Хемија 8

Драгана анђелковић Татјана Недељковић

Збирка задатака са решењима из хемије за осми разред основне школе

Хемија 8Збирка задатака са решењимаиз хемије за осми разред основне школеДрагана анђелковић, Татјана Недељковић

УредникПроф. др Живослав Тешић, Хемијски факултет, Београд

Одговорни уредникЛидија Станојевић

извршни уредникЉиљана Ћалић

РецензентиДр Душанка Милојковић-Опсеница, Хемијски факултет, БеоградДр Владимир Павловић, Хемијски факултет, БеоградБранислава Дилбер-Косић, професор у ОШ „Жарко Зрењанин“, Кикинда

ЛектураВесна Калабић

Графичко обликовањеАна Живковић

ДизајнСтудио Логос

илустрацијеМилан Драгојловић

ФотографијеДалибор Даниловић Getty imagesShutterstock images

издавачНови ЛогосЦара Душана 48, БеоградТел: 011/2636 520; фах: 011/2620 365e-mail: office@logos-edu.rs

За издавачаНада Осмајић

Хемија 8

Драгана анђелковић Татјана Недељковић

Збирка задатака са решењима из хемије за осми разред основне школе

7

6. Неметали слабо проводе електрицитет. Један неметал се по том својству издваја од осталих. Који је то неметал?

7. Објасни шта се дешава када се сумпор у праху дода у епрувету са водом и снажно промућка.

8. Наведи назив дела природе чији је хемијски састав приказан на дијаграму.

9. Одреди који је неметал описан у тексту. а) Неметал А је халогени елемент. Најважније једињење тог неметала јесте

кухињска со. б) Неметал Б је у елементарном стању гасовита супстанца, без боје и мириса.

Најзаступљенији је елемент у васиони. в) Неметал В није присутан у елементарном стању у природи, већ у облику

једињења. Његова једињења су важан део живог света. Тај неметал је у Va (15) групи Периодног система елемената.

10. За атоме неметала карактеристично је да граде: а) молекуле, б) катјоне, в) електроне, г) анјоне.

11. Који тип хемијске везе настаје када неметал реагује са неметалом: а) јонска веза, б) ковалентна веза?

12. Како се назива група неметала за чије је атоме карактеристично да им недостаје један електрон до стабилног распореда електрона у омотачу?

13. Опиши положај неметала у таблици Периодног система елемената.

14. Објасни на који се начин два атома кисеоника повезују у молекул и опиши својства супстанце која садржи искључиво те молекуле.

15. Неметали имају слична хемијска својства, али се по неким физичким својствима битно разликују. Одреди за који је неметал карактеристично:

а) да лако сублимује, б) да је најлакши гас, в) да је смеђе боје, течног агрегатног стања и изузетно непријатног мириса.

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

N2

O2 Ar CO2

Остали

88

16. У табели је представљена упоредна анализа два неметала. Одреди она својства која недостају.

17. Најзаступљеније једињење хлора је натријум-хлорид. Објасни на који начин настаје веза између атома натријума и атома хлора.

18. Које од наведених супстанци мешањем дају хомогену смешу: вода, бензин, сумпор, кухињска со?

19. Објасни разлику у растворљивости азота и његовог једињења у води. Растворљивост: азотa je 0,00138 g N

2 / 100 g воде при атмосферском

притиску и температури од 0 °С, a амонијакa je 1176 g NH3 / 100 g воде при

атмосферском притиску и температури од 0°С.

20. На основу типа хемијске везе и искуства из свакодневног живота, одреди која супстанца може бити саставни део Земљине коре, а која саставни део ваздуха:

а) СаСО3, б) СО

2, в) NaNO

3, г) Ne.

21. Објасни због чега се халогени елементи у природи могу наћи искључиво у виду једињења.

22. На дијаграму је представљена заступљеност елемената у Земљиној кори. Који је неметал представљен плавом бојом?

Својство Неметал А Неметал Б

У елементарном стању ? Вишеатомни молекули

Агрегатно стање на собној температури

Гасовито Чврсто

Боја Безбојан ?

Број валентних електрона 5 5

Електропроводљивост ? Слаба

Растворљивост у води Слабо се раствара у води Слабо се раствара у води

Заступљеност У елементарном стању и у виду једињења

?

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

10

5. Које поље у таблици Периодног система елемената одговара водонику?

6. Објасни на који начин настаје веза у молекулу водоника (H2).

7. Напиши формуле једињења водоника и: а) двовалентног сумпора (сумпорводоник), б) тровалентног азота (амонијак), в) четворовалентног угљеника (метан).

8. Који су искази тачни? а) Сва три изотопа водоника имају сопствене називе. б) Водоник је најзаступљенији елемент у универзуму. в) Водоник се налази у IIa (2) групи Периодног система елемената. г) Водоник се може добити реакцијом метала и кухињске соли.

9. Балони за летење некада су се пунили водоником, а данас претежно хелијумом, иако је хелијум дупло тежи од водоника. Због чега се уместо водоника користи хелијум?

а) Водоник је скупљи од хелијума. б) Водоник је мање заступљен у природи. в) Водоник је лако запаљив. г) Водоник је отрован.

10. Колико је грама цинка потребно да би у реакцији са хлороводоничном киселином настало 10 g водоника?

11. Нацртај структурне формуле молекула и одреди валенце елемената у понуђеним једињењима:

а) амонијак, б) етан (С2Н

6), в) фосфин (РН

3) г) флуороводоник (НF).

12. Напиши једначину разлагања воде на елементе. Колики је однос запремина добијених гасова уколико се зна да 1 mol сваког гаса при одређеним условима заузима исту запремину?

1

2

3

4

5

6

7

Ia IIa IIIб IVб Vб VIб VIIб VIIIб VIIIб VIIIб Iб IIб IIIa IVa Va VIa VIIa VIIIa

*лантаноиди

*актиноиди

а)

б) в) г)

д)

ђ)

е)

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

11

13. Колико је грама водоника потребно за реакцију са 6,4 g кисеоника? Израчунај масу реакционог производа.

14. Које реченице нису тачне? Водоник је најлакши елемент. Атом водоника најчешће нема неутроне. Водоник

је најзаступљенији елемент на Земљи. То је гас без боје, мириса и укуса и два пута тежи од ваздуха. Водоник реагује и са металима и са неметалима. Са азотом гради метан.

15. Израчунај количину атома водоника у балону напуњеном гасовитим водоником масе 5 g.

16. Израчунај масу амонијака која садржи онолико атома водоника колико има у 7,3 g хлороводоника.

17. Колико се грама водоника добија реакцијом 5,4 g алуминијума са хлороводоничном киселином?

18. Водоник се може добити реакцијом цинка или магнезијума са сумпорном киселином (H2SO4). Напиши једначине реакција тих метала са том киселином уколико се зна да у реакцији осим водоника настаје и јонска супстанца и да садржи јон метала и јон SO4.

19. У балон испуњен водоником и кисеоником у моларном односу 2 : 1 унето је упаљено дрвце. Опиши шта се догодило. Како се назива смеша водоника и кисеоника која се налазила у балону?

20. Бинарна једињења (једињења која се састоје од два елемента) водоника су разноврсна иако су им формуле једноставне. Одреди тип хемијске везе у сваком од понуђених једињења и oбјасни њихову растворљивост у води:

а) МgH2 (може да се раствори у води), б) NH

3 (може да се раствори у води).

21. Израчунај количину молекула водоника потребну за реакцију са 7,1 g хлора?

22. Израчунај укупну количину молекула водоника потребну за реакцију са 1 mol молекула сумпора (S8), 2 mol молекула кисеоника и 1 mol молекула хлора.

23. Напиши једначине реакција: а) гвожђа са хлороводоничном киселином, при чему настаје једињење у коме

је гвожђе двовалентно, б) алуминијума са сумпорном киселином, в) електролизe (разлагања) воде, г) натријума и водоника, д) анализe амонијака.

2–

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

13

5. Шта је озон? Због чега је озонски омотач важан за живот на Земљи?

6. Напиши формуле: а) азот(III)-оксида, б) угљен-диоксида, в) магнезијум-оксида.

7. Који су искази тачни? а) Кисеоник је гас који гори. б) Кисеоник није неопходан реактант сваке реакције сагоревања. в) Једињење кисеоника са другим елементом назива се оксид. г) Без кисеоника и воде не би био могућ живот на Земљи. д) Натријум-оксид је оксид метала.

8. Формуле оксида разврстај у оксиде метала и оксиде неметала: Al

2O

3, Na

2O, K

2O, CaO, MgO, N

2O

3, SO

2, СО

2, СО, P

2O

3, Cl

2O

5, Fe

2O

3, Cr

2O

3.

9. Напиши називе оксида елемената сталне валенце: Al

2O

3, Na

2O, K

2O, CaO, MgO.

10. Одреди валенце елемената и напиши називе оксида: N

2O

3, SO

2, СО

2, СО, P

2O

3, Cl

2O

5, Fe

2O

3, Cr

2O

3.

11. Одреди коефицијенте у следећим хемијским једначинама: а) Na + O

2 Na

2O, б) N

2 + O

2 NO.

12. Колико је грама кисеоника потребно за реакцију са 2,4 g магнезијума?

13. Колико грама угљеник(IV)-оксида настаје потпуним сагоревањем 120 g угљеника?

14. Шта су оксиди? Наведи поделу оксида и по један пример за сваку групу оксида.

15. Израчунај количину молекула кисеоника у узорку масе 64 kg?

16. Које поље у таблици Периодног система елемената одговара кисеонику?

1

2

3

4

5

6

7

Ia IIa IIIб IVб Vб VIб VIIб VIIIб VIIIб VIIIб Iб IIб IIIa IVa Va VIa VIIa VIIIa

*лантаноиди

*актиноиди

а)

б) в) г)

д)

ђ)

е)

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

14

17. Шематски представи распоред електрона у омотачу атома кисеоника и најстабилнијег јона кисеоника.

18. Напиши званичне и уобичајене називе за оксиде: SO

2, N

2O

3, N

2O, NO, N

2O

5, CO

2, CO.

19. Формуле оксида су: Х2О3, YO2 и Z2O5. Наведи називе тих оксида ако се зна: а) да је елемент Х биогени неметал и најзаступљенији елемент у ваздуху, б) да је елемент Y једини неметал који може у елементарном стању да проводи

електрицитет, в) да елемент Z није заступљен у природи у елементарном стању, али да је

његово једињење веома заступљено у Земљиној кори и морској води; овај елемент користи се за дезинфекцију воде.

20. Израчунај масу кисеоника потребну за сагоревање смеше која садржи 1,4 g литијума и 8 g калцијума.

21. Одреди oднос маса елемената у следећим оксидима: а) азот-диоксиду, б) азот-пентоксиду, в) гвожђе(III)-оксиду.

22. Кисеоник се може добити загревањем калијум-перманганата (KMnO4). Израчунај колико је грама те супстанце потребно за добијање 128 g кисеоника према једначини:

2KMnO4 О

2 + MnO

2 + К

2MnO

4

23. Угљеник са кисеоником може градити два оксида: угљеник(II)-оксид и угљеник(IV)-оксид. Напиши једначине

реакција сагоревања угљеника и израчунај количину молекула кисеоника потребну за реакцију са 1 mol атома угљеника:

а) тако да настане угљеник(II)-оксид, б) тако да настане угљеник(IV)-оксид.

24. Колико је укупна маса кисеоника потребна за сагоревање 12

mol атома магнезијума, 1 mol атома литијума и 1

4 mol атома угљеника (при чему настаје

угљеник(IV)-оксид)?

25. Кисеоник осим оксида гради и киселине, хидроксиде, соли, протеине, угљене хидрате и друга једињења. Одреди валенцу сумпора, угљеника и азота у следећим киселинама на основу валенце водоника и кисеоника:

а) H2SО

4, б) Н

2СО

3, в) НNО

3.

26. Одреди формулу и напиши назив оксида угљеника у коме је однос маса угљеника и кисеоника 3 : 4.

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

16

4. Који од наведених процеса највише има везе са применом сумпора: а) реглажа трапа аутомобила, б) лакирање, в) вулканизација гуме, г) заваривање ауспуха?

5. Истраживач је помешао чаше. У једној чаши налази се шећер растворен у води, а у другој разблажена сумпорна киселина. На који би се начин могло одредити у којој је чаши шећер, а у којој сумпорна киселина? Због чега се чуло укуса не сме користити за одређивање садржаја у чашама?

6. Формирај парове тако да свакој формули одговара придружен назив: а) сумпорна киселина 1. SO

3

б) сумпор(IV)-оксид 2. H2SO

3

в) сумпор-триоксид 3. H2SO

4

г) сулфитна киселина 4. SO2

7. Објасни поступак разблаживања концентроване сумпорне киселине.

8. Које поље у таблици Периодног система елемената припада сумпору? Који се нематал налази у истој групи са сумпором?

9. Колико је грама сумпора потребно за реакцију са 3,2 g кисеоника? Реакциони производ је оксид четворовалентног сумпора.

10. Формирај парове од појмова леве и десне колоне тако да одговарају једни другима:

а) концентрована сумпорна киселина 1. гасовито агрегатно стање б) сумпор(IV)-оксид 2. течно агрегатно стање в) сумпор 3. чврсто агрегатно стање

11. Колико је грама сумпор(VI)-оксида потребно за реакцију са водом уколико при том настаје 5 mol сумпорне киселине?

12. Израчунај масу сулфитне (сумпорасте) киселине која може настати у реакцији 128 g сумпор(IV)-оксида са водом.

13. Опиши у каквој су вези једињење сумпора и приказ на слици.

14. На који се начин може доказати да сумпор(IV)-оксид у реакцији са водом даје киселину? Састави једначину хемијске ракције тог оксида са водом.

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

17

15. Састави формулу оксида сумпора у коме је однос маса сумпора и кисеоника 2 : 3.

16. Објасни због чега се сумпор практично не раствара у води.

17. Колико је грама сумпор(IV)-оксида и која количина молекула кисеоника потребна да се добије 20 g сумпор(VI)-оксида?

18. Због чега не може да се направи водени раствор који као растворену супстанцу садржи искључиво сумпор(IV)-оксид или сумпор(VI)-оксид?

19. Сагоревањем различитих фосилних горива у ваздуху се може наћи већа количина оксида неметала, међу којима и сумпор(IV)-оксид. Објасни због чега се киша која пада у условима повећане концентрације тих оксида назива кисела киша.

20. Израчунај масу концентрованог раствора сумпорне киселине (96 %) која је потребна за припремање 200 g 20 % раствора те киселине.

21. Који од описаних раствора садржи највећу количину сумпорне киселине: а) 200 g 35 % раствора сумпорне киселине, б) 350 g раствора који садржи 2 mol сумпорне киселине, в) 250 g раствора који садржи 100 g сумпорне киселине, г) 150 g 50 % раствора сумпорне киселине?

22. Колико грама 10 % раствора сумпорне киселине и колико грама 20 % раствора исте супстанце треба одмерити за припремање 80 g 18 % раствора?

23. Колико грама воде треба додати у 80 g 40 % раствора сулфатне киселине да би настао раствор у коме је процентна концентрација те киселине 10 %?

24. Колико грама сумпорне киселине има у 200 cm3 раствора те киселине чија је процентна концентрација 96 %, а густина целог раствора 1,84 g/cm3?

25. Колико је грама 20 % раствора сумпорне киселине потребно за реакцију са 480 mg магнезијума?

26. Колико се грама сулфитне (сумпорасте) киселине може добити после сагоревања 6,4 g сумпора и растварања насталог оксида у води? Узети да током реакције 5 % укупне масе сумпора остаје неизреаговано.

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

19

10. Формирај парове тако да свакој супстанци из леве колоне одговара примена наведена у десној колони:

а) амонијак 1. конзервирање хране б) азотна киселина 2. средство за чишћење в) азот 3. пречишћавање метала

11. Напиши формуле и називе два оксида азота која реагују са водом и граде азотасту, односно азотну киселину.

12. Која од понуђених супстанци у свом називу има реч „нитрат“? а) МgSO

4, б) CaCO

3, в) NaNO

2, г) KNO

3, д) NH

3?

13. Колико је грама азота потребно за реакцију са водоником да би настало 5 mol молекула амонијака?

14. Израчунај количину амонијака у узорку запремине 22,4 dm3 (мерено при тачно одређеним условима) aко је густина гасовитог амонијака при тим условима 0,76 kg/m3.

15. Дате су формуле оксида неметала и одговарајућих киселина. Одреди формуле и напиши називе могућих оксида и киселина на основу података у табели.

16. Одреди валенце свих елемената у једињењима на основу формула: а) NaNO

3, б) Mg(NO

3)

2, в) N

2O

3, г) HNO

2, д) KNO

2.

17. Одреди формулу оксида у коме је однос маса азота и кисеоника 7 : 20. Напиши формулу киселине која настаје реакцијом тог оксида са водом.

18. Израчунај масу чисте азотне киселине која се налази у 300 g 20 % раствора азотне киселине.

19. Колико је грама 63 % раствора азотне киселине потребно за припремање 450 g 10 % раствора те киселине?

20. Тело одраслог човека масе 70 kg изграђено је од приближно 6,7 ∙ 1027 атома. Колико грама азота има у тој маси тела ако атоми азота чине 0,58 % свих атома?

Оксид Киселина

Е2О

5НЕО

3

Е2О

3НEO

2

ЕО3

Н2EO

4

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

21

3. Напиши формуле следећих једињења: а) угљене киселине, б) угљеник(II)-оксида, в) угљеник(IV)-оксида.

4. Атом угљеника има масени број 12, а атомски број 6. Одреди број неутрона и шематски представи распоред електрона у атому угљеника. У којој се групи и периоди Периодног система елемената налази угљеник?

5. Колики је проценат угљеника у узорку кокса масе 5 t који садржи 4,5 t чистог угљеника?

6. Наведи физичка својства графита и дијаманта.

7. Доврши једначину хемијске реакције која је могућа. а) СО + Н

2О ? б) СО

2 + Н

2О ?

8. Израчунај количину молекула угљеник(IV)-оксида која настаје оксидацијом 112 g угљеник(II)-оксида.

9. Приказане су кристалне структуре графита и дијаманта. Која илустрација приказује кристалну структуру графита?

10. Који од модела молекула представља модел молекула угљене киселине?

11. Одговори на следећа питања о кружењу угљеника у природи. а) Који су највећи извори угљеник(IV)-оксида у природи? б) Којим процесом из угљеник(IV)-оксида настаје кисеоник?

12. Састави формуле једињења која се састоје из следећих јона: а) Na+ и CO

3, б) Мg

и Cl , в) Са и NO

3.

13. Потпуним сагоревањем 50 g једне врсте угља добија се 170 g угљеник(IV)- -оксида. Израчунај проценат угљеника у том угљу.

а) б)

2+ 2+2– – –

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

а) б) в) г) црна - Cбела - Hплава - Nцрвена - O

22

14. Сагоревањем супстанце А могу настати два једињења Б и В. Супстанца Б у реакцији са водом даје киселину Г, а супстанца В не реагује са водом. Написати формуле супстанци А, Б, В и Г и саставити одговарајуће једначине хемијских реакција.

15. Молекул једињења угљеника садржи 5 атома угљеника и 12 атома водоника. Сагоревањем тог једињења настају угљеник(IV)-оксид и вода. Израчунај масу угљеник(IV)-оксида која настаје сагоревањем 144 g тог једињења.

16. Различита својства алотропских модификација угљеника последица су: а) различитих облика појединих узорака, б) различитих атома који их гради, в) њихове различите структуре, г) услова под којима се чувају.

17. У току ноћи и биљке као и људи дишу. Објасни због чега ноћу није пожељно спавати у мањој просторији препуној биљака. Хоће ли бити угроженија особа која спава на доњем или горњем лежају кревета на спрат?

18. Објасни порекло угљеника и једињења угљеника у Земљиној кори.

19. Лигнит садржи 60 % чистог угљеника. Израчунај масу угљеник(IV)- -оксида која настаје потпуним сагоревањем 1,5 kg тог угља.

20. Колико грама угљеника који улази у састав једињења има у телу одраслог човека масе 70 kg ако је проценат угљеника 18 %?

21. Која од наведених својстава одговарају угљеник(II)-оксиду, а која угљеник(IV)--оксиду?

а) Саставни је део ваздуха. б) Крвни је отров. в) Налази се у дуванском диму. г) Тежи је од ваздуха. д) Практично се не раствара у води нити реагује са њом. ђ) Настаје потпуним сагоревањем. е) Настаје непотпуним сагоревањем. ж) Са водом реагује градећи киселину. з) Један је од главних узрочника ефекта стаклене баште. и) Користе га биљке у процесу фотосинтезе.

22. Кречњак садржи 95 % чистог CaCO3. Колико се грама оксида неметала може добити из 150 g тог кречњака према наведеној хемијској једначини?

CaCO3 CaO + CO

2 t°

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

23

23. Израчунај масу молекула фулерена (С60) и масу фулерена у узорку који садржи 3 1020 молекула те супстанце .

24. Колико се грама угљеник(IV)-оксида може добити жарењем смеше која садржи 10 g калцијум-карбоната и 8,4 g магнезијум-карбоната?

CaCO3 CaO + CO

2

MgCO3 MgO + CO

2

25. Колико атома угљеника има у дијаманту запремине 100 cm3 ако је густина дијаманта 3,5 g/cm3?

.

t°

t°

5

4

3

2

1

24

ПРОЈЕКТНИ ЗАДАЦИПоделите се у оквиру одељења у групе. Договором одредите која ће група радити одређени пројектни задатак. Резултате представите на неком од часова тако да сви буду упознати са вашим радом. Уколико направите пано, други ученици могу учити из вашег рада, на вашим решењима и грешкама.

I Својства неметала

У овом пројектном задатку направитe пано са најважнијим својствима неметала. Покушајте да представите сваки неметал посебно, али тако да се на паноу уоче и она карактеристична својства по којима се неметали разликују од метала. Свој рад изложите у учионици, кабинету или лабораторији.

IV Киселе кише у нашем месту

У наредном периоду прикупљајте узорке кишнице. Довољна су три-четири узорка. Плавом лакмус хартијом испитајте узорке. Уколико се покаже да у вашем месту падају киселе кише, објасните шта може бити узрок томе. Резултате својих испитивања представите одељењу.

II Стаклена башта

Користећи литературу и интернет, пронађите сличности и разлике између праве стаклене баште и ефекта стаклене баште. Покушајте да пронађете порекло назива „ефекат стаклене баште“, ко га је први увео и због чега. Направите презентацију у којој ћете описати ефекат стаклене баште, укључујући и податке до којих сте дошли претраживањем литературе.

III Фулерен – молекул будућности

Фулерен се сматра молекулом будућности. Користећи литературу из библиотеке, интернет и помоћ наставника, прикупите податке о структури, открићу и својствима фулерена. Направите презентацију о том веома занимљивом и важном молекулу и представите је одељењу на неком од следећих часова.

25

V Угљеник(IV)-оксид

Истражите и сазнајте у каквој су вези уређаји за гашење пожара, пенушава освежавајућа пића и угљеник(IV)-оксид. Користећи литературу и уз помоћ наставника осмислите поступак за припремање уређаја за гашење пожара и пенушавог освежавајућег пића. На једном од наредних часова демонстрирајте гашење пожара тако што ћете у порцеланску шољу ставити мало алкохола, запалити га и гасити својим уређајем. На истом часу припремите пенушаво освежавајуће пиће.

VI Хлор – добијање и својства

Сазнајте на који се начин може добити хлор у лабораторији. На основу података до којих сте дошли осмислите поступак за добијање хлора по коме ће наставник на часу додатне наставе демонстрирати реакцију добијања хлора. Ваш задатак је да опишете његова физичка својства и своја запажања представите одељењу на једном од следећих часова. Можете снимити демонстрациони оглед и на тај начин улепшати своју презентацију.

VII Фосфор и његова једињења

Уз помоћ наставника изведите огледе: испитивања физичких својстава фосфора, добијања фосфор(V)-оксида и испитивања својстава тог оксида. Упутства за извођење огледа потражите од наставника. Снимите поступак извођења огледа и снимак искористите за прављење презентације о фосфору и његовим једињењима.

VIII Хемијска фонтана

Сазнајте на који се начин може извести оглед „хемијска фонтана“. На основу података до којих сте дошли осмислите поступак, уз помоћ наставника саставите апаратуру и изведите оглед на једном од следећих часова додатне наставе. Објасните на који начин функционише „фонтана“ и о томе, као и о својствима амонијака, направите презентацију.

27

5. Формирај парове тако да металима леве колоне одговарају описи наведени у десној колони.

1. Бакар а) Добар је проводник струје и сиве је боје. 2. Калијум б) Има га слободног у природи и црвене је боје. 3. Сребро в) Сиве је боје и може се сећи ножем. 4. Жива г) Сиве је боје и течног агрегатног стања на собној температури.

6. Који је најзаступљенији метал у природи: а) калијум, б) злато, в) бакар, г) алуминијум?

7. Наведи називе три метала који су у елементарном стању заступљени у природи.

8. У ком делу природе нису заступљене веће количине метала или њихових једињења:

а) атмосфери, б) хидросфери, в) живим бићима, г) литосфери, д) језгру Земље?

9. У којим се облицима натријум-хлорид налази у природи: а) као камена со, б) растворен у морској води, в) растворен у телесним течностима, г) као кречњак, д) као саставни део ваздуха?

10. Одреди који је метал описан у тексту. а) Метал А је алкални елемент. Најважније једињење тог метала је кухињска со. б) Метал Б је у елементарном стању сиве боје, чврстог агрегатног стања и

веома мек. Једињење тог метала чини највећи део оклопа корњача. в) Метал В није присутан у елементарном стању у природи, већ искључиво у

облику једињења. Уколико се нађе у елементарном стању, није земаљског порекла. Његове руде су магнетит, пирит, лимонит и друге.

11. Коју врсту честица граде атоми метала при повезивању са атомима неметала: а) молекуле, б) катјоне, в) електроне, г) анјоне?

12. Који тип хемијске везе настаје када метал реагује са неметалом: а) jонска веза, б) ковалентна веза?

13. Метали имају слична физичка својства, али се одређени метали по својствима издвајају од осталих метала. Која су то својства:

а) мирис, б) агрегатно стање на собној температури, в) боја, г) растворљивост у води?

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

2828

14. У којем су низу наведени називи елемената који су на собној температури чврстог агрегатног стања:

а) бром, жива, калцијум, натријум, неон; б) сумпор, калијум, жива, бром, угљеник; в) угљеник, јод, гвожђе, бакар, калијум; г) јод, бром, хелијум, натријум, угљеник?

15. У којем су низу наведени називи елемената који могу да проводе електрицитет:

а) сумпор, угљеник (дијамант), јод, силицијум; б) бром, жива, натријум, литијум; в) калијум, натријум, жива, угљеник (дијамант); г) литијум, натријум, гвожђе, сумпор; д) баријум, калцијум, сребро, угљеник (графит)?

16. Наведени су називи различитих супстанци. Које су од понуђених супстанци руде, а које чисте супстанце: пирит, камена со, калијум-сулфат, кречњак, калцијум-карбонат?

17. У сваком низу по један метал разликује се од осталих. Који је то метал и по чему се издваја од осталих:

а) натријум, литијум, калијум, алуминијум; б) бакар, сребро, алуминијум, калцијум; в) сребро, злато, бакар, натријум?

18. Ако се метали гвожђе, бакар и алуминијум поставе на картонску плочу, а испод плоче помера магнет, који ће се метал померити под утицајем магнета?

19. Израчунај који узорак садржи већу количину атома метала: а) 1 g злата или 1 g сребра; б) коцки од бакра чија је основна ивица 5 cm (густина бакра 8,94 g/cm3) или

коцки истих димензија, од злата, чија је густина 19,3 g/cm3.

20. Које су од наведених супстанци заступљене у Земљиној кори: а) калцијум-карбонат, б) сумпор(IV)-оксид, в) натријум-нитрат, г) алуминијум-оксид, д) натријум, ђ) бакар, е) неон?

21. На дијаграму је представљена заступљеност елемената у Земљиној кори. Најзаступљенији елемент је неметал, други по заступљености је силицијум, а трећи по заступљености је метал. Који су то неметал и метал?

22. Који метал нема кристалну структуру на собној температури?

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

30

6. Наведи назив једињења које је доминантни састојак приказаних узорака.

7. Објасни да ли се магнезијум мора чувати на исти начин као и калцијум.

8. Напиши формуле и називе оксида и хидроксида алкалних и земноалкалних метала:

а) оксида натријума, б) хидроксида калијума, в) оксида калцијума, г) хидроксида магнезијума.

9. Који су искази тачни? а) Оксиди натријума, калцијума и баријума са водом дају хидроксиде. б) Кречно млеко је бистар водени раствор. в) Кречна вода користи се за кречење. г) Калцијум-хидроксид другачије се назива гашени креч. д) Натријум је алкални, а калцијум земноалкални метал.

10. Због чега се елементарни натријум не користи као проводник иако веома добро проводи струју?

11. Израчунај количину супстанце у узорку литијум-оксида масе 6 kg?

12. Колико је грама натријум-хидроксида потребно за реакцију са 8,8 g угљеник(IV)-оксида ако је једначина хемијске реакције:

2NaOH + CO2 Na

2CO

3 + H

2O?

13. Која су од наведених својстава заједничка карактеристична својства хемијски изразитих метала (осим берилијума):

а) меки, б) сиве боје, в) реактивни, г) добри проводници топлоте, д) имају заштитни слој, ђ) реагују са водом, е) не реагују са хлором, ж) граде оксиде који са водом дају базе?

14. Колико се грама хидроксида може добити реакцијом 2 g калцијума са водом?

15. Која од понуђених супстанци не реагује са водом: а) литијум, б) натријум-оксид, в) калијум-оксид, г) магнезијум-оксид, д) магнезијум, ђ) магнезијум-хидроксид?

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

31

16. Напиши једначину реакције у којој као једини реакциони производ настаје база, а реактант је супстанца која садржи калцијум.

17. Кравље млеко у 200 g садржи 226 mg калцијума у облику једињења. Израчунај колико је то процената.

18. Које су супстанце потребне да би се извршиле приказане промене? Напиши једначине одговарајућих једначина.

Ca CaO Ca(OH)2

19. Израчунај масе реакционих производа које се добијају реакцијом 9,2 g натријума са водом.

20. Колико је грама калцијума потребно да би се у реакцији са водом издвојило толико водоника колико је потребно за добијање 3,6 g воде?

21. Колико је милиграма оксида и милиграма воде потребно да се добије 108 mg калцијум-хидроксида?

22. Израчунај масу негашеног креча која садржи исту количину калцијума као и 21,6 g гашеног креча.

23. У 200 g воде додато је 3,2 g натријум-оксида. Целокупна количина натријум--оксида изреаговала је са водом. Израчунај:

а) масу насталог натријум-хидроксида, б) масу изреаговане воде, в) масу воде која није учествовала у реакцији, г) процентну концентрацију натријум-хидроксида у новонасталом раствору.

24. Колики је проценат калцијума у: а) калцијум-оксиду, б) калцијум-хидроксиду?

25. Одреди супстанце А, Б и В на основу описа. Супстанца А не реагује са хладном водом, а у реакцији са разблаженом

сумпорном киселином као један од производа даје водоник. Супстанца Б реагује са хладном водом и као производ издваја се водоник. Супстанце А и Б су други и трећи елемент у групи земноалкалних метала. Супстанца В је руда која као главни састојак садржи једињења супстанци А и Б.

26. Направљено је кречно млеко које садржи 1 kg калцијум-хидроксида. Колико грама угљеник(IV)-оксида веже то кречно млеко током сушења на зиду?

А

В

Б

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

32

27. Којом реакцијом настаје већа количина молекула гаса: а) реакцијом 2 g калцијума са водом, б) реакцијом 4 g магнезијума са разблаженом сумпорном киселином?

28. Одреди који је метал реактивнији и образложи свој одговор: а) натријум или литијум, б) калијум или калцијум, в) магнезијум или калцијум.

29. Растворљивост калцијум-хидроксида у води на 20 °С износи 0,19 g / 100 g воде. Израчунај колико је грама калцијум-хидроксида потребно за припремање 200 g засићеног раствора те супстанце на датој температури. Како се назива смеша која се добија уколико се сипа већа маса калцијум-хидроксида него што одговара његовој растворљивости у води?

30. Калцијум у реакцији са кисеоником гради оксид који у реакцији са хлороводоничном киселином гради со према једначини реакције:

СаО + 2HCl CaCl2 + H

2O.

Израчунај масу калцијума која је потребна за добијање раствора калцијум- -хлорида који садржи 0,05 mol растворене супстанце.

31. Узорак калцијум-оксида и калцијум-хидроксида масе 10 g реагује са хлороводоничном киселином, при чему настаје иста со (CaCl2). Колико се грама соли добија ако је однос маса калцијум-оксида и калцијум- -хидроксида у том узорку 2 : 3?

32. Смеша литијум-оксида и берилијум-оксида има масу 10 g. Колико грама берилијум-оксида има у смеши уколико додавањем воде у ту смешу настаје 4,8 g литијум-хидроксида?

33. Израчунај количину јона у узорку чистог натријум-хлорида масе 585 mg?

34. Смеша калцијум-карбоната и калцијум-оксида масе 120 g загревањем губи 10 % своје масе. Одреди почетни процентни састав смеше.

35. Супстанца која садржи калцијум има следећи процентни састав: 18,6 % сумпора, 20,9 % воде, 37,2 % кисеоника и 23,3 % калцијума. Одреди формулу те супстанце.

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1