по химии / под ред. А.С. Егорова. – Изд. 30-е. – Ростов н/Д: Феникс,

2010. – 762, [1] с.: ил. – (Абитуриент).

3. ЕГЭ 2010. Химия. Типовые тестовые задания / Ю.Н. Медведев. – М.:

Издательство «Экзамен», 2010. – 111, [1] с.

4. Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня

сложности (С1- С5): учебно – методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина.

– Ростов н/Д: Легион, 2010. – 128с. – (Готовимся к ЕГЭ).

5. Отличник ЕГЭ. Химия. Решение сложных задач. Под редакцией А.А. Кавериной /

ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2010. – 200с.

6. Единый государственный экзамен 2009. Химия. Универсальные материалы для

подготовки учащихся / ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2009. – 272с.

Технические средства обучения

Медиаресурсы

- Проектор, подсоединяемый к компьютеру (видеомагнитофону); технологический

элемент новой грамотности - радикально повышает: уровень наглядности в работе

учителя, возможность для учащихся представлять результаты своей работы всему

классу, эффективность организационных и административных выступлений.

Оборудование

- Персональный компьютер - универсальное устройство обработки информации;

основная конфигурация современного компьютера обеспечивает учащемуся

мультимедиа-возможности.

- Принтер - позволяет фиксировать информацию на бумаге.

- Телекоммуникационный блок, устройства, обеспечивающие подключение к сети

– обеспечивает работу локальной сети, даёт доступ к российским и мировым

информационным ресурсам, позволяет вести электронную переписку.

- Устройства вывода звуковой информации - аудиоколонки и наушники для

индивидуальной работы со звуковой информацией, громкоговорители для

озвучивания всего класса.

- Устройства для ручного ввода текстовой информации и манипулирования

экранными объектами - клавиатура и мышь.

Программное обеспечение

1. Операционная система.

2. Файловый менеджер.

3. Антивирусная программа.

4. Программа-архиватор.

5. Текстовый редактор, растровый и векторный графические редакторы.

6. Программа разработки презентаций.

7. Браузер.

Дидактический материал.

Материалы для проведения практических работ размещены в учебнике.

Documents

Рабочая программа по химии 10 класс П... · 2019-11-02 · Рабочая программа по химии 10 -11 класс всего 68 часов