1

للتـعـلــــیم يمجلس أبــوظبــــ

إدارة منطقة أبو ظبي التعلیمیة المــــــــــادة : الكیمیاء

توجیھ الكیمیاء زمن اإلجابة : ساعتـان ونصف

ن متحا شر جتريبي ا ن ع لثا ص ا ي لل م عل الل س األو ص الدرا الف

م 2011 / 2010للعام الدراسي صفحات وعلى الطالب التأكد من ذلك) 8( األسئلة في

الجيارعادل / بإشراف موجه الكيمياء ) لكرة القدم الجزيرة أكاديمية( سامي محمد أبو العال/ إعداد معلم الكيمياء

==============================================================================

:السؤال األول

: أمام التكملة الصحیحة لكل مما یأتي ) ü( ضع عالمة أوًال للتفاعل العكسي ) kJ/ mol(قیمة طاقة التنشیط -1 :الممثل بالشكل المجاور تساوي ? +20 ? +100

? -20 ? -80

:أي العبارات التالیة صحیحة 2S(S) + 3O2(g) → 2SO3(g) ∆H = - 792 kJ: فیما یتعلق بالتفاعل -2 S(S)حرارة احتراق = SO3 (g)حرارة تكوین ? التفاعل ماص للحرارة ? حرارة التفاعل = S(S)حرارة احتراق ? حرارة التفاعل = SO3 (g)حرارة تكوین ? -:إذا علمت أن أحد التفاعالت یتم بالخطوتین التالیتین -3

H2O2 + I - → H2O + IO- H2O2 + IO- → H2O + I - + O2

ي من المواد التالیة یمثل حفازًا؟أ ? IO- ? I - ? H2O ? H2O2 ؟) J/g . K 0.385(تساوي ولھا حرارة نوعیة 314Kإلى 274Kعندما تسخن من J 53.9 ما كتلة عینة من النحاس تمتص طاقة -4 ? 4.0g ? 3.5g ? 8.0g ? 0.04g ؟ CH3OH(g) + 110 kJ D CO(g) + 2H2 (g) : ما أثر زیادة درجة الحرارة في النظام المتزن -5

.[CO]و یزداد [CH3OH]ینخفض ? . [CO]وینخفض [CH3OH]یزداد ? ] . CO[ و] H2[ یقل كل من ? . [CO]و [CH3OH]یزداد كٍل من ?

أي من محالیل األمالح التالیة یحدث فیھ عملیة تمیؤ كاتیون؟ -6? KNO3 ? CH3COONa ? NH4Cl ? NaF

؟تأین القاعدة الضعیفة أي مما یأتي یمكن أن ُیغیر من قیمة ثابت -7 .الضغط ?. درجة الحرارة ?. تركیز األیونات الناتجة ?. قاعدةتركیز ال ?

4H+ + Cu + SO4:ما العامل المؤكسد في التفاعل -82- " Cu2+ + SO2 + 2H2O ؟

? Cu2+ ? SO2 Cu ? ? SO42-

ما المعادلة التي تعبر عن تفاعل عدم تناسب؟ -9 ? K2MnO4 " MnO2 + KMnO4 ? MnO4

- + Cl- " Mn2+ + H2O ? NO3

- + I2 " IO3- + NO2 ? HI + HNO2 " NO2 + I2 + H2O

؟ Al2O3ما العملیة التي تحدث لأللمنیوم عند استخالصة من -10 عدم تناسب ? اختزال ?أكسدة ?تأین ?

25

عكسي أمامي

80 60 40 20 0

-20

Mr:Sam

iAbou E

lela

2

-:رتب تصاعدیًا كًال مما یلي : ثانیًا ) : kJ / mol(التالیة حسب استقرارھا وثباتھا علمًا بأن حرارة التكوین القیاسیة بـ الصیغ –11

O3 (g) ،CO2 (g) ،CH4 (g) ،NO2 (g) +192.7 ،-393.5 ،-74.3 ،+33.2

…………… ← …………… ← ………… ← …………: األقل .أعداد تأكسد ذرة األكسجینالمواد اآلتیة حسب -12

H2O2 ،H2O ،OF2 ،O3 األعلى …………… ثم ………… ثم ………… ثم …………: ألقلا

:السؤال الثاني

:أمامك أربعة بدائل في كل فقرة ، اختر البدیل غیر المنسجم علمیًا ثم برر اختیارك : أوًال )أ 13- 2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g) ∆ H= -114.2 kJ

2SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g) ∆ H= -196 kJ C6H12O6 (s) + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (g) ∆ H= -2548 kJ

½O2 (g) → H2O (g) ∆ H= -241. 8 kJ H2 (g) + ............ ....:................................................البدیل :.........................................................................................التبریر

كل منالمشبعة لالمحالیل إمرار غاز كلورید الھیدروجین في -14 AgCl ، PbCl2 ، NaCl ، CaCO3 :........................................ البدیل :.........................................................................................................التبریر

15- H2(g) + Cl2(g) D 2HCl(g) H2O(l) D H+(aq) + OH-

(aq) 2H2O (l) " 2H2 (g) + O2 (g) 2HI(g) " H2 (g) + I2 (g)

:........................................................ البدیل :.........................................................................................................التبریر

: فسر علمیًا كًال مما یأتي: ًا ثانی

2SO2 (g) + O2 (g) D 2SO3 (g): االتزان للتفاعلزیادة الضغط ال تؤثر في موضع -16...........................................................................................................................................

....................................................................................................................... ...................

. تزداد سرعة التفاعل الكیمیائي بزیادة درجة الحرارة -17 ........................................................................................................................................... ....................................................................................................................... ...................

)مع التوضیح بالمعادلة . ( 7عند نقطة التكافؤ أكبر من pHعند معایرة حمض األسیتیك مع ھیدروكسید الصودیوم تكون -18...........................................................................................................................................

....................................................................................................................... ...................

مع برمنجانات البوتاسیوم ؟ IIالحدید عدم استخدام كاشف في تجربة معایرة كبریتات -19...........................................................................................................................................

....................................................................................................................... ...................

25

Mr:Sam

iAbou E

lela

3

-: إذا كانت آلیة التفاعل اآلتي: ثالثًا 2NO + 2H2 → N2 + 2H2O

: تتم في خطوتین األولى بطیئة وھي 2NO + H2 → N2O + H2O

:) 27 - 26( أجب عن الفقرتین .اكتب المعادلة التي تمثل الخطوة الثانیة السریعة - 20

.................................................................................................................. .......................... ما المادة الوسیطة في ھذا التفاعل ؟ - 21

: ثالثال الؤالس

:أجب عما یلي : أوًال

.اختزال اآلتیة بطریقة التفاعالت النصفیة في وسط قاعدي-التأكسدزن معادلة - 22-

4AsO+ 2+Mn " 3O2+ As -4MnO ................................................................................................................ ................................................................................................................ ................................................................................................................

................................................................................................................ ................................................................................................................

................................................................................................................ ................................................................................................................

................................................................................................................

4NH3(g) + 3O2(g) 6H2O(l) + 4NO(g) , ΔH = -1590 kJ: التفاعل التالي باالعتماد على -23 .......................................................... ؟ ما أثر زیادة الضغط على كمیة الحرارة الناتجة • ........................................... ؟ برر إجابتك) K(درجة الحرارة ماذا تتوقع لقیمة عند خفض •

..................................................................................................... ....................... ....................................................................... على االتزان ؟ O2ما أثر زیادة كمیة • ............................................................ ؟ NOتركیز ما أثر زیادة درجة الحرارة على •

:عبر بأسلوبك عن المفاھیم التالیة : ثانیًا ....................... ...................................................................................: قانون ھس -24

............................................................................................ .......................

....................... ..............................................................................: االتزان الكیمیائي -25............................................................................................................................

....................... ...................................................................................: عدد التأكسد -26............................................................................................................................

25

Mr:Sam

iAbou E

lela

4

2NO2(g) + F2(g) 2NO2F ( g ): في التفاعل : ثالثًا : أعطت ثالث تجارب عملیة النتائج التالیة

السرعةM / s

[NO2] M

[F2] M

رقم التجربة

1.1× 10-2 1× 10-5 4×10-5 1 4.4× 10-2 1× 10-5 8× 10-5 2 8.8×10-2 2× 10-5 8× 10-5 3

-) : 32 -28(وظفھا لإلجابة عن الفقرات

.اكتب قانون سرعة التفاعل -27...................................................................................................................................

................................................................................................................................. . احسب قیمة ثابت السرعة النوعیة للتفاعل -28

............................................................................................................................... ...............................................................................................................................

) 0.5 M= ( [F2]= [NO2]احسب سرعة التفاعل عندما یكون -29.....................................................................................................

........... ھل یحدث التفاعل في خطوة واحدة ؟ -30 .................................................................................... . فسر إجابتك

..................................................................................................... ....................ما نوع الحفاز المستخدم في التفاعل السابق ؟ -31

: رابعال الؤالس

:أجب عما یلي : أوًال

، C◦23.0عند درجة حرارة 2.54kJكمیة من الطاقة تساوي ) g 50.0( اكتسبت عینة من الحدید كتلتھا -23 ) J / g . K 0.449للحدید Cpعلمًا بأن . ( احسب درجة الحرارة النھائیة لعینة الحدید بالكلفن

.................................................. .................................................................

.................................................. .................................................................

-:،ادرسھ ثم أجب عن الفقرات التي تلیھ ) kJبـوحدة( البیاني التالي ، یوضح تغیر طاقة أحد التفاعالت الرسم -33 ؟ A , C , Dماذا تمثل الرموز * A .................................................. C -.................................................. D -.................................................. .للتفاعل H ∆احسب قیمة *

.................................................. .................................................. ..............ھل التفاعل العكسي طارد أم ماص للحرارة ؟ * . إذا أضیف حفاز للتفاعل السابق *

...................................... H ∆وضح أثر ذلك على قیمة

Pt(s)

25

D نواتج

قةطاال

E

سیر التفاعل

متفاعالت

C 60

40

20

B A

Mr:Sam

iAbou E

lela

5

:التالیة ةلأحل المس: ثانیًا ? = 2N2 + 5O2 → 2 N2O5 , ∆Hº :لتفاعل في ا -34

إحسب التغیر في المحتوى الحراريالتالیة مستخدمًا المعادالت

1. H2 + 21 O2 → H2O , ∆Hº = -285.8 kJ

2. N2O5 + H2O → 2HNO3 , ∆Hº = - 76.6 kJ 3.

21 N2 +

23 O2 +

21 H2 → HNO3 , ∆Hº = - 174.1 kJ

................................................................................................................... ...................................................................................................................

.................. ................................................................................................. ...................................................................................................................

....................................... ............................................................................

:، أو ال تمثل أیًا منھما ل حرارة تكوین ، أو حرارة احتراقللمعادلة التي تمث) ü(أكمل الجدول التالي بوضع إشارة -35

التفاعل تمثل

حرارة تكوین تمثل

ال تمثل حرارة احتراق

- 890.8 kJ= ΔH˚ CH4(ց) + 2O2(ց) → CO2(ց) + 2H2O(l) , - 393.5 kJ= ΔH˚ C(S) + O2(ց) → CO2(ց) ,

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) , ΔHº =-571.6 kJ 2S(s) + C(s) → CS2(ց) , ∆Hº = - 88 kJ

- 283 kJ= ΔH˚ CO(g) + 21 O2(ց) → CO2(ց) ,

-850.5 kJ= ΔH˚ 2Fe(s) +23 O2(ց) → Fe2O3(s) ,

: ثالثًا 4HCl(g) + O2(g) D 2H2O(g) + 2Cl2(g):یعبر عن نظام متزن عند درجة حرارة معینة بالمعادلة -36 :فإذا كانت مكونات النظام عند االتزان ھي

(1.2×10-3 M ) = [ HCl ] ،3.8×10-4 M ) = [ O2 ] ( ،5.2×10-2 M ) = [ H2O ] ( ، 5.2×10-2 M ) = [ Cl2 ]( احسب قیمة ثابت االتزان لھذا النظام.

................................................................................................................... ...................................................................................................................

.................. .................................................................................................

...................................................................................................................

األسئلةجمیع انتھت

Mr:Sam

iAbou E

lela