*Початкові хімічні

поняття. Основні

закони хімії.

РЕЧОВИНА

матерія тіло певний вид складається

Атом – це електронейтральна хімічно неподільна частинка, яка складається з позитивно зарядженого ядра і негативно зарядженої електронної оболонки.

Молекула – здатна до самостійного існування частинка речовини, що зберігає хімічні властивості цієї речовини.

Йон – заряджена частинка, яка утворюється внаслідок віддачі або приєднання електронів атомом.

ЯДРО

+zя

протони р

число протонів = заряд ядра =

№ елемента

число нейтронів =

A - № елемента

число електронів число протонів =

№ елемента

+

-

m(р) = 1 a.o.м.

m(n) = 1 a.o.м.

m(ê) = 1/1840 a.o.м.= 0

Порядковий номер = заряду ядра = число протонів р

= число електронів е͞

Масове число А = число

нуклонів = число протонів р

+ число нейтронів n

Е A=p+n

p

1. Який нуклід містить однакове число протонів і нейтронів у ядрі? А 63Cu Б 65Cu В 20Ne Г 21Ne

атом Купруму Cu № 29 р= 29 е = 29 n = A – p = 63-29= 34 n = 64-29 = 35

атом Неону Ne № 10 р= 10 е = 10 n = A – p = 20-10= 10 n = 21-10 = 11

В 20Ne

2. Ядро aтомa металічного елементa, що є

складовою зеленого пігменту рослин хлорофілу, склaдaється із А 17 протонів і 20 нейтронів Б 20 протонів і 20 нейтронів В 20 протонів і 21 нейтронів Г 12 протонів і 12 нейтронів

Число

нейтронів електронів

А 17 20

Б 20 17

В 17 17

Г 17 37

3. Скільки нейтронів і електронів у нукліді 37Сl?

Сl

Ca

Mg

Cl № 17

р = е ͞ = 17

n = A –p = 37 – 17 = 20

2

1

3

4

5

6

7

1

2

8

4

3

9

5

6

7

II VI V III IV VIII

Групи елементів

VII

Si 14 28,086

Силіцій 30,9738 Р 15

Фосфор S 32,064

Сульфур

16 Cl 17 35,453

Хлор

I

10

18 Ar Аргон

39,948

He 4,0026

Гелій

2 (H)

N 15,9994 18,9984 С 12,0112 6

Бор 10,811

Карбон

5 В F 14,0067

Нітроген

7 10 8 O Оксиген Неон

Ne 20,163 9

Флуор

Н 1,00797

Гідроген

1

Kr 83,80

Криптон

36

Xe 131,30

Ксенон

54

Rn [222]

Радон

86

Br 79,904

Бром

35

I 126,904

Иод

53

Se 78,96

Селен

34

At 210

Астат

85

Тe 127,60

Теллур

52

As 74,9216

Арсен

33

R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4

RH4 RH3 H2R HR

Вищі оксиди

ЛВС

У ПСХЕ Д.І. Менделєєва

межа, яка відокремлює

металічні від

неметалічних елементів,

проходить по наступним

неметалам - елементам

головних підгруп:

B; Si;As; Te; At.

АТОМИ НЕМЕТАЛІВ

атом Оксигену молекули кисню

молекули водню атом Гідрогену

атом Сульфуру молекула сірки

прості р

ечовини

молекула води молекула сульфур (VІ) оксиду

складні речовини

4. В яких наступних фразах йде мова про

просту речовину, а в яких про хімічний елемент?

А хлор – жовто-зелений газ,з різким запахом, важче за повітря

Б глина містить багато алюмінію

В для виробництва алюмінію потрібно багато енергії

Г за поширеністю алюміній займає 3 місце

Д кухонна сіль містить хлор

речовина

речовина

елемент

елемент

елемент

явище існування хімічного елемента у вигляді кількох

простих речовин

ОКСИГЕН КИСЕНЬ О2 ОЗОН О3

КАРБОН

ГРАФІТ АЛМАЗ ФУЛЕРЕНИ

С60

С70

СУЛЬФУР

РОМБІЧНА СІРКА МОНОКЛІННА СІРКА ПЛАСТИЧНА

ФОСФОР

БІЛИЙ ЧЕРВОНИЙ ЧОРНИЙ ФОСФОР

1

A

B

2

D E

A B C

3

A B

C

4

C

A B

D

6. Речовини алмаз і графіт мають:

А однаковий якісний склад і будову

Б різний якісний склад і будову

В різний якісний склад і однакову будову

Г однаковий якісний склад і різну будову

5. Кисень О2 і озон О3 – це

А мономери

Б ізомери

В алотропні модифікації

Г радіоактивні ізотопи

Naº – 1e = Na +

Clº + 1e = Cl¯

ЙОНИ

№ 3 атом літію

е ͞ = 3

Li° - 1e → Li +

е ͞ = 2

He

Me° – nе → Me n+

е ͞ = x е ͞ = x - n

неМе° + nе → неМе¯ е ͞ = y е ͞ = y + n

№ 16 атом cульфуру S° + 2е → S²¯

е ͞ = 16 е ͞ = 18 Ar

КАТІОН

АНІОН n

7. Яка частинка містить більшу кількість електронів, ніж протонів? A атом Алюмінію Б атом Брому В катіон Алюмінію Г аніон Брому

8. Якому рядку записано формули лише йонних сполук? A NaCl, Na2O, K2S Б NH4Cl, HCl, H2S В NaF, SiO2, CH4 Г HF, NH3, KBr

9. Натрій фторид використовують у складі

зубних паст для зміцнення зубної емалі й запобігання карієсу. У частинок Na+ i F ͞ , із

яких складаються кристалічні ґратки цієї сполуки, однакове число А електронів Б нейтронів В нуклонів Г протонів

Naº – 1 e¯ → Na F º+ 1 e¯ → F ͞ +

атом №11

е = 11

катіон

е= 10 атом №9

е = 9

аніон

е= 10

10. Укажіть поняття, що можна вважати

правильними:

1. молекула кисню 2. молекула натрій хлориду 3. атом гелію 4. йон хлору 5. молекула повітря 6. атом малахіту 7. молекула хлоридної кислоти 8. молекула азоту 9. молекула калій нітрату 10. атом глюкози 11. йон натрію

атомна молекулярна йонна Структурні

частинки

атоми молекули йони

неметал -

неметал

метал - неметал

Сили

взаємодії дуже міцні слабкі досить міцні

Фізичні

властивості Дуже тверді,

температури

плавленні високі,

не розчинні у воді

Легкоплавкі,

леткі,крихкі

Крихкі, досить високі t

плавл., переважно в

розплавах і розплавах

проводять ел. струм

приклади Алмаз С Графіт С

Кремній Si

Кварц SiO2

Карборунд SiC

Вода Н2О Вуглекислий газ

СО2

Органічні

сполуки

Кухонна сіль NaCl

Питна сода NaHCO3

атоми

молекули

йони

сіль

+ -

11. Kристaлічною грaткою речовин: сірки,

йоду, карбон (ІV) оксиду є А металічна Б йоннa В молекулярна Г aтомнa

12. Бінарну сполуку Силіцію з Карбоном – дуже

міцний і твердий матеріал карборунд – використовують для шліфування та гранування дорогоцінного каміння. Які кристалічні ґратки в цієї речовини? А атомні Б йонні В металічні Г молекулярні

13. Камфора – легкоплавка летка речовина з

характерним запахом. Вона є компонентом мазей для розтирань. Укажіть тип кристалічних ґраток камфори.

А металічні Б молекулярні В йонні Г атомні

14. Який неметал можна

виділити із суміші з піском способом, зображеним на рисунку?

А графіт Б йод В бром Г силіцій

Кожна чиста речовина молекулярної будови незалежно від способу і умов її добування має певний сталий (незмінний) склад.

Вид формули Що показує приклади

МОЛЕКУЛЯРНА

брутто - формула

раціональна

якісний і кількісний склад

речовини, загальну кількість

атомів в молекулі,

групу атомів ( функціональну

групу), яка характерна для

певного типу сполук

С2Н6О, С2Н4О2

С2Н5ОН етанол

СН3СООН

оцтова кис-та

ЕМПІРИЧНА

(найпростіша) якісний склад речовини та

співвідношення між кількістю

атомів елементів у ній –

мольне співвідношення

для речовин С2Н2,

С6Н6

СН [n(C):n(H)=1:1]

ЕЛЕКТРОННА схематично зображує механізм

утворення зв’язків у молекулі

речовин (крапками показані

спільні електронні пари)

. . Н : N : H H

СТРУКТУРНА послідовність сполучення

атомів у молекулі

Н – N – H

│

H

15. Скільки хімічних елементів і скільки атомів

входить до складу сполуки, формула якої HCOOCH3?

А 3 і 8 Б 3 і 14 В 4 і 16 Г 4 і 18

16. Верба - один з народних символів України.

У її корі міститься глікозид саліцин С13Н18O7,

який в організмі перетворюється на

саліцилову кислоту С7Н6O3, що має

протизапальну дію. Ацетилсаліцилова кислота

С9Н8O4 є її похідною. У цих трьох речовин

А різний якісний склад Б однаковий кількісний склад В однакові найпростіші формули Г різні структурні формули

17. Формули води і гідроген пероксиду Н2О і Н2О2

відповідно. Які з наведених тверджень щодо якісного

і кількісного складу цих сполук правильні?

А Вода і гідроген пероксид мають однаковий

якісний і кількісний склад.

Б Вода і гідроген пероксид мають різний кількісний

склад.

В Вода і гідроген пероксид мають одну й ту саму

істинну формулу.

Г Вода і гідроген пероксид мають одну й ту саму

найпростішу формулу.

У рівних об’ємах різних газів за однакових умов (тиск, температура) міститься однакове число молекул.

18. В чотирьох запаяних ампулах однакового об’єму

за звичайних умов знаходяться бром, азот, озон і

гелій.Найбільше число молекул міститься в ампулі з:

А бромом

Б азотом

В озоном

Г гелієм