第一节 化学反应速率第一节 化学反应速率第一节 化学反应速率

兖州市第六中学 袁征兖州市第六中学 袁征

AIRBAGAIRBAG

3NaN3=2Na+3 N2

撞车时，约在 0.01 秒内发生如下反应：

反应约在 0.03 秒内完成

你知道下列化学变化进行得快还是慢？

节

日

焰

火

钟乳石平均生长速度是

每十年生长 0.01mm

煤

的

形

成

如何准确描述化学反应的快慢？

想一想物理中描述快慢的物理量是什么

二者的对比物理量 定义 共同点

化学反应速率

单位时间单位时间内内反应物反应物浓度浓度的减少的减少

或生成物或生成物浓度浓度的增加来表示的增加来表示

时间可测量的量：浓度

时间可测量的量：位移

单位时间内的位移速度

2 、化学反应速率的数学表达式：

v = —— ⊿c

⊿ t

一、一、化学反应速率化学反应速率1 、化学反应速率的定义：对于容积不变的反应 , 化学反应速率常用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

［例 1 ］

2L 的容器中，盛有 6.0mol 气体 A ，反应 4min 后， A 还剩余 3.6mol ，则用 A 的浓度变化表示的反应速率为 ____________________ 0.3mol/(L·min)

［例 2 ］在 2L 的密闭容器中，加入 2molN2 和 6molH2 发生N2+ 3H2 2NH3 ， 2s 后测得容器中含有 1.6mol 的N2 ，此反应的速率若用 N2 的浓度变化来表示为多少？问 1 ：若用 H2 的浓度变化来表示呢？问 2 ： v(N2)=0.1mol/(L·s) 与 v(H2)=0.3mol/(L·s)是否表示此反应的同一种速率？

0.1mol/(L·s)

0.3mol/(L·s)

起始浓度 mol/L

转化浓度 mol/L

2S 末浓 mol/L

化学反应速率 mol/(L·s)

N2 1 0.2 0.8 0.1

H2 3 0.6 2.4 0.3

NH3 0 0.4 0.4 0.2

数值上有何规律？ 如果用 NH3 来表示此反应速率是多少？

1 、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。

2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。

注意 :

在 25℃ 时，向 100mL 盐酸中，放入 0.1mol 铁粉，反应进行到 2s 时收集到氢气 1.12L( 标况 ) 。若不考虑体积变化，则：(1) 前 2s 内用 FeCl2 表示的平均反应速率为 _______________

___

(2) 能用 Fe 表示化学反应速率吗？

0.25mol/（ L·s）

［练习 3 ］

可以用气体或溶液表示化学反应速率。固体或纯液体的“浓度”是定值，因此不用纯液体和固体表示化学反应速率 .

注意 :

化学反应的速率是通过实验测定的。

• 测定方法有∶• １、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和

体系压强）；• ２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和

发射、导电能力等）；• ３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间

的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

实验测定的思路：因为化学反应中发生变化的是体系中的的化学物质（反应物及生成物），所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用

思考

2.如果没有注射器，用什么来代替？

1. 我们可以根据与速率相关的哪些

变化来测定该反应的反应速率 ?

〖实验实验 2-12-1 〗〗记录实验现象并思记录实验现象并思考考

加入试剂 反应时间（ min ） 反应速率

1mol/L H2SO4

4mol/L H2SO4

你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该反应的反应速率 ?

学与问 :

习题 1、把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于 2L 容器中，发生反应： 3X(g) + Y(g) = n Z (g) + 2W(g) .5min 末已生成 0.2molW ，若测知以 Z浓度的变化来表示平均速率为 0.01mol/(L·min),则 (1) 上述反应 Z气体的化学计量数 n的值是 ________

(2) 上述反应在 5min 末时，已用去的 Y占原来物质的质量分数是 ___________

1

25%

1 、 A是 ________物质的量浓度变化情况

2、 C是 ________物质的量浓度变化情况

3、 2分钟内 N2 的平均速率是多少？

习题 2：已知反应 N2 +3H2 2NH3 ，根据下图判断：

H2

NH3

0.5mol/(L· min )

习题 3：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：

(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s

则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3)

所以比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。

在 25℃ 时，向 100mL 含 HCl 14.6g 的盐酸中，放入 5.6g 铁粉，反应进行到 2s 时收集到氢气 1.12L( 标况 ) ，之后反应又进行了 4s ，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1) 前 2s 内用 FeCl2 表示的平均反应速率为 _______________

___

(2) 后 4s 内用 HCl 表示的平均反应速率为 _____________

(3) 前 2s 与后 4s 比较，反应速率 __________ 较快。

0.25mol/（ L·s）

0.25mol/（ L·s）

前 2s

［习题 4 ］

(1)定义 : 通常用单位时间内反应物浓度的减少 ( 或生成物浓度的增加 ) 来表示。

(2) 表示： v= c/ t△ △ ； 单位： mol/(L·min) 或 mol/(L·s)

（ 3 ）反应速率只取正值，是平均值。 不能用固体或纯液体来表示 （ 4 ）必须指明具体物质。

(5) 同一反应中 : 速率之比 = 化学计量数之比

第一节 化学反应速率

作业

课本 P19 ：习题 3 、 4 、5

谢 谢！