Embed Size (px)
Citation preview
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Перша сесія:
28 березня – 07 квітня 2016 року
День 6
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Григорович О. В.,
старший науковий співробітник Науково-дослідного інституту хімії
Харківського національного університету імені В. Н. Каразіна, кандидат
хімічних наук, автор підручника — переможця Всеукраїнського конкурсу
Деякі аспекти викладання
теми «Вода» в 7 класі
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Порівняння програм
Стара програма 9 клас.
Тема «Розчини»
Нова програма 7 клас.
Тема «Вода»
Вода, поширеність у природі.
Фізичні властивості. Вода –
розчинник.
Значення розчинів. Колоїдні
та істині розчини. Компоненти
розчинів. Водневий зв’язок.
Розчинність.
Розчин і його компоненти.
Значення розчинів.
Кількісний склад розчину.
Виготовлення розчину.
Кількісний склад розчину.
Виготовленні розчину.
Електролітична дисоціація.
Взаємодія води з оксидами.
Очищення води.
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Важливі аспекти
• Поширеність води на планеті;
• Можливість існування у трьох агрегатних станах
(відмінність понять «водяна пара» та «пар»);
• Температури плавлення та кипіння
(шкала Цельсія);
• Густини рідкої та твердої води;
• Унікальність фізичних властивостей води.
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Виготовлення розчинів
• Змішування води з речовиною;
• Змішування розчину з речовиною;
• Змішування розчину з водою.
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Змішування розчинів
Обчисліть масову частку солі у розчині, що утворюється при зливанні
розчину масою 200 г з масовою часткою розчиненої речовини 5 %
до розчину масою 300 г з масовою часткою солі 10 %.
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Змішування розчинів
Обчисліть масову частку солі у розчині, що утворюється при зливанні
розчину масою 200 г з масовою часткою розчиненої речовини 5 %
до розчину масою 300 г з масовою часткою солі 10 %.
+
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Змішування розчинів
Обчисліть масову частку солі у розчині, що утворюється при зливанні
розчину масою 200 г з масовою часткою розчиненої речовини 5 %
до розчину масою 300 г з масовою часткою солі 10 %. 1 2 3
+
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
+
Змішування розчинів
Обчисліть масову частку солі у розчині, що утворюється при зливанні
розчину масою 200 г з масовою часткою розчиненої речовини 5 %
до розчину масою 300 г з масовою часткою солі 10 %. 1 2 3
mp1 = 200 г
wp1 = 0,05 wp3 = х
mp2 = 300 г
wp2 = 0,1
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
+
Змішування розчинів
Обчисліть масову частку солі у розчині, що утворюється при зливанні
розчину масою 200 г з масовою часткою розчиненої речовини 5 %
до розчину масою 300 г з масовою часткою солі 10 %. 1 2 3
mp3 = 500 гс mp1 = 200 г
wp1 = 0,05 wp3 = х
mp2 = 300 г
wp2 = 0,1
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
+
Змішування розчинів
Обчисліть масову частку солі у розчині, що утворюється при зливанні
розчину масою 200 г з масовою часткою розчиненої речовини 5 %
до розчину масою 300 г з масовою часткою солі 10 %. 1 2 3
mc1 = 200 · 0.05 = 10 г mc2 = 300 · 0.1 = 30 г mв1 = 200 — 10 = 190 г mв2 = 300 — 30 = 270 г
mp3 = 500 гс mp1 = 200 г
wp1 = 0,05 wp3 = х
mp2 = 300 г
wp2 = 0,1
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
+
Змішування розчинів
Обчисліть масову частку солі у розчині, що утворюється при зливанні
розчину масою 200 г з масовою часткою розчиненої речовини 5 %
до розчину масою 300 г з масовою часткою солі 10 %. 1 2 3
mc1 = 200 · 0.05 = 10 г mc2 = 300 · 0.1 = 30 г mв1 = 200 — 10 = 190 г mв2 = 300 — 30 = 270 г
mc3 = 10 + 30 = 40 г
mв3 = 190 + 270 = 460 г
mp3 = 500 гс mp1 = 200 г
wp1 = 0,05 wp3 = х
mp2 = 300 г
wp2 = 0,1
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
+
Змішування розчинів
Обчисліть масову частку солі у розчині, що утворюється при зливанні
розчину масою 200 г з масовою часткою розчиненої речовини 5 %
до розчину масою 300 г з масовою часткою солі 10 %. 1 2 3
mc1 = 200 · 0.05 = 10 г mc2 = 300 · 0.1 = 30 г mв1 = 200 — 10 = 190 г mв2 = 300 — 30 = 270 г
mc3 = 10 + 30 = 40 г
mв3 = 190 + 270 = 460 г
3
40 400, 08 8 %
40 460 500w або
с с
с в р
m mw
m m m
mp3 = 500 гс mp1 = 200 г
wp1 = 0,05 wp3 = х
mp2 = 300 г
wp2 = 0,1
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Розбавлення розчинів
Обчисліть масову частку солі у розчині, що утворюється при
додаванні до розчину масою 200 г з масовою часткою розчиненої
речовини 5 % води масою 300 г.
+
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Розбавлення розчинів
Обчисліть масову частку солі у розчині, що утворюється при
додаванні до розчину масою 200 г з масовою часткою розчиненої
речовини 5 % води масою 300 г.
+
1 2 3
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Розбавлення розчинів
Обчисліть масову частку солі у розчині, що утворюється при
додаванні до розчину масою 200 г з масовою часткою розчиненої
речовини 5 % води масою 300 г.
+
1 2 3
mp1 = 200 г
wp1 = 0,05 wp3 = х
mв2 = 300 г
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Розбавлення розчинів
Обчисліть масову частку солі у розчині, що утворюється при
додаванні до розчину масою 200 г з масовою часткою розчиненої
речовини 5 % води масою 300 г.
+
1 2 3
mp3 = 500 г mp1 = 200 г
wp1 = 0,05 wp3 = х
mв2 = 300 г
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Розбавлення розчинів
Обчисліть масову частку солі у розчині, що утворюється при
додаванні до розчину масою 200 г з масовою часткою розчиненої
речовини 5 % води масою 300 г.
+
1 2 3
mc1 = 200 · 0.05 = 10 г mc2 = 0 г mc3 = 10 г
mp3 = 500 г mp1 = 200 г
wp1 = 0,05 wp3 = х
mв2 = 300 г
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Розбавлення розчинів
Обчисліть масову частку солі у розчині, що утворюється при
додаванні до розчину масою 200 г з масовою часткою розчиненої
речовини 5 % води масою 300 г.
+
1 2 3
mc1 = 200 · 0.05 = 10 г mc2 = 0 г mc3 = 10 г
mp3 = 500 г mp1 = 200 г
wp1 = 0,05 wp3 = х
mв2 = 300 г
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Випарювання розчинів
Обчисліть масову частку солі у розчині, що утворюється при
випарюванні води масою 75 г з розчину масою 200 г з масовою
часткою розчиненої речовини 5 %.
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Випарювання розчинів
Обчисліть масову частку солі у розчині, що утворюється при
випарюванні води масою 75 г з розчину масою 200 г з масовою
часткою розчиненої речовини 5 %.
+
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Випарювання розчинів
Обчисліть масову частку солі у розчині, що утворюється при
випарюванні води масою 75 г з розчину масою 200 г з масовою
часткою розчиненої речовини 5 %.
+
1 2 3
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Випарювання розчинів
Обчисліть масову частку солі у розчині, що утворюється при
випарюванні води масою 75 г з розчину масою 200 г з масовою
часткою розчиненої речовини 5 %.
+
1 2 3
mp1 = 200 г
wp1 = 0,05 wp3 = х
mв2 = 75 г
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Випарювання розчинів
Обчисліть масову частку солі у розчині, що утворюється при
випарюванні води масою 75 г з розчину масою 200 г з масовою
часткою розчиненої речовини 5 %.
+
1 2 3
mp3 = 500 г mp1 = 200 г
wp1 = 0,05 wp3 = х
mв2 = 75 г
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Випарювання розчинів
Обчисліть масову частку солі у розчині, що утворюється при
випарюванні води масою 75 г з розчину масою 200 г з масовою
часткою розчиненої речовини 5 %.
+
1 2 3
mc3 = 10 г mc1 = 200 · 0.05 = 10 г mc2 = 0 г
mp3 = 500 г mp1 = 200 г
wp1 = 0,05 wp3 = х
mв2 = 75 г
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Випарювання розчинів
Обчисліть масову частку солі у розчині, що утворюється при
випарюванні води масою 75 г з розчину масою 200 г з масовою
часткою розчиненої речовини 5 %.
+
1 2 3
mc3 = 10 г mc1 = 200 · 0.05 = 10 г mc2 = 0 г
mp3 = 500 г mp1 = 200 г
wp1 = 0,05 wp3 = х
mв2 = 75 г
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Збільшення концентрації
Обчисліть масу солі, що необхідно додати до розчину масою 200 г з
масовою часткою солі 5 % для збільшення масової частки удвічі.
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Збільшення концентрації
Обчисліть масу солі, що необхідно додати до розчину масою 200 г з
масовою часткою солі 5 % для збільшення масової частки удвічі.
+
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Збільшення концентрації
Обчисліть масу солі, що необхідно додати до розчину масою 200 г з
масовою часткою солі 5 % для збільшення масової частки удвічі.
+
1 2 3
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Збільшення концентрації
Обчисліть масу солі, що необхідно додати до розчину масою 200 г з
масовою часткою солі 5 % для збільшення масової частки удвічі.
+
1 2 3
mp1 = 200 г
wp1 = 0,05 wp3 = 0,1
mв2 = 75 г
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Збільшення концентрації
Обчисліть масу солі, що необхідно додати до розчину масою 200 г з
масовою часткою солі 5 % для збільшення масової частки удвічі.
+
1 2 3
mp1 = 200 г
wp1 = 0,05 wp3 = 0,1
mв2 = 75 г
mc1 = 200 · 0.05 = 10 г mc2 = х г mc3 = 10 + х (г)
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Збільшення концентрації
Обчисліть масу солі, що необхідно додати до розчину масою 200 г з
масовою часткою солі 5 % для збільшення масової частки удвічі.
+
1 2 3
mc1 = 200 · 0.05 = 10 г mc2 = х г mc3 = 10 + х (г)
mр3 = 200 + х (г)
mp1 = 200 г
wp1 = 0,05 wp3 = 0,1
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Збільшення концентрації
Обчисліть масу солі, що необхідно додати до розчину масою 200 г з
масовою часткою солі 5 % для збільшення масової частки удвічі.
+
1 2 3
mc1 = 200 · 0.05 = 10 г mc2 = х г mc3 = 10 + х (г)
mр3 = 200 + х (г)
mp1 = 200 г
wp1 = 0,05 wp3 = 0,1
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Змішування розчинів
Обчисліть масу розчину солі з масовою часткою солі 50 %, що
необхідно додати до розчину масою 200 г з масовою часткою
розчиненої речовини 5 % для збільшення масової частки удвічі.
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Змішування розчинів
Обчисліть масу розчину солі з масовою часткою солі 50 %, що
необхідно додати до розчину масою 200 г з масовою часткою
розчиненої речовини 5 % для збільшення масової частки удвічі.
+
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Змішування розчинів
Обчисліть масу розчину солі з масовою часткою солі 50 %, що
необхідно додати до розчину масою 200 г з масовою часткою
розчиненої речовини 5 % для збільшення масової частки удвічі.
+
1 2 3
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Змішування розчинів
Обчисліть масу розчину солі з масовою часткою солі 50 %, що
необхідно додати до розчину масою 200 г з масовою часткою
розчиненої речовини 5 % для збільшення масової частки удвічі.
+
1 2 3
mp1 = 200 г
wp1 = 0,05 wp3 = 0,1
mp2 = х г
wp2 = 0,5
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Змішування розчинів
Обчисліть масу розчину солі з масовою часткою солі 50 %, що
необхідно додати до розчину масою 200 г з масовою часткою
розчиненої речовини 5 % для збільшення масової частки удвічі.
+
1 2 3
mc1 = 200 · 0,05 = 10 г mc2 = 0,5х г
mp1 = 200 г
wp1 = 0,05 wp3 = 0,1
mp2 = х г
wp2 = 0,5
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Змішування розчинів
Обчисліть масу розчину солі з масовою часткою солі 50 %, що
необхідно додати до розчину масою 200 г з масовою часткою
розчиненої речовини 5 % для збільшення масової частки удвічі.
+
1 2 3
mc3 = 10 + 0,5х (г)
mр3 = 200 + х (г) mc1 = 200 · 0,05 = 10 г mc2 = 0,5х г
mp1 = 200 г
wp1 = 0,05 wp3 = 0,1
mp2 = х г
wp2 = 0,5
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Змішування розчинів
Обчисліть масу розчину солі з масовою часткою солі 50 %, що
необхідно додати до розчину масою 200 г з масовою часткою
розчиненої речовини 5 % для збільшення масової частки удвічі.
+
1 2 3
mc3 = 10 + 0,5х (г)
mр3 = 200 + х (г) mc1 = 200 · 0,05 = 10 г mc2 = 0,5х г
mp1 = 200 г
wp1 = 0,05 wp3 = 0,1
mp2 = х г
wp2 = 0,5
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Розчинення кристалогідратів
Обчисліть масову частку солі у розчині, що отримали додаванням
до розчину соди масою 200 г з масовою часткою солі 5 %
кристалічної соди масою 10 г.
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Розчинення кристалогідратів
Обчисліть масову частку солі у розчині, що отримали додаванням
до розчину соди масою 200 г з масовою часткою солі 5 %
кристалічної соди масою 10 г.
+ Na2CO3·10H2O
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Розчинення кристалогідратів
Обчисліть масову частку солі у розчині, що отримали додаванням
до розчину соди масою 200 г з масовою часткою солі 5 %
кристалічної соди масою 10 г.
1 2 3
+ Na2CO3·10H2O
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Розчинення кристалогідратів
Обчисліть масову частку солі у розчині, що отримали додаванням
до розчину соди масою 200 г з масовою часткою солі 5 %
кристалічної соди масою 10 г.
1 2 3
+
mp1 = 200 г
wp1 = 0,05 wp3 = х
mкp2 = 10 г
Na2CO3·10H2O
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Розчинення кристалогідратів
Обчисліть масову частку солі у розчині, що отримали додаванням
до розчину соди масою 200 г з масовою часткою солі 5 %
кристалічної соди масою 10 г.
1 2 3
+
mкp2 = 10 г mр3 = 210 г
Na2CO3·10H2O
mp1 = 200 г
wp1 = 0,05 wp3 = х
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Розчинення кристалогідратів
Обчисліть масову частку солі у розчині, що отримали додаванням
до розчину соди масою 200 г з масовою часткою солі 5 %
кристалічної соди масою 10 г.
1 2 3
+ Na2CO3·10H2O
mр3 = 210 г mp1 = 200 г
wp1 = 0,05 wp3 = х
mкp2 = 10 г
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Розчинення кристалогідратів
Обчисліть масову частку солі у розчині, що отримали додаванням
до розчину соди масою 200 г з масовою часткою солі 5 %
кристалічної соди масою 10 г.
1 2 3
+
mc1 = 200 · 0.05 = 10 г mc2 =10 · 0,371 = 3,71 г mc3 = 10 + 3,71 = 13,71 г
Na2CO3·10H2O
mр3 = 210 г mp1 = 200 г
wp1 = 0,05 wp3 = х
mкp2 = 10 г
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Розчинення кристалогідратів
Обчисліть масову частку солі у розчині, що отримали додаванням
до розчину соди масою 200 г з масовою часткою солі 5 %
кристалічної соди масою 10 г.
1 2 3
+
mc1 = 200 · 0.05 = 10 г mc2 =10 · 0,371 = 3,71 г mc3 = 10 + 3,71 = 13,71 г
с
с в
mw
m m
Na2CO3·10H2O
mр3 = 210 г mp1 = 200 г
wp1 = 0,05 wp3 = х
mкp2 = 10 г
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Підручник з хімії для учнів
8 класу
Зміст навчальної інформації,
що подається на сторінках
підручника, відповідає сучасному
рівню розвитку хімічної науки
і Державному стандарту базової
і повної середньої освіти.
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Орієнтування не на факти, а на закономірності
Принципи викладення матеріалу
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Орієнтування не на факти, а на закономірності
Принципи викладення матеріалу
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Наочне узагальнення
Принципи викладення матеріалу
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Двохрівневий підхід
Принципи викладення матеріалу
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Кількість речовини
Принципи викладення матеріалу
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Структура розділів
Принципи викладення матеріалу
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
У кінці параграфів:
• Висновки
• Запитання
• Завдання
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Енциклопедичні
сторінки
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Додаткова інформація
Принципи викладення матеріалу
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Довідковий апарат підручника
Принципи викладення матеріалу
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Інтернет-додаток
Містить:
• відео з демонстраційними експериментами;
• відео з практичними роботами
та лабораторними дослідами;
• тестові завдання до кожної теми
для здійснення учнями самоконтролю
в режимі онлайн;
• додаткова інформація для класів
з поглибленим вивченням хімії.
Інтернет-додаток розташований на електронному
освітньому ресурсі «Інтерактивне навчання»:
http://interactive.ranok.com.ua
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Друга сесія онлайн-проекту
«Інтерактивна школа творчого вчителя»
відбудеться від 25 квітня до 7 травня
Чекаємо на зустріч!
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Посилання на завантаження:
http://www.ranok.com.ua/schoolbook.html
Завантажуйте повні
версії підручників
для 4-х та 7-х класів
БЕЗКОШТОВНО!
Інформаційна й технічна підтримка — Видавництво «Ранок»
Дякую за розмову!
