第三节 盐类的水解

第三章 电离平衡高二化学高二化学

南航附中化学教研组：呼俊江

纯碱和小苏打分别指什么？

三、影响盐类水解的因素 1 、内因：

由盐的本身性质决定 1 、同浓度的 Na2S 和 NaHS ，谁碱性强 ?2 、同浓度的 Na2CO3 和 NaClO, 谁碱性强？

组成盐的阳离子对应的碱越 ，水解程度就 ，酸性就 ， pH 就 。

组成盐的酸根对应的酸越 ，水解程度就 ，碱性就 ，pH 就 。

弱越大

越强 越大弱

越大 越强越小

结论：酸碱越弱越水解

规律：

三、影响盐类水解的因素 2 、外因：

影响盐类水解的外界因素

温度

浓度 外加酸碱盐

（ 1 ）温度：盐的水解是 反应，因此升高温度水解程度 。 （ 2 ）浓度：盐溶液浓度越小，水解程度 越 ；盐溶液浓度越大，水解程度越 。 （ 3 ）外加酸碱盐能 或 盐的水解。

具体分析具体分析吸热

增大

大 小促进 抑制

在纯碱溶液中滴加酚酞后，再滴入过量的 BaCl2 溶液，观察到的现象是？其原因是（以离子方程式和简要文字说明）？

思 考思 考

四、盐类水解知识的应用 1 、盐溶液的酸碱性判断： 2 、比较溶液中酸碱性的相对强弱：

3 、溶液中离子浓度大小的比较：

四、盐类水解知识的应用 1 、盐溶液的酸碱性判断：

判断下列溶液 CH3COONa 、 Na2

CO3 、 NH4Cl 、 Al2(SO4)3 、 NaCl 、 KNO3 的酸碱性

判断依据 ： “ 谁弱谁水解，谁强显谁

性”

四、盐类水解知识的应用 2 、比较溶液中酸碱性的相对强弱：

分析 Na2CO3 溶液与 NaAC 溶液的碱性强弱？

盐中的阳离子（或酸根离子）对应的碱（或酸）越弱，其水解程度越大，则溶液的酸性（或碱性）越强，即“越弱越水解”

四、盐类水解知识的应用 3 、溶液中离子浓度大小的比较： 分析 0.1mol/L NaAC 溶液中存在哪

些离子？这些离子浓度的大小顺序如何？

离子：

顺序：

Na+ 、 AC- 、 H + 、OH-

Na+>AC- > OH- > H +

0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中分别存在哪些离子？这些离子浓度的大小顺序如何？

思 考思 考

Na+>CO32->OH->HCO3

-

>H+

（ 1 ）大小规律的总结：

四、盐类水解知识的应用 3 、溶液中离子浓度大小的比较：

①: 盐的电离是强烈的，水解是微弱的 ；

②: 多元弱酸正盐是分步水解，且越来越难水解；

以 0.1mol/LNaAC 溶 液 为例，分析溶液中的离子间存在的量的关系 .

思 考思 考

c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(AC-) c(Na+)=c(HAC)+c(AC-)= 0.1mol/L

（ 2 ）恒等式关系：

四、盐类水解知识的应用 3 、溶液中离子浓度大小的比较：

电荷守恒

物料守恒

溶液中不论存在多少种离子总是呈电中性的。 溶液中某些离子能水解，离子种类会增多，但其原子总是守恒的。 0.1mol/LNa2CO3 溶液

思 考思 考溶液中只含有 NH4

+ 、 Cl-

等四种离子，这四种离子的大小顺序可能有几种情况，其溶质分别是什么？

在用 MgCl2•6H2O 制取无水 MgCl2

时，可在干燥的氯化氢气流中加热使之失去结晶水，为什么？为什么不能直接加热蒸干 MgCl2 溶液来制无水 MgCl2 ？

思 考思 考

答案答案因为， MgCl2 ＋２ H2O Mg （ＯＨ ） 2 ＋ ２ HCl

在干燥的氯化氢气流中，既有利于去水，同时又抑制 MgCl2 的水解，从而得到无水MgCl2 。直接加热晶体或蒸干水溶液，由于蒸发时加热并且 HCl 挥发，促使水解平衡向右进行，最后得到 Mg （ＯＨ ） 2 而非MgCl2 。

1 、浓度为 0.1mol/L 下列几种溶液：①NaHSO4 、 ② CH3COOH 、③ Na2CO

3 、④ NaHCO3 CH⑤ 3COONa 、⑥ NH

4Cl ， pH 由小到大顺序是 。

2 、相同条件下，测得：① NaHCO3 、② CH3COONa 、③ NaClO 三种盐溶液 pH 相同，那么它们的物质的量浓度由大到小顺序为 。

①②⑥⑤④③

③ ② ①