1

第一章P12 思考题： 8， 9

8 、引起水体、大气、土壤污染的主要化学物质各有哪些？

作业情况

2

第一章P12 思考题： 8， 9

8 、引起水体、大气、土壤污染的主要化学物质各有哪些？

作业情况

3

9 、怎样理解我们对环境化学学科所下的定义？从实用观点看，它的主要任务和内容有哪些？其研究方法有何特点？环境化学定义•研究环境中危及环境质量的化学物质，特别是化学污染物的来源、迁移、分布、反应、转化、效应、归宿以及人类活动对这些过程可能发生的作用和影响。环境化学主要任务•从实用观点来看，环境化学的主要任务是要研究环境质量、其变化规律和改善环境质量的技术等方面的有关化学问题。

作业情况

4

环境化学主要内容•环境污染物的分析监测；•从分子级水平研究环境污染的化学机理；•应用化学方法、物理化学方法和生物化学方法等防治污染的有关技术中所涉及的化学原理。研究方法特点•要求环境分析监测手段准确、灵敏•以研究化学物质在环境中迁移、转化历程为目标。•简繁结合•多学科结合

作业情况

5

第二章P52 习题 4， 6， 14， 17

4 、按法规，对大气中 SO2 的控制浓度为 365μg/m3 ，这相当于以 [10-6]( 体积分数 )] 为单位的浓度值是多少？( 以O°C和 1.013×105Pa 条件下计）解：

作业情况

6 3RT10 = g/m

PM （体积分数）浓度值 浓度值

65

8.314 27310 365 0.128

1.013 10 64

（体积分数）浓度值

以 [10-6]( 体积分数 )] 为单位的浓度值是 0.128 ，即0.128 [10-6]( 体积分数 )] 。

6

作业情况

2

2

2

2

2

32

6SO 6

SOSO

66 3

SO 5

2

6 3SO 6

3

1m SO 365 g

m 365 10 g n 5.703 10 mol

M 64g / mol

nRT 5.703 10 8.314 273 V 0.128 10 m

P 1.013 10SO

V 0.128 10 m0.128 10

V 1m

大气

解：设大气为 ，则含 为 。

所以大气中 体积浓度为

（体积分数）

7

6 、大流量空气颗粒物采样器中过滤膜重量为 10.00g ，经过 24h 采样后，增重至 10.10g ，在采样开始和结束时的空气流速分别为 1.8 和 1.0m3/min ，求采样点空气中的颗粒物浓度。

作业情况

6

3

33

10.10 10.00 10 g69.4 g / min

24 60min

1V 1.8 1.0 1.4m / min

2

69.4 g / min50 g / m

1.4m / min

解：采样器过滤膜每分增重：

采样中空气的平均流速

（ ）

所以，采样点空气中颗粒物浓度为

8

14 、已知温度为 273K 时空气的粘度和密度分别为170μg/cm·s 和 0.0013g/cm3 ，求粒径 d=1μm 的细菌类颗粒物在空气中的沉降速度（颗粒物密度为 2.0g/cm3,g 重力加速度为 980cm/s2 ）。

作业情况

g 为重力加速度， cm/s2 ；d 为粒子直径， cm ；

空气的粘度；1 ， 2 为颗粒及空气密度， g/cm3 ；

2 21 2 1 2

4 2

6

3

2 gr gdu

9 18

12 2-0.013 980 10

29 170 10

6.4 10 cm / s

解：根据斯托克斯定律颗粒物沉降速度

（ - ） （ - ） =

（ ） （ ）

1μm=10-4cm

9

17 、到达地球表面的太阳辐射最短波长为 290nm ，问大气中 SO2 分子在吸收该波长光量子后，能否引起分子中S—O 键断裂？已知键能为 5.64×105J/mol 。（ P50 ）解：使用 Einstein 能量公式可求得相应于 290nm波长的光子能量为：

作业情况

-34 823

-9

5 5

c 6.63 10 3 10E h 6.02 10

290 10

4.129 10 J/mol 5.64 10 J/mol

=

SO2 分子在吸收该波长光量子后，不能引起分子中S—O 键断裂。

10

•已知干燥空气中 CO2占体积的 0.033%，水在25℃时蒸汽压为 0.0313大气压，而 25℃时 CO2的亨利常数 KHA是 3.38×10-2摩尔 ·升 -1 ·大气压 -1 ，求CO2在水中的溶解度。

根据亨利定律求出 CO2在水中的平衡浓度。 [CO2]=KHAPco2

作业情况

11

Pco2=(1.0000大气压 -0.0313大气压 )×3.3×10-4

=3.2×10-4 大气压②根据亨利定律求出 CO2在水中的平衡浓度。 [CO2]=KHAPco2

=3.38×10-2摩尔 ·升 -1·大气压 -1×3.2×10-4大气压 =1.08×10-5(moL/L)结论： CO2在水中的平衡浓度为 1.08×10-5moL/L。

作业情况

对于理想气体混合物的总压强 P 为各组分气体压强 PB 之和。（道尔顿分压定律 )对于理想气体混合物的总体积 V 为各组分气体体积 VB

之和。（阿马加定律）知道理想气体混合物中单组分气体占混合气体的体积比可知压强比。

解：①求出 CO2 的平衡分压。 P170

12

• 某一日，大气环境监测结果为 NO2 =0.1mg/m3， IP=0.182mg/m3 ， SO2=0.215mg/m3 ，利用分级型指数法评价大气环境空气质量。

解： NO2 按照表 2-7， C 小 =0.080mg/m3 ，C 大 =0.120mg/m3 ，而相应的分指数值 I 小=50， I 大=100 ，

则 NO2 的污染分指数为：

• I NO2=75 ，同理， IIP=116 ， ISO2=110

• 该市的 API=max （ I NO2 ， IIP ， ISO2） =116

• 首要污染物为 IP 。空气质量状况为轻度污染。

作业情况

13

表 2 空气污染指数范围及相应的空气质量类别 二、空气污染指数（简称 API ）

空气污染指数 API

空气质量类别

空气质量描述 对健康的影响

0-50 Ⅰ 优 可正常活动

51-100 Ⅱ 良 可正常活动

101-200 Ⅲ 轻度污染长期接触，易感人群症有轻

度加剧，健康人群出现刺激症状

201-300 Ⅳ 中度污染心脏病和肺病患者症状显著

加剧，运动耐受力降低，健康人群中普遍出现症状

>300 Ⅴ 重度污染 健康人运动耐受力降低，

有明显强烈症状，提前出现某些疾病

14

第三章P121 习题 3， 15

3 、总碱度 [Alk] = 2.00×10-3mol[H+]/L的 25°C 水样，其pH=7.00 ，试计算水样中 [CO2(aq)] ？ [HCO3

-] ？ [CO3

2-] ？

解： 25°C 水样，查表 3-7 知 K1=10-6.3 ， K2=10-

10.3 ，总碱度 [Alk]（mol[CaCO3]/L） =1/2 [Alk]（mol[H+]/L ） = 1.00×10-3mol[CaCO3]/L

作业情况

3 7 7

3 10.3

27

3

2 2 1.00 10 10 10[ ] =

2 102 11 10

2.0 10 mol / L

ALK OH HHCO

K

H

15

作业情况

3 7 72

3 7

10.3

2

6

2 2 1.00 10 10 10[ ] =

1022 10

1.0 10 mol / L

ALK OH HCO

H

K

3 7 7

2( )6.3 10.3 10.3

1 2 22 2 77

4

2 2 1.0 10 10 10[ ] =

2 2 10 10 101010

4.0 10 mol / L

aq

ALK OH HCO

K K K

HH

44.48 10 /mol L

16

2

2

2

2

1

22

1+x 4

O

O

O

O

Red H O1 1pE pE lg pE lg

n O 1H p

120.8 pH lgp

41

pE+pH 20.8 lgp4

1 1pE 20.8 pH p 20.8-7.5+ lg0.2097=13.13

4 4

解：

关系式为

15 、氧气按下式还原为水：求 pE， pH ，和 pO2 三者间的关系式，并求 pH=7.5时，该体系的 pE 值（ O2 占空气的体积比为 20.97% ）。

作业情况1

4

(O2)2

p

pOp

氧气的相对分压氧气压强大气压强

0.0591

E

17

•若水体的 pH为 10.0 ，碱度为 1.00×10-3mol/L时，求 [CO3

2-]、 [HCO3-] 物质的浓度？

k1=4.45×10-7

k2=4.69×10-11

解：若水体的 pH为 10.0 ，碱度为 1.00×10-3mol/L 时对碱度的贡献是由CO3

2-、 HCO3-及 OH- 同时

提供。

作业情况

18

总碱度：[ 碱度 ]=[HCO3

-]+2[CO32-]+[OH-]=1.00×10-3mol/L

代入 [CO32-]=K2[HCO3

-]/[H+],[OH-]=1.00×10-4mol/L

就得出 [HCO3-]=4. 64×10-4mol/L

[CO32-]=2.18×10-4mol/L 。

可以看出，对总碱度的贡献HCO3

-为 4.64×10-4mol/L ，CO3

2-为 2×2.18×10-4mol/L,

OH-为 1.00×10-4mol/L 。总碱度为三者之和，即 1.00×10-3mol/L 。

作业情况

19

第五章 P204 计算题：12 、人体一次性摄入某重金属 100mg ，假定生物半衰期为 10天，求 100天后重金属残留量。

作业情况

1/2

t 100t 10

0

100

1 1m m 100 0.0976mg

2 2

解：天后金属的残留量

（ ） （ ）

20

一、填空题（ 12 分）二、选择题（ 16 分）BOD5(20) 是指（ ）。A 有机物碳化阶段生化需氧量B 有机物硝化阶段生化需氧量C 有机物碳化阶段和硝化阶段需氧量之和D 有机物碳化阶段和硝化阶段需氧量之差三、判断题（ 8 分）体系 pE 值越大，说明有较强氧化性，此时地表水中含铁以 Fe(OH)3 为主。 （ ）四、名词解释（ 20 分）五、简答题（ 32 分）六、计算题（ 12 分）

内容

21

本章结束The End

22

二、大气的温度层结对流层 (0km-12km) ： （ 1 ）本层厚度最簿，并随纬度、季节而不同。在高纬地区平均： 8~9km ,中纬地区平均： 10~12km,低纬地区平均 17~18km ，夏季大于冬季。（ 2 ）空气具有强烈的对流（垂直），集中了大气中90.9%天气现象。（ 3 ）密度大，集中约 75%以上大气总质量和 90% 以上的水蒸气。

23

二、大气的温度层结平流层（ 12-55km ）（ 1 ）气温随高度升高的分布： 下层：其上界离地面约35~40km ，为同温层 上层：其上界离地面约50~60km ，为逆温层 。（ 2 ）气流以水平运动为主，对流不易产生。 空气稀薄，水汽尘埃极少，天气晴朗，能见度好。

24

• 碳酸平衡• 水体中存在的碳酸组分有四种化合态：CO2 （ aq ） 、 H2CO3 、 HCO3

- 、 CO32-

• 封闭碳酸体系 • 开放的碳酸体系

四、天然水的性质

25

四、天然水的性质－碳酸平衡封闭体系与开放体系比较：封闭体系：

（ 1） CT （总的碳酸量）不变（ 2） H2CO3*、 [HCO3-]、[CO3

2-]随 PH 而变。

① 系统 pH 值范围约为 4.5～ 10.8 。② 在右图中， pH=8.3 可看作是一个分界点。

26

四、天然水的性质－碳酸平衡封闭体系与开放体系比较：开放体系：

（ 1） [H2CO3 *] 总保持与大气相平衡的固定数值。（ 2） CT、 [HCO3

-]、[CO3

2-]随 PH 的改变而变。

PH<6　　　　 H2CO3

* 占优势

PH>10.3　　　 CO3

2- 占优势

PH=6—10　　 HCO3

- 占优势

CT 随 PH升高而增加。

27

＋ ＋ ＋胶核 ＋＋

＋

＋＋＋

＋ ＋

＋ ＋

＋＋－－

胶粒

吸附

层 扩散

层

A

B

C

ζ 电位 (Ψs)

Ψ0 电位

_

_

_

_

_

_+ +

+

胶粒的结构及其电位分布

胶团 胶核

＋

＋

＋＋＋

＋

＋

＋＋

＋＋＋＋

＋

＋＋＋

＋

_

_

_

二、沉积——凝聚沉降

胶团

胶 粒

扩散层

胶核

吸附层（紧密层）__

__

_

_

_ _ __

28

二、沉积——胶体的凝聚沉降

4 胶体颗粒的凝聚类型

　•凝结 •絮凝

凝结 ---- 由电解质促成的聚集外来因素（电解质）作用下降低静电斥力，从而使胶粒合在一起。压缩双电层机理 加入电解质加入 ( 反号离子 ) ，压缩双电层，使 ξ电位降低，从而胶体颗粒失去稳定性，产生凝聚作用。

29

•絮凝 ---- 由聚合物促成的聚集（ 1 ）定义借助于某种架桥物质，通过化学键联结胶体离子。架桥物质：水溶性高分子化合物。聚合硫酸铝，聚合氯化铁等。

二、沉积——凝聚沉降

30

1 定义

2 吸附类型及机理

三、吸附

固体颗粒物从水中吸附溶解的离子（或分子）的现象。

化学吸附

物理吸附

交换吸附

范德华引力

中性分子多层非选择性可逆

化学键作用力

离子或分子单分子层有选择性一般不可逆静电引力 离子

可逆反应

31

1 水体中常见的配位体

2配合物类型

3 单核羟基配合物

4由腐殖质形成的螯合物

五、配合

无机配位体有机配位体

OH-、 Cl-

腐殖质

水中多数金属污染物以配合物形态存在。

单核配合物、多核配合物、螯合物

分子大小：胡敏质 >腐殖酸 >富里酸

32

从电化学含义来说， pE 表示电子浓度的负对数 pE= -lg[e]

其定义与 pH=-lg[H+] 相似。从 pE概念可知，它衡量溶液接收或迁移电子的相对趋势。 pE越小，电子浓度越高，体系提供电子的倾向就越强。反之， pE越大，电子浓度越低，体系接受电子的倾向就越强。当 pE增大时，体系氧化态相对浓度升高。

六、氧化还原

33

③Fe3+—Fe2+边界 六、氧化还原

边界条件： [Fe3+]=[Fe2+] 　　　

直线 3 的方程

34

④Fe2+—Fe(OH)2边界 六、氧化还原

35

⑤Fe3+—Fe(OH)3边界 六、氧化还原

假定溶液中全部铁呈 [Fe3+]状态，

即 [Fe3+]=1.00×10-5mol/L 带入上式得

36

⑥Fe2+—Fe(OH)3边界 六、氧化还原

Fe(OH)3(S) + 3H+ + e = Fe2+ + 3H2O

[Fe2+]=1.00×10-5mol/L

37

⑦Fe(OH)3—Fe(OH)2 的边界六、氧化还原

Fe(OH)3(S) + 3H+ + e = Fe2+ + 3H2O

Fe(OH)3 (S) + H+ + e = Fe(OH)2 (S)

38

[Fe3+]-[Fe2+] 体系的 pE-pH 图六、氧化还原

•小结：•高 [H+] 和高电子活度区，是酸性还原态介质， Fe2+ 是主要存在形式。•高 [ H+] 和低电子活度区，是酸性氧化态介质， Fe3+ 是大量的。•低 [ H+] 和低电子活度区，是低酸性氧化态介质， Fe（ OH） 3

含量比较多。•低 [ H+] 和高电子活度区，是碱性还原态介质， Fe（ OH） 2

是很稳定的。

39

一、土壤的结构1. 有机质层（或土壤表层）

2．淋溶层 A2 （或过渡层）

3． 淀积层 B 指物质累积的层次

4．母质层 C母岩风化的碎屑5．母岩层 D同土壤形成有关的岩石

真正土壤

有肥力

没有肥力

40

二、土壤的基本组成

理想土壤成分的体积分数

土壤空气一部分由地上大气层进入，主要为 O2 、 N2 等，另一部分由土壤内部产生，主要为CO2 、水汽等。

41

土

壤

固体土壤（约占土壤总容积的50% ）

粒间孔隙（约占土壤总容积的50% ）

矿物质—来自岩石的风化，包括原生矿物和次生矿物，约占固体重量的 95% 以上。有机质—动物残体及其转化产物，约占固体重量的 5% 以下。

土壤空气一部分由地上大气层进入，主要为 O2 、 N2 等，另一部分由土壤内部产生，主要为 CO2 、水汽等。 土壤水分—主要由地上进入土中，其中含有溶质，包括离子、分子、胶体颗粒等，实际上是浓度不同的溶液（土壤溶液）。

二、土壤的基本组成养分

空气

水分

热量光 照外界

肥

力

42

二、细菌

4 各种有机物的 ThOD与 BODu

ThOD

ThODNB

生物不可降解的

ThODB

生物可降解的

aThODB

经细菌呼吸作用分解代谢的

bThODB

合成新细胞

bcThODB

内源呼吸分解的细胞

BODu

bdThODB

未通过内源呼吸分解的残留细胞BODu 指分解代谢与内源呼吸两部分需氧量之和。

43

二、化学污染物在生物系统内的迁移——生物放大• 同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物富集某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象。

44

三 生物转化——生物甲基化•汞的生物甲基化甲基钴胺素有红色和黄色两种甲基钴胺素有红色和黄色两种

45

三 生物转化——生物甲基化1汞的生物甲基化

甲基汞和二甲基汞之间可以相互转化：低 pH 值时发生 （ CH3)2Hg + H+ →CH3Hg+

+CH4

二甲基汞是挥发性，在大气中在紫外线的照射下，发生：（ CH3)2Hg →CH4+ Hg

低 pH4.5-6.5

（ CH3)2Hg （慢 6000倍）→CH3Hg+ +较高 pH 值

46

降解定义：含碳有机物通过各种环境因素的作用，由大分子转化为小分子或由结构复杂的分子转化为简单分子，乃至彻底转化为无机物分子的过程，称为降解。

三 生物转化——生物降解

化学 光 生物

含碳有机物生物降解性的难易程度

有机物种类烯烃最易降解，烷烃次之，芳烃较难，多环芳烃更难 ,脂环烃最为困难

47

四、水体对有机污染物的自净作用2 有机物污染引起的效应(1) 生态学效应（ R 光合作用速率 P 呼吸作用速率）区域 多污带 中污带 寡污带优势生物R与 P的关系微生物数

异养性微生物 藻类 少藻、少菌R》 P P》 R P≈R>100万个／ ml ≤10 万个 <100个

河流污染与自净过程

48

四、水体对有机污染物的自净作用

废水排入河流后 DO 的变化情况，表示河流的自净过程。氧垂曲线：耗氧作用曲线与再充气作用曲线的加合。

氧垂曲线

49

第五章 生物圈和生物污染教学要求 :

1 、了解环境微生物的类型2 、理解 BOD曲线和 ThOD和 BOD u 关系3 、理解生物甲基化过程4 、熟悉生物降解的一般规律5 、掌握污染物质的生物蓄积和放大6 、理解水体自净过程、氧垂曲线的意义

50

三、铵盐、硝酸盐和亚硝酸盐

有机氮

（蛋白质、尿素）

细菌分解和水解（氨化作用）

氨 氮 同 化 有机氮

（NH3-N） （细菌细胞）

O2

硝化 自溶

亚硝态氮 脱氮作用 （NO2

-）

O2

硝化

硝态氮 脱氮作用 氮气

（NO3-）

固氮作用 （N2）

氨化作用

反硝化

反硝化

氮的循环

51

三、铵盐、硝酸盐和亚硝酸盐

（ 1 ）生物固氮作用：通过微生物作用将分子态氮 N2 转化为氨 NH4+ 的过程。•豆科植物根部的根瘤菌（根部的节瘤）能快速固氮。3{CH2O}+2N2+3H2O+4H+→3CO2+4NH4

+

大豆的根瘤大豆的根瘤 豌豆的根瘤豌豆的根瘤根瘤菌根瘤菌

52

三、铵盐、硝酸盐和亚硝酸盐

（ 2 ）同化作用 :绿色植物和微生物吸收硝态氮和氨态氮，转变为有机体内的含氮有机物过程。 NH3+2CO2+H2O → CH2NH2COOH （蛋白质） +1.5O2

（ 3 ）氨化作用：有机体内含氮有机物经微生物分解，转化为氨态氮的过程。有机氮化合物 RCHNH2COOH+1/2O2→RCOCOOH+NH3

CO(NH2)2+2H2O (NH4)2CO3

尿素细菌

2NH3+CO2+H2O

尿素的氨化

53

三、铵盐、硝酸盐和亚硝酸盐

（ 4 ）硝化作用：氨在有氧条件下，通过微生物作用，氧化为硝酸盐的过程 。（对土壤中植物有特殊意义）

NH3→NO2-→NO3

-

分两个阶段进行。A亚硝化反应：氨在亚硝酸菌类 （亚硝酸球菌）作用下氧化为 HNO2 。　　B硝化反应：　　 HNO2 在硝酸细菌类（如硝化杆菌、硝化球菌）作用下氧化为 HNO3 ，

　　　　两类细菌统称为硝化细菌。

54

三、铵盐、硝酸盐和亚硝酸盐

（ 5 ）反硝化作用：硝酸盐 NO3- 在通气不良的缺氧条件

下，通过微生物作用被还原为亚硝酸盐 NO2 - 、氮气 N2 、氨氮 NH3 的过程。•细菌、真菌、放线菌等将 NO3

- → NO2 - •兼性厌氧色杆菌属等将 NO3

- → N2

•梭状芽孢杆菌将 NO3- →NO2 - → NH3

一般反硝化作用是在 NO3- 和有机物同时存在

时， DO<0.5mg/L 时发生。（ 6 ）脱氮作用：NO3

-还原为 N2 的过程，是反硝化作用的特殊情况，又称为脱氮作用。

55

三、洗涤剂污染的防止措施1 对表面活性剂　　使用直链烷基苯磺酸钠可结局发泡问题。　　因为： LAS易生物降解；　　　　　 LAS 在有氧情况下，由微生物逐渐降解至直链上碳原子数降到 5—6 个时，发泡即告消失。　　2 对增效剂　　（ 1 ）无磷洗衣粉。（洗涤能力不够）　　　　（ 2 ）废水除磷再排放。

第四节　　合成洗涤剂类污染物

56

三、臭氧层的形成和耗损臭氧层形成：平流层O2 光解 ,

总反应 :

臭氧的消耗：

M 为反应第三体，一般是 N2

57

一、定义二、酸雨 pH 值的计算方法三、酸雨形成机理四、酸雨危害五、酸雨的分布六、防治方法

酸雨

58

2SO2和 NOx 的液相氧化（ 1） SO2液相氧化：大气中约 80%的 SO2 在液相中氧化SO4

2- ①无催化剂氧化氧化剂：溶解的 O2、 H2O2、 O3、 HO2·、 HO·

SO2 + H2O → SO2 ·H2O

SO2 ·H2O → HSO3- + H+

HSO3- → SO4

2- + H+

通常云雾、雨滴 pH 值在 3～ 6 之间， HSO3- 所占比例达

90% 以上，而且氧化剂中 H2O2 水溶性最大。 H2O H2O2

SO2 → HSO3- → SO4

2- + H+

三、酸雨形成机理

59

（ 2） NOx 在气相中氧化生成 HNO3 （气）后进入液相。NO + O3（ HO2 · 或 RO2 · ） → NO2 + O2 （ HO· 或RO· ） 　　　　 NO2 + HO · + M → HNO3 + M（ N2 ）　 NOx 在气相中被氧化能力最大。（比在水溶液或固体颗粒表面上被氧化能力强）

三、酸雨形成机理

60

一、定义二、危害三、营养状况指标四、水体中营养物质的来源

水体富营养化

61

五、光化学烟雾形成的简单机理

·

引发

传递

终止

·· ·

···

··

·

··

·

·

NO渐耗尽，NO2 增加O3 增加醛增加

NO2耗尽，PAN 增加

62

小结：碳氢化合物和氮氧化物相互作用过程1 、污染空气中 NO2 光解是光化学烟雾形成的起始反应。2 、碳氢化合物， OH 等和O3 氧化，导致醛、酮、酸等产 物以及重要的中间产物——RO2、 HO2 等自由基生成。3 、过氧自由基引起 NO向NO2 转化，导致 O3和 PAN 等生成。

五、光化学烟雾形成的简单机理

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在光化学烟雾中 ,如果没有 CO参加时 ,则 NO 主要通过 O3 氧化成 NO2,即 : O3 +NO→NO2+ O2

如果有 CO 存在时 ,则 CO首先与大气中的 HO·进行反应 , 反应如下 : CO+HO→CO2+H·

H+ O2→HO2·

HO2·+NO→NO2+HO·

上述反应不消耗 O3,就可以把 NO 转化成 NO2,

从而使 O3 积累 ,使光化学烟雾的污染程度更加严重 .

习题2如果以产生 O3 的量作为衡量光化学烟雾的严重程度时 , 试从反应机理角度论述 , 当大气中的 CO含量增加时 , 光化学烟雾的污染程度是更加严重 ? 还是减轻 ?