Изучение условий протекания химических реакций между

растворами электролитов до конца

Команда «Начало» МБОУ СОШ № 4 н.п. Ёнский Ковдорского района Мурманской области

Руководитель Мехнина М.В., учитель химии МБОУ СОШ № 4

14x119

Цель работы: закрепить знания об условиях, при которых

химические реакции между растворами электролитов идут до конца; продолжить

формирование умений работать с растворами веществ.

Оборудование и реактивы: пробирки; растворы сульфата меди (II) (2 %), хлорида калия (2 %), сульфата алюминия (2 %), гидроксида натрия

(10%), фосфата натрия (2 %), хлорида бария (2 %), сульфита натрия (2 %), азотной кислоты (1:3),

серной кислоты (1:5), фенолфталеина.

Опыт №1. Изучение взаимодействия сульфата меди с

гидроксидом натрия1. Приготовление растворов веществ заданной

концентрации. Взвесили 3,13 г CuSO4 · 5H2O и 10 г NaOH. Перенесли вещества в стаканы и добавили

96,87 мл и 90 мл воды соответственно. 2. Слили получившиеся растворы веществ.

3. При сливании растворов образовался осадок синего цвета

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu2++ SO42- + 2Na+ + 2OH- → Cu(OH)2 + 2Na+ + SO4

2-

Cu2++ 2OH- → Cu(OH)2

Изучение взаимодействия хлорида калия с фосфатом натрия

1. Приготовление растворов веществ заданной концентрации. Взвесили 2 г KCI и 2 г Na3PO4.

Перенесли вещества в стаканы и добавили 98 мл воды. 2. Слили получившиеся растворы веществ.

3. Признаков химической реакции не наблюдали

3KCI + Na3PO4 → K3PO4 + 3NaCI3K++3 CI- + 3Na++ PO4

3- → 3K+ + PO4 3- + 3Na+ +3 CI-

Изучение взаимодействия сульфата алюминия (2 %) с хлоридом бария

1. Приготовление растворов веществ заданной концентрации. Взвесили 2 г AI2(SO4)3 и 2 г BaCI2. Перенесли вещества

в стаканы и добавили 98 г воды в каждый. 2. Слили получившиеся растворы веществ.

3. При сливании растворов образовался осадок белого цвета

AI2(SO4)3 + 3BaCI2 → 3BaSO4 + 2AICI3

2AI3+ + 3SO4 2- + 3Ba2+ +2 CI - → 3BaSO4 + 2AI3+ +6 CI-

3Ba2++ 3SO4 2- → 3BaSO4

Взаимодействующие вещества

Наблюдения Выводы

1.Сульфат меди (II)

Гидроксид натрия

Выпал осадок синего цвета

Произошла реакция ионного обмена, в ходе которой образовалось

нерастворимое вещество

2.Хлорид калия Фосфат натрия

Изменений нет Реакция не произошла

3.Сульфат алюминия

Хлорид бария

Выпал осадок белого цвета

Произошла реакция ионного обмена, в ходе которой образовалось

нерастворимое вещество

Результаты проведенных опытов

Опыт № 2. Изучение взаимодействия сульфита натрия

с азотной кислотой

1. Приготовление растворов веществ заданной концентрации. Взвесили 2 г Na2SO3 . Перенесли вещество в стакан и

добавили 98 мл воды. Смешали 20 мл раствора концентрированной HNO3 и 60 мл воды.

2. Слили получившиеся растворы веществ.3. При сливании растворов видимых изменений не наблюдали

Na2SO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O + SO2

2Na+ + SO3 2- + 2H+ + 2 NO3

- → 2Na+ +2 NO3 - + H2O + SO2

2H+ +SO3 2- → H2O + SO2

Изучение взаимодействия карбоната натрия с азотной кислотой

1.Приготовление растворов веществ заданной концентрации. Взвесили 2 г Na2CO3 . Перенесли вещество в стакан и добавили 98

мл воды. Смешали 20 мл раствора концентрированной HNO3 и 60 мл воды.

2.Слили получившиеся растворы веществ.3.При сливании растворов выделялся газ

Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2

2Na+ + CO3 2- + 2H+ + 2 NO3

- → 2Na+ +2 NO3 - + H2O + CO2

2H+ +CO3 2- → H2O + CO2

Взаимодействующие вещества Наблюдения Выводы

1.Сульфит натрия Азотная кислота

Видимых изменений нет

Произошла реакция ионного обмена, в ходе которой образовалось газообразное вещество

2.Карбонат натрия Азотная кислота

Выделяется газ Произошла реакция ионного обмена, в ходе которой образовалось газообразное вещество

Результаты проведенных опытов

Опыт № 3. Изучение взаимодействия гидроксида натрия

с фенолфталеином и серной кислотой1. Приготовление растворов веществ заданной концентрации. Взвесили 10 г

NaOH. Перенесли вещество в стакан и добавили 90 г воды. 2. Смешали 10 мл раствора концентрированной H2SO4

и 50 мл воды.3. В раствор гидроксида натрия добавили несколько капель фенолфталеина.

Раствор окрасился в малиновый цвет.4. Затем добавили серную кислоту и раствор обесцветился

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O2Na+ + 2OH - + 2H+ + SO4

2- → 2Na+ + SO4 2- + 2H2O

2H+ + 2OH - → 2H2O

Взаимодействия сульфата меди(II) с гидроксидом натрия с серной кислотой

1. Приготовление растворов веществ заданной концентрации. Взвесили 2 г CuSO4. Перенесли вещество в стакан и добавили 98 г воды.

2. Смешали 10 мл раствора концентрированной H2SO4 и 50 мл воды.3. В раствор сульфата меди(II) добавили гидроксид натрия. Выпал осадок синего

цвета.4. Затем добавили серную кислоту, осадок растворился.

Cu(OH)2+ H2SO4 → CuSO4 + 2H2OCu(OH)2+ 2H+ + SO4

2- → Cu 2+ + SO4 2- + 2H2O

Cu(OH)2+ 2H+ → Cu 2+ + 2H2O

Взаимодействующие вещества Наблюдения Добавление серной кислоты

1.Гидроксид натрия

Фенолфталеин Раствор окрасился в малиновый цвет

До обесцвечивания

2.Сульфат меди (II)

Гидроксид натрия

Выпал осадок синего цвета До растворения осадка

Результаты проведенных опытов

1.При добавлении к раствору щёлочи индикатора фенолфталеина, раствор становится малиновым. Индикатор фенолфталеин указывает на щелочную

среду (наличие в растворе иона водорода H+). При добавлении серной кислоты происходит реакция между гидроксидом натрия и серной кислотой.

В растворе образуется соль и вода, ионы водорода в свободном виде отсутствуют. Фенолфталеин не изменяет цвет раствора.

2. При добавлении гидроксида натрия к сульфату меди(II) выпадает осадок синего цвета. После добавления кислоты осадок растворяется .

3. Общее свойство нерастворимых и растворимых оснований – это взаимодействие с кислотами.

Ответы на вопросы

ВыводРеакции ионного протекают до конца в следующих случаях:

1) если образуется осадок; 2) если выделяется газ; 3) если образуется малодиссоциирующее вещество, например вода. Если в растворе нет таких ионов, которые могут связываться между собой, реакция обмена не протекает до конца, т.е. является обратимой.

Литература

Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 8 классГ. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 9 классhttp://www.r7000.com/Images/1005413/A1005422.jpghttp://prezentacii.com/uploads/posts/2011-12/1324150687_vodnyy.jpg