17
ОКИСЛИТЕЛНО-РЕДУКЦИОННИ ПРОЦЕСИ (доц. Георги Велинов) СЪЩНОСТ НА ПРОЦЕСА Исторически понятието Окислително Редукционен Процес (ОРП) е възникнало при изучаване на реакциите, в които участва елементът кислород. При свързване на елементите с кислорода се казва, че те се окисляват, а самият процес се нарича ОКИСЛЕНИЕ . При отнемане на кислород от дадено съединение (най-често оксид), последното се редуцира, а процесът се нарича РЕДУКЦИЯ. Елементът, който отнема кислорода, се нарича РЕДУКТОР. Така например при взаимодействието на мед Cu с кислород се получава меден оксид: 2Cu + О 2 = 2CuО Това е процес на Окисление на Редуктора мед - Cu от Окислителя - кислород, тъй като става свързване на кислорода в съединение. Противоположен е процесът на взаимодействие на медния оксид с водород: CuО + Н 2 = Cu + Н 2 О Тук водородът е Редуктор, тъй като отнема кислорода от съединението и се окислява до вода. Окислител е медният оксид, от който се отнема кислорода. Процесът се нарича Редукция, поради това че протича с отнемане на кислород. Причината за извършване на горните процеси се състои в следното: Кислородният атом е силно електроотрицателен, поради което има много изразена склонност да приема валентните електрони на други атоми и да се превръща в отрицателен йон. Същевременно тези атоми, които са загубили електрони се превръщат в положително заредени йони. Така например процесът на окисление на медта може да се запише по следния начин: 4е 2+ 2 2Cu + О 2 = 2CuО 1

ХИМИЯ Окислително-Редукционни Процеси

  • Upload
    mitko

  • View
    7.446

  • Download
    6

Embed Size (px)

DESCRIPTION

ХИМИЯ Окислително-Редукционни Процеси (ОРП)

Citation preview

1

- (. ) () , . , , . (- ), , . , , . Cu : 2Cu + 2 = 2Cu - Cu , . : Cu + 2 = Cu + 2 , . , . , . : , . , . : 42+ 2

2Cu + 2 = 2Cu - : 2Cu 4 2Cu2+ 2 + 4 22 : 2 Cu + 2 = Cu + 2 -: 2 2 2H+ Cu2+ + 2 Cu , , , , , . .

2 - , , . - , . - , , . , . , . : () ( ) ( )

- -3 -2 -1 0 +1 +2 +3

- : , , , (Oxigen): 22 + 2 = 22 2 2 2H+ .2 2 + 4 22 .1 , - ( ( Ox) - ( Red). -, : + n ( ) : n ( ) n - : , , , ( 1).

3 ! . , -: 1 , 1 2 , 2 : I- ( 1 ) II- ( 2 ) 1 2 + n 1 n 2 1 2

- ( 1 ) ( 2 ) , - . ( -), . (n1) - (n2) , .. n1 n2 , , - (n1 . n2) - .. . : 1) 2) , .

- ( 1 ) ( 2 ) : 1 2 : + n1 n 2 1 n1 . n2 2 .n1 n2.1 + n1.2 .n2 +

n2.1 + n1.2 + n1.n2 n1.n2 n2.1 + n1.2

n2.1 + n1.2

, : 1. . : KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

4 2. , - - : Mn7+ + 5 Mn2+ Mn7+ 2+ 3+ Fe 1 Fe Fe2+ e 3. : Mn7+ + 5 Mn2+ 2Fe2+ 2 2Fe3+ , Fe2(SO4)3 . 4. : ) - () ; 2 5 = 10 ) ; 10 : 5 = 2 10 : 2 = 5 ) : Mn7+ + 5 Mn2+ .2 2Fe2+ 2 2Fe3+ .5 5. : 2KMnO4 + 10FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + H2O 6. , , : 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + H2O 7. , - , : 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O - , , . : , , (- ). , , KMnO4 , FeSO4 , H2SO4 , K2SO4 , MnSO4 Fe2(SO4)3 , . . MnO4 + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Mn7+ + 5 Mn2+ .1 Fe2+ Fe3+ .5

5 : 4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O 4Ca + 10H+ + 2NO3 = 4Ca2+ + N2O + 5H2O 2N5+ +8e 2N1+ .1 Ca Ca2+ .4 2e 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 4Zn + 9H+ + NO3 = 4Zn2+ + 3H2O + NH3 ( NH4NO3) N5+ +8e N3 .1 Zn Zn2+ .4 2e : , - , - - . , , , . - (1,2 3) , . IA , IIA , IIIA ( ) - I VIII . IA- - , - (3s1) - . , - (Cs) - (Fr) . - , .. - (Cs , Rb , Ba , Sr ). , . , . , : Fe2+ Fe3+ ; Cr3+ Cr6+ ; Sn2+ Sn4+ , - : S2 ; SO32 ; Cl ; I - (5 , 6 7), - .

6 (F , Cl , Br , I ) - O2 , - . - , - . , , . , :

S + O2 = SO2

S + 2 = 2S

- . - , . , . - - , , , - - . , . , . : 1. (CuSO4) ( ). , : Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu 2. , . , . 3. ( AgNO3) , - : 2Ag+ + Fe = Fe2+ + 2Ag 2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag , - , , , . - - . : , - - . , -, - -, - , - , . :

Fe Fe2+

Cu Cu2+

Ag Ag+

7

. .. () , , : : Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Au : Li+ K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ Au+ , . - : + - ( )! ( ). , , , : Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 o, . , , .. . , , . HCl , H2SO4. 1852 . . - . - , , , . , . :

8 1. , . ? ? ? , , . 2. , , , . 224 , 2 , 224 , 2 , 4 , .. . 3. - , . : [Fe(CN)6]3 [Fe(CN)6]4 , , , , . ! . , , , , .. . , , , . : 1. +I , I . 2. +I , +II , - +III. 3. II , I , F2 , +II . 4. , - , .

9 5. , - . . , . IV +IV : 4 IV 26 III 24 II 22 I 0 +II 2 +IV

, , .

, () , ( + ) . : MgCl2 . , (Mg2+) - , : Mg2+ + 2e Mg , ( ) . .. . (Cl) - , : , Cl Cl e Cl - .. , : 2Cl Cl2 : Mg2+ + 2Cl = Mg + Cl2 , , (). , , . (, ). () - .

10 , , (+) () , . , . , - . ( ) , : - - . (. -): - . NaCl :

: + + 1 : + 2 CuCl2 : Cu2+ + 2e Cu : , , Al , . - 2 . , - . , , ( 0) , : 22 + 2 2 + 2 : S2 I Br Cl OH SO42 SO32 NO3 , - ( HF ). - HNO3 , H2SO4 . - OH , , : : 4 OH 4e 4 : 4 OH 22 + 2 , - . : - ,

11 (: , , ) - , . , ( ), HF , , . , : ( ): 4OH 4e 22 + 2 ( ) : 22 4e 4+ + 2 ( HF ), S2 ( S) X ( X2 ). (- - Cu , Ag , Ni) .. . : CuSO4 : : Cu2+ + 2e Cu : Cu 2e Cu2+ ( OH 2 ) CuCl2 - Cl2 . : , , , . 1. : ) (IA IIA ) Al. ) - ( ) - Cu , Ag . 2. () - CuSO4 ( ) : : 3. - .. : , . : , . : (Au , Ag , Cu). : (, ). , , . 4. - , . 5. - . -, .

12

, 2002 .