Embed Size (px)
Citation preview
Календарно-тематическое планирование к рабочей программе по учебному предмету «Химия» 10 класс.
№
п/п
Тема урока/количество часов Демонстрации и лабораторные работы.
Оборудование, реактив
Содержание урока (жирным
шрифтом выделен обязательны
минимум содержания
образовательных программ)
Дата
проведения
Введение (1 час)
1 Предмет органическая химия
Введение. Вводный инструктаж.
Методы познания в химии.
Научные методы познания
веществ и химический явлений.
Роль эксперимента и теории в
химии.
01-08
сентября
Тема 1. «Теория химического строения органических веществ» (4 часа)
2 Основные положения теории
химического строения
органических веществ
А.М.Бутлерова.
Валентность. Химическое
строение как порядок соединения
атомов в молекуле согласно их
валентности. Теория строения
органических соединений.
18-23
сентября
3 Классификация органических
веществ. Основы номенклатуры.
Углеродный скелет. Радикалы.
Функциональные группы.
25-30
сентября
4 Понятие о гомологии и гомологах,
Изомерии и изомерах.
№ 1. Изготовление моделей молекул
углеводородов
Гомологический ряд, гомологи.
Структурная изомерия. Типы
химических связей в молекулах
органических соединений.
Классификация и номенклатура
органических соединений. Химические
свойства основных классов
органических соединений. Химические
формулы и модели молекул в
02-07
октября
органической химии.
5 Контрольная работа №1 Теория
химического строения А.М.
Бутлерова.
09-14
октября
Тема 2. «Углеводороды» (8 часов)
6 Природный газ. Алканы. № 2. Определение элементного
состава органических соединений
Природный газ как топливо.
Преимущество природного газа
перед другими видами топлива.
Состав природного газа.
Алканы: Причины
многообразия веществ: изомерия,
гомология, аллотропия.
Углеводороды: алканы, алкены и
диены, алкины, арены. Природные
источники углеводородов: нефть и
природный газ. Гомологический
ряд, изомерия и номенклатура
алканов. Химические свойства
алканов (на примере метана и этана):
горение, замещение, разложение и
дегидрирование. Применение
алканов на основе свойств.
Алкены. Этилен, его получение
(дегидрированием этана и
дегидратацией этанола). Химические
свойства этилена: горение,
качественные реакции
(обесцвечивание бромной воды и
раствора перманганата калия),
гидратация, полимеризация.
Полиэтилен. Его свойства и
применение. Применение этилена на
16-
21октября
основе его свойств.
7
Этилен, ацетилен, понятие об
алкадиенах с двумя двойными
связями.
№ 1. Изготовление моделей молекул
углеводородов
А л к а д и е н ы и к а у ч у к и.
Понятие об алкадиенах как
углеводородах с двумя двойными
связями. Химические свойства
бутадиена –1,3 и изопрена:
обесцвечивание бромной воды и
полимеризация в каучуки. Резина.
23-28
октября
8 Получение этилена и ацетилена. № 3. Получение и свойства
ацетилена Демонстрации. Горение
метана, этилена, ацетилена. Получение
этилена реакцией дегидратации
этанола и деполимеризации
полиэтилена, ацетилена карбидным
способом.
Алкины. Ацетилен, его
получение пиролизом метана и
карбидным способом.
30-03
ноября
9 Химические свойства этилена,
бутадиена-1,3, ацетилена.
№ 4. Обнаружение непредельных
соединений в жидких нефтепродуктах.
Демонстрации. Отношение метана,
этилена, ацетилена и бензола к
раствору перманганата калия и
бромной воде.
Химические свойства ацетилена:
горение, обесцвечивание бромной
воды, присоединение хлороводорода
и гидратация.
13-18
ноября
10 Полиэтилен, его свойства,
применение. Поливинилхлорид,
его применение. Резина. Каучуки.
Демонстрации. Разложение каучука
при нагревании, испытание продуктов
разложения на непредельность.
Применение ацетилена на
основе свойств. Реакция
полимеризации винилхлорида.
Поливинилхлорид и его применение
20-24
ноября
11 Нефть. Состав и переработка. № 6. Ознакомление с коллекцией
«Нефть и продукты ее переработки».
Демонстрации. Коллекция образцов
нефти и нефтепродуктов.
Нефть. Состав и переработка
нефти. Нефтепродукты. Бензин и
понятие об октановом числе.
27-02
декабря
12 Бензол. Демонстрации. Отношение бензола к
раствору перманганата калия и
Бензол. Получение бензола из
гексана и ацетилена. Химические
04-09
декабря
бромной воде. свойства бензола: горение,
галогенирование, нитрование.
Применение бензола на основе его
свойств.
13 Контрольная работа №2
Углеводороды.
11-16
декабря
Тема 3. «Кислородсодержащие соединения» (9часов).
14 Единство химической организации
в живых организмах. Углеводы, их
классификация.
№ 5. Свойства крахмала
Демонстрации. Качественная реакция
на крахмал.
Углеводы. Единство химической
организации живых организмов.
Химический состав живых
организмов.
18-23
декабря
15 Глюкоза-альдегидоспирт:
химический состав и применение
глюкозы на основе ее свойств.
№ 7. Свойства глюкозы.
Демонстрации. Реакция «серебряного
зеркала» глюкозы. Окисление глюкозы
в кислоты с помощью гидроксида
меди (II).
Углеводы, их классификация:
моносахариды (глюкоза),
дисахариды(сахароза),
полисахариды(крахмал и целюллоза).
Значение углеводов в живой природе
и жизни человека. Понятие о
реакциях поликонденсации и
гидролиза на примере
взаимопревращений: глюкоза ↔
полисахарид. Глюкоза – вещество с
двойственной функцией –
альдегидоспирт. Химические
свойства глюкозы: окисление в
глюконовую кислоту,
восстановление в сорбит, брожение
(молочнокислое и спиртовое).
Применение глюкозы на основе её
свойств.
25-30
декабря
16 Спирты. Гидроксильная группа
функциональная. Понятие о
№ 8. Свойства этилового спирта
№ 9. Свойства глицерина
Кислородсодержащие
соединения: одно- и многоатомные
12-20 января
предельных многоатомных
спиртах.
Демонстрации. Окисление
спирта в альдегид. Качественная
реакция на многоатомные спирты.
спирты, фенол, альдегиды,
одноосновные карбоновые
кислоты, сложные эфиры, жиры,
углеводы. Спирты. Получение
этанола брожением глюкозы и
гидратацией этилена. Гидроксильная
группа как функциональная.
Представление о водородной связи.
17 Получение этанола брожением
глюкозы и гидратацией этена.
Качественная реакция на
многоатомные спирты
Химические свойства этанола:
горение, взаимодействие с натрием,
образование простых и сложных
эфиров, окисление в альдегид.
Применение этанола на основании
его свойств. Алкоголизм, его
последствия и предупреждение.
Понятие о предельных
многоатомных спиртах. Глицерин
как представитель многоатомных
спиртов. Качественная реакция на
многоатомные спирты. Применение
глицерина на основе свойств.
22-27 января
18 Фенол. Каменный уголь. Демонстрации. Коллекция
«Каменный уголь и продукты его
переработки». Качественные реакции
на фенол. Растворимость фенола в
воде при обычной температуре и при
нагревании.
Каменный уголь. Фенол.
Коксохимическое производство и его
продукция. Получение фенола
коксованием каменного угля.
Взаимное влияние атомов в молекуле
фенола: взаимодействие с
гидроксидом натрия и азотной
кислотой. Поликонденсация фенола с
формальдегидом в
фенолформальдегидную смолу.
Применение фенола на основе его
29-03
февраля
свойств.
19 Альдегиды. Получение, свойства,
применение.
№ 10. Свойства формальдегида.
Демонстрации. Реакция «серебряного
зеркала» альдегидов. Окисление
альдегидов в кислоты с помощью
гидроксида меди (II).
Альдегиды. Получение альдегидов
окислением соответствующих
спиртов. Химические свойства
альдегидов: окисление в
соответствующую кислоту и
восстановление в соответствующий
спирт. Применение формальдегида и
ацетальдегида на основе свойств.
20 Карбоновые кислоты. Получение
окислением альдегидов.
Химические свойства уксусной
кислоты общие свойства с
неорганическими кислотами.
Реакция этерификации.
№ 11. Свойства уксусной кислоты.
Демонстрации. Получение уксусно –
этилового и уксусно – изоамилового
эфиров. Коллекция эфирных масел.
Карбоновые кислоты. Получение
карбоновых кислот окислением
альдегидов. Химические свойства
уксусной кислоты: общие свойства с
неорганическими и реакция
этерификации. Применение уксусной
кислоты на основе свойств. Высшие
жирные кислоты на примере
пальмитиновой и стеариновой.
05-10
февраля
21 Сложные эфиры и жиры. № 12. Свойства жиров
№ 13. Сравнение свойств растворов
мыла и стирального порошка
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров
реакцией этерификации. Сложные
эфиры в природе, их значение.
Применение сложных эфиров на
основе их свойств.
Жиры как сложные эфиры.
Химические свойства жиров:
гидролиз (омыление) и гидрирование
жидких жиров. Применение жиров на
основе свойств.
12-17
февраля
22 Контрольная работа №3
Кислородсодержащие
19-24
февраля
соединения.
Тема 4. «Азотсодержащие соединения и их роль в живой природе» (7часов).
23 Понятие об аминах. Анилин как
органическое соединение.
Демонстрации. Взаимодействие
аммиака и анилина с соляной
кислотой. Реакция анилина с бромной
водой.
Азотсодержащие
соединения: амины,
аминокислоты, белки. Полимеры:
пластмассы, каучуки, волокна.
Амины. Понятие об аминах.
Анилин как органическое
соединение. Взаимное влияние
атомов в молекуле анилина:
ослабление основных свойств и
взаимодействие с бромной водой.
26-03 марта
24 Получение ароматического амина
– анилина из нитробензола.
Получение ароматического амина –
анилина – из нитробензола.
Применение анилина на основе
свойств.
05-10 марта
25 Аминокислоты. Получение.
Химические свойства.
Демонстрации. Доказательства
наличия функциональных групп в
растворах аминокислот.
Аминокислоты. Получение
аминокислот из карбоновых кислот и
гидролизом белков. Химические
свойства аминокислот как
амфотерных органических
соединений: взаимодействие со
щелочами, кислотами и друг с
другом (реакция поликонденсации).
Пептидная связь и полипептиды.
Применение аминокислот на основе
свойств.
12-17 марта
26 Белки. Нуклеиновые кислоты. № 14. Свойства белков.
Демонстрации. Растворение и
осаждение белков. Цветные реакции
белков: ксантопротеиновая и
Белки. Получение белков
реакцией поликонденсации
аминокислот. Первичная, вторичная
и третичная структуры белков.
Химические свойства белков:
19-24 марта
биуретовая. Горение птичьего пера и
шерстяной нитки. Модель молекулы
ДНК.
горение, денатурация, гидролиз и
цветные реакции. Биохимические
функции белков.
Нуклеиновые кислоты.
Синтез нуклеиновых кислот в
клетках из нуклеотидов. Общий план
строения нуклеотида. Сравнение
строения и функций РНК и ДНК.
Роль нуклеиновых кислот в хранении
и передаче наследственной
информации. Понятие о
биотехнологии и генной инженерии.
27 Практическая работа № 1.
Решение экспериментальных
задач по курсу органической
химии.
Решение экспериментальных задач
по курсу органической химии.
02-07
апреля
28 Генетическая связь между
классами органических
соединений.
Демонстрации. Переходы: этанол →
этилен → этиленгликоль →
этиленгликолят меди (II). Этанол →
этаналь → этановая кислота.
Генетическая связь между
классами органических соединений.
09-10
апреля
29 Контрольная работа №4
Азотсодержащие соединения.
09-10
апреля
Тема 5. «Химия и жизнь» (6 часов).
30 Химия и здоровье. Ферменты. Демонстрации. Разложение
пероксида водорода каталазой сырого
мяса и сырого картофеля. Коллекция
СМС, содержащих энзимы. Испытание
среды СМС индикаторной бумагой.
Иллюстрации с фотографиями
животных с различными формами
авитаминозов.
Химия и здоровье.
Лекарства, ферменты, витамины,
гормоны, минеральные воды.
Проблемы, связанные с
применением лекарственных
препаратов. Химия в повседневной
жизни. Моющие и чистящие
средства. Правила безопасной
16-21
апреля
работы со средствами бытовой
химии.
Химические вещества как
строительные и поделочные
материалы. Вещества,
используемые в полиграфии,
живописи, скульптуре,
архитектуре.
Химия и пища. Калорийность
жиров, белков и углеводов. Ферменты. Ферменты как
биологические катализаторы
белковой природы. Особенности
функционирования ферментов. Роль
ферментов в жизнедеятельности
живых организмов и в народном
хозяйстве.
Общие представления о
промышленных способах
получения химических веществ (на
примере производства серной
кислоты).
Химическое загрязнение
окружающей среды и его
последствия.
Бытовая химическая
грамотность.
31 Витамины. Гормоны. Витамины. Понятие о
витаминах. Нарушения, связанные с
витаминами: авитаминозы, гипо – и
гипервитаминозы. Витамин С как
представитель водорастворимых
витаминов и витамин А как
23-28
апреля
представитель жирорастворимых
витаминов. Гормоны. Понятие о
гормонах как гуморальных
регуляторах жизнедеятельности
живых организмов. Инсулин и
адреналин как представители
гормонов. Профилактика сахарного
диабета.
32 Лекарства. Демонстрации. Испытание среды
раствора аскорбиновой кислоты
индикаторной бумагой. Домашняя,
лабораторная аптечка.
Лекарства. Лекарственная
химия: от ядохимии до
химиотерапии. Аспирин.
Антибиотики и дисбактериоз.
Наркотические вещества.
Наркомания, борьба с ней и
профилактика.
30-05 мая
33 Искусственные полимеры. № 15. Ознакомление с
коллекцией пластмасс, волокон и
каучуков Демонстрации. Коллекция
пластмасс и изделий из них.
Коллекции искусственных и
синтетических волокон и изделий из
них.
Искусственные полимеры. Получение искусственных
полимеров, как продуктов
химической модификации
природного полимерного сырья.
Искусственные волокна (ацетатный
шелк, вискоза), их свойства и
применение.
07-12 мая
34 Синтетические полимеры Демонстрации. Коллекция
пластмасс и изделий из них.
Коллекции искусственных и
синтетических волокон и изделий из
них.
Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров
реакциями полимеризации и
поликонденсации. Структура
полимеров: линейная, разветвлённая
и пространственная. Представители
синтетических пластмасс:
полиэтилен низкого и высокого
давления, полипропилен и
14-19 мая
поливинилхлорид. Синтетические
волокна: лавсан, нитрон и капрон.
35 Практическая работа № 2.
Распознавание пластмасс и
волокон.
Распознавание волокон по
отношению к нагреванию и
химическим реактивам.
21-26 мая
Календарно-тематическое планирование к рабочей программе по учебному предмету «Химия» 11 класс
№
п/п
Тема урока/количество часов Демонстрации и лабораторные работы.
Оборудование, реактив
Основные элементы содержания Дата
проведения
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева( 4 часа)
1 Научные методы познания
веществ и химических явлений.
Научные методы познания
веществ и химический явлений.
01-08
сентября
2 Основные положения теории Роль
эксперимента и теории в химии.
Роль эксперимента и теории в химии.
Моделирование химических
процессов.
11-16
сентября
3 Основные сведения о строении
атома.
Современные представления о
строении атома
Строение атома. Атом. Изотопы.
Атомные орбитали. s-, р-элементы.
Особенности строения
электронных оболочек атомов
переходных элементов.
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И. Менделеева.
Ядро: протоны и нейтроны
изотопы. Электроны. Электронная
оболочка. Энергетический уровень.
Атомные орбитали. s-, p- элементы.
Особенности строения электронных
оболочек атомов переходных
элементов.
18-23
сентября
4 Периодический закон и Периодическая система 25-30
периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева.
химических элементов
Д.И.Менделеева – графическое
отображение периодического закона.
Физический смысл порядкового
номера элемента, номера периода и
номера группы. Валентные
электроны. Причины изменения
свойств элементов в периодах и
группах (главных подгруппах).
Значение периодического закона.
сентября
Тема 2. Строение вещества (9 часов)
5 Ионная связь. Демонстрации. Модели
ионных кристаллических решеток
(хлорид натрия).
Ионная химическая связь
Ионная связь. Катионы и
анионы. Металлическая связь.
Свойства веществ с этим типом
кристаллических решеток.
02-07
октября
6 Ковалентная связь. Демонстрации. Модели
атомных и молекулярных
кристаллических решеток
Модель молекулы ДНК.
Ковалентная химическая
связь
Электроотрицательность.
Ковалентная связь, ее
разновидности и механизмы
образования. Степень окисления и
валентность химических
элементов. Полярная и неполярная
ковалентные связи. Обменный и
донорно-акцепторный механизмы
образования связи. Водородная
химическая связь.
Межмолекулярная и
09-14
октября
внутримолекулярная водородная
связь. Значение водородной связи для
организации структур биополимеров.
Единая природа химической связи
7 Металлическая связь. Единая
природа химических связей.
Демонстрации. Модели
металлических кристаллических
решеток.
Металлическая химическая
связь
Особенности строения атомов
металлов. Металлическая химическая
связь и металлическая
кристаллическая решетка. Свойства
веществ с металлической связью
16-21октября
8 Вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Кристаллические решетки.
Лабораторные опыты. Определение
типа кристаллической решетки
вещества и описание его свойств.
Качественный и
количественный состав вещества.
Вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Молекулярные и атомные
кристаллические решетки. Свойства
веществ с этими типами
кристаллических решеток. Степень
окисления и валентность химических
элементов.
23-28
октября
9 Состав вещества. Причины
многообразия веществ. Полимеры
Состав вещества. Смеси
Закон постоянства состава веществ.
Молекулярная формула. Формульная
единица вещества. Массовая и
объемная доля компонента в смеси.
Решение задач.
30-03 ноября
10 Чистые вещества и смеси. Состав Качественный и 13-18 ноября
смесей. Разделение смесей. количественный анализ веществ. Состав вещества. Смеси.
Закон постоянства состава
веществ. Вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Молекулярная формула. Формульная
единица вещества. Массовая и
объемная доля компонента в смеси.
Решение задач.
11 Истинные растворы. Способы
выражения концентрации
растворов.
Газообразное состояние
вещества.
Три агрегатных состояния воды.
Особенности строения газов.
Молярный объем газообразных
веществ. Представители
газообразных веществ: водород,
кислород, аммиак, углекислый газ,
этилен. Их получение, собирание,
распознавание.
20-24 ноября
12 Дисперсные системы. Коллоиды
(золи и гели).
Демонстрации. Образцы различных
дисперсных систем.
Жидкое и твердое состояние
вещества.
Вода, ее биологическая роль.
Применение воды. Жесткость воды
и способы ее устранения. Кислые
соли. Минеральные воды. Жидкие
кристаллы и их использование.
Кристаллическое и аморфное
состояние вещества. Применение
аморфных веществ. Дисперсные
системы
Понятие о дисперсных
системах. Дисперсная фаза и
дисперсионная среда. Классификация
27-02
декабря
дисперсных систем.
Грубодисперсные системы. Понятие о
коллоидах и их значение (золи, гели).
13 Контрольная работа № 4
«Строение вещества»
04-09
декабря
Химические реакции.10 ч.
14 Классификация химических
реакции в неорганической и
органической химии.
Демонстрации. Превращение
красного фосфора в белый. Модели
молекул н-бутана и изобутана,
гомологов бутана.
Лабораторный опыт.
Качественный и количественный
анализ веществ. Реакции обмена,
идущие с образованием осадка, газа и
воды.
Лабораторный опыт.
Получение кислорода разложением
пероксида водорода с помощью
катализатора (MnO2) и каталазы
сырого картофеля.
Классификация химических
реакций в неорганической и
органической химии
Реакции, протекающие без
изменения состава веществ:
аллотропия,. аллотропные
модификации углерода, серы,
фосфора, олова и кислорода;
изомерия,. изомеры, реакции
изомеризации. Причины
многообразия веществ: изомерия,
гомология, аллотропия. Реакции,
идущие с изменением состава
веществ: реакции соединения,
разложения, замещения, обмена.
Реакции соединения, протекающие
при производстве серной кислоты.
Экзо - и эндотермические реакции.
Тепловой эффект химических
реакций. Термохимические
уравнения.
11-16
декабря
15 Реакции ионного обмена. Демонстрации. Растворение
окрашенных веществ в воде: сульфата
Чистые вещества и смеси.
Истинные растворы. Растворение
18-23
декабря
меди (II), перманганата калия, хлорида
железа (III).
как физико-химический процесс.
Способы выражения
концентрации растворов: массовая
доля растворенного вещества.
Диссоциация электролитов в
водных растворах. Сильные и
слабые электролиты.
Золи, гели, понятие о
коллоидах.
Явления, происходящие при
растворении веществ - разрушение
кристаллической решетки,
диффузия, диссоциация,
гидратация. Диссоциация
электролитов в водных растворах.
Степень электролитической
диссоциации, Сильные и слабые
электролиты. Реакции ионного
обмена в водных растворах. Кислоты, основания, соли в свете
ТЭД.
16 Реакции ионного обмена. Лабораторные опыты. Реакции обмена,
идущие с образованием осадка, газа и
воды.
25-30
декабря
17 Гидролиз неорганических и
органических соединений. Среда
водных растворов.
Лабораторный опыт.
Различные случаи гидролиза солей.
Проведение химических реакций в
растворах. Определение характера
среды. Индикаторы.
Гидролиз.
Гидролиз неорганических и
органических соединений. Среда
водных растворов: кислая,
нейтральная, щелочная.
Водородный показатель (рН)
раствора. Проведение химических
реакций в растворах. Определение
характера среды. Индикаторы.
12-20 января
18 Окислительно-восстановительные
реакции.
Демонстрации. Простейшие
окислительно-восстановительные Окислительно-
восстановительные реакции
22-27 января
реакции: взаимодействие цинка с
соляной кислотой и железа с
сульфатом меди (II).
Степень окисления.
Определение степени окисления
элементов по формуле соединения.
Окислительно-восстановительные
реакции. Электролиз растворов и
расплавов.
Понятие об окислительно-
восстановительных реакциях.
Окисление и восстановление,
окислитель и восстановитель.
Электролиз растворов и расплавов
(на примере хлорида натрия).
Практическое применение
электролиза.
19 Окислительно-восстановительные
реакции.
29-03
февраля
20 Скорость химических реакции. Демонстрации. Зависимость скорости
химической реакции от природы
реагирующих веществ, концентрации
и температуры.
Скорость химической реакции
Скорость реакции, ее
зависимость от различных
факторов. Катализ. Представление
о ферментах как биологических
катализаторах белковой природы.
05-10 марта
21 Обратимость реакции.
Химическое равновесие и способы
его смещения.
Обратимость химических
реакций.
Обратимость реакций.
Химическое равновесие и способы
его смешения.
22 Обобщение и систематизация по
теме
Общие представления о
промышленных способах получения
веществ на примере производства
серной кислоты.
12-17 марта
23 Контрольная работа № 5
«Химические реакции»
19-24 марта
Вещества и их свойства.12ч.
24 Анализ контрольной работы.
Классификация неорганических
соединений. Оксиды.
Классификация
неорганических соединений.
Химические свойства основных
классов неорганических
соединений.
Оксиды. Классификация
оксидов. Химические свойства
оксидов.
02-07 апреля
25 Кислоты. Лабораторные опыты. Испытание
растворов кислот индикаторами.
Взаимодействие растворов соляной и
уксусной кислот с металлами,
основаниями, солями.
Кислоты. Кислоты
неорганические и органические.
Классификация кислот. Химические
свойства кислот: взаимодействие с
металлами, основными оксидами,
основаниями, солями, спиртами.
09-10 апреля
26 Основания Лабораторные опыты. Испытание
растворов оснований индикаторами.
Получение и свойства нерастворимых
оснований.
Основания. Основания
неорганические и органические.
Классификация оснований.
Химические свойства
неорганических оснований:
взаимодействие с кислотами,
кислотными оксидами и солями.
Разложение нерастворимых
оснований.
16-21 апреля
27 Соли. Демонстрации. Образцы
природных минералов, содержащих
хлорид натрия, карбонат кальция,
фосфат кальция, гидроксокарбонат
Соли. Классификация солей:
средние, кислые, основные.
Химические свойства солей:
23-28 апреля
меди (II). Качественные реакции на
катионы и анионы.
Лабораторные опыты. Испытание
растворов солей индикаторами.
взаимодействие с кислотами,
щелочами, металлами, солями.
Представители солей и их значение.
Хлорид натрия, фосфат кальция,
карбонат кальция (средние соли);
гидрокарбонаты натрия и аммония
(кислые соли); гидроксокарбонат
меди (II) – малахит (основная соль).
Качественные реакции на
неорганические вещества и ионы.
Качественные реакции на хлорид-,
сульфат-, карбонат- ионы, катион
аммония, катионы железа (II) и (III).
28 Генетическая связь между
классами неорганических и
органических соединений.
Генетическая связь между
классами неорганических
соединений. Понятие о генетической
связи и генетических рядах.
Генетический ряд металла.
Генетический ряд неметалла.
Особенности генетического ряда в
органической химии.
29 Металлы. Электрохимический ряд
напряжения металла. Общие
способы получения металлов.
Демонстрации. Образцы
металлов. Взаимодействие щелочных
и щелочноземельных металлов с
водой. Взаимодействие железа с серой,
меди с кислородом. Горение железа и
магния в кислороде.
Металлы. Положение
металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Общие физические свойства
металлов. Взаимодействие металлов
с неметаллами (хлором, серой,
кислородом). Взаимодействие
щелочных и щелочноземельных
металлов с водой.
Электрохимический ряд
напряжений металлов.
16-21 апреля
Взаимодействие металлов с
растворами кислот и солей. Общие
способы получения металлов.
Понятие о коррозии металлов.
Способы защиты от коррозии.
Сплавы.
30 Неметаллы и их свойства.
Благородные газы. Общая
характеристика галогенов.
Демонстрации. Возгонка йода.
Изготовление йодной спиртовой
настойки. Взаимодействие хлорной
воды с раствором бромида (йодида)
калия. Лабораторный опыт.
Знакомство с образцами неметаллов и
их природными соединениями.
Неметаллы. Окислительно-
восстановительные свойства
типичных неметаллов.
Положение неметаллов в
ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Сравнительная характеристика
галогенов как наиболее типичных
представителей неметаллов.
Окислительные свойства неметаллов
(взаимодействие с металлами и
водородом). Восстановительные
свойства неметаллов
(взаимодействие с более
электроотрицательными
неметаллами). Благородные газы.
Общая характеристика подгруппы
галогенов.
23-28 апреля
31 Практическая работа № 3.
Решение экспериментальных
задач на идентификацию
неорганических и органических
соединений
Правила безопасности при
работе с едкими, горючими и
токсичными веществами.
Проведение химических
реакций в растворах.
Качественные реакции на
неорганические вещества и ионы,
30-05 мая
отдельные классы органических
соединений.
32 Практическая работа № 4.
«Получение, собирание и
распознавание газов».
Проведение химических
реакций при нагревании.
07-12 мая
33 Обобщение и
систематизация знании по теме
Обобщение и систематизация
знаний по курсу общей и
неорганической химии
14-19 мая
34 Контрольная работа № 6
«Вещества и их свойства»
Понятие о генетической связи и
генетических рядах.
21-26 мая
35 Анализ контрольной работы.
Заключительный урок.
28-30 мая
