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{ 范例 8.7} 理想气体的绝热过程和多方过程. 什么是绝热过程?绝热方程是什么?理想气体在多方过程中的 p - V 图有什么特点?. [ 解析 ] 如果系统在整个过程中不与外界交换热量,这种过程叫绝热过程。. 绝热过程也是实际过程的一种近似,当系统处于绝热良好的容器中或者过程进行得相当快,系统与外界交换的热量相对很小时,就可近似看作绝热过程。. 在绝热过程中, d Q = 0 ,根据热力学第一定律,如果系统对外做功,则它的内能减少;如果外界压缩系统做功 , 则系统内能增加。. 气体状态发生改变时,如果第一个中间状态都能达到平衡,这样的过程称为准静态过程 。. - PowerPoint PPT Presentation
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{范例 8.7} 理想气体的绝热过程和多方过程什么是绝热过程?绝热方程是什么?理想气体在多方过程中的 p-V图有什么特点?
[解析 ]如果系统在整个过程中不与外界交换热量,这种过程叫绝热过程。
绝热过程也是实际过程的一种近似,当系统处于绝热良好的容器中或者过程进行得相当快,系统与外界交换的热量相对很小时,就可近似看作绝热过程。
在绝热过程中, dQ = 0,根据热力学第一定律,如果系统对外做功,则它的内能减少;如果外界压缩系统做功,则系统内能增加。气体状态发生改变时,如果第一个中间状态都能达到平衡,这样的过程称为准静态过程。
{范例 8.7} 理想气体的绝热过程和多方过程什么是绝热过程?绝热方程是什么?理想气体在多方过程中的p-V图有什么特点?理想气体在准静态绝热过程中有关系 dQ = dE+pdV = 0,
因此得 利用理想气体状态方程
d d dV
Mp V E C T
M
pV RT
两边同时微分得
d d dM
p V V p R T
其中利用了迈耶公式 Cp – CV = R。
两式相除可得
d1 1
dp
V
CV p
p V C 根据比热容
比的定义p
V
C
C 可得 d d
0p V
p V
积分得 lnp + γlnV = C,即 pVγ = eC = C1,除以理想气体方程可得 Vγ-1T = C1μ/MR = C2,( 用得较多 )
由 pγ-1Vγ(γ-1) = C1γ-1 , V (γ-1)γTγ = C2
γ,得 pγ-1T-γ = C1γ-1/C2
γ= C3 ,
这些都是理想气体准静态绝热过程的状态方程。
( 容易记忆 )
( )dp V
MC C T
{范例 8.7} 理想气体的绝热过程和多方过程什么是绝热过程?绝热方程是什么?理想气体在多方过程中的 p-V有什么特点?
当温度一定时,对理想气体状态方程求微分得 pdV + Vdp = 0,因此
对第一个绝热方程求微分得pγVγ-1dV + Vγdp = 0,因此
由于 γ > 1,所以有
说明:在 p-V图中的同一点,绝热线比等温线陡峭。
d| ( ) |
d T
p V
V p
d| ( ) |
d Q
p V
V p
d d| ( ) | | ( ) |
d dQ T
p p
V V
{范例 8.7} 理想气体的绝热过程和多方过程什么是绝热过程?绝热方程是什么?理想气体在多方过程中的 p-V图有什么特点?下列方程组中的任何一个都能表示理想气体的多方过程pVn = C1 , Vn-1T = C2 , pn-1T -n = C3 ,
C1 、 C2 和 C3是不同的常数。
方程组可化为①当 n = 1时,方程组表示等温过程: pV = p0V0 , T = T0 。②当 n = 0时,方程组表示等压过程: p = p0 , V/T = V0/T0 。③当 n→∞时,方程组表示等容过程: V = V0 , p/T = p0/T0 。④当 n = γ时,方程组表示绝热过程。
0 0
( ) 1,np V
p V 1
0 0
( ) 1,nV T
V T
在某一状态下的温度,压强和体积分别为 T0 、 p0 和 V0,1
0 0
( ) ( ) 1n np T
p T [讨
论 ]
由于2p
V
C i
C i
当气体分子的自由度 i 不同时(3 、 5 和 6) ,绝热过程线也不同。
在 p-V图中,等容过程是竖直线,等压过程是水平线,等温过程是等轴双曲线。 在同一点,绝热过程的斜率
大于等温过程的斜率,这是因为在等温过程中,外力做功时压缩体积而不使气体温度升高,从而使压强增加;在绝热过程中,外力做同样多的功还使气体温度升高,因而使压强增加得更快。
分子的自由度越小,比热容比就越大,绝热过程的斜率就越大。