الكيمياء علم مكونات :/ مفهوم بدراسة يختص الذى العلم هوالتى والعوامل المكونات هذه تركيز معرفة وطرق المادة

والرطوبة الحرارة ودرجة الضغط مثل المادة هذه على تؤثرالمواد مع المادة هذه تحدثها التى بالتفاعالت يختص كما

المختلفة .االخرى

الكيمياء علم : فروع – - - عضوية كيمياء عضوية غير كيمياء تحليلية كيمياء

- حيوية كيمياء فيزيائية كيمياء التحليلية أ الكيمياء وال

الذى العلم فروع من فرع هو التحليلية الكيمياء مفهومللعينات والكمى الوصفى بالتحليل يختص

قسمين التحليلية الكيمياء وتنقسم وصفية تحليلية كيمياء

كمية تحليلية كيمياء

: من فرع هو الوصفية التحليلية الكيمياءعلى يعمل الكيمياء فروع

الملح مكونات مثال المادة مكونات دراسةالبسيط عضوى الغير

وشق حمضى شق شقين من يتكون فهوبتجارب الشقين عن الكشف يتم قاعدى

عديدة كيميائية نظرية اسس وعلى عديدة

  الكمية التحليلية الكيمياء : ثانيا

تقدير بدراسة يقوم الكيمياء من فرع وهوتقدير او معينة مادة مكونات احدى تركيزاختيار وتتوقف مختلفة بطرق معينة مادة

نوع على التفدير فى المستخدمة الطريقةتقديرها المراد المادة

عدة الى الكمية التحليلية كيمياء وتنقسمالمختلفة المواد لتقدير طرق

: من نوع وهو الحجمى التحليل اوالكداللة الحجم تستخدم التحاليل

التركيز عن للتعبير : من نوع وهو الوزنى التحليل ثانيا

كداللة الوزن تستخدم التحاليلالتركيز عن للتعبير

: من نوع وهو االلى التحليل ثالثااالجهزة من عدة يستخدم التحاليل

معينة مواد تركيزات تقدير فى

 

المواد على التعرفوغير العضوية الكيميائيةالعناصر وكذلك العضوية

المختلفة وصيغته المركب شكل تحديد

الكيميائية الجزيئية االوزان ايجاد

الكيميائية للمركبات والزراعة الصناعة خدمة

وغيرها والطب

المواد تقدير فى تستخدم الكيميائية التفاعالت من انواع عدة ويضمنوعه حسب على كال المختلفة

  التعادل تفاعالت نتيجة : اوال تنشأ التى الكيميائية التفاعالت من نوع هو

وهى الهيدروكسيد ومجموعة لموجب الهيدروجين ايون بين ايونى اتحادوالقواعد االحماض بين دائما تنشأ تفاعالت

هذا ويسمى وماء ملح االتحاد هذا عن ينشأ وقاعدة حمض يتحد عندماالتعادل بتفاعل الكيميائى التفاعل

ايون: الحمض تعطى الماء فى تأينها عند التى المادة هو الحمضالهيدرونيم أو الهيدروجين

هيدروكسيد القاعدة: مجموعة تعطى الماء فى تأينها عند التى المادة هى االمالح مع تتحد عندما القاعدية االمالح على التعادل تفاعالت وتنطبق

الحمضية

الحجمى التحليل أوال

: القاعدية منشـأه االمالح يكون االمالح من نوع هوالصوديوم – كربونات مثال قوية وقاعدة ضعيف حمض

الصوديوم – خالت الصوديوم أوكساالت : الحمضية قوى االمالح حمض منشأها امالح وهىكلوريد – االمونيوم كبريتات مثال ضعيفة وقاعدة االمونيوم

المتعادلة وقاعدة: االمالح قوى حمض منشأها يكون - ال وهى الصوديوم كبريتات الصوديوم كلوريد مثال قوية

التعادل تفاعالت فى تقديرها يمكن

التكافؤ مع : نقطة الحمض يتفاعل عندماالنقطة على التعرف نستطىع ال القاعدة

التى النقطة اى التفاعل عندها انتهى التىكل مع الحمض كل تفاعل عندها التى

جميع الن وذلك وماء ملح لينتج القاعدةعديمة التفاعل فى تدخل التى المواد

يجب لذلك اللون عديم االتحاد وناتج اللونعند لونها يتغير مادة اي دليل نستخدم ن ا

المادة هذه وتسمى التفاعل هذا نهاية بالدليل

او: الدليل حمض عضوية مادة هوبتغير لونها يتغير ضعيفة عضوية قاعدة

عنده يكون الذى الهيدروجينى الرقم.المحلول

عضوى : مثال حمض فيثاليين الفينولالوسط فى اللون عديم ضعيف

الوسط فى وردى لونه الحمضى القاعدى

: عضوية قاعدة البرتقالى الميثيلالوسط فى اخمر لونها ضعيفةالوسط فى وبرتقالى الحمضى

القاعدى

  الحمضى االتية: الدليل االيونات يعطى الماء فى يتفكك عندماAH -→ A-+ H+

HCL → Cl- + H+

بتأثير يعرف ما يكونا الهيدروجين ايونايسير التفاعل يجعل مما المشترك االيونااليون هذا تأثير من يقلل الذى االتجاه فىما وهذا اللون عديم الحمض اتجاه فى اىفى فيثاليين الفينول حالة فى يظهر

الحمضى الوسط

الهيدروجينى : ايون الرقم تركيز لوغاريتم سالب هوالمتأين الهيدروجين

: بعض التحليليىة الكيمياء فى الهيدروجينى الرقم اهميةالرقم قيمة ضبط بعد إال تتم ال الكيميائية التفاعالت

للتفاعل الهيدروجينى الرقم ويقاس لها الهيدروجينىيسمى جهاز طريق عن الكيميائى

القراءة تقسم ان حيثمن: قراءة يسجل وهو 14الى 1كالتالى PH meter

الى القاعدة اضافة عند نالحظفى القاعدة ايونات تبدأ الحمض

المتأينة الحمض ايونات مع االتخادالمرحلة هذه عن ويعبر تدريجيا

المنحنى ببداية التأين مرحلة وهىالثبات فى المنحنى يبدأ ذلك بعد ثم

عند للمنحنى مفأجأ تغير ويحدثمن المضاف الحجم من معينة نقطة

زيادة نالحظ وبعدها القاعدةالهيدروجينى الرقم فى ملحوظةفى الظاهر التغير من المدى وهذادليل باستخدام لنا يسمح المنحنى

البرتقالى والمثيل فيثالين الفينولرقم الشكل 1انظر

للحمض التأين للثابت ويرمزالى حمض من القيمة هذه وتختلف

تصنيف يمكن خاللها ومن حمضالضعيف الحمض من القوى الحمضالتأين ثابت بقيمة االستعانة ويمكنالضعيف الحمض لقوة هام كمقياسالتأين ثابت قيمة كانت كلما انه كما

ارتفاع على دليل هذا فأن عاليةان اى الهيدروجين ايون تركيز قيمة

القوة الى يميل الحمض للحمض التأين ثابت قيمة :حساب

Ka = [H+] [B-]/[HB]

 

االبتدائي التركيز عن -تعبر[HB]

الرقم قيمة من حسابها يمكنالمأخوذ [+H]الهيدروجينى

التركيز فى التغير [-B] تمثل

  الضعيفة للقواعد التأين kb :ثابت

  Kb = [BH+] [OH-]/[B] (3)

 

قوية قاعدة مع قوى حمضالبرتقالى الميثيل نستخدم

كدليل فيثالين والفينول ضعيفة قاعدة مع ضعيف حمض

االدلة من خليط نستخدم ضعيفة قاعدة مع قوى حمض

كدليل فيثالين الفينول نستخدم

التعادل تفاعالت أنواع

قوية قاعدة مع ضعيف حمضكدليل البرتقالى الميثيل نستخدم

تركيز تقدير يمكنك كيف تدريبعصير فى الستريك حمض

البرتقالى؟ مقياس له الطول مقياس شئ لكل

والحجوم بالجرام والكتلة المترالمواد تراكيز تقاس فبما بالمليمتر

والقواعد كاالحماض المختلفةواالمالح الحامضية واالمالح

القياس وحدة هى وما القاعديةلها؟ المناسبة

  المواد للتركيزات قياس وحدة افضل هى العيارية

والقاعدية الحمضية ؟ العيارية هى فما اذن

للمادة : المكافئة األوزان مجموع هى العياريةالمحلول من لتر فى مذابة القاعدية او .الحمضية

المكافئ؟ الوزن هو فما : الذرية االوزان مجموع هو للحمض المكافئ الوزن

الهيدروجين ذرات عدد على مقسوما للحمضالمتأينة

  لحمض المكأفئ الوزن احسب مثال

الهيدروكلوريك؟ الهيدروكلوريك = لحمض المكأفئ + 1/1الوزن

35,5 مكافئ 35,5 = وزن

يصبح المحلول من لتر فى الوزن هذا اذابة وعندتركيزه الهيدروكلوريك حمض من محلول لدينا

عياري واحد

  الحمض 0,1تحضير من عياري

القانون هذا نطبقالتركيز هذا لتحضير

N= 10Pd/E

  القاعدة 0,1تحضير من عياري

التركيز هذا لتحضير القانون هذا نطبق N x V = Wt/EqWt x 1000 (6)

وبالتالى معروف فيه المذاب والحجم معروفة العياريةهذا لتحضير اذابتها االزم الوزنة ايجاد نستطيع

.التركيز

  للقاعدة المكافئ : الوزن

: االوزان مجموع هو للقاعدة المكافئ الوزنمجموعات عدد على مقسوما للقاعدة الذرية

الهيدروكسيد  

للملح المكافئ :الوزن : الذرية االوزان مجموع هو للملح المكافئ الوزن

شقيه احدى ايونات عدد على مقسوما للملحالشق هذا تكافؤ فى .مضروبا