Особливості вивчення хімії в 10 класі у 2018-2019 н.р.

Навчальна програма з хімії для 10-11класів закладів загальної середньої освіти розроблена на

підставі Державного стандарту базової і повної загальної середньої освіти, затвердженого

постановою Кабінету Міністрів України від 23.11.2011 №1392. Програма призначена для

навчання хімії на рівні стандарту, тобто у класах, де хімія не є профільним предметом. Зміст

програми базується на знаннях і компетентностях, набутих учнями в основній школі, і є другим

– вищим концентром вивчення хімії.

У процесі навчання предмета можна використовувати додаткові години навчального плану,

що призначені для вивчення спецкурсів, факультативів і курсів за вибором, орієнтованих,

залежно від профілю навчання, на посилення міжпредметних зв’язків хімії з іншими науками.

Вивчення хімії у старшій школі на рівні стандарту спрямоване на подальше формування у

випускників наукового світогляду, хімічної культури як складника загальної культури сучасної

людини і розвитку їхнього творчого потенціалу задля успішної соціалізації в сучасному

суспільстві.

Кількість годин, відведених на вивчення хімії на рівні стандарту, відповідає навчальним

планам для 10-11 класів закладів загальної середньої освіти, затвердженим Міністерством освіти

і науки України (наказ МОН № від 2017 р. «Про внесення змін у наказ МОН від № 995»), а саме:

у 10 класі – 1,5 години.

Обрано таку послідовність викладення навчального матеріалу:

10 клас. Повторення початкових понять про органічні речовини.

Тема 1. Теорія будови органічних сполук.

Тема 2. Вуглеводні.

Тема 3. Оксигеновмісні органічні сполуки.

Тема 4. Нітрогеновмісні органічні сполуки.

Тема 5. Синтетичні високомолекулярні речовини і полімерні матеріали на їх основі.

Тема 6. Багатоманітність та зв’язки між класами органічних речовин.

У 10 класі розширено матеріал із хімії органічних сполук, що вивчався в основній школі. У

першій темі розглядається теорія будови органічних сполук як вища форма наукових знань та

ізомерія як явище. Класи органічних сполук вивчаються в темах «Вуглеводні», «Оксигеновмісні

органічні сполуки», «Нітрогеновмісні органічні сполуки». Окремі теми присвячені синтетичним

високомолекулярним речовинам і багатоманітності та взаємозв’язку органічних речовин.

Належну увагу приділено будові молекул органічних сполук, розкриттю взаємного впливу

атомів, причинно-наслідковим зв’язкам між будовою, властивостями, застосуванням органічних

речовин.

З метою посилення ролі дедукції у навчанні хімії спочатку даються короткі теоретичні

відомості про будову, класифікацію, номенклатуру органічних речовин, особливості реакцій за

їх участю. Сформовані таким чином теоретичні знання потім розвиваються на фактологічному

матеріалі при вивченні класів органічних сполук.

Програма профільного вивчення хімії призначена для класів хімічного, біологохімічного,

хіміко-технологічного, фізико-хімічного, агрохімічного та інших профілів, пов’язаних із

потребою поглибленого навчання учнів хімії. Як профільний навчальний предмет хімія включає

розділи органічної (10-й клас) та передбачає 4 години на тиждень. Зміст розділів ґрунтується на

знаннях, набутих учнями в основній школі. Профілізація забезпечується не лише поглибленим

вивченням хімії,

посиленням міжпредметних зв’язків, а й запровадженням курсів за вибором, зміст яких

залежить від конкретного профілю.

Мета профільного навчання хімії полягає в загальноосвітній профільній та початковій

допрофесійній підготовці учнів з хімії згідно з їхніми освітніми потребами, нахилами,

здібностями; забезпеченні можливостей для здобування учнями неперервної освіти упродовж

життя, самореалізації, професійного зростання й мобільності у змінних суспільних умовах;

розвитку інтелектуальних і творчих якостей, навичок самостійної дослідницької діяльності,

прагнення до саморозвитку й самоосвіти; формуванні свідомого громадянина України.

Вивчення розділу органічної хімії ґрунтується на знаннях про найважливіші органічні

речовини, набутих учнями в основній школі, й починається з повторення основних відомостей

про склад, властивості, застосування цих речовин.

Наступні питання програми стосуються теоретичних засад органічної хімії, а саме теорії

будови органічних речовин, ізомерії; розглядається роль теорії в системі наукових знань.

Вивчення основних класів і груп органічних сполук передбачає поглиблення знань про

електронну і просторову будову молекул. Розглядаються різні стани гібридизації електронів,

електронні ефекти в молекулах, механізми реакцій заміщення і приєднання, поняття про

конформації вуглеводнів та асиметричний атом Карбону, вводиться поняття про спектральні

методи встановлення структури органічних сполук.

До програми включено такі класи і групи речовин: вуглеводні (алкани, циклоалкани, алкени,

алкадієни, алкіни, арени) та їхні природні джерела (природний газ, нафта, кам’яне вугіллі),

гетероциклічні сполуки на прикладі піридину, спирти, фенол, альдегіди, кетони, карбонові

кислоти, естери, жири, вуглеводи (глюкоза, сахароза, крохмаль, целюлоза), нітросполуки, аміни,

амінокислоти, білки, нуклеїнові кислоти.

Значну увагу приділено біологічноактивним речовинам – жирам, вуглеводам, білкам,

нуклеїновим кислотам, взаємозв’язку їхніх складу, будови, рівнів структурної організації з

біологічними функціями. Розглядаються відомості про синтетичні високомолекулярні речовини

та найважливіші полімерні матеріали на основі їх.

Заключну тему присвячено світоглядним питанням про причини багатоманітності органічних

речовин і взаємозв’язки між ними, значення органічного синтезу для розвитку сучасних

технологій, розв’язування проблем сталого розвитку людства.

Навчання хімії потребує раціонального застосування способів дій, методів і засобів навчання.

Організації освітнього процесу сприятиме використання пере вірених шкільною практикою

активних та інтерактивних технологій: групової роботи, проблемного навчання, дидактичних

ігор, тренінгових занять тощо. У сучасних умовах важливим методичним орієнтиром є

формування в учнів уміння вчитись і його реалізація в самостійній навчальній діяльності.

Пріоритетний вибір методики навчання належить учителеві.

Важливим джерелом знань, засобом формування дослідницьких умінь і навичок, створення

проблемних ситуацій, розвитку мислення, спостережливості й допитливості є хімічний

експеримент та розв’язування задач. Тому в програмі до кожної теми вказано види хімічного

експерименту й типи розрахункових задач.

У програмі не зазначено розподіл годин за темами. Для отримання очікуваних результатів

навчальної діяльності учнів учитель самостійно визначає час, необхідний для їхнього

досягнення у межах відповідної теми, зважаючи на умови функціонування навчального закладу

і навчальні можливості учнів. Учитель також може обґрунтовано змінювати порядок вивчення

тем і окремих питань у межах одного класу. Переносити вивчення тем до іншого класу не

дозволяється.

Учитель має право на свій розсуд вирішувати, як виконати той чи інший експеримент. Окремі

демонстрації можна виконувати як лабораторні досліди, а лабораторні досліди – як практичні

роботи, але не навпаки. Деякі досліди можна замінювати доступнішими в умовах конкретної

школи.

Окремі години відводять для тематичного оцінювання та аналізу його результатів і

коригування знань, а також для проведення навчальних екскурсій.

Г. ДУБКОВЕЦЬКА

методист хімії Хмельницького ОІППО

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧНЕ ПЛАНУВАННЯ

10 клас (рівень – стандарт) (52 години: 1,5 год. на тиждень)

№ Дата

проведення Тема уроку

Повторення початкових понять про органічні речовини

1 Вступий інструктаж з БЖД. Склад, властивості, застосування окремих представників вуглеводнів (метан,

етан, етен, етин).

2 Склад, властивості, застосування окремих представників оксигеновмісних (метанол, етанол, гліцерол, етанова

кислота) і нітрогеновмісних (аміноетанова кислота) органічних речовин.

Тема 1. Теорія будови органічних сполук

3

Теорія будови органічних сполук. Залежність властивостей речовин від складу і хімічної будови молекул.

Представлення результатів навчального поекту «Історія створення та розвитку теорії будови органічних

сполук».

4 Класифікація органічних речовин. Поняття про явище ізомерії та ізомери. Представлення результатів

навчального проекту «Ізомери у природі».

5 Ковалентні карбон-карбонові зв’язки у молекулах органічних сполук: простий, подвійний, потрійний.

Представлення результатів навчального проекту «3D-моделі молекул органічних сполук».

6 Розв’язування розрахункових задач. Виведення молекулярної формули речовини за масовими частками

елементів.

Тема 2. Вуглеводні

7 Класифікація вуглеводнів.

8

Алкани. Загальна формула алканів, структурна ізомерія, систематична номенклатура. Виведення

молекулярної формули речовини за загальною формулою гомологічного ряду та густиною або відносною

густиною.

9 Хімічні властивості алканів. Представлення результатів навчальних проектів «Октанове число та якість

бензину» та « Цетанове число дизельного палива».

10 Алкени і алкіни. Загальні та молекулярні формули алкенів і алкінів, структурна ізомерія, систематична

номенклатура.

11 Хімічні властивості етену та етину.

12 Виведення молекулярної формули речовини за масою, об’ємом або кількістю речовини реагентів або продуктів реакції.

13 Арени. Бензен: молекулярна і структурна формули, фізичні властивості.

14 Хімічні властивості бензену. Представлення результатів навчального проекту «Ароматичні сполуки навколо

нас».

15 Методи одержання алканів, етену, етину, бензену.

16 Застосування вуглеводнів. Представлення результатів навчальних проектів «Смог як хімічне явище»,

«Коксування вугілля: продукти та їх використання», «Біогаз».

17 Представлення результатів навчального проекту «Вплив на довкілля вуглеводнів та їхніх похідних».

Розв’язування розрахункових задач.

18 Взаємозв’язок між вуглеводнями.

19 Контрольна робота №1.

Тема 3. Оксигеновмісні органічні сполуки

20

Спирти. Поняття про характеристичну (функціональну) групу. Гідроксильна характеристична

(функціональна) група. Насичені одноатомні спирти: загальна та структурні формули, ізомерія (пропанолів і

бутанолів), систематична номенклатура. Водневий зв’язок, його вплив на фізичні властивості спиртів.

21 Хімічні властивості насичених одноатомних спиртів. Одержання етанолу. Представлення результатів

навчального проекту «Біодизельне пальне».

22 Поняття про багатоатомні спирти на прикладі гліцеролу, його хімічні властивості.

23 Обчислення за хімічними рівняннями кількості речовини, маси або об’єму за кількістю речовини, масою або

об’ємом реагенту, що містить певну частку домішок.

24 Фенол: склад і будова молекули, фізичні та хімічні властивості.

25 Представлення результатів навчальних проектів «Екологічна безпечність застосування і одержання фенолу»

та «Виявлення фенолу в екстракті зеленого чаю або гуаші».

26 Альдегіди. Склад, будова молекул альдегідів. Альдегідна характеристична (функціональна) група. Загальна та

структурні формули, систематична номенклатура і фізичні властивості альдегідів.

27 Хімічні властивості етаналю, його одержання.

28

Карбонові кислоти, їх поширення в природі та класифікація. Карбоксильна характеристична (функціональна)

група. Склад, будова молекул насичених одноосновних карбонових кислот, їхня загальна та структурні

формули, ізомерія, систематична номенклатура і фізичні властивості.

29 Хімічні властивості насичених одноосновних карбонових кислот. Реакція естерифікації.

30 Одержання етанової кислоти. Розв’язування розрахункових задач.

31 Естери, загальна та структурні формули, систематична номенклатура, фізичні властивості. Гідроліз естерів.

Представлення результатів навчального проекту «Етери та естери в косметиці».

32 Жири як представники естерів. Класифікація жирів, їхні хімічні властивості.

33 Викнання тренувальних вправ.

34 Контрольна робота №2.

35 Вуглеводи. Класифікація вуглеводів, їх утворення й поширення у природі.

36 Глюкоза: молекулярна формула та її відкрита форма. Хімічні властивості глюкози.

37 Сахароза, крохмаль і целюлоза: молекулярні формули, гідроліз.

38

Представленя результатів навчальних проектів «Вуглеводи у харчових продуктах: виявлення і біологічне

значення»,»Натуральні волокна рослинного походження: їхні властивості, дія на організм людини,

застосування» та « Штучні волокна: їхнє застосування у побуті та промисловості».

39 Інструктаж з БЖД. Практична робота. Розв’язування експериментальних задач.

Тема 4. Нітрогеновмісні органічні сполуки

40 Насичені й ароматичні аміни: склад і будова молекул, назви найпростіших за складом сполук. Будова

аміногрупи.

41 Аміни як органічні основи. Хімічні властивості метанаміну, аніліну. Одержання аніліну. Представлення

результатів навчального проекту «Анілін – основа для виробництва барвників».

42 Амінокислоти: склад і будова молекул, загальні і структурні формули, характеристичні (функціо-нальні)

групи, систематична номенклатура. Пептидна група.

43 Хімічні властивості аміноетанової кислоти. Пептиди.

44 Білки як високомолекулярні сполуки. Хімічні властивості білків (без запису рівнянь реакцій).

45

Представленя результатів навчальних проектів «Натуральні волокна тваринного походження: їхні

властивості, дія на організм людини, застосування», «Синтез білків», «Збалансоване харчування – запорука

здорового життя» та «Виведення плям органічного походження».

Тема 5. Синтетичні високомолекулярні речовини і полімерні матеріали на їх основі

46 Синтетичні високомолекулярні речовини. Полімери. Реакції полімеризації і поліконденсації. Пластмаси.

Каучуки, гума. Найпоширеніші полімери та сфери їхнього використання.

47

Вплив полімерних матеріалів на здоров’я людини і довкілля. Проблеми утилізації полімерів і пластмас в

контексті сталого розвитку суспільства. Представлення результатів навчальних проектів «Рециклінг як

єдиний цивілізований спосіб утилізації твердих побутових відходів» та «Переробка побутових відходів в

Україні та розвинених країнах світу»

48

Представлення результатів навчальних проектів «Перспективи одержання і застосування полімерів із наперед

заданими властивостями», «Дослідження маркування виробів із полімерних матеріалів і пластмас» та

«Виготовлення виробів із пластикових пляшок»

49 Синтетичні волокна: фізичні властивості і застосування. Представлення результатів навчального проекту

«Синтетичні волокна: їх значення, застосування у побуті та промисловості».

50 Контрольна робота №3

Тема 6. Багатоманітність та зв’язки між класами органічних речовин

51 Зв’язки між класами органічних речовин. Загальні поняття про біологічно активні речовини (вітаміни,

ферменти).

52

Роль органічної хімії у розв’язуванні сировинної, енергетичної, продовольчої проблем, створенні нових

матеріалів. Представлення результатів навчальних проектів «Найважливіші хімічні виробництва органічної

хімії в Україні» та «Доцільність та шкідливість біологічно активних добавок».

Склад, властивості, застосування окремих представників вуглеводнів (метан, етан, етен, етин)

(урок, 10 клас)

Мета: повторити і узагальнити знання

про склад, властивості, застосування ме-

тану, етану, етену, етину; закріпити вміння

складати формули речовин за назвами і

називати сполуки за формулами; актуалі-

зувати вміння складати рівняння реакцій,

що характеризують хімічні властивості

вуглеводнів; активізувати розумову ді-

яльність; створити умови для взаємодії та

взаємодопомоги учнів під час навчання. Тип уроку: урок закріплення знань,

умінь і навичок (урок повторення). Ключові компетентності: уміння

вчитися та знаходити нові рішення, ін-

формаційна, комунікативна, екологічна

грамотність, здоров’язберігаюча. Методи і техніки: метод

критичного мислення, проблемно-пошукові, інтер-активні вправи.

Обладнання та матеріали: роз-

давальний матеріал, мультимедійне

обладнання.

ХІД УРОКУ

1. Вступна частина (організацій-ний етап)

1.1. Привітання з учнями.

Перевірка готовності учнів до уроку,

налаштування на позитивний настрій.

2. Основна частина 3. Вкажіть валентність атома Карбо-

ну в органічних сполуках.

2.1. Вступний інструктаж з безпеки 4. Який тип зв’язку переважає в ор- життєдіяльності. ганічних сполуках? 2.2. Повідомлення теми і мети уроку. 5. Що відображають молекулярна і 2.3. Учитель. Пригадайте основні структурна формули? поняття органічної хімії і дайте відповіді 6. Які речовини називають гомоло- на наступні питання. гами?

Вправа «Мозковий штурм»:

7. Що таке гомологічна різниця?

2.4. Вправа «Впізнай мене» міс- 1. Наведіть приклади органічних сполук у природі. тить завдання, в якому потрібно знайти

2. Обов’язковий хімічний елемент у відповідність між органічною сполукою,

складі органічних речовин. її назвою і структурною формулою.

Слайд 1 «Впізнай мене»

A СН4 1 СН2 = СН2 5 етин

Б С2Н6 2 СН ≡ СН 6 етен

В С2Н4 3 СН3 — СН3 7 метан

Г С2Н2 4 Н 8 етан │

Н — С — Н

│

Н

Учитель. Чим подібні сполуки А і Б? гомологів ряду метану і назвати утво-

рені сполуки за допомогою карточок,

Який ряд вони утворюють?

2.5. Учитель. Пригадайте гомологіч- які були видані учням попередньо;

на карточках зображені фрагменти

і виконайте наступну структурних формул: СН4, СН2, СН3).

ний ряд метану

вправу. Одночасно здійснюється взаємопере-

Вправа «Конструктор». (Учитель вірка за допомогою Слайду 2 «Кон-

пропонує скласти структурні формули структор»

Назва Формула

хімічна структурна Метан СН4 Н │

Н — С — Н

│

Н

Етан С2Н6 СН3 — СН3

Пропан С3Н8 СН3 — СН2 — СН3

Бутан С

4

Н10 СН3 — СН2 — СН2 — СН3

Пентан С

5

Н12 СН3 — СН2 — СН2 — СН2 — СН3

Гексан С

6

Н14 СН3 — СН2 — СН2 — СН2 — СН2 — СН3

Гептан С

7

Н16 СН3 — СН2 — СН2 — СН2 — СН2 — СН2 — СН3

Октан С

8

Н18 СН3 — СН2 — СН2 — СН2 — СН2 — СН2 — СН2 — СН3

Нонан С

9

Н20 СН3 — СН2 — СН2 — СН2 — СН2 — СН2 — СН2 — СН2 — СН3

Декан С

10

Н22 СН3 — СН2 — СН2 — СН2 — СН2 — СН2 — СН2 — СН2 — СН2 — СН3

2.6. Учитель. Наступна вправа до- Вправа «Темна конячка», в якій поможе пригадати хімічні властивості учні за запропонованими схемами

вуглеводнів. «Застосування вуглеводнів» мають

Вправа «Міні-практикум». Учні визначити невідому речовину і сказати

мають закінчити рівняння хімічних ре- чи існують екологічні проблеми при ви- акцій, які демонструють основні хімічні користанні цих речовин?

властивості вуглеводнів, вивчені в курсі Слайд 4

органічної хімії 9 класу.

Слайд 3

Вправа «Темна конячка»

Хімічні властивості вуглеводнів

1. Горіння (повне окиснення): СН4 + О2 → С2Н4 + О2 → С2Н2 + О2 →

2. Реакції заміщення: СН4 + Сl2 → С2Н6 + Cl2 →

3. Реакції приєднання: С2Н4 + Cl2 → С2Н2 + Cl2 → С2Н2 + H2 → С2Н2 + H2 →

2.7. Учитель. Вуглеводні використо-

вують в різних сферах. Пригадайте галу- зі застосування вуглеводнів і виконайте наступну вправу.

2.8. Задача. Визначте формулу

вуглеводню, в якому масова частка Карбону становить 85,71%, Гідрогену – 14,29%. Відносна густина цього вуг-

леводню за повітрям становить 0.965.

3. Підсумкова частина

3.1. Учитель. Уявіть, що я не вчи-

тель, а журналіст і беру у вас інтерв’ю. Вправа «Журналістське опиту-

вання»: 1. Що ви пригадали на цьому

уроці? 2. Чи досягли ми мети уроку? 3. Які вправи вам було

виконувати легко? 4. Під час виконання яких вправ у

вас виникли труднощі?

3.2. Виставлення балів за виконан-ня вправ.

3.3. Домашнє завдання. 1. Розв’язати задачу. Визначте

формулу вуглеводню, в якому масова

частка Карбону становить 80%, Гідро-

гену – 20%. Відносна густина цього

вуглеводню за воднем становить 15. Де

застосовують цей вуглеводень. Складіть відповідну схему.

Людмила МЕЛЬНИК, учитель хімії,

вчитель-методист НВК №7 м.

Хмельницького, Олена ТОНЕНЬКА, вчитель хімії НВК №9

м. Хмельницького.

Повторення. Оксигеновмісні

і нітрогеновмісні органічні сполуки

(урок, 10 клас)

Мета: повторити й узагальнити знання про оксигеновмісні органічні сполуки на прикладі метанолу, етано-лу, гліцеролу, етанової та аміноетано-вої кислоти; закріпити вміння складати молекулярні та структурні формули; пригадати фізичні та хімічні власти-вості названих сполук, їх практичне значення; вчити самостійно аналізу-вати, порівнювати та систематизувати інформацію.

Ключові компетентності: здоров’я-зберігаюча, уміння вчитися впродовж життя, комунікативна, інформаційна, математична.

Тип уроку: урок закріплення знань,

умінь і навичок (урок повторення).

Методи і техніки: - метод критичного мислення; - проблемні завдання та запитання; - хімічний диктант; - інтерактивні вправи. Обладнання: мультимедійне об-

ладнання, картки для роботи в групах.

ХІД УРОКУ

І. Вступна частина (організацій-ний етап)

1.1. Привітання з учнями. 1.2. Залік з БЖД на уроках хімії.

ІІ. Основна частина 2.1. Актуалізація опорних знань. Експрес – контроль. Учитель про-

понує учням відповісти на питання. Чи є твердження правильним? (Відповідь

«так» чи «ні»)

Слайд №1. 1. Вуглеводні поділяються на наси-

чені, перенасичені та ненасичені. 2. В органічних сполуках Карбон

завжди двохвалентний. 3. Насичений вуглеводень з двома

атомами Карбону називається етаном. 4. Метан найпростіший вуглеводень

і за звичайних умов є газом. 5. Насичені вуглеводні вступають із

хлором у реакцію заміщення. 6. С2Н4 – хімічна формула ацетилену.

7. В молекулі етену між атомами Карбону наявний подвійний зв’язок.

8. При згоранні вуглеводнів утворю-ється вуглекислий газ і вода.

9. Молекули етену за певних умов можуть сполучатися одна з одною утво-рюючи поліетилен.

10. Для ненасичених вуглеводнів характерні реакції заміщення.

11. Температура полум’я при горін-ні ацетилену сягає майже 3000оС.

12. Метан – вибухонебезпечний газ.

Самоперевірка або взаємопере- вірка.

2.2. Вправа «Асоціаційний кущ». ______________________________ Учитель. Крім вуглеводнів (сполук ______________________________

Гідрогену) в органічній хімії є ______________________________ Карбону і ще інші класи сполук , до складу яких

2.3.Інтерактивна вправа «Визнач ре- входять атоми Оксигену та Нітрогену.

Потрібно назвати ці класи чи представ- човину за загальновідомою характерис- ників сполук цих класів. тикою». Ця вправа допоможе пригадати Оксигено- та нітрогеновмісні сполуки формули речовин.

______________________________ Учні самостійно виконують завдання ______________________________ парами на картках. По завершенню ______________________________ виконання завдання відбувається пере- ______________________________ вірка та корекція відповідей звіряючись ______________________________ зі слайдом №2 «Перевір себе».

№ Характеристика речовини Формула Назва Функціональна

речовини речовини група

1 Харчова приправа, засіб для

консервування овочів

2 Розчинник у медицині та дезінфікуючий

засіб, міститься в алкогольних напоях

3 Компонент косметичних засобів, лікарських

препаратів, використовується для

виробництва вибухової речовини.

4 Сильна отрута, при потраплянні в організм

навіть незначної кількості цієї сполуки

людина повністю втрачає зір

5 Основа життя на планеті, речовини

«цеглинки» з яких побудовані білки.

(Формули підказки для дітей НN 2СН2СООН, С2Н5ОН, С3Н5(ОН)3, СН3ОН, СН3СООН).

Обговорення фізичних властивос- дати назву реагентам і продуктам тей цих речовин. реакції.

2.4. Цікавинка «Знай своїх».

Слайд №4.

Розповідь учителя. Думку про те,

що саме амінокислоти є «цеглинка- 1) СН3 СООН (рівняння дисоціації) ми», з яких побудовані білки, впер- 2) СН3СООН+Мg → ше висловив відомий український 3) СН3СООН+NaOН→

біохімік і хімік Іван Якович Горбачев- 4) СН3СООН+Na2CO3 →

ський(1854-1942). Громадсько-полі-

Учні роблять висновок про влас- тичний і освітній діяч, беззмінний про-

фесор кафедри фармакології Празь- тивості етанової кислоти. Етанова

кого університету, міністр охорони кислота належить до слабких елек- здоров’я в Австро-Угорській імперії. тролітів, має властивості, подібні до Академік Чеської та Всеукраїнської неорганічних кислот – взаємодіє з ме-

академії наук. Горбачевський одним талами, що стоять у ряду активності

із перших виокремив амінокислоти до Гідрогену, лугами, солями слабкої у чистому вигляді. Автор багатьох карбонатної кислоти.

наукових робіт. Його іменем названо

Тернопільский державний медичний ІІІ. Підсумкова частина

університет.

3.1. Формульний диктант « Форму- 2.5. Колективна робота біля до-

шки та в зошитах. Слайд №3 ла одна – назв декілька» Задача. Для промислових по- Метан, етан, пентан, етанол, етин,

треб етанол добувають каталітичним етанова кислота, етен, аміноетано- синтезом з етилену. Який об’єм етиле- ва кислота, ацетилен, амінооцтова ну (н.у.) використовується на реакцію кислота, рудниковий газ, метанол,

з 5,4г води при добуванні етанолу? медичний спирт, хлоро- метан, бо-

2.6. Прийом «Міні-практикум». лотний газ, вуглекислий газ, етилен, Учитель пропонує учням дописа- деревинний спирт, карбон(ІV) оксид,

ти рівняння реакцій в молекулярній, гліцерол, мурашина кислота.

повній та скороченій йонній формах; По завершенню виконання за-

вдань учні самостійно перевіряють В графу «М» – «мінус» учні за- Домашнє завдання.

правильні відповіді, звіряючись із писують все, що не сподобалось, 1) Скласти можливі ланцюги пе- слайдом №5 «Перевір себе» . здалося важким, незрозумілим та ретворень з речовин, які зустрічалися 3.2. Записати загальну формулу нудним. у формульному диктанті.

алкану, алкену, алкіну, насиченого В графу «Ц» – «цікаво» учні 2) Розглянути роль органічних

одноатомного спирту, насиченої кар- записують факти, про які дізнались сполук у живій природі. бонової кислоти. н а у р о ц і , ч о го б щ е х от і л о с ь Подякувати учням за роботу в

3.3. Рефлексія за методом «Плюс- дізнатися. класі й озвучити оцінки. мінус-цікаво»

Наталія БОРОДІЙ,

Можна виконувати як усно, так і

П «+» М «-»

Ц

письмово. вчитель хімії гімназії №2

В графу «П» – «плюс» учні запису- м. Хмельницького,

ють все, що сподобалось на уроці, що Оксана ЗМЕРЗЛА, здалося цікавим та корисним вчитель хімії НВК№6

м. Хмельницького.

Склад, властивості, застосування окремих представників вуглеводнів, оксигено-і

нітрогеновмісних органічних речовин

(урок, 10 клас, профільний рівень, 4 год. на тиждень)

Навчально-освітня мета: ак-

туалізувати знання учнів про класи

органічних речовин, систематизувати

уявлення про особливості властивостей

речовин кожного класу, формувати в

учнів позитивну мотивацію навчання,

роз’яснювати важливість та значущість

здобутих знань у суспільному та осо-

бистому житті. Тип уроку: узагальнення та систе-

матизація знань. Предметна компетентність: про-

довжувати формувати ключову ком-

петентність, як фундамент оволодіння

знаннями, уміннями, досвідом навчаль-

ного матеріалу 10 класу, актуалізувати

знання учнів про класи органічних ре-

човин, систематизувати уявлення про

особливості властивостей речовин кож-

ного класу, формувати в учнів позитивну

мотивацію навчання, роз’яснювати важ-

ливість та значущість здобутих знань у

суспільному та особистому житті. Ключові компетентність: мате-

матична компетентність, основні ком-петентності у природничих науках і технологіях, соціальна та громадська компетентність.

Форми проведення: індивідуально-

групова робота в групах гетерогенного

складу, мікрофон, захист творчих за-

вдань, взаємоперевірка. Обладнання: мультимедійний про-

ектор, комп’ютер.

ХІД УРОКУ

I. Організаційний момент II. Оголошення теми і мети

уроку III. Індивідуальна робота за ін-

струкціями з ОБЖД і наступним

обговоренням

Закінчіть речення: 1. Досліди з органічними розчинни-

ками виконуються у … 2. При загорянні металічного натрію

і калію їх можна гасити … 3. Лужний опік нейтралізують… 4. Кислотний опік нейтралізують… 5. Виклик пожежної команди здій-

снюється за номером… 6. Реактиви дозволяється брати… 7. Визначення речовини за

запахом відбувається… 8. Залишки реактивів виливаються

у …

IV. Мотивація навчальної діяль-

ності

1. Перегляд слайдів «Класифікація органічних речовин »,

«Вміст органічних речовин в харчо-

вих продуктах », « Нафта, газ, вугілля »

2. Мозковий штурм (Проблемне питання).

Яке значення природних і синтетич-них органічних сполук у суспільному господарстві, побуті, харчуванні, охоро-ни здоров’я ?

3. Інтерактивна вправа «Мікро- фон» - Наведіть приклади (формули,

на- зви) органічних речовин?

- Які елементи можуть входити до складу органічних сполук?

- Чому на вашу думку, кількість ор-ганічних речовин перевищує кількість неорганічних?

- Чим різняться між собою органічні й неорганічні речовини?

- Наведіть приклади природних і синтетичних органічних речовин?

- Що таке гомологи ? Наведіть

при-клади гомологів метану.

Вкажіть предмети у класі, які, на

вашу думку, виготовлено з органічних

сполук.

V. Сприйняття учнями програ-

мового матеріалу

1. Робота в групах гетерогенного складу під керівництвом консультантів

над проблемно-пошуковими завдан-нями.

а) Завдання для І групи: - Доведіть експериментально на-

явність крохмалю у хлібі, картоплі;

глюкози в меді. б) Завдання для ІІ групи: - За допомогою віртуальної хімічної

лабораторії запропонуйте спосіб визна-чення етену. Складіть рівняння

реакцій приєднання брому до етену. в) Завдання для ІІІ групи: - Складіть рівняння реакції горіння

етану, пропану, метанолу. Де викорис-товують ці реакції?

г) Завдання для IV групи: - Складіть порівняльну характе-

ристику хімічних властивостей оцтової

та хлоридної кислоти. Як експеримен-тально можна підтвердити, що оцтова

кислота – більш слабкий електроліт? д) Завдання для V групи: - Складіть опорну схему:« Негатив-

ний вплив алкоголю на організм людини » е) Завдання для VI групи:

- Складіть порівняльну таблицю

неорганічних і органічних речовин за відомими вам ознаками.

2. Захист творчих завдань. – Складання учнями опорного кон-

спекту .

VІ. Закріплення знань 4. Укажіть пропущені слова: бутан, VІІ. Підсумки уроку

пентан,…,…, октан (1 б.)

Експрес тестування.

1. Оголошення результатів взаємо- А) нонан, декан перевірки.

1. Укажіть перелік продуктів лише Б) пропан, гексан 2. Рефлексія

В) гексан,гептан - Яка частина уроку вам сподоба- органічного походження (1 б/) Г) гексан,пропан лась найбільше?

А) капрон, метан, сірка, цемент - Які труднощі виникли під час уроку? Б) каучук, капрон, поліетилен, со- 5. Укажіть спільні ознаки гомологів - Чи задоволені ви результатом на няшникова олія метану (2 б.) уроці?

В) вовна, целюлоза, гас, амоніак А) якісний склад

Г) етин, нафтален, вольфрам, оцто- Б) кількісний склад VІІ. Домашнє завдання:

ва кислота.

В) фізичні властивості

Задачі на визначення W елемента,

2. Які предмети виготовлено з ма- Г) хімічні властивості

W розчиненої речовини, об’ємних від- теріалів органічного походження (2 б.) 6. Установіть відповідність між зміс- ношень газів, розрахунки за хімічними А) книжка; том лівої і правої колонок (2 б.) рівняннями m, V, n речовини реагентів Б) грифель олівця; 1. Природний А) вуглекислий та продуктів реакцій.

В) кулька кулькової ручки; полімер газ 1. Визначте масові частки елементів Г) хімічний стакан; 2. продукти Б) метан в молекулі хлорметану.

Д) підошва кросівка; згоряння 2. Яка маса 10% розчину оцтової Е) джинси; 3. найпростіша В) сечовина кислоти витратиться на реакцію із 10г Є) водопровідний кран. органічна сполука кальцію карбонату?

4. продукт білкового Г) білок 3. Який об’єм кисню( н.у.) ви- 3. Установіть відповідність між речо- обміну тратиться на реакцію з 5л : а) бутану; виною та її застосуванням (2 б.): 5. Д) глюкоза б) пропану?

1. етан А) добавка до пального 4. Який максимальний об’єм хлоро- 2. гліцерин Б) зварювання металу 7. Вкажіть суму коефіцієнтів у рів- водню (н.у.) може приєднати 2,6г етину? 3. етанол В) ароматизатор мила нянні реакцій горіння метанолу (2 б.):

4. етилетаноат Г) засіб пом’якшення А) 9; Б) 8; В) 4; Г) 6. Олексій ДІДЕНКО, пряжі та шкіри учитель-методист, вчитель хімії

5. Д) сировина для 2. Взаємоперевірка. Хмельницького спеціалізованого

виробництва полімеру ліцею-інтернату.

Теорія хімічної будови органічних сполук О.Бутлерова. Короткі відомості з історії становлення й

розвитку органічної хімії. Теорія як вища форма

наукових знань. Передумови створення теорії хімічної

будови органічних сполук (урок)

Навчально-освітня мета: ознайо- громадянська компетентність; екологіч- ганічних сполук. Випишіть букви, що мити з історією становлення та розвитку на грамотність і здорове життя. відповідають правильним твердженням. органічної хімії, як науки; сформувати Тип уроку: урок набуття нових знань. 1) А - реакції неорганічних речовин уявлення про передумови створення Форма уроку: урок-дослідження. відбуваються за тими самими законами,

теорії хімічної будови органічних сполук; Обладнання: пластилін, сірники, що й органічних; ознайомити з основними положеннями комп’ютер, мультимедійний проектор, 2) Б - валентність більшості елемен-

теорії будови О. Бутлерова; удоско- картки з завданнями, тів змінна; налювати вміння розумової та дослід-

ХІД УРОКУ 3) В - якісний склад обмежений;

ницької діяльності; сприяти розвитку 4) Т - переважно утворюють кова- навичок самостійного пошуку знань, лентні зв’язки;

формуванню і становленню комуніка- І . Організаційний етап 5) Е - можливе взаємне перетво- тивної компетентності. рення;

Предметна компетентність: сфор- ІІ. Актуалізація опорних знань 6) Д - в основному стійкі до нагріван- мувати уявлення про передумови ство- 1.Розв’яжіть задачу «Хто швидше ». ня, тугоплавкі; рення теорії хімічної будови органічних Відносна густина пари невідомого 7) Н - можуть бути електролітами; сполук, напрями її розвитку; продовжу- вуглеводню за воднем становить 15. 8) О - кристалічні ґратки молекулярні; вати формувати уявлення про сучасну Унаслідок спалювання зразка цього 9) П - сполуки мають найрізноманіт-

природничо-наукову картину світу; вуглеводню утворився вуглекислий газ ніші види хімічних зв’язків; довести причинно-наслідковий зв'язок об'ємом 4,48 л (н. у.) та вода масою 5,4 10) Р - утворення неорганічних та між будовою органічних речовин та їх г. Визначте молекулярну формулу цього органічних речовин відбувається за

властивостями. вуглеводню та вкажіть у відповіді суму різними законами; Ключові компетентності: спілку- індексів у ній. 11) І - згоряють з утворенням

вання державною мовою: інформа- 2. Тест-гра карбон(ІV) оксиду і води; ційно-цифрова компетентність; уміння Прочитайте ознаки речовин і ви- 12) Л - є термічно стійкими речови-

вчитися впродовж життя; соціальна та беріть правильні твердження для ор- нами;

13) С - реагуючи, утворюють осад, Ви зможете побудувати з них яку-небудь них сполуках завжди утворюють чотири гази, змінюють забарвлення, виділяють модель? зв’язки, тобто чотирьохвалентний, енергію; Передбачувана відповідь: Побуду- • Серпень Купер зазначив, що атоми 14) Я - у сполуках атоми Карбону, вати з них що-небудь відразу досить вуглецю можуть з’єднуватися один з од- Гідрогену, Оксигену мають сталі ва- важко. ним і утворювати ланцюжки . лентності. Питання: Які дії вам необхідно зро- Учитель: Багато вчених не залиша-

- Яке слово у вас вийшло?

бити , щоб спростити завдання? ли

надії навести порядок. Але всі вони - Що таке теорія? Чим вона відрізня- Передбачувана відповідь: Якщо роз- зіштовхувались з певними трудноща-

ється від закону?

, формою, ми. Проте в 19 столітті відбулися ряд поділити деталі за кольором - Які закони і теорії хімії ви знаєте? розміром, то можна легко створити відкриттів, які дозволили спростувати модель. віталістичну теорію та виділити орга- ІІІ. Мотивація навчальної діяль- Учитель: Подібна ситуація склалася нічну хімію в окрему галузь. Давайте

в середині ХІХ століття. В органічній дізнаємося про них . ності

Вчитель. Ми знаємо багато орга- хімії був накопичений величезний екс- 3. Проект «Історія перших синтезів

периментальний матеріал, що пред- органічних речовин» (випереджувальне нічних речовин, вивчили їх формули, однак не розуміємо чому саме такими ставляє собою хаотичне нагромадження завдання). є формули, чому одні й ті ж речовини (з різних фактів, які вимагають пояснення Учитель: Однак цим ученим не

однаковим кількісним та якісним скла- та систематизації.

вдалося піднятися над встановленими дом) можуть мати різні властивості. Це 2. Перегляд відеофрагмента «З фактами і запропонувати наукову тео- запитання стане сьогодні нашим про- історії органічної хімії» https://www. рію. Саме критичний погляд на пануючі

блемним питанням, відповісти на нього

в хімії уявлення про багатоманітність ор- youtube.com/watch?v=AXKaIVRzZSk

ми зможемо наприкінці уроку.

ганічних речовин дозволив російському Короткі відомості з історії становлен- Проблемні питання: ня й розвитку органічної хімії. Переду- вченому А. М. Бутлерову стати автором 1. Уважно прочитайте тему уроку мови створення теорії хімічної будови такої теорії. і скажіть чи відомо вам що-небудь з органічних сполук. У 1861 р. А. М. Бутлеров створив на- даної теми? Обговорення відеофрагменту укову теорію будови органічних речовин. 2. Що б ви хотіли дізнатися з даної 1. Що таке віталістична теорія? Які її

теми? Які завдання на сьогоднішній основні положення? V. Дослідний етап

урок ви можете запропонувати? 2. Які відкриття стимулювали ста- Пропоную вам виступити в ролі вче- новлення окремого розділу хімії – ор- них-дослідників і самим спробувати ство- ІV. Вивчення нового матеріалу ганічна? рити теорію будови органічних сполук. Короткі відомості з історії становлен - 3. Хто ввів поняття валентності? Створення теорії – це пошук рішення низ- ня й розвитку органічної хімії. Теорія як 4. Хто довів, що атоми Карбону здат- ки проблем. Пропоную чотири основних. вища форма наукових знань. Переду- ні з’єднуватися один з одним? Кожна група буде працювати над своєю мови створення теорії хімічної будови Висновок: власною. Час вашої роботи – 15 хвилин.

органічних сполук.

Після закінчення часу представник від • англійський вчений Едуард Фран- 1. Проблемна ситуація: Уявіть собі кланд ввів поняття – валентність ; кожної групи доповість про результати

ситуацію

• німецький учений Фрідріх Кекуле проведених досліджень. (Всі завдання : перед вами в безладді лежить

безліч деталей дитячого конструктора. припустив, що атоми вуглецю в органіч- пропонуються на картках різного кольору)

Група 1 (жовті) Завдання 1. Розрахуйте ступінь окиснення Карбону в Питання для обговорення: молекулах метану ,етану і пропану. 1. Які значення ступеня окислення Карбону у вас вийшли?

2. Якіступені окиснення Карбону можливі, виходячи з положення в п.с.

Завдання 2 : Використовуючи набір для складання мо- Питання для обговорення: делей молекул, складіть моделі молекул метану, етану, 1. Скільки зв’язків у Карбону в молекулі метану? а в молекулах етану,пропану? (чотири)

пропану. Запишіть структурні формули цих речовин. 2. Як називається властивість атомів хімічних елементів,утворювати певний кількостей

хімічних зв’язків? (валентність)

3. Яка валентність Карбону в цих сполуках? (чотири)

4. В якому порядку з’єднані атоми в молекулах? (послідовно)

Завдання 3 : Для формулювання І положення вставте 1 положення: пропущені слова в речення. . ….. у молекулах органічних речовин……. послідовно, відповідно до їх……. Карбону в

цих сполуках завжди ……...

Група 2 (червоні) Завдання 1: Використовуючи набір для складання моделей молекул, скла- Питання для обговорення: діть моделі молекул метану, етану, пропану. Запишіть структурні формули 1. Чи однаковий якісний склад запропонованих вам речовин? (однаковий) цих речовин у зошит. 2.Чи однаковий кількісний склад цих речовин? (неоднаковий)

3. Чи існують подібності в будові цих речовин? (існують)

Завдання 2 : Порівняйте за таблицею фізичні властивості метану, етану, Питання для обговорення: пропану. 1. Чи подібні фізичні властивості метану, етану, пропану? (так, подібні)

2. Як називаються речовини, що мають подібну будову та властивості, але Фізичні властивості Метан Етан Пропан

1. Агрегатний стан газ газ газ різний кількісний склад? (гомологи)

2. Колір безбарвний безбарвний безбарвни

й

3. Запах без запаху без запаху без запаху

4. Розчинність у воді погано розчинний погано розчинний погано розчинний

5. t плавления - 182,6 - 183,3 - 187,1

Завдання 3: Для формулювання ІІ положення вставте пропущені слова Положення 2 :

в речення. Властивості речовини визначаються не лише їх …… , але й ………. .

Група 3 (cині) Завдання 1. Користуючись набором для створення молекул, складіть дві молекули Питання для обговорення: складу С2Н6О, виходячи з валентності елементів . Запишіть структурні формули цих 1. Чи однакову будову мають отримані молекули? (ні, різна). речовин у зошит. 2. Як називаються речовини, що мають однаковий склад, але

різну будову? (ізомери)

Завдання 2. Речовини, що Ви отримали мають назви етанол та диметиловий етер. Питання для обговорення: Впишіть до таблиці відомі вам властивості етанолу та порівняйте їх з властивостями 1. Чи відрізняються фізичні та хімічні властивості цих речовин?

етеру. 2. У чому, на вашу думку, причина такої різниці?

Властивості Диметиловий етер Етанол

1. Фізичні властивості

а) агрегатний ста летка рідина

б) колір без кольору в) запах приємний запах

г) розчинність у воді не розчинна у воді

2. Хімічні властивості не реагує з натрієм горить реагує з натрієм горить

Завдання 3. Для формулювання ІІІ положення вставте пропущені слова в речення. Положення 3.

…. речовин залежать не лише від їх складу, а й від…..

Група 4 (зелені) Завдання 1. Користуючись набором для складання формул молекул, складіть форму- Питання для обговорення: ли етану та етанолу. Запишіть структурні формули цих речовин у зошит. Порівняйте 1. У якого з елементів електронегативність найбільша?

значення електронегативностей атомів в зв’язках С-Р, С-О, О-Н. 2. Який зв’язок є найбільш полярним та найменш полярним?

Чому?

Завдання 2. Пригадайте та запишіть до таблиці фізичні властивості етанолу. Порів- Питання для обговорення: няйте їх з властивостями етану. 1. Чи відрізняються фізичні властивості цих речовин?

2. В чому, на вашу думку, причина такої різниці?

Властивості Етан Етанол Фізичні властивості 3. Чи впливає наявність атому Оксигену на фізичні властивості

речовини?

а) агрегатний стан

газ

б) колір без кольору в) запах без запаху

г) розчинність у воді не розчинний у воді

Завдання 3. Для формулювання ІV положення вставте пропущені слова в речення. Положення 3. ……. в молекулах органічних речовин ….. один на одного, …..

змінюючи ….. речовин.

VІ. Презентація результатів до- 1. Що показують структурні фор- в) для всіх хімічних сполук;

мули? Які ще типи хімічних формул ти г) тільки для ізомерів та гомологів. слідження

1. Групи звітують про результати знаєш?

своїх досліджень та зроблені висновки. 2. Чим пояснюється багатоманіт- 3. Скільки речовин зображено на- (Під час їх відповідей – картки із завдан- ність сполук Карбону? ступними структурними формулами? нями та сформовані положення теорії 3. Від чого залежать властивості

-CH -CH

CH -CH

відображаються на екрані). органічних сполук? CH

2. Учні складають опорний конспект. 4. Що називають хімічною будовою? 3 2 3 | 2 3

Основні положення теорії хімічної 5. Що називають ізомерією, ізо- CH3

будови органічних речовин: мерами?

6. Як зв’язані між собою будова і

1. Атоми в молекулах з’єднані між

CH -CH-CH

H H H

собою в певному порядку хімічними властивості органічних сполук?

зв’язками відповідно до їхньої валентності. 7. Скільки положень існує в теорії 3 | 3 | | |

2. Властивості речовини визнача- будови органічних речовин? CH3 H-C- C- C-H ються не тільки її якісним складом, але 8. Які передумови виникнення теорії | | |

і її будовою. вам відомі?

CH2-CH2-CH3

H H H 3. Атоми й групи атомів, що утвори-

2. «Поміркуй» (завдання проекту-

ли молекулу, взаємно впливають один |

на одного, від цього залежить реакційна ється на екран, кожен учень відпо- CH3

здатність молекули. відає індивідуально).

4. Вкажіть від чого залежать власти- 4. Будова молекули може бути ви- 1. До спільних ознак ізомерів на- значена на основі вивчення її хімічних лежать: вості речовини:

властивостей. а) однаковий якісний склад; а) ступенів окислення елементів у б) однакова будова молекул; молекулах;

VІІ. Первинне застосування знань в) однакові фізичні властивості; б) складу, хімічної, електронної та Великий Гете говорив: «Просто г) однаковий кількісний склад; просторової будови молекул;

знати – мало, знання потрібно засто- д) однакова молекулярна формула. в) молекулярної будови речовини; совувати». г) елементарного складу та ступенів 1. Перевір себе – «Заморочки із 2. Залежність властивостей речовин окислення атомів.

бочки» (Учні витягують по 1 питання від їхньої будови характерна:

з «бочки» і відповідають без попере- а) тільки для неорганічних сполук; 5. Вкажіть назву речовин, що мають

днього обдумування). б) тільки для сполук Карбону; однакову будову, але різні властивості

а) гомологи; б) ізомери; 9. Яка валентність Карбону в орга- Для органічних сполук характерне в) полімери; г) радикали. нічних сполуках? явище ізомерії – існування речовин

6. Вкажіть валентність атома Гідро- а) IV; б) II; в) III; г) II або IV. однакового складу, але різної будови

і з різними властивостями. Здатність гену в органічних сполуках: 10. Автором теорії хімічної будови органічних сполук утворювати ізомери а) ІІІ; б) І; в) V; г) ІІІ. органічних сполук є: є однією із причин їх багатоманітності.

7. Доберіть усі правильні словоспо- А) Д.Менделєєв; б) О.Бутлеров; Таким чином, теорія хімічної будови

в) А.Кекуле; г) М.Ломоносов. пояснила причини згадуваної вище лучення для закінчення речення: «Для різноманітності органічних сполук: вона того, щоб описати будову органічної 11. Вкажіть формулу вуглеводню, зумовлена властивістю атомів Карбо- речовини, потрібно знати…» : відносна густина пари якого за воднем = ну сполучатись між собою, а також їх а) розміщення атомів у просторі; 15. Запишіть його структурну формулу. здатністю утворювати ланцюги різної б) послідовність сполучення атомів будови, тобто явищем ізомерії. у молекулі; VІІІ. Рефлексія

в) склад молекули; - чи вивчили ми сьогодні щось нове X. Домашнє завдання г) температуру плавлення і кипіння для вас? Обов’язкове: Вивчити теоретичну речовини;

- як, на вашу думку, можна пояснити

частину за конспектом. Записати в зо- д) електронегативність атомів; різноманітність органічних сполук? шиті контрольні питання за вивченим е) хімічні властивості речовини. - чи сподобався вам урок? матеріалом.

8. Випишіть формули ізомерів: - чи можемо ми зараз дати відповідь

на наше проблемне запитання, постав- Додаткові (виконуються за бажан-

а) СН2 — СН2 — ОН лене на початку уроку? ням ):

ІX. Підбиття підсумків 1) Доведіть одну з тез:

| | а) органічну хімію вивчати необ- СН3 СН3 Заключне слово.

будови органічних хідно;

б) СН — СН

— СН

— СН Теорія хімічної б) органічну хімію вивчати не треба.

сполук О. М. Бутлерова дістала назву

| 2 2 2 3 класичної. Вона є одним із найважливі- 2) Чому органічних речовин значно

ОН ших узагальнень хімічної науки. Теорія більше, ніж неорганічних?

в) СН – це вища форма наукових знань, яка

дає цілісне уявлення про закономір- 3) Підберіть 3 приклади про орга- | 3 ності та суттєві зв’язки об’єктів і явищ, нічні речовини для рубрики “Самі-самі”. СН3 — СН — СООН що вивчаються. Наукознавці вважають, Не забудьте в кожному випадку вказати

г) СН2 — СН2 — СН — СН2 — ОН що певна наукова дисципліна набуває джерело інформації.

статусу справжньої науки лише тоді,

| | коли вона спирається на кількісні закони

СН3 СН3 і створює власні теорії.