ΑΡΧΗ 1ης ΣΕΛΙΔΑΣ

ΤΕΛΟΣ 1ης ΑΠΟ 4 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ

ΤΑΞΗ / ΤΜΗΜΑ : Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΕΡΙΟΔΟΥ : ΔΕΚΕΜΒΡΙΟΥ 2015

ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ : 4

ΘΕΜΑ 1Ο :

(A) Υδατικό διάλυμα

3NH αραιώνεται διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία του. Ποιό από τα

επόμενα μεγέθη αυξάνεται ;

α. PH

β. 3NHa

γ. 3NHKb

δ. 4NH

Μονάδες 4

(B) Με προσθήκη νερού δεν μεταβάλλεται το pH υδατικού διαλύματος :

α. CH3COOH

β. NH4Cl

γ. NaCl

δ. CH3COONa

Μονάδες 4

(Γ) Δίνονται τρία υδατικά διαλύματα ασθενούς οξέος ΗΑ:

Δ1 συγκέντρωσης c

1 και θερμοκρασίας 25

ο

C,

Δ2 συγκέντρωσης c

2 ( c

2 > c

1) και θερμοκρασίας 25

ο

C και

Δ3 συγκέντρωσης c

3 = c

1 και θερμοκρασίας 45

ο

C.

Ο βαθμός ιοντισμού του οξέος ΗΑ στα παραπάνω διαλύματα είναι αντίστοιχα α1, α

2 και α

3

όπου σε κάθε περίπτωση ο βαθμός ιοντισμού είναι μικρότερος από 0,1.

ΑΡΧΗ 2ης ΣΕΛΙΔΑΣ

ΤΕΛΟΣ 2ης ΑΠΟ 4 ΣΕΛΙΔΕΣ

α. Σε ποιο από τα παραπάνω διαλύματα η σταθερά ιοντισμού Κa του οξέος ΗΑ έχει τη

μεγαλύτερη τιμή;

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.

Μονάδες 6

β. Για τους βαθμούς ιοντισμού ισχύει:

1) α1 < α

2 < α

3 .

2) α1 < α

3 < α

2 .

3) α2 < α

1 < α

3 .

4) α3 < α

2 < α

1 .

Να επιλέξετε τη σωστή από τις παραπάνω σχέσεις. (μονάδες 2)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 4)

Μονάδες 6

(Δ) Ποιο από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα είναι ρυθμιστικό;

α. HNO3 0, 2 M – KNO

3 0,2 M.

β. NH3 0,1 M – NH

4 Cl 0,1 M.

γ. CH3COOH 0,2 M – HCOOH 0,1 M.

δ. NaOH 0,1 M – NH3 0,1 M.

Μονάδες 5

ΘΕΜΑ 2Ο :

(Α) Διαθέτουμε τέσσερα (4) υδατικά διαλύματα Δ

1, Δ

2, Δ

3 και Δ

4 ίσης συγκέντρωσης, που

περιέχουν ΝΗ3, ΝaΟΗ, ΗCℓ και ΝΗ

4Cℓ αντίστοιχα.

α. Να προτείνετε τρεις τρόπους παρασκευής ρυθμιστικού διαλύματος ΝΗ3

/ ΝΗ4Cℓ

αναμειγνύοντας ποσότητες από τα παραπάνω διαλύματα, επιλέγοντας δύο κάθε

φορά.

Μονάδες 3

β. Να δικαιολογήσετε τις επιλογές σας.

Μονάδες 5

ΑΡΧΗ 3ης ΣΕΛΙΔΑΣ

ΤΕΛΟΣ 3ης ΑΠΟ 4 ΣΕΛΙΔΕΣ

(Β) Διάλυμα 4NaHSO είναι :

α. Βασικό

β. Όξινο

γ. Ουδέτερο

Δικαιολογήστε την απάντηση σας.

Μονάδες 5

(Γ) Κατά την ογκομέτρηση διαλύματος 3NH με πρότυπο διάλυμα HCl στο ισοδύναμο

σημείο το PH ποιά τιμή μπορεί να έχει ;

Μονάδες 2

(Δ) Κατά την ανάμειξη διαλύματος CH3COOH 0,1M με ίσο όγκο διαλύματος NaOH 0,1M

προκύπτει διάλυμα με pH:

α. μικρότερο του 7

β. μεγαλύτερο του 7

γ. ίσο με 7

δ. ίσο με 13.

Μονάδες 5

(Ε) Σε 100 mL καθενός από τα διαλύματα Δ1: ΗCl 0,1M, Δ2: HCOOH 0,1M,

Δ3: HCOOH 1M - HCOONa 1M και Δ4: HCOOH 0,1M - HCOONa 0,1M διαλύουμε 0,01mol

NaOH. Η μικρότερη μεταβολή στην τιμή του pH θα συμβεί στο διάλυμα:

α. Δ1 β. Δ2 γ. Δ3 δ. Δ4

Μονάδες 5

ΑΡΧΗ 4ης ΣΕΛΙΔΑΣ

ΤΕΛΟΣ 4ης ΑΠΟ 4 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΘΕΜΑ 3Ο :

Υδατικό διάλυμα 4NH Cl έχει 0,1c M .

α. Να υπολογίσετε το PH και τον βαθμό ιοντισμού του 4NH στο διάλυμα αυτό.

β. Σε 2 lt του διαλύματος διαβιβάζουμε 448 ml αερίου HCl (STP) χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος.

Να υπολογίσετε το PH και το βαθμό ιοντισμού του 4NH στο διάλυμα που προκύπτει.

Δίνεται: 510bK και 1410wK .

Τα αριθμητικά δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις.

Μονάδες 25

ΘΕΜΑ 4Ο : Διαλύουμε σε νερό 0,1 mol του ασθενούς μονοπρωτικού οξέος ΗΑ και παίρνουμε το διάλυμα

Δ1 όγκου 10 L.

Διαλύουμε σε νερό 0,1 mol του ασθενούς μονοπρωτικού οξέος HB και παίρνουμε το διάλυμα

Δ2 όγκου 900 mL.

Διαλύουμε σε νερό 2 mol του ΗΑ και 2 mol του ΗΒ και παίρνουμε το διάλυμα Δ3 όγκου 2 L.

Η σταθερή ιοντισμού Κα του ΗΑ είναι ίση με 10-5 και η σταθερά ιοντισμού Κα του ΗΒ είναι ίση

με 9.10-5.

α. Να υπολογίσετε το pH καθενός από τα διαλύματα Δ1, Δ2 και Δ3.

β. Να υπολογίσετε πόσα moles υδριξειδίου του νατρίου (ΝαΟΗ) πρέπει να προστεθούν σε 1

L του Δ1 , για να προκύψει ρυθμιστικό διάλυμα με pH=5. Η προσθήκη του υδροξειδίου του

νατρίου δεν μεταβάλλει τον όγκο του διαλύματος.

γ. Να υπολογίσετε πόσο νερό πρέπει να προστεθεί σε 5οο mL του Δ2, για να μεταβληθεί το

pH του διαλύματος κατά μισή μονάδα.

Όλα τα διαλύματα βρίσκονται στους 250 C. Όπου ισχύει KW=10-14

Τα αριθμητικά δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις.

Μονάδες 9+8+8

KΑΛΗ ΕΠΙΤΥΧΙΑ !!!

ΤΕΛΟΣ ΜΗΝΥΜΑΤΟΣ